Este documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones. Explica cómo determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas, preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o concentrados, diluir disoluciones y calcular la concentración resultante de mezclar disoluciones. También cubre cálculos para determinar la cantidad de soluto necesaria para una reacción química.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)adriandsierraf
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)adriandsierraf
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos químicos como soluciones, concentraciones molar y ppm, cálculos de moles, masas y volúmenes de solutos y solventes. Los ejercicios incluyen determinar el soluto y disolvente en diferentes soluciones, calcular moles, milimoles y concentraciones de varias sustancias químicas disueltas en soluciones, y calcular valores de pH basados en concentraciones dadas.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
El documento describe un experimento para determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad de un soluto poco soluble y calcular el calor diferencial de disolución cuando la solución está saturada. Se preparó una solución sobresaturada y se tomaron muestras a diferentes temperaturas para medir la solubilidad. El calor diferencial experimental fue de 6805.47 cal/mol, con un error del 4.68% en comparación con el teórico. El experimento verificó que la solubilidad aumenta con la temperatura y que la temperatura afecta el calor
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes en una única fase. La concentración de una solución se puede expresar usando cantidades físicas como porcentaje en masa o volumen, o partes por millón, o cantidades químicas como molaridad. Las soluciones pueden diluirse al agregar más solvente, o al mezclar soluciones, y la concentración cambia dependiendo del volumen total y la cantidad de soluto. La solubilidad define la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvent
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos químicos como soluciones, concentraciones molar y ppm, cálculos de moles, masas y volúmenes de solutos y solventes. Los ejercicios incluyen determinar el soluto y disolvente en diferentes soluciones, calcular moles, milimoles y concentraciones de varias sustancias químicas disueltas en soluciones, y calcular valores de pH basados en concentraciones dadas.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
El documento describe un experimento para determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad de un soluto poco soluble y calcular el calor diferencial de disolución cuando la solución está saturada. Se preparó una solución sobresaturada y se tomaron muestras a diferentes temperaturas para medir la solubilidad. El calor diferencial experimental fue de 6805.47 cal/mol, con un error del 4.68% en comparación con el teórico. El experimento verificó que la solubilidad aumenta con la temperatura y que la temperatura afecta el calor
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
Disoluciones y cálculos de concentracionesquifinova
Los cálculos de concentración de disoluciones no son difíciles, con esta unidad, te quedará todo mucho más claro y además podrás practicar con ejercicios resueltos.
La gravimetría es un método analítico cuantitativo que determina la cantidad de una sustancia midiendo su peso relacionado químicamente con el analito. Se basa en convertir el componente deseado en un compuesto de composición definida mediante precipitación o volatilización, y pesarlo para calcular la cantidad original en la muestra.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes en una única fase. La concentración de una solución se puede expresar usando cantidades físicas como porcentaje en masa o volumen, o partes por millón, o cantidades químicas como molaridad. Las soluciones pueden diluirse al agregar más solvente, o al mezclar soluciones, y la concentración cambia dependiendo del volumen total y la cantidad de soluto. La solubilidad define la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvent
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas para estudiantes de grado 11. Explica conceptos clave como soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones. También define y da ejemplos de diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, molaridad, molalidad y normalidad. El documento concluye con ejercicios de aplicación para que los estudiantes practiquen el cálculo de concentraciones usando estas unidades.
Este documento describe diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración en cada unidad para diferentes soluciones acuosas.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Este documento trata sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Detalla los tipos de soluciones según su solubilidad y los factores que afectan la solubilidad como la naturaleza de los componentes, la temperatura y la presión. También define unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, molaridad y molalidad.
Este documento presenta diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Explica cada unidad con ejemplos y ejercicios de aplicación.
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Este documento presenta 10 problemas relacionados con la concentración de soluciones ácidas. Los problemas involucran calcular la concentración en diferentes unidades (por ejemplo, % en peso, g/L, M) para soluciones ácidas comerciales o preparadas a partir de la dilución de otras soluciones. También involucran calcular la cantidad necesaria de una solución ácida concentrada para preparar un volumen específico de otra solución de concentración dada.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones químicas, incluyendo el cálculo de porcentajes en peso y volumen de soluto, molaridad, molalidad y normalidad para diversas soluciones. Los estudiantes deben calcular estas cantidades para diferentes soluciones descritas y determinar la cantidad de soluto o solvente necesaria para preparar soluciones de concentración especificada.
