Este documento proporciona información sobre disoluciones y mezclas homogéneas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el componente mayoritario es el disolvente y el menoritario es el soluto. Incluye ejemplos de disoluciones y cómo calcular la concentración en porcentaje en masa o volumen. También cubre cómo resolver problemas que implican cálculos de concentración usando proporciones.

1. ACTIVIDADES TEMA 3
3. Mezclas homogéneas: disoluciones
IES LAS VIÑAS
CURSO 2010/2011
ACTIVIDADES TEMA 3: LA MATERIA, CÓMO SE PRESENTA
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2. 38. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. El componentes que
está en mayor proporción es el disolvente, mientras que el que esté en menor proporción es
el soluto (o solutos).
DISOLUCIÓN SOLUTO D I S O LV E N T E
PRINCIPAL
30 mL de alcohol en 100 mL alcohol agua
de agua
Agua de mar sal agua
Vinagre ácido acético agua
aire oxígeno nitrógeno
bebidas refrescantes dióxido de carbono agua
alcohol del botiquín 96º agua alcohol etílico
bronce estaño (Sn) Cobre (Cu)
39. La respuesta correcta es la d. Observa que tener 25 g de soluto en 500 mL de disolución
(medio litro, 0,5 L), es la misma proporción que tener 50 g de soluto en 1 L.
40. Nos pide que calculemos la concentración en tanto por ciento en masa si añadimos 20 g de
azúcar a 500 g de agua. Recuerda que la masa de soluto más la masa de disolvente es igual a
la masa de disolución. Por tanto si sumamos 500 g de agua más 20 g de soluto tendremos
520 g de disolución. Tenemos 20 g de soluto en 520 g de disolución. Para expresar la con-
centración en % masa tenemos que calcular cuantos gramos de soluto tenemos en 100 g de
disolución. Esto se hace así:
20 g azúcar
%masa = ⋅100 = 3, 85%
520 g disolución
Si añadimos dos cucharas de azúcar en 500 g de agua ahora tendremos 40 g de azúcar y por
tanto 540 g de disolución.
40 g azúcar
%masa = ⋅100 = 7, 41%
540 g disolución
Observa que ahora tenemos una disolución más concentrada al tener en la misma cantidad de
disolvente (500 g de agua) el doble de azúcar.
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3. 41. Una disolución al 10% nos informa que en 100 g de disolución tenemos 10 g de soluto. Si a
la cantidad de disolución le restamos la cantidad de soluto obtendremos la cantidad de di-
solvente, por tanto: 100 g disolución - 10 g soluto= 90 g de agua. Observa que cualquier di-
solución al 10% en masa guarda esa proporción (10 g soluto/90 g de disolvente). Por eso la
respuesta correcta es la c.
42. Disolución de hidróxido de potasio al 5% en masa. El hidróxido de potasio es una sustancia
química, formada por potasio, hidrógeno y oxígeno. Es un hidróxido, grupo de sustancias
conocidas en química también como bases. Este será el soluto. El disolvente es agua. Como
siempre analizamos el dato de la concentración: 5% en masa significa que hay 5 g de soluto
en 100 g de disolución. Nos pide el problema que calculemos la cantidad de soluto que ha-
brá en 600 g de disolución. Jugamos con las proporciones:
5 g KOH x
=
100 g disolución 600 g disolución
Como 600 g es 6 veces 100 g la solución es multiplicar por 6 la cantidad de soluto, es decir,
30 g de KOH. También puedes despejar la incógnita como una ecuación de una incógnita.
En definitiva, en 600 g de disolución hay 30 g de soluto.
43. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa. El ácido acético es un
ácido orgánico (por tanto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno), y tiene por fórmula
química, CH3COOH. En este caso al ser el componente minoritario será el soluto y el di-
solvente el agua, el mayoritario.
Si cogemos 50 g de vinagre, en esta cantidad tendremos ácido acético y agua en la misma
proporción que nos dice la concentración. Hacemos los correspondientes cálculos:
3 g ácido acético x g ácido acético
=
100 g vinagre 50 g vinagre
Solución: 1,5 g de ácido acético.
