Actividades para afianzar los conceptos de distribución electrónica, números cuánticos, estructuras de Lewis y tipos de enlaces químicos

1. TEMA:Tabla periódica – Números cuánticos P M P P / III 31 / VIII
80
- 01 / 02 2017
Propósito:Identificar la organización de los átomos en la tabla periódica.
“Oigo y olvido. Veo y recuerdo. Hago y aprendo. “
C I E N C I A S N A T U R A L E S A M B I E N T E Y S A L U D
La tabla periódica de los elementos:
Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características.
Grupos: Son las columnas verticales:organizan los
elementos, según la valencia.
Período: Son las filas horizontales. Representa los niveles
de energía que posee un átomo.
Valencia: Representa los electrones del último nivel de
energía de un átomo.
Configuración electrónica: Es el modo en que los
electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo.
En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la
configuración electrónica nos indica en qué niveles y
subniveles de energía se encuentran los electrones de un
átomo.
Octeto: Tendencia de los átomos a completar 8 electrones
en su nivel más externo.
Números cuánticos:
Principal (n): Indica los niveles de energía que posee el
átomo. Se representa con las letras mayúsculas K, L M, N,
O, P y Q
Secundario (l): Representa la forma de los subniveles s,
p, d y f.
Magnético (ml): Indica la orientación en el espacio de los
orbitales.
Spin (sp): Indica la dirección del giro del electrón en su
propio eje
Actividad: Solucionar y anexar alcuaderno denotas declase.
1. Por medio de la distribuciónelectrónica, establezca el PERÍODO y el GRUPO de la tabla periódica enqueselocalizan los siguientes elementos:
Símbolo Nombre Distribución electrónica Período Grupo
6C carbono
15P Fosforo
56Ba Bario
19K potasio
35Br bromo
1H Hidrogeno
10Ne neón
47Ag plata
16S azufre
79Au oro
14Si silicio
2He Helio
4Be Berilio
8O Oxigeno
12Mg Magnesio
26Fe Hierro
36Kr Kriptón
6C Carbono
38Es Estroncio
62Sa Samario
2. Con base enla información de lasiguiente rejilla, completar las frasesenlistadas más abajo:
1
1s2
2s2
:Berilio
2 3
1s2
2s1
:Litio 1s2
:Helio
4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
:Hierro
5 6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
:Azufre 1s2
2s2
2p:Fluor
7
1s2
2s2
2p6
3s1
:Sodio
8 9
1s2
2s2
2p3
:Nitrogeno 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
:Niquel
10
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
:Cloro
11 12
1s2
2s2
2p6
:Neon 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
:Potasio

2. a. Son elementosrepresentativos,lascasillas: SonLasCasillas 1,7, 2 ,5 , 8 ,6 , 10 y 12
b. Son gasesnobles,las casillas: SonLas Casillas3 Y 11
c. Pertenecenal grupode losmetalesalcalinos: SonLas Casillas7,2y 12
d. Son halógenos: Lascasillas6y 1o
e. Es la distribuciónde un anfígeno:LaDel Azufre Casilla5
f. SonelementosdelgrupoVIIIB:SonLas Casillas 8 Y 4
g. Tiene valencia 2:Las Casillas2,4 Y 9
h. Tienen el octeto, completo: LasCasillas11 y 3
3. Completar la siguiente tabla:
SÍMBOLO
Z
DISTRIBU CIÓN ELEC TRÓNICA
e- por nivel de energía
GRUPO
PERÍODO
VALENCIA
OCTETO
Spin
K L M N O P Q
Pareados
Desapare
a
Vacíos
He 2 2 VIIIA 1 8 6 ↑↓
Be 4 2 2 IIA 2 2 6
O 8 2 2 4 VIA 2 6 2
Mg 12
S 16
Kr 36
C 6
Sr 38
Dy 66
6C 6
15P 15
56Ba 56
19K 19
35Br 35
1H 1
10Ne 10
47Ag 47
16S 16
79Au 79
14Si 14
Ar 18
Si 14
F 9
Mn
25
Se 34
2 8 18 2
Ti 22
Zn 30
2 8 8 2
As 33

