7.- Enlace metálico
•Descargar como ODT, PDF•
0 recomendaciones•348 vistas
Ciencias de la Naturaleza 2º ESO
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Enlace iónico. Ampliación
El documento describe las propiedades del enlace iónico. Se forma entre átomos que ceden electrones (metales) y átomos que captan electrones (no metales), dando lugar a iones positivos y negativos que se atraen formando una red cristalina iónica. Las propiedades de los compuestos iónicos, como puntos de fusión y ebullición elevados, solubilidad, conductividad y dureza, están relacionadas con su alta energía reticular debido a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones.
4.- Enlace químico
El documento describe el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos los átomos dentro de una sustancia. Explica que los átomos se unen para estabilizarse alcanzando la regla del octeto, y que la fuerza que los mantiene unidos se llama enlace químico. Usa como ejemplo la molécula de hidrógeno H2, formada por dos átomos de hidrógeno compartiendo un electrón para completar su capa de valencia y estabilizarse.
Sal en disolución
Este documento describe un experimento para separar una mezcla de sal y agua a través de la evaporación. Se agrega sal a agua destilada para formar una disolución homogénea. Luego, la disolución se calienta en un cristalizador, causando que el agua se evapore y dejando cristales de sal. El objetivo es demostrar que el agua es una sustancia pura que se evapora, mientras que la sal es una sustancia pura que no se evapora y cristaliza.
3.- Moléculas
Este documento explica las moléculas y proporciona ejemplos de moléculas de oxígeno y agua. Define una molécula como dos o más átomos asociados entre sí, ya sea del mismo elemento químico u elementos químicos diferentes. Presenta modelos moleculares, estructuras de Lewis y ecuaciones químicas para moléculas de oxígeno formadas por dos átomos de oxígeno y moléculas de agua formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Explica
Gases nobles
Este documento resume las propiedades de los gases nobles como el helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón. Explica que fueron descubiertos principalmente por Sir William Ramsay y sus asociados a finales del siglo XIX y principios del XX. Además, describe algunos de sus usos principales como llenar globos, iluminación, tubos fluorescentes y terapia de radiación.
Recomendados
Enlace iónico. Ampliación
El documento describe las propiedades del enlace iónico. Se forma entre átomos que ceden electrones (metales) y átomos que captan electrones (no metales), dando lugar a iones positivos y negativos que se atraen formando una red cristalina iónica. Las propiedades de los compuestos iónicos, como puntos de fusión y ebullición elevados, solubilidad, conductividad y dureza, están relacionadas con su alta energía reticular debido a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones.
4.- Enlace químico
El documento describe el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos los átomos dentro de una sustancia. Explica que los átomos se unen para estabilizarse alcanzando la regla del octeto, y que la fuerza que los mantiene unidos se llama enlace químico. Usa como ejemplo la molécula de hidrógeno H2, formada por dos átomos de hidrógeno compartiendo un electrón para completar su capa de valencia y estabilizarse.
Sal en disolución
Este documento describe un experimento para separar una mezcla de sal y agua a través de la evaporación. Se agrega sal a agua destilada para formar una disolución homogénea. Luego, la disolución se calienta en un cristalizador, causando que el agua se evapore y dejando cristales de sal. El objetivo es demostrar que el agua es una sustancia pura que se evapora, mientras que la sal es una sustancia pura que no se evapora y cristaliza.
3.- Moléculas
Este documento explica las moléculas y proporciona ejemplos de moléculas de oxígeno y agua. Define una molécula como dos o más átomos asociados entre sí, ya sea del mismo elemento químico u elementos químicos diferentes. Presenta modelos moleculares, estructuras de Lewis y ecuaciones químicas para moléculas de oxígeno formadas por dos átomos de oxígeno y moléculas de agua formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Explica
Gases nobles
Este documento resume las propiedades de los gases nobles como el helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón. Explica que fueron descubiertos principalmente por Sir William Ramsay y sus asociados a finales del siglo XIX y principios del XX. Además, describe algunos de sus usos principales como llenar globos, iluminación, tubos fluorescentes y terapia de radiación.
