Este documento contiene 20 problemas de estequiometría química para ser resueltos por estudiantes de secundaria. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y rendimientos de reacciones químicas comunes como la combustión, descomposición térmica y reacciones ácido-base. El documento proporciona las fórmulas químicas y masas atómicas necesarias para resolver cada problema.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
1. (UNMSM-2001) ¿Cuántos litros de oxígeno, en
condiciones normales, se obtiene al calentar 35g de
KClO3? P.A ( K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16 )
2KClO3 → 2KCl +3 O2
A) 3, 2L B) 9,6L C) 6,4L
D) 19,2L E) 12,8L
2. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de
manganeso que reacciona con un exceso de ácido
clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de
Cl2.P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 )
MnO2+ 4HCl→ MnCl2+ Cl2+ 2H2O
A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g
3. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se
forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se
obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire?
P.A ( Na = 23 ; O = 16 )
A) 46g B) 13,6g C) 6,8g
D) 23g E) 19,5g
4. (UNMSM-2004-I) A partir de 0,303g de KClO3 se
ha obtenido 0,1g de O2. Calcular el porcentaje de
rendimiento de la reacción:
2 KClO3 →2 KCl + 3 O2
P.A( K=39; Cl=35,5; O=16 )
A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0%
D) 74,2% E) 32,0%
5. (UNMSM-2004-II) ¿Cuántas moles de dióxido de
carbono se produce, si 375g de CaCO3 con 80% de
pureza se descompone según la reacción:
P.A( Ca=40; C=12; O=16 )
CaCO3 → CaO + CO2
A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20
D) 3,55 E) 2,95
6. (UNMSM-2005-II) Cuando se combinan 22,4L de
hidrógeno con 11,2L de oxígeno a condiciones
normales, ¿cuántos gramos de agua se obtienen?
A) 27g B) 36g C) 18g D) 33g E) 64g
7. (UNMSM-2006-II) El compuesto (CH3)2NNH2 se
usa como combustible para propulsar naves
espaciales. Tal compuesto reacciona con el N2O4 de
acuerdo a la siguiente reacción:
2(CH3)2NNH2 + 4 N2O4 →4CO2 + 6N2 + 8H2O
Calcule la masa de N2O4 que se requiere para hacer
reaccionar 120g de (CH3)2NNH2.
P.F: [(CH3)2NNH2= 60, N2O4 =92]
A) 368g B) 230g C) 240g
D) 123g E) 417g
8. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos gramos de agua se
formarán al hacer reaccionar 10g de H2 con 500g de
O2?
A) 45g B) 90g C) 180g D) 270g E) 135g
9. (UNMSM-2009-I) La reacción química para la
producción de ácido sulfúrico es:
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
La cantidad, en toneladas de H2SO4, que se puede
producirse por día mediante un proceso en el que se
utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un 70% de
eficiencia en la conversión, es:
P.A ( S=32, O=16, H=1 )
A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00
D) 30,25 E) 34,30
10. (UNMSM-2011-II) Se hace reaccionar 20g de
NaNO3, cuya pureza es 75% con suficiente cantidad
de H2SO4, según la ecuación:
2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3
Calcule el peso de HNO3 producido.
ESTEQUIOMETRÍA

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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Datos: P.F( HNO3=63 g/mol; NaNO3= 85g/mol)
A) 14,8g B) 11,1g C) 22,2g
D) 13,9g E) 18,5g
11. (UNI-1991:Exonerados) ¿Cuantos litros de metano
a 1 atm y 273K se deben quemar para obtener la
misma masa de CO2 que se produce cuando se
descompone térmicamente 25 g de CaCO3.
P.A (Ca=40; C=12)
A) 0,25 B) 1,1 C) 2,2 D) 4,4 E) 5,6
12. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y
calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se
necesita para preparar 15 moles de cloro.
4 2 2 2KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O→
P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 )
A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158
13. (UNI-1993-I) De acuerdo a la ecuación:
∆
2 2C+H O CO+H→
¿Cuántos kg de CO se producirá por tonelada
métrica de coque conteniendo 90% de carbón?
A) 210 B) 2100 C) 2500
D) 2550 E) 2300
14. (UNI-1993-II) El amoniaco NH3 se obtiene según
la reacción siguiente:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el
rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH3
P.A (N=14; H=1)
A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57%
15. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones
normales, se requiere para la combustión completa
de 5,00L de C2H6 a condiciones normales?
A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L
D) 16,5L E) 20,0L
16. (UNI-1996-I) Se hace reaccionar 49g de de NaOH
con 200g de H2SO4 diluido. Si se quedan sin
reaccionar 9g de NaOH, calcular la concentración
en peso de H2SO4.
P.A (H=1; O=16; Na=23; S=32)
A) 20.0% B) 22,5% C) 24,4%
D) 25,0% E) 27,5%
17. (UNI-2002-I) La descomposición de 1g de clorato
de potasio KClO3, produce 0,548g de cloruro de
potasio, KCl, de acuerdo a la ecuación (sin
balancear):
3 2KClO +calor KCl+O→
Calcule el porcentaje de rendimiento de esta
reacción.
Masas molares : KClO3 = 122,5 ; KCl = 74,5
A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 90%
18. (UNI-2004-II) ¿Cuántos litros de dióxido de
carbono gaseoso, CO2(g) ,a condiciones normales,
se producirán al quemar 0,1kg de coque que
contiene 84% de carbono, C(s) si la reacción tiene
un rendimiento del 90%? P.A (C=12; O=16)
(S) 2(g) 2(g)C +O CO→
A) 22,4 B) 141,0 C) 149,0
D) 156,7 E) 179,2
19. (UNI-2005-II) Dada la reacción química:
calor
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO +CO→
Calcule el volumen, en litros, del dióxido de
carbono, CO2 , que se obtiene mediante la
descomposición térmica de 5g de carbonato de
calcio, CaCO3 , medido a condiciones normales de
presión y temperatura.
Masas molares: CO2=44 ; CaO=56 ; CaCO3=100
A) 0,56 B) 1,12 C) 2,24 D) 11,2 E) 22,4
20. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2 , se
requieren para la combustión completa de 3,8g de
octano, C8H18?
P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2013