3. TEMA: Enlace químico – Estructuras de Lewis
P M P
P /III 31 / VII I
80 - 04 / 05 2017
Propósito: Localiza átomos dados en la tabla periódica y los representa utilizando las fórmulas de Lewis.
“Oigo yolvido.Veoyrecuerdo.Hagoyaprendo.
C I E N C I A S N A T U R A L E S A M B I E N T E Y S A L U D
Ӿ Estructuras de Lewis:
Se usanpara representar loselectronesde valencia
de un átomo.(GilbertNewtonLewis,propusolateoría
del enlace covalente en1916).
Enlace químico:Los átomosse combinanparaformar
compuestos,mediante latransferenciaocompartición
de electrones.Lacapacidadde combinaciónde un
átomo,estádada por su valencia.
Tiposde enlacesquímicos:
Iónicos:Presentantransferenciade electrones.Ocurre
entre metalesyno-metales.Ladiferenciade
electronegatividadesmayoroigual 1,7
Covalente:Presentancomparticiónde electrones.
Ocurre entre no-metales.Ladiferenciade
elctronegatividadesmenora1,7
Metálico:son aleaciones,nosonverdaderosenlaces.
ACTIVIDAD:
1. Haciendo uso de los valores de electronegatividad y el
número de electrones de valencia , determine el tipo de
enlace que forman las siguientes parejas de elementos:
a. Li y CL______________________________________
b. P y O_______________________________________
c. S y O_______________________________________
d. C y Cl_______________________________________
e. Be y S______________________________________
2. De las siguientesmoléculas, ¿Cuáles son iónicos y cuáles
covalentes?
a. MgBr2 _______________________________________
b. Na Cl _______________________________________
c. CO2 ________________________________________
d. NO ________________________________________
e. K2S _________________________________________
f. SrCl2 ________________________________________
g. O2 _________________________________________
h. N2 O5 _______________________________________
i. H2S _________________________________________
j. CaBr2 _______________________________________
3. Elabore la fórmula estructural y electrónica de las
siguientesmoléculas.Establezcaen qué casos hay enlaces
covalentes simples, dobles o triples.
a. H2S _______________________________________
b. O2 ________________________________________
c. NH3 _______________________________________
d. HF ________________________________________
e. C2H2 _______________________________________
f. HCNO ______________________________________
g. P2O3 _______________________________________
h. C2H4 _______________________________________
f. Fe y Cl______________________________________
g. Ca y F______________________________________
h. N y N______________________________________
i. As y O______________________________________
J. O y F_______________________________________
k. Cu y O_____________________________________
L. Na y p_____________________________________
m. Ca y S_____________________________________
k. SO3 _______________________________________
L. KF ________________________________________
m. H2 _______________________________________
n. P2O5 ______________________________________
o. TiO2 _______________________________________
p. NaBr ______________________________________
q. CS2 _______________________________________
r. MnO2 _____________________________________
s. Na2SO4 ____________________________________
t. BiF3 _______________________________________
4. Determine la fórmula electrónica en las siguientes
moléculasyexplique porqué sonexcepcionesalaregladel
octeto:
a. BCl3
b. PCl5
c. SF6
d. Al2S3
e. NO

4. 5. Para cada una de lassiguientes fórmulasestructurales,escribirlafórmula molecularcorrespondiente delcompuesto.
Aplique el criteriode variaciónde laelectronegatividad:
a. H – I __________________________________________________________
6. Para cada una de lassiguientes fórmulaselectrónicas,escribirlafórmula molecularcorrespondientedel compuesto.
Aplique el criteriode variaciónde laelectronegatividad:
Sugerencia:
Para cada parejade átomoso fórmulas,hallar
a) Configuraciónelectrónica.
b) Grupo – Valencia.
c) Fórmula.
d) Electronegatividad(Diferencia)
e) Estructura de Lewis.
REGLA DE AUFBAU:
1 s2
2 s2
p6
3 s2
p6
d10
4 s2
p6
d10
f14
5 s2
p6
d10
f14
6 s2
p6
d10
f14
7 s2
p6
d10
f14
j.flórez.