44. Tenemos una disolución que contiene 30 g de soluto en 600 mL de disolución. Observa que
ahora nos proporciona el problema el dato de la concentración en masa de soluto/volumen
de disolución. Expresamos en g/L, es decir, en gramos de soluto por litro de disolución. Para
ello lo único que hay que hacer es expresar el volumen de disolución (600 mL) en litros, di-
vidiendo entre 1000.
30 g soluto 30 g soluto
= = 50 g/L
600 mL disolución 0, 6 L
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4. 45. Preparamos una disolución disolviendo 20 g de hidróxido de sodio (soluto) en 200 mL de
agua. La disolución que resulta tiene una densidad de 1,13 g/mL. Esto significa que en un
mililitro de disolución tenemos una masa de 1,13 g. No olvides que estos 1,13 g de disolución
es masa de soluto y disolvente, pues la disolución es mezcla de ambos.
Con el dato de la cantidad de soluto que se disuelven en 200 mL de agua podemos calcular
rápidamente el % en masa:
20 g NaOH
%masa = ⋅100 = 9, 09%
220 g disolución
Sin embargo, para expresar la concentración en g/L necesitamos el dato de la densidad de la
disolución. Si no tenemos este dato es imposible expresar la concentración en g/L, pues ne-
cesitamos pasar de masa de disolución (220 g disolución) a volumen de disolución (mL o L).
¿Cómo se hace esto? Observa.
20 g NaOH 1,13 g disolución 1000mL
⋅ ⋅ = 102, 7g / L
220 g disolución 1 mL disolución 1L
46. En este caso el soluto es un líquido a temperatura ambiente, por tanto la expresión de la
concentración es % en volumen. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, es decir, que
cuando mezclemos 50 mL de alcohol (soluto) y 200 mL de agua (disolvente) tendremos 250
mL de disolución tendremos:
50 mL alcohol
%volumen = ⋅100 = 20%vol
250 mL disolución
47. Tomamos 120 cm3 de una bebida alcohólica que tiene un 14% vol del alcohol. Calculamos la
cantidad de alcohol que hay en esa cantidad.
14 mL alcohol
⋅120mLbebida = 16, 8mL alcohol
100 mL bebida
48. Problema similar al anterior:
1 mL alcohol
⋅ 500mLbebida = 5 mL alcohol
100 mL bebida
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5. 49. Preparamos 0,5 L de una disolución de alcohol en agua al 5%vol. Esta disolución tiene que
tener 5 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución. Como tenemos que prepara 500 mL
de disolución (0,5 L) necesitaremos 25 mL de alcohol. De agua necesitaremos 475 mL (su-
poniendo volúmenes aditivos). Observa las operaciones, empleando las proporciones:
5 mL alcohol x mL alcohol
=
100 mL disolución 500 mL disolución
50. Disolvemos azúcar (sacarosa) en agua para preparar una disolución. El enunciado dice que
se disuelven 20 g de azúcar en agua hasta un volumen final de 250 mL de disolución. Obser-
va que no nos informa del volumen de agua añadido al azúcar, sólo que se añade agua hasta
un volumen final de 250 mL. Esto hace que no podamos expresar la concentración de la di-
solución en % en masa, pues tampoco sabemos la densidad de la disolución. Por tanto, nos
tenemos que conformar con expresar la concentración en g/L. Los 250 mL los transformas
en litros (0,25 L) sin más que dividir entre 1000. Por tanto:
20 g azúcar
= 80g / L
0, 25L
51. Queremos preparar 0,5 L de disolución de cloruro de sodio al 5% masa y queremos calcular
la cantidad de sal que necesitamos. Observa que el problema facilita la densidad de la diso-
lución de cloruro de sodio, pues es la magnitud que relaciona masa y volumen de un cuerpo
(o en este caso de una disolución).
5gNaCl 1 g disolución
⋅ 500mL disolución ⋅ = 25gNaCl
100 g disolución 1 mL disolución
52. En una muestra de sangre tenemos 2 mg de glucosa en 20 mL de disolución sanguínea. Te-
nemos que indicar si se ajusta a un valor dentro del normal (70-105 mg/L). Sólo hay que di-
vidir las dos cantidades expresando el volumen de disolución en litros.
2 mg glucosa
= 100mg / L
0, 02 L disolución
Por tanto vemos que está dentro del intervalo normal. Para expresar la concentración en g/L
sólo hay que convertir los mg a g (dividiendo entre 1000). 0,1 g/L
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