1.- Historia de la Química
Este documento resume la historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Explica que los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire y el fuego. Más tarde, los alquimistas identificaron otros elementos y buscaron la piedra filosofal. En el siglo XVII, químicos como Boyle y Cavendish descubrieron que el agua y el aire son compuestos de otros elementos. Lavoisier demostró que
Propiedades periódicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo el volumen atómico y la electronegatividad varían a lo largo de los períodos y grupos. Explica que el volumen atómico disminuye hacia la derecha en un período debido a la atracción nuclear creciente, y aumenta al descender en un grupo. También explica que la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y disminuye al descender en un grupo. Por último, clasifica los elementos como metálicos, no met
5.- Sistema Periódico de los Elementos
El documento describe la organización del sistema periódico de los elementos químicos. Explica que los elementos se ordenan en filas llamadas períodos según su número atómico, y en columnas llamadas grupos según su configuración electrónica. Describe los grupos 1 y 2 como ejemplos, incluyendo las propiedades de los elementos de litio, sodio, potasio, berilio, magnesio y calcio.
El átomo. Conceptos
El documento describe los conceptos básicos del átomo. Explica que la materia está formada por átomos, que cada átomo contiene un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. También define términos como número atómico, número másico, isótopos, y describe la estructura general del átomo.
Tabla Periódica de los Elementos
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
Ejercicios propuestos: ÁTOMOS
Este documento contiene 33 preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, como la teoría atómica de Dalton, los componentes del átomo, la configuración electrónica de diferentes elementos, y la clasificación y propiedades de los elementos según la tabla periódica. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen números atómicos, estructuras atómicas, y periodos y grupos de varios elementos químicos.
Elementos químicos sintéticos
El documento habla sobre los elementos químicos sintéticos. Explica que todos los elementos a partir del uranio son sintéticos y que recientemente se han obtenido los elementos del 113 al 118, aunque en cantidades muy pequeñas. También describe las reglas propuestas por la IUPAC para nombrar y simbolizar los nuevos elementos, incluyendo que los nombres terminarán en "-io" y los símbolos tendrán tres letras derivadas del número atómico. Finalmente, menciona algunos ejemplos de nombres dados por la IUP
5.- Enlace iónico
El documento explica el enlace iónico, que ocurre cuando los átomos metálicos ceden electrones para formar iones positivos, mientras que los no metálicos captan electrones para formar iones negativos. Los iones opuestos se atraen para formar una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, solubles en agua, y duros pero frágiles. El ejemplo explica cómo el sodio y el cloro forman la sal común (NaCl)
Presentacion Unidad 1
Los científicos siguen el método científico, que incluye observación, formulación de hipótesis, experimentación, conclusión y publicación. Isaac Newton usó este método para estudiar la luz, observando su dispersión a través de cristales y formulando la hipótesis de que la luz blanca está compuesta de colores, la cual comprobó experimentalmente. El Sistema Internacional establece unidades universales para medir magnitudes como masa, longitud y tiempo.
Fuentes de energía no renovables. Energía de combustibles fósiles. Carbón
El documento describe las diferentes fuentes de energía no renovables a partir de combustibles fósiles como el carbón. Explica que el carbón se formó a partir de restos vegetales enterrados hace millones de años y sometidos a presión y calor con el tiempo. Luego clasifica los tipos de carbón (antracita, hulla, lignito y turba) según su porcentaje de carbono y poder calorífico. Finalmente, señala que el carbón se extrae de minas a cielo abierto y subterráneas y que se usa principalmente como combustible para
11.- Futuro de la energía
El documento habla sobre las medidas necesarias para garantizar el suministro energético en el futuro, como desarrollar tecnologías de energías renovables y concienciar a la ciudadanía sobre el ahorro y la eficiencia energética. Propone acciones como apagar las luces innecesarias, usar bombillas de bajo consumo, aprovechar el calor residual de electrodomésticos, elegir aparatos clase A y llenar lavadoras para usar menos energía.
5.- Energía cinética
Este documento explica la energía cinética. Define la energía cinética como la energía que poseen los cuerpos en movimiento y su capacidad para realizar trabajo. Explica que la energía cinética de un objeto de masa m y velocidad v es igual a 1/2mv^2. También proporciona fórmulas para calcular la energía cinética a partir de la masa y la velocidad, y la velocidad a partir de la masa y la energía cinética.
Obtención de esporas de setas
La experiencia describe el procedimiento para obtener esporas de setas mediante la recolección de una seta, colocándola en agua con el himenio apoyado en una cartulina, dejando reposar y observando luego las esporas en la cartulina usando una lupa binocular o microscopio. El objetivo es obtener esporas de setas para su posterior observación y estudio.
