Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre soluciones químicas para el grado 10. Explica conceptos clave como concentración, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad y modos de expresar concentraciones. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular concentraciones y preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Este documento presenta un banco de preguntas de química dividido en dos grandes grupos: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos relacionados con la composición y propiedades de materiales. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo se producen reacciones químicas y cómo se afecta el estado de la materia bajo diferentes condiciones. El documento proporciona ejemplos de preguntas que podrían incluirse en las
Este documento trata sobre la cantidad de sustancia y conceptos relacionados como el número de Avogadro, el mol, la masa molecular y la masa molar. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades como átomos, moléculas o iones. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula o fórmula química, y la masa molar como la masa de un mol de sustancia en gramos.
Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Recuperación 2ª eval. química 2º bac 2013 2014quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC con 5 preguntas. La primera pregunta trata sobre equilibrios químicos y constante de equilibrio. La segunda pregunta trata sobre ácidos y bases. La tercera pregunta trata sobre hidrólisis de sales. La cuarta pregunta trata sobre equilibrio gaseoso. Y la quinta pregunta trata sobre cálculos ácido-base.
Este documento presenta dos experimentos sobre la difusión de gases y líquidos. El primer experimento demuestra la ley de Graham mediante la difusión del amoníaco y ácido clorhídrico en un tubo, midiendo el tiempo y distancia de difusión. El segundo experimento compara la difusión más lenta de los líquidos. El documento proporciona instrucciones detalladas sobre los materiales, procedimientos y cálculos requeridos.
Este documento presenta un banco de preguntas de química dividido en dos grandes grupos: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos relacionados con la composición y propiedades de materiales. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo se producen reacciones químicas y cómo se afecta el estado de la materia bajo diferentes condiciones. El documento proporciona ejemplos de preguntas que podrían incluirse en las
Este documento trata sobre la cantidad de sustancia y conceptos relacionados como el número de Avogadro, el mol, la masa molecular y la masa molar. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades como átomos, moléculas o iones. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula o fórmula química, y la masa molar como la masa de un mol de sustancia en gramos.
Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Recuperación 2ª eval. química 2º bac 2013 2014quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC con 5 preguntas. La primera pregunta trata sobre equilibrios químicos y constante de equilibrio. La segunda pregunta trata sobre ácidos y bases. La tercera pregunta trata sobre hidrólisis de sales. La cuarta pregunta trata sobre equilibrio gaseoso. Y la quinta pregunta trata sobre cálculos ácido-base.
Este documento presenta dos experimentos sobre la difusión de gases y líquidos. El primer experimento demuestra la ley de Graham mediante la difusión del amoníaco y ácido clorhídrico en un tubo, midiendo el tiempo y distancia de difusión. El segundo experimento compara la difusión más lenta de los líquidos. El documento proporciona instrucciones detalladas sobre los materiales, procedimientos y cálculos requeridos.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones, incluyendo soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Este documento presenta 4 ejercicios resueltos sobre sustituciones nucleofílicas (SNA). El primer ejercicio pide identificar los pasos de una reacción unimolecular como SN1. El segundo ordena compuestos por su reactividad en desplazamientos SN2. El tercero explica la obtención de dos productos a partir de dos alcoholes. Y el cuarto compara los mecanismos SN1 y SN2 en una tabla según varios criterios como estereoquímica, velocidad y efecto de la temperatura.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
El documento clasifica la materia según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) y composición (sustancias puras o mezclas). Explica que las sustancias puras están formadas por un solo elemento o compuesto, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades. También define conceptos clave como soluto, solvente y solubilidad para describir las disoluciones químicas, que son mezclas homogéneas de especial importancia.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Explica que los alcoholes se caracterizan por el grupo funcional -OH y que sus propiedades físicas dependen del peso molecular y la capacidad de formar puentes de hidrógeno. Describe varias pruebas para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, incluyendo las reacciones con sodio, el Reactivo de Lucas y dicromato de potasio. Finalmente, discute la combustibilidad de los alcoholes y su importancia industrial.
Este documento presenta preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas de química y física, incluyendo configuraciones electrónicas, propiedades físicas de sustancias, reacciones químicas y separación de mezclas. Contiene 81 preguntas con sus respectivas tablas e información para responder.
