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Ciencias de la Naturaleza 2º ESO
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4.- Enlace químico
El documento describe el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos los átomos dentro de una sustancia. Explica que los átomos se unen para estabilizarse alcanzando la regla del octeto, y que la fuerza que los mantiene unidos se llama enlace químico. Usa como ejemplo la molécula de hidrógeno H2, formada por dos átomos de hidrógeno compartiendo un electrón para completar su capa de valencia y estabilizarse.
Sal en disolución
Este documento describe un experimento para separar una mezcla de sal y agua a través de la evaporación. Se agrega sal a agua destilada para formar una disolución homogénea. Luego, la disolución se calienta en un cristalizador, causando que el agua se evapore y dejando cristales de sal. El objetivo es demostrar que el agua es una sustancia pura que se evapora, mientras que la sal es una sustancia pura que no se evapora y cristaliza.
3.- Moléculas
Este documento explica las moléculas y proporciona ejemplos de moléculas de oxígeno y agua. Define una molécula como dos o más átomos asociados entre sí, ya sea del mismo elemento químico u elementos químicos diferentes. Presenta modelos moleculares, estructuras de Lewis y ecuaciones químicas para moléculas de oxígeno formadas por dos átomos de oxígeno y moléculas de agua formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Explica
Enlace iónico. Ampliación
El documento describe las propiedades del enlace iónico. Se forma entre átomos que ceden electrones (metales) y átomos que captan electrones (no metales), dando lugar a iones positivos y negativos que se atraen formando una red cristalina iónica. Las propiedades de los compuestos iónicos, como puntos de fusión y ebullición elevados, solubilidad, conductividad y dureza, están relacionadas con su alta energía reticular debido a las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones.
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Sal en disolución
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Gases nobles
Este documento resume las propiedades de los gases nobles como el helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón. Explica que fueron descubiertos principalmente por Sir William Ramsay y sus asociados a finales del siglo XIX y principios del XX. Además, describe algunos de sus usos principales como llenar globos, iluminación, tubos fluorescentes y terapia de radiación.
Propiedades periódicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo el volumen atómico y la electronegatividad varían a lo largo de los períodos y grupos. Explica que el volumen atómico disminuye hacia la derecha en un período debido a la atracción nuclear creciente, y aumenta al descender en un grupo. También explica que la electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y disminuye al descender en un grupo. Por último, clasifica los elementos como metálicos, no met
1.- Historia de la Química
Este documento resume la historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Explica que los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire y el fuego. Más tarde, los alquimistas identificaron otros elementos y buscaron la piedra filosofal. En el siglo XVII, químicos como Boyle y Cavendish descubrieron que el agua y el aire son compuestos de otros elementos. Lavoisier demostró que
5.- Sistema Periódico de los Elementos
El documento describe la organización del sistema periódico de los elementos químicos. Explica que los elementos se ordenan en filas llamadas períodos según su número atómico, y en columnas llamadas grupos según su configuración electrónica. Describe los grupos 1 y 2 como ejemplos, incluyendo las propiedades de los elementos de litio, sodio, potasio, berilio, magnesio y calcio.
El átomo. Conceptos
El documento describe los conceptos básicos del átomo. Explica que la materia está formada por átomos, que cada átomo contiene un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. También define términos como número atómico, número másico, isótopos, y describe la estructura general del átomo.
Tabla Periódica de los Elementos
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
Elementos químicos sintéticos
El documento habla sobre los elementos químicos sintéticos. Explica que todos los elementos a partir del uranio son sintéticos y que recientemente se han obtenido los elementos del 113 al 118, aunque en cantidades muy pequeñas. También describe las reglas propuestas por la IUPAC para nombrar y simbolizar los nuevos elementos, incluyendo que los nombres terminarán en "-io" y los símbolos tendrán tres letras derivadas del número atómico. Finalmente, menciona algunos ejemplos de nombres dados por la IUP
Ejercicios propuestos: ÁTOMOS
Este documento contiene 33 preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, como la teoría atómica de Dalton, los componentes del átomo, la configuración electrónica de diferentes elementos, y la clasificación y propiedades de los elementos según la tabla periódica. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen números atómicos, estructuras atómicas, y periodos y grupos de varios elementos químicos.
5.- Enlace iónico
El documento explica el enlace iónico, que ocurre cuando los átomos metálicos ceden electrones para formar iones positivos, mientras que los no metálicos captan electrones para formar iones negativos. Los iones opuestos se atraen para formar una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, solubles en agua, y duros pero frágiles. El ejemplo explica cómo el sodio y el cloro forman la sal común (NaCl)
Presentacion Unidad 1
Los científicos siguen el método científico, que incluye observación, formulación de hipótesis, experimentación, conclusión y publicación. Isaac Newton usó este método para estudiar la luz, observando su dispersión a través de cristales y formulando la hipótesis de que la luz blanca está compuesta de colores, la cual comprobó experimentalmente. El Sistema Internacional establece unidades universales para medir magnitudes como masa, longitud y tiempo.