EJERCICIOS RESUELTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística. Explica conceptos como experimentos deterministas vs. aleatorios, espacio muestral, sucesos elementales y compuestos, y cálculo de frecuencias absolutas y relativas. Los ejercicios incluyen ejemplos como lanzar dados, sacar bolas de una urna, y encuestas para practicar la clasificación de sucesos y el cálculo de probabilidades.
EJERCICIOS PROPUESTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística relacionados con experimentos aleatorios y deterministas, espacios muestrales, sucesos, probabilidad a través de la frecuencia y probabilidad compuesta. Los ejercicios incluyen clasificar experimentos, determinar espacios muestrales y sucesos, construir tablas de frecuencias, calcular probabilidades simples y compuestas, y resolver problemas de probabilidad.
4.- PROBABILIDAD A TRAVÉS DE LA FRECUENCIA.pdf
Este documento explica los conceptos básicos de probabilidad a través de la frecuencia, incluyendo frecuencia absoluta, frecuencia relativa, diagramas de barras, y cómo aproximar la probabilidad de un suceso como la frecuencia relativa al repetir el experimento muchas veces. También define sucesos equiprobables y la regla de Laplace para calcular la probabilidad cuando los sucesos son equiprobables.
3.- SUCESOS.pdf
Este documento describe los conceptos básicos de sucesos en teoría de la probabilidad. Define un suceso como un subconjunto del espacio muestral y proporciona ejemplos de sucesos elementales, compuestos, seguros, imposibles y contrarios utilizando el lanzamiento de un dado como experimento aleatorio. Explica que un suceso se verifica si al realizar la prueba se obtiene un resultado incluido en el suceso, y que un suceso contrario a uno dado se verifica cuando el primero no se verifica.
1.- EXPERIMENTOS DETERMINISTAS Y EXPERIMENTOS ALEATORIOS.pdf
Este documento explica la diferencia entre experimentos deterministas y experimentos aleatorios. Los experimentos deterministas son aquellos cuyos resultados pueden predecirse con certeza, mientras que los experimentos aleatorios dependen del azar y sus resultados no pueden predecirse con seguridad. Como ejemplos, dejar caer una piedra es un experimento determinista mientras que lanzar una moneda al aire es un experimento aleatorio.
Adaptación de estímulos de ítems liberados
El documento presenta la adaptación de dos ítems de pruebas internacionales (TIMSS y PISA) para ser utilizados como tareas finales en dos unidades didácticas de Ciencias de la Naturaleza de 1o de ESO. Se describen los estímulos originales, el grupo de alumnos, la metodología y los contenidos que se abordan. Además, se incluyen los ítems adaptados con preguntas sobre el Sistema Solar, el telescopio espacial Hubble y datos sobre planetas.
Pruebas PIRLS
El documento habla sobre el Estudio Internacional de Progreso en Comprensión Lectora (PIRLS), un estudio realizado cada 5 años por la Asociación Internacional para la Evaluación del Rendimiento Educativo que evalúa la comprensión lectora de estudiantes de 4to grado. El estudio busca proporcionar información a los países participantes para mejorar la comprensión lectora, una competencia fundamental. El documento detalla las ediciones de PIRLS en que ha participado España en 2006 y 2011, obteniendo puntajes similares al promedio internacional.
Pruebas PISA
Las Pruebas PISA son exámenes internacionales aplicados cada 3 años a estudiantes de 15 años para evaluar sus habilidades en lectura, matemáticas, ciencias y resolución de problemas. España ha participado desde el inicio y los resultados de sus regiones se comparan con el promedio de la OCDE. Las pruebas más recientes también midieron competencias digitales y financieras.
Más contenido relacionado
Destacado
1.- Historia de la Química
Este documento resume la historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Explica que los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire y el fuego. Más tarde, los alquimistas identificaron otros elementos y buscaron la piedra filosofal. En el siglo XVII, químicos como Boyle y Cavendish descubrieron que el agua y el aire son compuestos de otros elementos. Lavoisier demostró que
Propiedades periódicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo el volumen atómico y la electronegatividad varían a lo largo de los períodos y grupos. Explica que el volumen atómico disminuye hacia la derecha en un período debido a la atracción nuclear creciente, y aumenta al descender en un grupo. También explica que la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y disminuye al descender en un grupo. Por último, clasifica los elementos como metálicos, no met
5.- Sistema Periódico de los Elementos
El documento describe la organización del sistema periódico de los elementos químicos. Explica que los elementos se ordenan en filas llamadas períodos según su número atómico, y en columnas llamadas grupos según su configuración electrónica. Describe los grupos 1 y 2 como ejemplos, incluyendo las propiedades de los elementos de litio, sodio, potasio, berilio, magnesio y calcio.