El documento explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo la molaridad, molalidad y fracción molar. Define la molaridad como la cantidad de moles de soluto por litro de solución y la molalidad como la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Proporciona ejemplos de cálculos para determinar la molaridad y molalidad de varias soluciones.
Determinación de puntos de fusión y puntos de ebulliciónlaura nathaly
El documento describe los puntos de fusión y ebullición de sustancias puras. Identifica técnicas para determinar estos puntos, como el uso de baños de aceite y tubos de Thiele. Explica que los puntos de fusión y ebullición dependen de factores como las fuerzas intermoleculares y la presión. También presenta resultados experimentales de puntos de fusión y ebullición para varias sustancias y analiza cómo pueden verse afectados por impurezas u otros factores.
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones. Explica unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y masa sobre volumen. También cubre unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad, definiendo cada una y dando ejemplos de cálculos. El documento fue escrito por un estudiante para su profesor como parte de un curso de química general.
Este documento contiene un examen de química para grado décimo que incluye 20 preguntas sobre diferentes temas como óxidos, ácidos, sales, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren identificar ejemplos correctos de diferentes compuestos químicos y sus propiedades basados en información provista en tablas y textos.
EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONESneftali ayala
Este documento presenta cuatro ejercicios sobre el cálculo de diferentes unidades de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad y normalidad. Los ejercicios involucran calcular estas unidades a partir de la masa o volumen de soluto y la masa o volumen total de la solución dada.
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
El documento trata sobre el equilibrio iónico en química analítica. Explica conceptos clave como ácidos, bases, pH y clasificación de soluciones. Define ácidos y bases según Bronsted, y describe las propiedades ácido-base del agua incluyendo la constante de ionización del agua Kw.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
El documento presenta un ejercicio químico sobre reactivo limitante en el que se mezclan 20g de cinc y 200mL de ácido clorhídrico 6M. Se calcula que el cinc es el reactivo limitante y que queda en exceso 21.17g de ácido clorhídrico. También se calcula que se desprenderá un volumen de 0.62 mol o 22.63g de dihidrógeno a 27°C y 760mmHg.
Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio (KNO3) con una concentración de 0,25 M, se necesitan 37,88 gramos de KNO3. El cálculo involucra determinar el peso molecular de KNO3, convertir el volumen a litros, y sustituir los valores en la fórmula que relaciona la masa, concentración molar, peso molecular y volumen.
El documento describe diferentes unidades de concentración como molaridad, molalidad y fracción molar que se usan para calcular y preparar soluciones. Explica cómo calcular la concentración de una solución a partir de la masa del soluto y el volumen final de la solución. También describe los pasos para preparar soluciones de ácidos y bases como HCl y NaOH a una concentración deseada.
Este documento describe diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración en cada unidad para diferentes soluciones acuosas.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones, incluyendo soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Este documento presenta 4 ejercicios resueltos sobre sustituciones nucleofílicas (SNA). El primer ejercicio pide identificar los pasos de una reacción unimolecular como SN1. El segundo ordena compuestos por su reactividad en desplazamientos SN2. El tercero explica la obtención de dos productos a partir de dos alcoholes. Y el cuarto compara los mecanismos SN1 y SN2 en una tabla según varios criterios como estereoquímica, velocidad y efecto de la temperatura.
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
El documento clasifica la materia según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) y composición (sustancias puras o mezclas). Explica que las sustancias puras están formadas por un solo elemento o compuesto, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades. También define conceptos clave como soluto, solvente y solubilidad para describir las disoluciones químicas, que son mezclas homogéneas de especial importancia.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Explica que los alcoholes se caracterizan por el grupo funcional -OH y que sus propiedades físicas dependen del peso molecular y la capacidad de formar puentes de hidrógeno. Describe varias pruebas para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, incluyendo las reacciones con sodio, el Reactivo de Lucas y dicromato de potasio. Finalmente, discute la combustibilidad de los alcoholes y su importancia industrial.
Este documento presenta preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas de química y física, incluyendo configuraciones electrónicas, propiedades físicas de sustancias, reacciones químicas y separación de mezclas. Contiene 81 preguntas con sus respectivas tablas e información para responder.