Clasificacion de la materia (disoluciones)Juan Sanmartin
Este documento define la concentración de una disolución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Explica que hay diferentes formas de expresar la concentración, incluyendo gramos de soluto por litro de disolución, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También proporciona varios ejemplos de cálculos de concentración para disoluciones comunes.
Clasificacion de la materia en disolucionesAlexa Muñoz
Este documento define la concentración de una disolución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Explica que hay diferentes formas de expresar la concentración, incluyendo gramos de soluto por litro de disolución, porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También proporciona varios ejemplos de cálculos de concentración para diferentes disoluciones.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente que forman una sola fase. La solubilidad de un soluto depende de la similitud de sus características con el solvente, ya que cuanto más similares sean, mayor será la atracción entre ellos. El proceso de disolución es espontáneo cuando aumenta la entropía y cuando las atracciones soluto-solvente son mayores que las atracciones soluto-soluto y solvente-solvente.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en
masa y en volumen, Molaridad y fracción molar
Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o de disoluciones concentradas. Realizar
los cálculos y nombrar el material de laboratorio adecuado para cada proceso.
Diluir disoluciones
Calcular la concentración de una disolución obtenida mezclando otras disoluciones
Determinar el volumen de una disolución que contiene determinada cantidad de soluto que
necesitamos por ejemplo para una reacción química.
3. Conocida la concentración de la disolución,
determinar la relación entre las cantidades de
los componentes de la disolución
4. ¿Cuanto soluto necesito para
preparar mi disolución?
¿Que mediré mejor su masa
o su volumen?
¿Cuanta disolución debo coger para
tener determinada cantidad de soluto?
¿Qué influye en lo que quiero
calcular?
•Lee con atención los enunciados y no sólo una vez
•Explica los datos
•Recapacita sobre lo que te preguntan
5. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3 son necesarios para
preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
(Solución: 56,7 g)
Soluto: 63 g /1 mol
Volumen de disolución
concentración
La disolución debe tener 0,6 moles de HNO3 por cada litro de disolución pero debemos
tener en cuenta que queremos preparar 1,5 litros de disolución.
1,5 l. disolución
0,6 moles de HNO3 63 g de HNO3
= 56,7 g de HNO3 se necesitan
1 l. dis 1 mol de HNO3
M (HNO3)= 1+14+16.3= 63 g/mol
6. La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué
cantidad de ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico
comercial? Sol: 604,5 g.
En 100 g de ácido comercial, el de la botella, hay 93 g de H2SO4
650 g disolución
comercial
93 g de H2SO4
= 604,5 g de H2SO4100 g de ácido comercial
•A menudo en los problemas de disoluciones es fácil confundir el soluto con la disolución porque como
el disolvente casi siempre es agua denominamos a la disolución con el nombre del soluto.
• En este caso el soluto es el H2SO4 (ácido sulfúrico).A la disolución la llamamos ácido sulfúrico
comercial .
•Cuando nos pregunta qué cantidad de ácido sulfúrico, nos está preguntando por la cantidad de soluto.
7. Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio NaOH en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en: a) Porcentaje
en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
% en masa =
5 g NaOH
. 100 = 16,7 %
(5+25) g de disolución
g/l= gramos de soluto/litros de disolución g/l =
5 g NaOH 1000 ml
= 184,5 g/l
27.1 ml de disolución 1 litro
5 g NaOH 1000 ml 1 mol de NaOH
= 4,6 moles/litro
27.1 ml dis 1 litro 40 g de NaOH
Para calcular la molaridad podíamos haber partido de la concentración expresada en g/l que habíamos
obtenido y sólo tendríamos que pasar los gramos de NaOH a moles.
