Actividad Clasificación de compuestos Ionicos y covalentes

1. Objetivo: Permitir que el estudiante
nivele las dificultades conceptuales
presentadas en las diferentes
temáticas enseñadas durante el
periodo.
Temática: Estructura Atómica.
Recomendaciones:
• Realizar la prueba con lapicero, solo se
aceptan reclamos si la prueba está a lapicero.
• No use corrector ni haga enmendaduras le
baja la nota de la evaluación.
• Evite al máximo el fraude, pues acarrea
amonestación disciplinaria.
PREGUNTAS TIPO ICFES
SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA
RESPUESTA
Marca la letra que indique la opción correcta
en el cuadro de respuestas.
1. La configuración electrónica es la
manera:
a. Como están distribuidos los electrones en
el átomo.
b. Como se ordenan los elementos en la tabla
periódica.
c. Como están distribuidos los electrones en
los orbitales.
d. Como está distribuido los electrones en el
núcleo.
2. Es la fuerza de atracción mutua entre dos
o más átomos que se combinan para formar
una molécula.
a. Enlace. b. Electronegatividad.
c. Molécula. d. radiactividad
3. Regla del Octeto:
a. Ordena los elementos de manera creciente
de acuerdo a su número atómico.
b. Indica que para formar enlaces, los
elementos de los grupos principales ganan,
pierden o comparten electrones.
c. Indican orbitales elípticas y circulares,
permitiendo así la existencia de niveles y
subniveles.
d. Indica que para formar enlaces, los átomos
de los elementos ganan, pierden o
comparten electrones.
4. Transferencia de elementos de un metal y
de un no metal.
a. Enlace iónico. b. Enlace covalente.
c. Enlace metálico. d. Enlace covalente doble.
5. ¿Qué tipo de enlace se dará entre el
oxígeno y el flúor?
a. Covalente. b. Nupcial.
c. Iónico. d. Metálico.
6. Al combinarse los átomos de potasio (un
metal alcalino) con los átomos de bromo
(un no metal del grupo de los halógenos), lo
más probable es que entre ellos se
establezca:
a. Enlace covalente. b. Enlace iónico.
c. Enlace metálico
7. ¿Cuántos electrones tiene el átomo de
Sodio en su última capa?
a. 3. b. 2. c. 1. d. 8. e.2.
8. Esta figura pertenece a un enlace:
a. Iónico. b. Covalente.
c. Metálico. d. Polar.
9. Indica que un átomo no puede tener más
de ocho electrones en su último nivel de
energía.
a. Estructura de Lewis. b. Enlace químico.
c. Regla del octeto. d. Regla de Hund.
10. Se presenta cuando se unen un metal y
un no metal.
a. Enlace covalente. b. Enlace iónico.
c. Enlace por puente de hidrogeno.
d. Enlace covalente polar
11. Se presenta cuando se unen dos no
metales.

2. a. Enlace iónico. b. Enlace químico
c. enlace covalente d. enlace molecular
12. Realice la estructura de Lewis, el átomo
de cloro ( Z= 17) , en su última órbita giran:
a. 4e-.
b. 5e-
. c. 6e-
. d. 7e-
. e. 8e-
.
13. La configuración electrónica de un
elemento Z = 13 es:
a. 1s2
2s1
. b. 1s2
2s2
2p6
3s1
.
c. 1s2
1p4
1d5
. d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
.
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
.
f. Ninguna de las anteriores.
14. Tendencia de un átomo en un enlace a
atraer hacia si los electrones compartidos:
a. Electronegatividad. b. Magnetismo.
c. Enlace. d. Ninguno.
15. Qué configuración está correcta?
a. 1s2
2s1
2p3
. b. 1s2
2s2
2p3
.
c. 1s2
2s2
2p8
3s2
d. 1s2
2s2
2p6
3p2
e. 1s2
2s2
2p5
3s2
16. Establecer el enlace que ocurre entre
los siguientes pares de elementos:
(responder detrás de la hoja).
a. Calcio y bromo.
17. Si en el subnivel “p” existen dos
orbitales desapareados. ¿Cuál podría ser
su representación?
a. P1
b. P2
c. P3
d. P5
e. P6
18. De acuerdo a la regla de Hund, ¿Cuál es
lacorrecta?
a. P3
b. p4
c. d4
d. d5
e. d5
TABLA DE
RESPUESTAS.
A B C D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18