Este documento presenta varios problemas y cuestiones relacionadas con la energía de las reacciones químicas y la velocidad de reacción. En la sección de energía de reacciones, analiza ecuaciones termoquímicas para determinar si son reacciones exotérmicas u endotérmicas, y calcula la energía involucrada. En la sección de velocidad de reacción, pide calcular tasas de reacción para reacciones como la combustión de magnesio y la descomposición de carbonato de calcio, y explora

1. Tema 5 ACTIVIDADES
CUESTIONES Y PROBLEMAS
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. Interpreta estas ecuaciones termoquímicas y
clasifícalas como exotérmicas o endotérmicas:
a) C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + 393 kJ
b) 6 CO2 (g) + 6 H2O + 2800 kJ → C6H12O6
(s) + 6 O2 (g)
2. En la combustión de un mol de metano, CH4, se
desprenden 890 kJ.
a) Escribe la ecuación termoquímica
correspondiente.
b) Dibuja el diagrama energético de esta
reacción.
c) ¿Cuántos moles de CH4 se deben quemar
para obtener 100 kJ?
3. A partir de la ecuación termoquímica:
2 CO2 (g) + 1132 kJ → 2 CO + O2
a) Indica si la reacción es exotérmica o
endotérmica.
b) Dibuja el diagrama energético.
c) Calcula la energía necesaria para formar 10
g de CO.
4. Clasifica las siguientes reacciones como
exotérmicas o endotérmicas.
a) C2H2 (g) + ½ O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)
+ 1300 kJ
b) ½ N2 (g) + O2 (g) + 33 kJ → NO2 (g)
c) CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O
(l) + 726 kJ
d) 2 NH3 (g) + 92 kJ → N2 (g) + 3 H2 (g)
5. La dinamita es un explosivo inventado en 1867
por Alfred Nobel, al empapar nitroglicerina
(1,2,3-trinitropropano) líquida en un material
absorbente. Cuando explota, se libera una gran
cantidad de energía, según la ecuación:
4 C3H5(NO3)3 (l) → 12 CO2 (g) + 10 H2O (g)
+ 6 N2 (g) + O2 (g) + 5700 kJ
a) Clasifica la reacción química e indica la
energía que se desprende por cada mol de
nitroglicerina.
b) Calcula la energía que se desprende al
explotar un cartucho que contiene 100 g de
nitroglicerina.
c) Determina la cantidad emitida de dióxido de
carbono a la atmósfera en condiciones
estándar.
d) Averigua otras aplicaciones de la
nitroglicerina.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
6. Una cinta de magnesio de 0,15 g tarda 10 s en
arder con oxígeno. Escribe la ecuación y calcula la
velocidad media de la reacción expresada en g/s y
en mol/s.
7. Al añadir un trozo de 10 g de carbonato de calcui
en ácido clorhídrico se observa que al cabo de
quince minutos su masa se ha reducido a la cuarta
parte. Calcula la velocidad media, en mol/s y
g/min, de:
a) La descomposición del carbonato de calcio.
b) La formación del dióxido de carbono.
8. Los datos de la tabla muestran la variación de la
concentración de un reactivo respecto al tiempo.
Tiempo (s) 0 40 80 120
Concentración
(mol/L)
3 2 1,5 1,2
a) Calcula la velocidad de reacción media para
cada intervalo de tiempo.
b) ¿Por qué no son iguales los valores medios
obtenidos?
c) Si se disminuye la temperatura a la que se
produce la reacción, ¿ocasionará algún cambio
en la velocidad?