El documento trata sobre el aluminio. Se resume en 3 oraciones: 1) El aluminio es el metal más abundante en la Tierra aunque no se encuentra de forma libre en la naturaleza, sino como minerales en rocas y plantas. 2) Generalmente se reconoce que Friedrich Wöhler aisló por primera vez el aluminio en 1827 aunque el danés Hans Christian Orsted lo obtuvo antes de forma impura. 3) El aluminio tiene aplicaciones industriales diversas como en transporte, construcción y electrónica aunque antiguamente era un metal muy raro

2. El aluminio es el elemento metálico más abundante
en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en
forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente
distribuido en las plantas y en casi todas las rocas,
sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en
forma de minerales de alúmino silicato.
GENERALIDADES

3. Generalmente se reconoce a Friedrich
Wöhler el aislamiento
del aluminio en 1827. Aun así,
el metal fue obtenido, impuro, dos
años antes por el físico y químico
danés Hans Christian Orsted.
En 1807, Humphrey Davy propuso el
nombre aluminum para este metal aún no
descubierto, pero más tarde decidió
cambiarlo por aluminium por coherencia
con la mayoría de los nombres de
elementos, que usan el sufijo -ium.
En 1882 el aluminio era
considerado un metal de
asombrosa rareza del que se
producían en todo el mundo menos
de 2 toneladas anuales.
Sus aplicaciones industriales son
relativamente recientes, produciéndose
a escala industrial desde finales
del siglo XIX. Ello posibilitó que el
aluminio pasara a ser un metal común y
familiar.

4. Transporte como material estructural
en aviones, automóviles, trenes de
alta velocidad
Estructuras portantes de
aluminio en edificios
Bienes de uso doméstico;
utensilios de cocina,
herramientas, etc.
Transmisión eléctrica. Un
conductor de aluminio
Recipientes criogénicos
Calderería.

5. Envenenamiento condicionado por la aparición de una
anemia microcítica e hipocrómica provocada al competir el
aluminio con el hierro, tanto por la unión a la proteína
transportadora plasmática (transferrina) como en la
incorporación a la síntesis del grupo Heme.
Es muy frecuente en los pacientes en tratamiento de diálisis
y puede condicionar también un síndrome neurológico,
miopatía y enfermedad ósea. Puede ser aguda
(obnubilación, coma, convulsiones) o crónica (encefalopatía
dialítica).
Las manifestaciones óseas se caracterizan por dolores,
debilidad muscular proximal y fracturas óseas
espontáneas. Se trata suspendiendo la medicación que
contenga aluminio y con quelantes del aluminio
(desferroxamina).

6. REACCIONES DE IDENTIFICACION
Con el Aluminón: color rosa claro
Con el Carbonato de Sodio:
precipitado blanco gelatinoso de
fosfato de aluminio
Con los Fosfatos Alcalinos:
precipitado blanco gelatinoso de
fosfato de aluminio

8. • Es un metal ferromagnético, de color blanco azulado.
• Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos
suelen formar parte de los meteoritos de hierro.
• Es un elemento químico esencial para los mamíferos
en pequeñas cantidades.

9. cobalto( alemán kobalt o kobold),
los mineros en Alemania encontraban
descubrieron que este mineral en
particular les hacía enfermar Por
tanto, bautizaron a este maligno
elemento como "cobalto", nombre
que las leyendas alemanas asignan a
un malévolo espíritu de la tierra.
En la década de 1730, un médico
sueco llamado George Brandt
empezó a interesarse por la química
de este mineral (la mena azul que no
contenía cobre). Lo calentó con carbón
vegetal y finalmente lo redujo a un
metal que se comportaba como el
hierro
John Livingood y Glenn Seaborg
,1938 descubrieron el cobalto-60.
La primera máquina de radioterapia,
bomba de cobalto, construida en Canadá
por un equipo liderado por Iván Smith y
Roy Errington .

10. carburo de volframio / cobalto forma
el carboloy, un material resistente
usado para cortar y trabajar el acero,
proceso de corte
Acero de cobalto se utiliza
para fabricar imanes y cintas
magnéticas.
En la industria y en las
turbinas
de aviones.
Industria de la cerámica y en
el secado de pinturas, así
como de catalizador en la
industria del petróleo y
química

11. • INHALACION OCUPACIONAL DEL POLVO(0.1ng/CO/m3.
• Industria del carbono de tungsteno, concent. Aire 0.002 a
0.01ng/m3.
• NEUMOCONIOSIS POR “METAL DURO”.
• FIBROSIS INSTERTICIAL.
Ingestión de alimentos y aguas contaminadas, incrementa
el numero de eritrocitos.(POLICITEMIA)
DERMATITIS ALERGICA pruebas cutáneas con resultados
positivos.

12. Con los álcalis causticos
• un precipitado azul
• color rosa
• color pardo
Con el NO2K
precipitado amarillo
con el SH2
precipitado color negro
Con el Fe(CH)6K4.
precipitado verde
Con el NH4OH
• precipitado color azul
• color pardo-amarllento

14. Cinc o Zinc, símbolo “Zn”, elemento metálico
blanco azulado, fue reconocido como elemento
en 1746 cuando el químico alemán Marggraf,
aisló el metal puro calentando calamina y carbón
de leña.
La ingestión de algunas formas conduce a la
creación de sales de zinc tóxicos en el entorno
gástrico ácido. La Toxicidad de zinc se ha
documentado en los seres humanos, así como en
una amplia gama de animales grandes,
pequeños, exóticos y salvajes.

15.  El zinc se conoce desde la antigüedad: Pulseras zinc
descubiertos en Grecia, en las ruinas de Cameros,
trae el testimonio y se estima que su producción es
alrededor del siglo V antes de Cristo. Pero mucho
antes de que se determine la naturaleza del zinc
metal, el metal está presente en las aleaciones de
cobre de la época llamada la Edad de Bronce, que
sucedió a la Edad del Cobre. Estas aleaciones,
conocidos en la literatura antigua "bronce",
probablemente se obtuvieron por reducción
simultánea de minerales de cobre, estaño y zinc.
 Estos fueron, de hecho, identificado a los griegos,
que habían dado el zinc minerales nombre Kadmeia,
piedra cadméenne, debido a la situación de sus
depósitos Boétie, cerca de Tebas, con la ciudadela de
Cadmea.

16.  Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de
la madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)

17.  La principal aplicación del zinc (cerca del 50% del consumo
anual) es el galvanizado del acero para protegerle de la
corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el
recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio.
 El zinc es usado en la industria aeroespacial para misiles y
cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de
peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
 Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
 Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del
plomo.

18. *Falta de apetito
*Vómito
*Diarrea
*Letargo
*Depresión
*Ictericia
*Heces de color naranja
La muerte puede sobrevenir incluso
24-48 horas después de la ingestión.
*Niveles excesivos de hemoglobina en la sangre
*Niveles excesivos de hemoglobina en la orina
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El leucograma menudo muestra
una leucocitosis neutrofílica
secundaria al estrés, pancreatitis
y una médula ósea regenerativa.

19.  Con Hidróxidos Alcalinos: precipitado blanco gelatinoso
 Con el Amoniaco: precipitado blanco
 Con el Ferrocianuro de Potasio: precipitado blanco coposo
 Con el sulfuro de amonio: precipitado blanco
 Con el Sulfuro de Hidrógeno: precipitado blanco pulverulento