El átomo. Conceptos
El documento describe los conceptos básicos del átomo. Explica que la materia está formada por átomos, que cada átomo contiene un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. También define términos como número atómico, número másico, isótopos, y describe la estructura general del átomo.
Tabla Periódica de los Elementos
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
Ejercicios propuestos: ÁTOMOS
Este documento contiene 33 preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, como la teoría atómica de Dalton, los componentes del átomo, la configuración electrónica de diferentes elementos, y la clasificación y propiedades de los elementos según la tabla periódica. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen números atómicos, estructuras atómicas, y periodos y grupos de varios elementos químicos.
Elementos químicos sintéticos
El documento habla sobre los elementos químicos sintéticos. Explica que todos los elementos a partir del uranio son sintéticos y que recientemente se han obtenido los elementos del 113 al 118, aunque en cantidades muy pequeñas. También describe las reglas propuestas por la IUPAC para nombrar y simbolizar los nuevos elementos, incluyendo que los nombres terminarán en "-io" y los símbolos tendrán tres letras derivadas del número atómico. Finalmente, menciona algunos ejemplos de nombres dados por la IUP
5.- Enlace iónico
El documento explica el enlace iónico, que ocurre cuando los átomos metálicos ceden electrones para formar iones positivos, mientras que los no metálicos captan electrones para formar iones negativos. Los iones opuestos se atraen para formar una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, solubles en agua, y duros pero frágiles. El ejemplo explica cómo el sodio y el cloro forman la sal común (NaCl)
Presentacion Unidad 1
Los científicos siguen el método científico, que incluye observación, formulación de hipótesis, experimentación, conclusión y publicación. Isaac Newton usó este método para estudiar la luz, observando su dispersión a través de cristales y formulando la hipótesis de que la luz blanca está compuesta de colores, la cual comprobó experimentalmente. El Sistema Internacional establece unidades universales para medir magnitudes como masa, longitud y tiempo.
Fuentes de energía no renovables. Energía de combustibles fósiles. Carbón
El documento describe las diferentes fuentes de energía no renovables a partir de combustibles fósiles como el carbón. Explica que el carbón se formó a partir de restos vegetales enterrados hace millones de años y sometidos a presión y calor con el tiempo. Luego clasifica los tipos de carbón (antracita, hulla, lignito y turba) según su porcentaje de carbono y poder calorífico. Finalmente, señala que el carbón se extrae de minas a cielo abierto y subterráneas y que se usa principalmente como combustible para
11.- Futuro de la energía
El documento habla sobre las medidas necesarias para garantizar el suministro energético en el futuro, como desarrollar tecnologías de energías renovables y concienciar a la ciudadanía sobre el ahorro y la eficiencia energética. Propone acciones como apagar las luces innecesarias, usar bombillas de bajo consumo, aprovechar el calor residual de electrodomésticos, elegir aparatos clase A y llenar lavadoras para usar menos energía.
5.- Energía cinética
Este documento explica la energía cinética. Define la energía cinética como la energía que poseen los cuerpos en movimiento y su capacidad para realizar trabajo. Explica que la energía cinética de un objeto de masa m y velocidad v es igual a 1/2mv^2. También proporciona fórmulas para calcular la energía cinética a partir de la masa y la velocidad, y la velocidad a partir de la masa y la energía cinética.
Obtención de esporas de setas
La experiencia describe el procedimiento para obtener esporas de setas mediante la recolección de una seta, colocándola en agua con el himenio apoyado en una cartulina, dejando reposar y observando luego las esporas en la cartulina usando una lupa binocular o microscopio. El objetivo es obtener esporas de setas para su posterior observación y estudio.
Destacado (14)
Fuentes de energía no renovables. Energía de combustibles fósiles. Carbón
Fuentes de energía no renovables. Energía de combustibles fósiles. Carbón
Más de Damián Gómez Sarmiento
EJERCICIOS RESUELTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística. Explica conceptos como experimentos deterministas vs. aleatorios, espacio muestral, sucesos elementales y compuestos, y cálculo de frecuencias absolutas y relativas. Los ejercicios incluyen ejemplos como lanzar dados, sacar bolas de una urna, y encuestas para practicar la clasificación de sucesos y el cálculo de probabilidades.
