Este documento trata sobre sustancias y mezclas. Explica que una sustancia tiene una composición fija mientras que una mezcla está formada por dos o más sustancias unidas pero no combinadas químicamente. Describe los diferentes tipos de sustancias como elementos, compuestos y estados de agregación. Además, distingue entre mezclas homogéneas y heterogéneas según su apariencia macroscópica y tamaño de partícula, y explica cómo medir la concentración de una mezcla.

1. Sustancias y
Mezclas
Por:
Octavio Ortiz

2. Índice
✔ ¿Qué es una sustancia?
✔ Tipos de sustancia
✔ Estados de agregación
✔ ¿Qué es una mezcla?
✔ Apariencia macroscópica de mezclas
✔ Mezclas Homogéneas
✔ Mezclas Heterogéneas
✔ Mezclas según su tamaño de partícula
✔ Medida de la concentración
✔ Formas de representar la concentración
✔ Ejercicios

3. ● Una sustancia, es una clase particular de
materia cuya composición es fija.
– Elemento: Un elemento químico es un tipo de
materia constituida por átomos de la misma
clase.
– Compuesto: es una sustancia formada por la
combinación de dos o más tipos de átomos
diferentes de la tabla periódica.
– Video: Sustancias Químicas
¿Qué es una sustancia?

4. Tipos de sustancia
● Una sustancia, es una clase particular de materia
cuya composición es fija, estas pueden ser:.
Elementos Compuestos
Atómicos
Moleculares
Cristal metálico
Cristal molecular
Moleculares
Cristal iónico Aleación metálica
Ve al video

5. Estados de agregación
● Las sustancias pueden encontrarse en tres
estado de agregación:
● Sólido, Líquido o gaseoso
Gaseoso
Líquido
Sólido
Ve al video

6. ● Una mezcla es un material formado por dos o más
sustancias unidas, pero no combinados
químicamente.
● En una mezcla no ocurre una reacción química y cada
componente mantiene su identidad y propiedades
químicas.
● Las mezclas pueden clasificarse de diferentes manera:
– Apariencia macroscópica
– Tamaño de partícula
¿Qué es una mezcla?

7. Apariencia macroscópica de
mezclas.
● Mezcla Homogénea:
– Aquellas mezclas en que sus componentes no se
pueden diferenciar a simple vista.
– Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen
con el nombre de disoluciones y están constituidas
por un soluto y un disolvente.
● Mezcla Heterogénea:
– Es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir a simple
vista sus componentes y está formada por dos o
más sustancias, físicamente distintas, distribuidas
en forma desigual.

8. Mezclas Homogéneas
Disolvente
Soluto
Sólido Líquido Gas
Sólido Aleación Disolución
Líquido
Gas

9. Mezclas Heterogéneas
F Dispersora
F dispersa
Sólido Líquido Gas
Sólido
Líquido
Gas
No aplica

10. Mezclas según su tamaño de
partícula
Disolución Coloide Suspensión
Homogeneidad Homogénea Homogenea a la vista,
Hetrogénea al
microscopio
Heterogénea
Tamaño de
partícula
Menor a 1 nm
1 x 10 -9
1 – 1000 nm
1 x 10 -9 -
1 x 10 -3
Mayor a 1000 nm
1 x 10 -3
Estabilidad Si Si No
Separación por
centrifugación
No Si Si
Separación por
decantación
No No Si

11. Medida de la concentración
● Los concentración de una mezcla se
determina por la cantidad relativa de sus
componentes.
– Soluto: Sustancia en una mezcla que se
encuentra en MENOR proporción, llamado
también fase dispersa
– Disolvente: Sustancia en una mezcla que se
encuentra en MAYOR proporción, también
llamado fase dispersora

12. Formas de representar la
concentración
● Concentración porcentual:
● [%] m/m = Masa de soluto_____ x 100
Masa de la disolución
● [%] v/v = Volumen de soluto____ x 100
Volumen de la disolución
● [%] m/v = Masa de soluto______ x 100
Volumen de la disolución

13. Ejercicio ejemplo
● Calcula la concentración porcentual de una
disolución formada por 80 ml de etanol y la
cantidad suficiente de agua para formar 300 ml
de mezcla.
Datos Fórmula Resultado
Soluto= 80 ml de etanol
Disolución= 300 ml de mezcla
[%] v/v = X
[%] v/v = Volumen de soluto x 100
Volumen de la disolución
[%] v/v = 80 ml de etanol x 100
300 ml de disolución
[%] v/v = 80 x 100
300
R.- 26.67 % v/v