El documento explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo la molaridad, molalidad y fracción molar. Define la molaridad como la cantidad de moles de soluto por litro de solución y la molalidad como la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Proporciona ejemplos de cálculos para determinar la molaridad y molalidad de varias soluciones.
Determinación de puntos de fusión y puntos de ebulliciónlaura nathaly
El documento describe los puntos de fusión y ebullición de sustancias puras. Identifica técnicas para determinar estos puntos, como el uso de baños de aceite y tubos de Thiele. Explica que los puntos de fusión y ebullición dependen de factores como las fuerzas intermoleculares y la presión. También presenta resultados experimentales de puntos de fusión y ebullición para varias sustancias y analiza cómo pueden verse afectados por impurezas u otros factores.
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones. Explica unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y masa sobre volumen. También cubre unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad, definiendo cada una y dando ejemplos de cálculos. El documento fue escrito por un estudiante para su profesor como parte de un curso de química general.
Este documento contiene un examen de química para grado décimo que incluye 20 preguntas sobre diferentes temas como óxidos, ácidos, sales, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren identificar ejemplos correctos de diferentes compuestos químicos y sus propiedades basados en información provista en tablas y textos.
EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONESneftali ayala
Este documento presenta cuatro ejercicios sobre el cálculo de diferentes unidades de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad y normalidad. Los ejercicios involucran calcular estas unidades a partir de la masa o volumen de soluto y la masa o volumen total de la solución dada.
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
El documento trata sobre el equilibrio iónico en química analítica. Explica conceptos clave como ácidos, bases, pH y clasificación de soluciones. Define ácidos y bases según Bronsted, y describe las propiedades ácido-base del agua incluyendo la constante de ionización del agua Kw.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
El documento presenta un ejercicio químico sobre reactivo limitante en el que se mezclan 20g de cinc y 200mL de ácido clorhídrico 6M. Se calcula que el cinc es el reactivo limitante y que queda en exceso 21.17g de ácido clorhídrico. También se calcula que se desprenderá un volumen de 0.62 mol o 22.63g de dihidrógeno a 27°C y 760mmHg.
Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio (KNO3) con una concentración de 0,25 M, se necesitan 37,88 gramos de KNO3. El cálculo involucra determinar el peso molecular de KNO3, convertir el volumen a litros, y sustituir los valores en la fórmula que relaciona la masa, concentración molar, peso molecular y volumen.
El documento describe diferentes unidades de concentración como molaridad, molalidad y fracción molar que se usan para calcular y preparar soluciones. Explica cómo calcular la concentración de una solución a partir de la masa del soluto y el volumen final de la solución. También describe los pasos para preparar soluciones de ácidos y bases como HCl y NaOH a una concentración deseada.
Este documento describe diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Proporciona ejemplos de cómo calcular la concentración en cada unidad para diferentes soluciones acuosas.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
Problemas de disoluciones y concentracionesGabriel Pernía
Este documento presenta 11 problemas resueltos sobre disoluciones y sus medidas de concentración. Explica conceptos clave como solución, disolvente, soluto, y tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas. También cubre medidas de concentración como molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen. Cada problema resuelto ilustra cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Este documento presenta diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje peso a peso, porcentaje volumen a volumen, porcentaje peso a volumen y partes por millón. Explica cada unidad con ejemplos y ejercicios de aplicación.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
El documento habla sobre mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Explica que las mezclas homogéneas tienen una composición uniforme, mientras que las heterogéneas están separadas en fases. Los coloides tienen partículas suspendidas de tamaño intermedio. También describe formas de separar mezclas y unidades para expresar concentración como molaridad y porcentaje.
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
El documento proporciona información sobre la preparación y cálculo de soluciones y diluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de al menos dos sustancias, y que el agua es el solvente universal. Detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo molares, porcentajes, partes por millón y billón. También cubre cómo calcular la cantidad necesaria de un soluto para preparar una solución de concentración específica, y cómo determinar la concentración resultante al diluir una sol
Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que un solvente disuelve un soluto y que las soluciones se pueden clasificar por su concentración o tipo de sustancias disueltas. Además, describe unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y fracción molar. Incluye ejemplos de cálculos para determinar estas propiedades.