11.- Resolución de problemas
El documento proporciona instrucciones sobre cómo resolver problemas matemáticos de forma efectiva en 8 pasos. Primero, leer detenidamente el enunciado para comprenderlo. Luego, identificar las preguntas. Después, anotar solo los datos relevantes. A continuación, plantear una estrategia para encontrar la solución. Después, realizar cálculos de forma ordenada. Finalmente, comprobar si la solución es correcta. El documento también lista 48 ejercicios propuestos y resueltos.
Cristales
Las sustancias sólidas cristalinas tienen una estructura interna ordenada formada por partículas unidas en una red cristalina. Los cristales se rompen siguiendo planos geométricos regulares que reflejan su estructura interna. Diferentes sustancias como la sal y el azúcar forman cristales de diferentes formas.
Lo que mueve al mundo. El universo en nuestra contra. Lectura
Este documento resume los principales conceptos relacionados con la energía. Explica que la energía es la capacidad de mover o cambiar el movimiento de las cosas y que se presenta en diversas formas como energía mecánica, calor, luz, eléctrica y química. Las distingue entre energías de alta y baja calidad dependiendo de su capacidad para generar movimiento. También describe las leyes de la termodinámica, en particular la segunda ley que establece que la entropía, medida del desorden, tiende a aumentar
Obtención de esporas de setas
La experiencia describe el procedimiento para obtener esporas de setas mediante la recolección de una seta, colocándola en agua con el himenio apoyado en una cartulina, dejando reposar y observando luego las esporas en la cartulina usando una lupa binocular o microscopio. El objetivo es obtener esporas de setas para su posterior observación y estudio.
EJERCICIOS RESUELTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística. Explica conceptos como experimentos deterministas vs. aleatorios, espacio muestral, sucesos elementales y compuestos, y cálculo de frecuencias absolutas y relativas. Los ejercicios incluyen ejemplos como lanzar dados, sacar bolas de una urna, y encuestas para practicar la clasificación de sucesos y el cálculo de probabilidades.
EJERCICIOS PROPUESTOS DE PROBABILIDAD.pdf
Este documento presenta varios ejercicios sobre probabilidad y estadística relacionados con experimentos aleatorios y deterministas, espacios muestrales, sucesos, probabilidad a través de la frecuencia y probabilidad compuesta. Los ejercicios incluyen clasificar experimentos, determinar espacios muestrales y sucesos, construir tablas de frecuencias, calcular probabilidades simples y compuestas, y resolver problemas de probabilidad.
4.- PROBABILIDAD A TRAVÉS DE LA FRECUENCIA.pdf
Este documento explica los conceptos básicos de probabilidad a través de la frecuencia, incluyendo frecuencia absoluta, frecuencia relativa, diagramas de barras, y cómo aproximar la probabilidad de un suceso como la frecuencia relativa al repetir el experimento muchas veces. También define sucesos equiprobables y la regla de Laplace para calcular la probabilidad cuando los sucesos son equiprobables.
3.- SUCESOS.pdf
Este documento describe los conceptos básicos de sucesos en teoría de la probabilidad. Define un suceso como un subconjunto del espacio muestral y proporciona ejemplos de sucesos elementales, compuestos, seguros, imposibles y contrarios utilizando el lanzamiento de un dado como experimento aleatorio. Explica que un suceso se verifica si al realizar la prueba se obtiene un resultado incluido en el suceso, y que un suceso contrario a uno dado se verifica cuando el primero no se verifica.
1.- EXPERIMENTOS DETERMINISTAS Y EXPERIMENTOS ALEATORIOS.pdf
Este documento explica la diferencia entre experimentos deterministas y experimentos aleatorios. Los experimentos deterministas son aquellos cuyos resultados pueden predecirse con certeza, mientras que los experimentos aleatorios dependen del azar y sus resultados no pueden predecirse con seguridad. Como ejemplos, dejar caer una piedra es un experimento determinista mientras que lanzar una moneda al aire es un experimento aleatorio.
Adaptación de estímulos de ítems liberados
El documento presenta la adaptación de dos ítems de pruebas internacionales (TIMSS y PISA) para ser utilizados como tareas finales en dos unidades didácticas de Ciencias de la Naturaleza de 1o de ESO. Se describen los estímulos originales, el grupo de alumnos, la metodología y los contenidos que se abordan. Además, se incluyen los ítems adaptados con preguntas sobre el Sistema Solar, el telescopio espacial Hubble y datos sobre planetas.
Pruebas PIRLS
El documento habla sobre el Estudio Internacional de Progreso en Comprensión Lectora (PIRLS), un estudio realizado cada 5 años por la Asociación Internacional para la Evaluación del Rendimiento Educativo que evalúa la comprensión lectora de estudiantes de 4to grado. El estudio busca proporcionar información a los países participantes para mejorar la comprensión lectora, una competencia fundamental. El documento detalla las ediciones de PIRLS en que ha participado España en 2006 y 2011, obteniendo puntajes similares al promedio internacional.
Pruebas PISA
Las Pruebas PISA son exámenes internacionales aplicados cada 3 años a estudiantes de 15 años para evaluar sus habilidades en lectura, matemáticas, ciencias y resolución de problemas. España ha participado desde el inicio y los resultados de sus regiones se comparan con el promedio de la OCDE. Las pruebas más recientes también midieron competencias digitales y financieras.
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