1. CEPREUNA CICLO ENERO – ABRIL 2021
TABLA PERIÓDICA: Descripción general: Periodos y
grupos, clasificación de los elementos químicos,
propiedades periódicas: radio atómico, carácter
metálico, afinidad electrónica, energía de ionización y
electronegatividad. Problemas.
1. Marque el enunciado que no
corresponde a la tabla periódica moderna
a) Existe estrecha relación entre el
ordenamiento de los elementos y su
configuración electrónica.
b) Se evidencia la diferencia entre
metales y no metales por la posición
del elemento.
c) Los elementos se ordenan en función
de su número atómico creciente.
d) Se pueden diferenciar los elementos
naturales de los artificiales.
e) Todos los elementos se agrupan en un
solo bloque principal.
2. La configuración electrónica de un
elemento posee el último electrón con
estado cuántico:
4, 1, 0, ½. Entonces
I. El elemento es un anfígeno.
II. Se ubica en el 4to. Periodo.
III. Es un elemento de transición.
IV. Su configuración es 18Ar 4s2
3d10
4p3
Son correctas:
a) I, II
b) II, III
c) I, II, IV
d) III
e) solo II
3. Indique el grupo de la tabla periódica al
que pertenece un elemento cuya
representación de uno de sus átomos es
80
Z A sabiendo, además que posee 46
partículas neutras en su núcleo.
a) IIIA
b) IVA
c) VA
d) VIA
e) VIIA
4. El silicio es el elemento electropositivo
más abundante de la corteza terrestre. Es
un metaloide con marcado lustre metálico
y sumamente quebradizo. Presenta en los
subniveles principales 8 electrones;
determine la suma de su periodo y grupo
en la tabla periódica.
a) 7
b) 5
c) 6
d) 8
e) 4
5. El germanio se utiliza en
espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos. Lentes, con alto
índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios. Se encuentra en el
grupo de los carbonoides y, además, en el
cuarto periodo, indique el número de
electrones de su catión tetravalente.
a) 27
b) 28
c) 29
d) 32
e) 30
6. Señalar los números cuánticos del
último electrón en la configuración
electrónica de un elemento del grupo VIIB
y periodo 5
a) 5, 2, 1, -1/2
b) 4, 2, 2, +1/2
c) 5, 2, 2, +1/2
d) 6, 2, 2, -1/2
e) 3, 2, -1,-1/2
7. ¿Cuántos orbitales llenos y semillenos
poseen la configuración de un elemento
representativo del 5º. Periodo con 6
electrones de valencia?
a) 27 y 2
b) 25 y 2
c) 22 y 3
d) 29 y 2
e) 2 y 23
CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS UNA-PUNO
ÁREA: BIOMÉDICAS
QUÍMICA CUARTA SEMANA
2. CEPREUNA CICLO ENERO – ABRIL 2021
8. El ultimo electrón en la distribución
electrónica de cierto elemento presenta el
siguiente juego de números cuánticos
(3; 1;+1;+1/2).indique el periodo y grupo
al cual pertenece.
a) Periodo 3;VA
b) Periodo 4;IIIA
c) Periodo 3;VIA
d) Periodo 4;VA
e) Periodo 2;IIIA
9. Determine el periodo y grupo al cual
pertenece un elemento si uno de sus
isótopos es isóbaro con el (Fe-55) e
isótono con el (Ni-58, Z=28).
a) 4,VB
b) 3;VB
c) 4;VA
d) 3;VIIA
e) 4;VIIB
10.¿Qué propiedad varía según el
esquema?
a) Volumen atómico
b) Electronegatividad
c) Número atómico
d) Potencial de ionización
e) b y d
11.Respecto a la tabla periódica, indicar
cuantas proposiciones son correctas:
I. Los elementos de un mismo grupo
tienen propiedades químicas
diferentes.
II. Los gases nobles están constituidos
por moléculas monoatómicas.
III. En los elementos metálicos la
conductividad disminuye al
aumentar la temperatura.
IV. Los metales alcalinos se encuentran
libres en la naturaleza.
a) I y II
b) I y III
c) II y III
d) I y IV
ENLACES QUÍMICOS Estructuras de Lewis, Regla del
Octeto, Enlace interatómico: Enlace iónico, Enlace
covalente, Enlace metálico. Enlaces Intermoleculares.