EJERCICIOS PROPUESTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística relacionados con experimentos aleatorios y deterministas, espacios muestrales, sucesos, probabilidad a través de la frecuencia y probabilidad compuesta. Los ejercicios incluyen clasificar experimentos, determinar espacios muestrales y sucesos, construir tablas de frecuencias, calcular probabilidades simples y compuestas, y resolver problemas de probabilidad.
4.- PROBABILIDAD A TRAVÉS DE LA FRECUENCIA.pdf
Este documento explica los conceptos básicos de probabilidad a través de la frecuencia, incluyendo frecuencia absoluta, frecuencia relativa, diagramas de barras, y cómo aproximar la probabilidad de un suceso como la frecuencia relativa al repetir el experimento muchas veces. También define sucesos equiprobables y la regla de Laplace para calcular la probabilidad cuando los sucesos son equiprobables.
3.- SUCESOS.pdf
Este documento describe los conceptos básicos de sucesos en teoría de la probabilidad. Define un suceso como un subconjunto del espacio muestral y proporciona ejemplos de sucesos elementales, compuestos, seguros, imposibles y contrarios utilizando el lanzamiento de un dado como experimento aleatorio. Explica que un suceso se verifica si al realizar la prueba se obtiene un resultado incluido en el suceso, y que un suceso contrario a uno dado se verifica cuando el primero no se verifica.
1.- EXPERIMENTOS DETERMINISTAS Y EXPERIMENTOS ALEATORIOS.pdf
Este documento explica la diferencia entre experimentos deterministas y experimentos aleatorios. Los experimentos deterministas son aquellos cuyos resultados pueden predecirse con certeza, mientras que los experimentos aleatorios dependen del azar y sus resultados no pueden predecirse con seguridad. Como ejemplos, dejar caer una piedra es un experimento determinista mientras que lanzar una moneda al aire es un experimento aleatorio.
Adaptación de estímulos de ítems liberados
El documento presenta la adaptación de dos ítems de pruebas internacionales (TIMSS y PISA) para ser utilizados como tareas finales en dos unidades didácticas de Ciencias de la Naturaleza de 1o de ESO. Se describen los estímulos originales, el grupo de alumnos, la metodología y los contenidos que se abordan. Además, se incluyen los ítems adaptados con preguntas sobre el Sistema Solar, el telescopio espacial Hubble y datos sobre planetas.
Pruebas PIRLS
El documento habla sobre el Estudio Internacional de Progreso en Comprensión Lectora (PIRLS), un estudio realizado cada 5 años por la Asociación Internacional para la Evaluación del Rendimiento Educativo que evalúa la comprensión lectora de estudiantes de 4to grado. El estudio busca proporcionar información a los países participantes para mejorar la comprensión lectora, una competencia fundamental. El documento detalla las ediciones de PIRLS en que ha participado España en 2006 y 2011, obteniendo puntajes similares al promedio internacional.
Pruebas PISA
Las Pruebas PISA son exámenes internacionales aplicados cada 3 años a estudiantes de 15 años para evaluar sus habilidades en lectura, matemáticas, ciencias y resolución de problemas. España ha participado desde el inicio y los resultados de sus regiones se comparan con el promedio de la OCDE. Las pruebas más recientes también midieron competencias digitales y financieras.
Pruebas TIMSS
El documento habla sobre las Pruebas TIMSS, un estudio internacional que evalúa el rendimiento educativo en matemáticas y ciencias de estudiantes de 4o grado. El objetivo del estudio es ayudar a los países participantes a mejorar la enseñanza y el aprendizaje en estas áreas. España ha participado en 1995, 1999, 2003, 2007 y 2011, evaluando a estudiantes de 7o y 8o grado en 1995 y solo de 4o grado desde entonces. Los resultados de España han estado por debajo del promedio internacional en matemáticas y
Pruebas EECL
El documento describe el Estudio Europeo de Competencia Lingüística (EECL), un estudio promovido por la Unión Europea para evaluar las competencias lingüísticas de los estudiantes europeos en lenguas extranjeras. El EECL ha evaluado competencias en inglés y francés de estudiantes españoles de 4o de ESO y ha clasificado sus habilidades en los niveles del Marco Común Europeo de Referencia para las Lenguas. Los resultados muestran que la mayoría de estudiantes españoles se sitúan en los niveles más
Pruebas PIAAC
El documento habla sobre las Pruebas PIAAC, un programa de la OCDE para evaluar las competencias de la población adulta en países miembros. Evalúa habilidades básicas como comprensión lectora y matemáticas, así como la resolución de problemas con tecnología. España participó en 2013 y obtuvo puntajes por debajo del promedio de la OCDE y la UE en las pruebas de comprensión lectora y matemáticas.