8. Para practicar
Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa con agua
hasta 250 ml. Halla: a) el número de moles de soluto; b) La
Molaridad; Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 M
Se disuelven 180 g de sosa caústica NaOH en 800 g de agua.
La densidad de la disolución, a 20ºC resulta ser de 1,340
g/cc. Calcula la concentración de la disolución en: a)Tanto
por ciento en masa b) Gramos por litro c) Molaridad
(Solución: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M)
Se han disuelto 180 g de NaOH en agua hasta formar 500 cc
de disolución cuya densidad es 1,12 g/cc. Determina la
molaridad. (Solución: 9M)
9. Tenemos una disolución, al 10 %, de C12H22O11. Si disponemos
de 200 g, ¿qué cantidad de azúcar habrá que añadir para conseguir
que el contenido en C12H22O11 suba al 20 %?. (Sol.: 25 g)
% en masa =
10 g C12H22O11
Para concentrar la disolución debemos añadir soluto
100 g de disolución
1º Utilizamos el dato del % para calcular la masa de soluto que tenemos inicialmente.
2º Llamamos x a la masa de soluto que demos añadir. Esta masa también hará aumentar la masa de
la disolución.
200 g de disolución .
10 g C12H22O11
= 20 g de C12H22O11 teníamos inicialmente
100 g de disolución
20 % en masa =
(20+ X) g C12H22O11
. 100
(200+ X) g de disolución
0,2 =
(20+ X)
(200+ X)
X= 25 g de C12H22O11 debemos añadir
10. Una disolución acuosa de hidróxido de sodio NaOH al 20 % en masa tiene una densidad de 1,25 g/cc. Halla: a) La
masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio. b) El volumen de disolución que debemos tomar si
necesitamos 40 g de NaOH. c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución. d) La masa de
hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución. (Solución: 180 g; 160cc; 60g; 50g)
Antes de empezar a realizar ningún cálculo debemos explicar el significado de los datos.
20% en masa de NaOH Hay 20 g de NaOH por cada 100 g de disolución= 20 g de NaOH/ 100 g de disolución
densidad de 1,25 g/cc
1,25 g de disolución ocupan 1 cm3 o lo que es lo mismo,
cada cm3 de disolución tiene una masa de 1,25 g.
a) La masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio
36 g de NaOH
100 g de disolución
= 180 g de disolución
20 g de NaOH
b) El volumen de disolución que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH
40 g de NaOH
100 g de disolución 1 cm3
= 160 cm3 de disolución
20 g de NaOH 1,25 g de disolución
c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución
300 g de disolución
20 g de NaOH
= 60 g de NaOH
100 g de disolución
d) La masa de hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución.
200 ml de disolución
1 cm3 1,25 g de disolución 20 g de NaOH
= 50 g de NaOH
1 ml 1 cm3 disolución 100 g de disolución
11. Diluir disoluciones
Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la
disolución final es el que había en la primera disolución.
La disolución final tendrá menor concentración que la inicial.
12. Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4
litros, ¿qué molaridad tendrá la nueva disolución? (Solución: 1M)
DILUIR
0,25 l de disolución
16 moles de HNO3
= 0,4 moles de HNO3 tenía la 1ª disolución
1 litro de disolución
V disolución = 25 cc = 25 cm3 = 0,25 l El soluto es el HNO3
Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la disolución final
es el que había en la primera disolución.
Hemos añadido agua HASTA 0,4 litros, luego este será el volumen de la disolución
diluida, por lo que su molaridad será:
Molaridad =
0,4 moles de HNO3
= 1 M
0,4 litros de disolución
Como es lógico, al diluir
disminuyó la concentración
de la disolución
13. Preparar disoluciones
Los ácidos comerciales son ácidos muy concentrados lo que facilita su almacenaje y
transporte, pero por sus propiedades deben ser manejados con cuidado.
A partir de ellos, en los laboratorios se preparan las disoluciones diluidas que se van a
utilizar por lo que diluir disoluciones es un proceso muy habitual en Química
14. Preparación de disoluciones a partir
de ácidos comerciales
Vidrio
de reloj
Los ácidos comerciales son ácidos
muy concentrados.A partir de
ellos se preparan las disoluciones
diluidas que se van a utilizar
15. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya
etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85 g/cm3. Determina:
A) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución pedida.