Este trabajo trata sobre las unidades fisicas de concentracion de las souciones tambien hay ejercicios para comprender mejor este tema ya que es muy importante espero les sea de mucha ayuda!!!
Este documento presenta las diferentes unidades físicas para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. También explica conceptos como molaridad, molalidad, normalidad, equivalente químico de ácidos e hidróxidos, y proporciona ejemplos de cálculos para cada unidad.
El documento trata sobre las unidades de concentración química. 1) Explica conceptos como masa atómica, masa molecular, número de Avogadro y mol. 2) Detalla diferentes unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad, normalidad y pH. 3) Resuelve problemas utilizando estas unidades para calcular la concentración de soluciones.
El documento habla sobre las diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución química, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa-volumen, molaridad, molalidad, formalidad, normalidad y fracción molar. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre el uso de la Web 2.0 en educación. El objetivo general es desarrollar competencias tecnológicas y éticas en los estudiantes para que puedan usar herramientas web de manera efectiva desde su perfil profesional, incorporando estas herramientas en su trabajo y respetando los lineamientos nacionales sobre TIC. La competencia general es identificar conceptos básicos de herramientas informáticas y la Web 2.0, y usar herramientas web 2.0 como Wiki y Google Docs para
El documento presenta la información sobre el Manual de Convivencia de la Institución Educativa Fray Placido. Explica que el manual fue elaborado con la participación de la comunidad educativa y siguiendo las leyes y normas colombianas sobre educación. Además, detalla los fundamentos legales, la visión, misión, valores y objetivos de la institución, así como la identificación, símbolos y perfiles de estudiantes y docentes.
La tecnología se refiere a todo lo creado por el ser humano para satisfacer necesidades o resolver problemas. Incluye objetos simples como agujas de coser y también máquinas complejas. Los productos tecnológicos surgen a través de la invención e innovación y su producción requiere materiales, herramientas, trabajo humano y organización. Pueden ser creados artesanalmente por individuos o industrialmente para su fabricación masiva.
El plan de gestión de TIC de la Institución Educativa Fray Plácido tiene 3 objetivos principales: 1) Revisar el PEI para incorporar un plan estratégico sobre el uso de TIC, 2) Mejorar el uso y acceso a TIC en procesos administrativos y financieros, y 3) Mejorar el uso de herramientas TIC y el portal web como estrategia pedagógica.
Este documento define las partes básicas de una computadora, incluyendo el hardware y el software. El hardware se refiere a los componentes físicos como el teclado, ratón, monitor e impresora. El software son los programas que funcionan dentro de la computadora. También describe los dispositivos de entrada, salida y almacenamiento como escáneres, cámaras y discos duros que permiten procesar y almacenar datos e información en una computadora.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. GUIA DE APRENDIZAJE - SOLUCIONES
AREA : Química. GRADO : 10
DOCENTE : Pedro Alfonso Portillo Chaves TIEMPO : 10H
COMPETENCIA BASICA: Establecer relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución.
1. PROPÓSITOS
1.1. Afectivos:
1.1.1. El alcohol que utilizamos para desinfectar heridas está al 90%, qué significa para usted este dato?
1.1.2. Por qué las aguas de algunos ríos son de color café mientras que otras son negruzcas o incoloras?
1.1.3. Por qué cuando se adiciona demasiado café a una taza con agua, parte del café se deposita en el fondo de la taza?
1.2. Cognitivos:
1.2.1. Comprender el proceso para calcular la concentración de una solución.
1.2.2. Comprender el proceso para preparar soluciones con diferentes concentraciones.
1.3. Expresivos:
1.3.1. Calcular la concentración de una solución en unidades físicas y químicas.
1.3.2. Preparar soluciones con diferentes concentraciones.
2. ENSEÑANZAS
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente
en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el
primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Propiedades de las soluciones
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su
punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas
Aire, Mezclas
gaseosas
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad:
2. Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más
rapidez (pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente
continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido
sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Loz estudiantes deben ver el siguiente video clci AQUÍ PARA VER VIDEO
NOTA: AMPLIAR ESTE TEMA DE SOLUBILIDAD EN EL LIBRO DE SANTILLANA, QUÍMICA INORGÁNICA.