Electronegatividad. Resonancia. Estructuras de Lewis,
Regla del Octeto, Enlace interatómico: Enlace iónico,
Enlace covalente, Enlace metálico, Enlaces
Intermoleculares. Electronegatividad. Resonancia.
Problemas
12.La formación de un enlace químico
interatómico trae como consecuencia:
a. Absorción de energía.
b. Estabilizar a los átomos y alcanzar
sistemas de baja energía.
c. Desprendimiento de energía por
alcanzar mayor inestabilidad
química.
d. Un cambio en el número atómico de
los átomos implicados.
e. Una redistribución de todos los
electrones que presenta cada
átomo.
13.En lo referente a los enlaces químicos.
Indique verdadero (V) o falso (F)
I. Los metales y no metales al
combinarse siempre forman enlace
iónico.
II. El enlace metálico se encuentra en
metales sólidos como el cobre,
hierro, aluminio, etc.
III. Un enlace covalente polar se
establece entre dos átomos de
elementos distintos y donde el par
electrónico enlazante no es
compartido equivalentemente
debido a que uno de los átomos es
más electronegativo.
a) VVV
b) VFV
c) FFV
d) VVF
e) FVV
14.Diga cuantas sustancias son ionicas y
cuantas son covalentes ( en es orden)
* MgF2 *NH3 * CH4 *NaOH *Na3N * Cl2
a) 2 y 4
b) 1 y 5
c) 3 y 3
d) 4 y 2
e) 5 y 1
3. CEPREUNA CICLO ENERO – ABRIL 2021
15.Se combinan los elementos químicos: A
(Z = 12) y B (Z = 17). Hallar la fórmula y el
tipo de compuesto formado.
a) AB : iónico
b) AB : Covalente
c) AB2 : iónico
d) AB2 : Covalente
e) A3B2 : Covalente dativo
16.Respecto al acido hipocloroso HClO, no
es cierto que :
I. Hay dos covalencias normales
II. Hay un par de electrones
compartidos
III. Los tres átomos logran un octeto
de electrones
a) Solo I
b) Solo II
c) II Y III
d) I y III
e) Solo II
17.En los siguientes compuestos iónicos,
determine respectivamente el número de
electrones transferidos.
I. CaS
II. K2 SO4
III. Al2O3
a) 3, 2, 6.
b) 1, 1, 3
c) 2, 2, 6
d) 2, 4, 4
e) 2, 6, 2
18.Hallar el número de enlaces covalentes
coordinados del ácido fosfórico
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
19.La acetona es un compuesto orgánico
usado con frecuencia como disolvente de
esmaltes. Realice la estructura de Lewis e
indique el número de enlaces simples,
múltiples y pares libres.
a) 6; 2 y 2
b) 8; 1 y 2
c) 8; 1 y 3
d) 7; 2 y 3
e) 8; 3 y 1
20.Respecto al enlace metálico.
I. Es un tipo de unión interatómica
II. Se manifiesta mediante atracción
de campos eléctricos.
III. La nube o gas de electrones lo
constituyen principalmente los
electrones de valencia.
IV. Las siguientes sustancias:
tungsteno, grafito, bronce y latón,
presentan esta unión.
Son correctas.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
21.En los siguientes compuestos ordene sus
enlaces en forma decreciente a su
temperatura de fusión.
I. KCl
II. KBr
III. KF
IV. K2O
Dato: E.N. (F=4,0; O=3.5; Cl=3,0; BR=2,8;
K= 0,8)
a) II, IV, I y III
b) III, IV, II y I
c) II, I, IV y III
d) III, IV, I y II
e) III, I, II y IV
22.Indique las proposiciones verdaderas
respecto a la resonancia.
I. Se debe al movimiento de los
electrones pi en la molécula o ion.
II. Las moléculas o iones que poseen
electrones sigma, necesariamente
presentan resonancia.
III. Si una molécula o ion presenta
resonancia, entonces presenta
solo electrones pi.
a) III
b) I y II
c) II y III
d) I
e) I y III