Sol.: 18,424 M;V= 54,3 cm3
En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 97,6 g de H2SO4
1,85 g de ácido comercial ocupan 1 cm3
97,6 g de H2SO4 1 mol deH2SO4 1,85 g de dis. comercial 103 cm3
dis. comercial
=18,42 moles/ litro
100g de dis. comercial 98 g de H2SO4 1 cm3
dis. comercial 1 litro dis. comercial
M =
Nº moles de soluto (H2SO4)
litro de disoluciónLos ácidos comerciales están
muy concentrados
Calculamos la cantidad de soluto que necesitamos para preparar 1 litro de disolución 1 M, en este caso
necesitamos 1 mol de H2SO4.
Ahora debemos determinar el volumen de ácido comercial que debemos coger de la
botella para tener 1 mol de soluto.Tenemos en cuenta la molaridad que acabamos de
calcular.
1 mol de H2SO4
1litro dis. comercial 103 cm3
dis. comercial
= 54,3 cm3
18,42 moles de H2SO4 1 litro dis. comercial
Cogemos 54,3 cm3
de la botella, lo
vertemos en un
matraz aforado de 1
litro y enrasamos
con agua
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4
Masas
atómicas
S=32
O=16
H=1
16. Preparar disoluciones a partir de disoluciones de ácidos comerciales (concentrados):
QUIERO TENGO
b) 100 cm3 de HCl 0,3 M a partir del ácido comercial (35% en masa y d= 1,18 g/cm3)
En 100 g de ácido comercial (el
de la botella hay 35 g de HCl)
1,19 g de ácido comercial
ocupan 1 cm3
La dificultad en estos problemas suele estar
en confundir
•el soluto (HCl)
•con las disoluciones:
•la comercial que es la concentrada y
que está en la botella
•y la diluida que queremos preparar y
que al final estará en el matraz aforado
Preparamos
100 cm3
17. 1º calculo el soluto que necesito para los 100 ml de disolución 0,3 M
2º calculo cuál es la masa de ese soluto.
3º tengo en cuenta que me lo venden con agua (35% en masa)
4º cuando sé la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de la densidad,
calculo el volumen ya que al tratarse de un líquido se mide mejor el volumen y lo
cogemos con una pipeta
100 cm3 dis.
diluida
0,3 moles de
HCl
36,5 g de HCl 100 g dis
concentrada
1 cm3 dis
concentrada
Este es el volumen de
ácido comercial que
tenemos que coger
para preparar la
disolución diluida
1000 cm3 1 mol de HCl 35 g de HCl 1,18 g concentrada
Los problemas de preparar disoluciones diluidas a partir de ácidos comerciales también
se pueden resolver calculando en primer lugar la molaridad del ácido comercial, y
utilizando ese dato para saber el volumen de disolución que debemos coger, tal y como se
hizo en un problema anterior.
18. 1,700 g de ácido comercial ocupan 1 cm3
1º calculo el soluto que necesito para los 3 litros de disolución 0,25 M (Disolución diluida)
2º calculo cuál es la masa de ese soluto.
3º tengo en cuenta que en el ácido comercial, el soluto no está puro (63% en masa)
4º cuando sé la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de la densidad, calculo el volumen ya que al
tratarse de un líquido se mide mejor el volumen y lo podemos coger con una pipeta
3 litros dis. diluida
0,25 moles de H2SO4 98 g de H2SO4 100 g dis concentrada 1 cm3 dis concentrada
= 68,6 cm3
1 litro dis. diluida 1 mol de H2SO4 63 g de H2SO4 1,700 g concentrada
¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 63 % y 1,700 g/cc de densidad?. ¿Qué
volumen de dicha disolución deberemos tomar si se quiere preparar 3 litros de disolución 0,25 M del
mismo ácido?. (Solución: 10,93M; 68,6 cc)
En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 63 g de H2SO4
Este problema es idéntico al anterior.
