El documento clasifica y describe los diferentes tipos de materia. La materia puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas como mezclas homogéneas o heterogéneas. Las sustancias puras tienen una composición y propiedades definidas, mientras que las mezclas tienen composiciones variables. Las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen una sola fase uniforme, mientras que las mezclas heterogéneas tienen dos o más fases distinguibles.

1. CLASIFICACIÓN
DE LA
MATERIA

2. ¿QUÉ ES LA
MATERIA?
Estodo lo que ocupa un
lugar en el espacio, tiene
masa y posee la
propiedad de inercia.

3. CLASIFICACIÓN DE
LA MATERIA
Sustancias Mezclas
puras  Homogéneas
 Elementos  Heterogéneas
 Compuestos

4. ESQUEMA DE CLASIFICACIÓN
DE MATERIA HOMOGÉNEA Y
HETEROGÉNEA
m a te r ia
hom ogenea h e te r o g e n e a
s u s ta n c ia s p u r a s m e z c la s h o m o g e n e a s s o lu c io n e s m e z c la s
c o m p u e s to s
e le m e n to s

6. SUSTANCIAS
PURAS
Secaracterizan por poseer
composición y propiedades
definidas y constantes.

7. ELEMENTOS
 Sustancias puras formadas de átomos iguales
 No se pueden descomponer en sustancias mas
simples
 Se representan por medio de símbolos químicos
 Cuando elementos diferentes se unen forman los
compuestos

9. COMPUESTOS
Sustancias puras formadas por
dos o mas elementos
Si se pueden descomponer en
sustancias mas
simples(elementos)
Se representan con formulas
químicas
Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio)
Sal

10. compuestos

11. MEZCLAS
Material de composición
variable, con dos o mas
sustancias, que pueden
separarse por medios mecánicos
sencillos.
Pueden ser de dos tipos
homogénea y heterogénea.

12. MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
 Son sustancias formadas por varios componentes
 Conservan su identidad porque no se disuelven
 Pueden definir dos o mas fases con limites claros
 Son llamadas también mezclas groseras o
mecánicas
 La proporción de los componentes es variable y se
pueden ver a simple vista

13. Las fases se pueden distinguir
muy bien porque después de un
lapso de tiempo se sedimentan o
se suspenden por diferencia de
densidades

15. MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
 Llamadas también disoluciones
 Se forman cuando se mezclan básicamente
sustancias puras
 Se caracterizan por tener una sola fase y por ser
uniformes
 Sus propiedades y composición son las mismas en
cualquier porción de la mezcla

16. DISOLUCIONES
Están formadas por un soluto
que es la sustancia que se
encuentra en menor cantidad y
un disolvente que es la sustancia
que se encuentra en mayor
cantidad

17. Una disolución se obtiene
cuando se mezclan dos o mas
sustancias: sólidas, liquidas o
gaseosas sin experimentar
cambios químicos de modo tal
que no se pueden distinguir unos
de otros, forman una sola fase

18. ESTADOS FÍSICOS DE LAS
DISOLUCIONES
Gas en liquido
Liquido en liquido
Sólido en liquido
En menor cantidad las
disoluciones sólidas:
Liquido en sólido
Sólido en sólido

19. CONCENTRACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES
 Disolución saturada: contiene la cantidad de
soluto necesaria para disolverse en una
cantidad de disolvente en condiciones
normales
 Disolución no saturada: es la que la
concentración de soluto es menor que la
que puede disolverse en una cantidad de
disolvente bajo condiciones normales
 Disolución sobresaturada: cuando una
disolución tiene mayor cantidad de soluto
de la que pueda disolverse en una
cantidad de disolvente bajo condiciones
normales.

20. COLOIDE
 Se presenta como una mezcla viscosa
 No se filtra
 Sus grandes partículas no se sedimentan al
dejarlas en reposo
 Las partículas se encuentran en suspensión y
están dispersas
 Pueden existir en los tres estados físicos de la
materia

21. En los coloides se nombran dos
fases: la dispersa y la
dispersante
Es el único caso de disolución en
que el soluto esta en mayor
cantidad (fase dispersa) que el
disolvente (fase dispersante)

22. Los coloides se identifican con
los siguientes nombres:
Espumas
Aerosoles líquidos y sólidos
Emulsiones
Gel y soles

23. MOVIMIENTO BROWNIANO
Movimiento rápido irregular, al
azar y aleatorio en zigzag
Solo puede apreciarse en un
microscopio especial
Este movimiento es una razón
por la cual las partículas no se
sedimentan cuando se dejan en
reposo

24. TRAYECTORIA IRREGULAR QUE
SIGUE UNA PARTÍCULA
BROWNIANA.

25. EFECTO DE
TYNDALL
 Es el efecto de dispersión y reflexión de la luz al
pasar por un coloide
 Cuando un rayo de luz se hace pasar por una
solución no coloidal es invisible porque las
pequeñas partículas que la forman no reflejan la
luz
 En los coloides las grandes partículas reflejan la
luz y la dispersan haciéndola visible.

26. MONTAJE EXPERIMENTAL
EFECTO TYNDALL
Pantalla
traslúcida
Matraz
Foco de luz
blanca