CLIC PAERA LEER
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
Concentración =
La concentración de una solución es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos
diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan
unidades físicas y unidades químicas.
UNIDADES FÍSICAS: Las unidades físicas de concentración no tiene en cuenta la masa molar
de los componentes de la solución
Concentración Concepto Formula
a) Porcentaje peso a peso
(% P/P)
Indica el peso de soluto por cada
100 unidades de peso de la
solución
% p/p =
b) Porcentaje volumen a
volumen (% V/V)
Se refiere al volumen de soluto
por cada 100 unidades de
volumen de la solución.
% v/v = x100
c) Porcentaje peso a
volumen (% P/V)
Indica el peso de soluto que hay
en cada 100 unidades de volumen
de solución.
% p/v = x100
Partes por millón. Se define como la masa soluto
expresada en miligramos
contenidos en un litro ó kilogramo
de solución. El nombre de esta
expresión de concentración se
deriva dela relación entre Kg y mg
(1 kilogramo = 106 miligramos).
ppm =
UNIDADES QUÍMICAS
Las unidades químicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución.
d) Fracción molar (X): se define como la relación entre las
moles de un componente y las
moles totales presentes en la
solución
Xsolvente =
Xsoluto =
3. Molaridad ( M ) Es el número de moles de soluto
contenido en un litro de solución.
Una solución 3 molar ( 3 M ) es
aquella que contiene tres moles de
soluto por litro de solución.
M =
Molalidad (m): Es el número de moles de soluto
contenidos en un kilogramo de
solvente
m =
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes
gramo de soluto contenidos en un
litro de solución.
N =
Peso equivalente ácidos =
Peso equivalente bases =
No. Equivalentes gramo =
Diluciones Concentración 1 x volumen
1=Concentración 2 volumen 2
C1V1 = C2V2
3 EVALUACION(Criterios)
Presentar evidencias de acuerdo a los propósitos
3.1 Calcular la concentración de una solución
3.2 Preparar soluciones con diferentes concentraciones.
3.3 Preparar disoluciones.
4 DIDACTICA
4.1 Fase afectiva: A través de preguntas
4.2 Fase cognitiva:
4.2.1 Conceptualización teórica
4.2.2 Mentefactos conceptuales
4.3.1 FASE EXPRESIVA
4.3.1 ALGORITMO o heurístico
4.3.1.1 Leer comprensivamente el ejercicio.
4.3.1.2 Identificar datos
4.3.1.3 Buscar y aplicar la fórmula apropiada
4.3.1.4 Interpretar el resultado
4.3.1.5 Preparar la solución o calcular su concentración
4.3.2 MODELACIÓN
4.3.2.1 Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 20g de glucosa con 120g de agua?
Solución.
m(soluto) = 20g
m(solución) = 20g + 120g = 140g
%m / m = x 100
%m / m = 14.28%
Comentario [pp1]: Qué significa
4. 4.3.2.2 Qué masa de sacarosa se necesita para preparar 150g de solución al 4% en masa?
Solución.
De la fórmula obtenemos:
4% = x 100%
Cantidad de soluto=6
4.3.2.3 Al mezclar 50 ml de agua de densidad 1g/ml con 70 ml de metanol de densidad 0,8 g/ml se obtiene una solución de densidad 0,9
g/ml. Calcular el porcentaje en volumen del metanol en la solución.
Para el cálculo de esta unidad se puede considerar con bastante aproximación que los volúmenes son aditivos, es
decir que el volumen final de la solución es igual al volumen del soluto más el volumen del solvente. Pero en muchos casos el
volumen de la solución no es igual a la suma de los volúmenes del soluto y del solvente. En este caso para realizar los
respectivos cálculos es necesario conocer las densidades del soluto, solvente y de la solución final.
Solución.
Al mezclar el agua y el alcohol, el volumen de la solución no es igual a la suma delos volúmenes. Por esta razón es necesario
calcular la masa de la solución
inicialmente:
m(H2O) = V(H2O) x ρ(H2O) = 50 ml x 1g/ml = 50g
m(alcohol) = V(alcohol) x ρ(alcohol) = 70 ml x 0,8g/ml = 56g
m(solución) = 50g + 56g = 106g
Determinamos el volumen de la solución:
Volumen = Masa / densidad = = 117.8mL.