En este caso voy a determinar el volumen de la disolución comercial que
debo coger para preparar la disolución que me piden sin tener en cuenta la
molaridad del ácido comercial
Este es el volumen de ácido comercial que tenemos que
coger para preparar 3 litros de la disolución diluida
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4
19. Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico H Cl 0,5 M. Calcula el
volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que
debemos añadir al matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria
para completar el volumen de disolución. Sol: 81,8 ml;Añadir agua hasta los
dos litros. Si se suponen volúmenes aditivos 1918,2 ml.
Queremos preparar 100 ml de disolución 1,25 M de HCl. ¿Qué volumen de ácido
al 40 %, y de densidad 1,20 g/ml, deberemos tomar?. (Solución: 9,5 ml)
Para practicar
20. Queremos preparar 250 ml de disolución 1 M de NaOH en agua a partir de un hidróxido de sodio
cuya pureza es del 97 % en masa. Indica todos los pasos que debemos realizar
250 ml disol
1 mol 40 g de NaOH 100 g de lentejas (bote Estos son los gramos
de lentejas que
cogemos del bote1000 ml dis 1 mol NaOH 97 g de NaOH
1º calculo el soluto que necesito para los 250 ml de disolución 1M
2º calculo cuál es la masa de ese soluto.
3º tengo en cuenta que me lo venden con ciertas impurezas. (cada 100 g del bote sólo 97 g son
NaOH
21. Para preparar una disolución como la anterior hay que realizar los siguientes pasos:
Calcular la masa necesaria para realizar la disolución. Coger el producto y mirar sus
pictogramas de peligrosidad para saber las precauciones que debemos tomar.
A continuación debemos encender la balanza, poner el vidrio de reloj sobre ella y
pulsar la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0 y no medir la masa del
vidrio de reloj. Con la cucharilla-espátula echar la cantidad de soluto necesaria.
Coger el frasco lavador y echar agua destilada en un vaso de precipitados en cuyo
interior tiene el soluto.Añadir agua destilada hasta que el soluto se disuelva y agitar
con la varilla de agitación hasta que se disuelva por completo.
Coger el matraz aforado apropiado a la cantidad que vamos a preparar. La disolución
que contiene el vaso de precipitado hay que traspasarla al matraz aforado con ayuda
de un embudo si fuera necesario.
Coger el frasco lavador y añadir agua al matraz aforado hasta enrasar.Ayudarse en la
fase final con una pipeta o cuentagotas.
Por último poner un tapón al matraz aforado y poner una etiqueta con la fecha, la
fórmula, la concentración y el tipo de disolución que es.
22. Si mezclamos 250ml de ácido nítrico 0.5M y medio litro de agua, ¿cuál
será la molaridad de la disolución resultante? ¿Cuántos gramos de ácido
nítrico HNO3 contendrá?
Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la que
tenemos en el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolución
del laboratorio, ¿hasta qué volumen debemos diluirla?. (Solución: hasta
200 cc)
¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M?
Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la
disolución pase a ser 0,0125 M. Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
DILUIR
Para practicar
23. Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml
de una disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración
en molaridad tendrá la disolución restante? Sol.: 0,8 M
Puesto que las dos disoluciones son del mismo soluto,
estamos seguros que no se producirá una reacción química.
Para calcular la molaridad de la disolución final debemos
•Calcular los moles de soluto que contiene (serán los que tenía la disolución A más los
de la disolución B)
•Determinar el volumen final de la disolución en litros. En este caso puesto que no nos
dice el volumen final de la disolución, y tampoco tenemos la densidad, debemos
suponer que los volúmenes son aditivos (es decir que el volumen final es la suma de los
volúmenes de las disoluciones mezcladas)
M =
Nº moles de soluto (NH3)
litro de disolución
400 ml dis.A
0,5 moles de NH3
= 0,2 moles de NH3
1000 ml
100 ml dis. B
2 moles de NH3
= 0,2 moles de NH3
1000 ml
M =
(0,2 + 0,2) moles de soluto (NH3)
0,8 M
0,5 litro de disolución