Este documento describe las propiedades de las soluciones, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una solución como molaridad, normalidad y molalidad. También define las propiedades coligativas como aquellas que dependen de la concentración molar del soluto y no de su identidad, e incluye fórmulas para describir el descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscóp

1. Soluciones y propiedades coligativas
soluciones
• Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Mezclas: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias
puras no combinadas químicamente.
Mezcla homogénea: Es aquella en la que sus componentes no se perciben a
simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio.
Mezcla heterogénea: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una
composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más
sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Molaridad, Normalidad, fracción molar y molalidad
Para expresar la concentración de una solución se pueden usar diferentes unidades
químicas, aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una
cantidad de solución.
Molaridad: se define como la cantidad de moles de soluto en 1 litro de solución.
Normalidad: es el numero de equivalentes gramos de soluto contenido en un litro
de solución.
Fraccion molar: es una unidad química para expresar la concentración de soluto en
una disolución.
Molalidad: se define como los moles de soluto presentes en un kilogramo
disolvente.
Propiedades Coligativas
• En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de
una solución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, de
la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o
tipo de soluto.
Formulas
Descenso de la presión de vapor.
∆P =χs P0
Ascenso ebulloscópico
∆T = Ke m
Descenso crioscópico
∆T = Kc m
Presión osmótica
π V = n R T