Calculamos el porcentaje en volumen
% v/v = x 100 = x100 = 59.4%
4.3.2.4 Cuál es la masa de KOH que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 100 ml de solución con una concentración al
2.5% m/V?
Solución.
2.5% = x100%
Gr.KOH = 2.5%x100mL / 100% = 2.5gr.
4.3.2.3 La concentración de histamina permitida en ciertos alimentos no puede exceder de 50 ppm. ¿Cuántos miligramos de histamina
contiene 3 kg de un alimento con una concentración de 45 ppm?
Solución
45ppm =
miligramos de soluto = 45 x 3Kgr = 135mg.
4.3.2.4 Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es:170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 CC. De H20 equivalen a100 ml. H20
Usando la definición de molaridad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro de solución
M = Moles de AgNO3 /Litros de solución
Como Moles de AgNO3 = W / PM Entonces
W = M.PM.V Reemplazamos y W = 1 x 170 x 0,1 Litros de solución = 17 gramos
5. 4.3.2.7 Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 cc de H20 equivalen a 100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada
kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
m= =
100gr.de H2O x x = 17 gr. de AgNO3
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1
m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma
4.3.3 SIMULACIÓN
4.3.3.1 Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 20g de glucosa con 120g de agua?
4.3.3.2 Una solución de (Naftaleno) en (Benceno) contiene 20.1 gramos de naftaleno y 79.9 gramos de benceno, hallar la
composición de la solución en fracción molar (X).
4.3.3.3 Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 500 mililitros de ácido fosfórico 1.5 N?
4.3.3.4 Se quiere conocer la cantidad de cloruro de sodio, NaCl, necesaria para preparar un litro de solución 3M.
4.3.4 EJERCITACIÓN.
4.3.4.1 Qué masa de sacarosa C12H22O11 se necesita para preparar 150g de solución al 4% en masa?
4.3.4.2 Cuál es la masa de una solución de ácido acético al 15% (m/m) que contiene 165g de ácido acético?
4.3.4.3 Cuál es la masa de KOH que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 100 ml de solución con una concentración
al 2.5% m/V.
4.3.4.4 Calcule el porcentaje en volumen, en una solución que se prepara mezclando 70ml de etanol y 300 ml de agua a 25°C. Considere
los volúmenes aditivos.
4.3.4.5 Cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones?:
a) 25 g de NaBr + 100 g de H2O. b) 1,20 g de CaCO3 + 100 g de H2O.
4.3.4.6 Cuántos gramos de una solución de AgNO3 al 12,5% en masa contiene 15gr. de nitrato de plata.
4.3.4.7 Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disuelto en agua hasta un volumen de 40
ml.?.
4.3.4.8 Se prepara una solución que contiene 6 g de soluto en 500 cm3 de solución. Expresar su concentración en: % m/v
4.3.4.9 Una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCl en 300 g de Agua.
Expresar su concentración en: a. % m/m b. ppm
4.3.4.10 Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059
b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de
agua. R: 1.10N
c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml
4.3.4.11 Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R:
11.74m, 9.45M y 0.174
4.3.4.12 Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol
4.3.4.13 Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácido sulfúrico anterior (problema b). 225 ml
6. 4.3.4.14 Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
a) Cuál es la concentración molar del ácido? R: 9.37M
b) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231
c) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m
d) Qué volumen de este ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4 de concentración 3.5 Normal? R: 46.7 ml
4.3.4.15 Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cuál es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N
b) ¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml
c) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml ¿cuál es la
molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M
4.3.4.16 Explique cómo se preparan 250 mL. de solución acuosa de ácido sulfúrico 0.5N
4.3.4.17 Explique cómo se preparan 250 mL. de solución acuosa de ácido fosfórico 0.5M
5 RECURSOS: Tubos de ensayo, pipetas, balanza, agitador de vidrio, Picnómetros, probetas, azúcar, sal de cocina, café, etc.
6. GLOSARIO: Hacer un listado de las palabras que no conozca, buscar, comprender y memorizar y su significado.
7. BIBLIOGRAFIA O WEBGRAFIA. Internet.