Estudio TALIS
El documento habla sobre el Estudio Internacional sobre la Enseñanza y el Aprendizaje (TALIS por sus siglas en inglés), un programa de la Organización para la Cooperación y el Desarrollo Económico (OCDE) que evalúa las prácticas de enseñanza y aprendizaje en los centros educativos. El estudio proporciona datos comparables entre países para ayudar a mejorar las políticas educativas y crear condiciones que favorezcan una enseñanza y aprendizaje efectivos. El TALIS incl
4.- Estructura de las células
El documento resume la estructura básica de las células, incluyendo la membrana plasmática, el citoplasma y el material genético. La membrana plasmática es un tejido delgado que recubre la célula y regula el paso de sustancias. El citoplasma es el interior de la célula donde se encuentran los orgánulos que realizan funciones celulares. El material genético controla y regula el funcionamiento de la célula.
1.- Conocimiento histórico de la célula
Este documento resume la historia del descubrimiento y estudio de la célula desde la antigüedad hasta el siglo XX. Detalla los avances clave en el desarrollo del microscopio que permitieron a científicos como Hooke, van Leeuwenhoek y Schwann establecer las bases de la teoría celular al observar por primera vez las células. También describe los descubrimientos posteriores de estructuras celulares como el núcleo, mitocondrias y ADN que ayudaron a comprender la naturaleza quím
1.- Teoría cinética
Este documento resume la teoría cinética, la cual propone que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento que están unidas por fuerzas de atracción. Según la teoría, la materia es discontinua y está formada por partículas separadas por vacío que se mueven constantemente.
Búsqueda de regularidades. Leyes
El documento describe un experimento realizado por estudiantes de 1o de ESO para encontrar una regularidad entre el contorno de la base y el diámetro de objetos cilíndricos. Los estudiantes midieron el contorno y el diámetro de varios objetos cilíndricos y construyeron una tabla con los datos. Descubrieron que la relación entre el contorno y el diámetro es aproximadamente 3,14 para cualquier objeto cilíndrico, lo que establece una ley constante entre estas medidas.
1.- Materia
El documento proporciona una definición básica de materia, indicando que la materia está compuesta por todo lo que nos rodea y podemos percibir a través de nuestros sentidos, como el aire, agua, rocas, animales, plantas, planetas y estrellas. Además, incluye una lista de ejemplos de materia como el aire, agua, rocas, animales, plantas, planetas y estrellas.
Capas exteriores de la Tierra. Presentación
El documento describe las cuatro capas exteriores de la Tierra: la atmósfera, la hidrosfera, la litosfera y la biosfera. La atmósfera contiene una mezcla de gases como el nitrógeno, oxígeno, agua y dióxido de carbono. La hidrosfera cubre las tres cuartas partes de la superficie terrestre y contiene agua salada, dulce y pura. La litosfera está formada por rocas en la corteza y parte superior del manto. La biosfera es
Satélite de la Tierra. Luna
La Luna es el satélite natural de la Tierra. Es visible desde la Tierra y refleja la luz del Sol. Su superficie está compuesta de grandes llanuras llamadas mares lunares y cráteres causados por impactos de meteoritos. La Luna orbita la Tierra a una distancia promedio de 384,400 km con un periodo orbital de 27.322 días terrestres.
Zonas climáticas
El documento describe las cinco principales zonas climáticas de la Tierra: la zona cálida entre los trópicos de Cáncer y Capricornio, las dos zonas templadas al norte y sur de la zona cálida, y las dos zonas frías en los polos norte y sur.
Más de Damián Gómez Sarmiento (20)
1.- EXPERIMENTOS DETERMINISTAS Y EXPERIMENTOS ALEATORIOS.pdf
1.- EXPERIMENTOS DETERMINISTAS Y EXPERIMENTOS ALEATORIOS.pdf
Último
p4s.co Ecosistema de Ecosistemas - Diagrama.pdf
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Planificación Ejemplo con la metodología TPACK
Ejemplo de una planificación tradicional, convertida a una planificación con tpack y usando los verbos de la taxonomía de bloom
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Hablemos de ESI para estudiantes Cuadernillo
Cuadernillo Hablemos de ESI para estudiantes del nivel secundario
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Último (20)
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
Guia Practica de ChatGPT para Docentes Ccesa007.pdf
Guia Practica de ChatGPT para Docentes Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria