El documento proporciona definiciones y fórmulas para calcular diferentes medidas de concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También describe los componentes de una solución, tipos de soluciones según la naturaleza de los componentes, y tipos de soluciones según la proporción de soluto y disolvente.

2. CONCENTRACIÓN: proporción de soluto que contén unha disolución.
masa de soluto
 Tanto por cento en masa: % masa = ⋅ 100
masa de disolución
volume de soluto
 Tanto por cento en % volume = ⋅ 100
volume: volume de disolución
gramos de soluto
 Gramos de soluto por g/L=
Litros de disolución Litros de disolución
N º moles de soluto
 Molaridade(M) M=
Litros de disolución
N º moles de soluto
 Molalidade(m) m=
Kg de disolvente
N º de equivalentes de soluto
 Normalidade(N) N=
Litros de disolución
gramos de soluto masa molecular de soluto
N º de equivalentes = Peso equivalente =
peso equivalente valencia( N º de H ou de OH )
N º moles de soluto
 Fracción molar de soluto: XS =
N º moles de soluto + nº moles de disolvente

3. Sistema Homogéneo: es aquel que tiene la misma composición y propiedades en todas
sus partes. No pueden distinguirse sus componentes ni a simple vista ni con el
microscopio.
Ej: agua, aceite, vino, agua del mar, gasolina, infusión de té, etc.
Sistema heterogéneo: tiene distinta composición y propiedades en las distintas partes
del sistema. Pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio.
Ej: granito, humo, hormigón, leche, hielo con agua, cera sólida y líquida, madera
veteada, hierro oxidado, etc.
Substancia pura: es la que está formada por un solo componente.
• Substancia pura homogénea: agua, cobre, amoníaco, etc
• Substancia pura heterogénea: agua con hielo, iodo gas/iodo líquido
Mezcla: Está formada por dos o más componentes en proporción variable. Los
componentes mantienen sus propiedades características.
• Mezcla heterogénea: Los componentes mantienen sus propiedades físicas.
Pueden separarse por procedimientos físicos: Tamizado(tamaño de grano),
decantación(densidad), filtración(solubilidad), centrifugación(gravedad),
disolución, separación magnética.
• Mezcla homogénea y estable = DISOLUCIÓN.
Los componentes mantienen sus propiedades químicas, pero adquieren
propiedades físicas diferentes a las de sus componentes
Ej: sal en agua, desciende el punto de fusión.
Pueden separarse por procedimientos químicos: cristalización(diferente
temperatura de evaporación),y, destilación(diferente temperatura de ebullición).
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN:
 SOLUTO: componente o componentes que están en menor proporción.
 DISOLVENTE: componente que se encuentra en mayor proporción.
Tipos de disoluciones según la naturaleza de los componentes:
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
GAS Aire
GAS LÍQUIDO Niebla
SÓLIDO Humo
GAS Bebidas carbónicas
LÍQUIDO LÍQUIDO Alcohol de 96º
SÓLIDO Agua de mar, leche con colacao
GAS Metal con barbujas
LÍQUIDO Amalgama(Hg + metal)
SÓLIDO
SÓLIDO Aleaciones: Bronce(Cu+Sn), Acero(C+Fe), Latón(Cu+Zn)
Tipos de disoluciones según la proporción relativa de soluto y disolvente:
 DILUIDAS: La cantidad de soluto es pequeña respecto a la del disolvente.
 CONCENTRAS: La cantidad de soluto es grande respecto a la del disolvente
 SATURADAS: No admiten más soluto para esa temperatura y esa cantidad de
disolvente.

4. 1.- Calcula el % en masa de las siguientes disoluciones:
a) 40 g de NaCl en 250 ml de H2O
b) 50 g de azúcar en 1 Kg de disolución
c) 12 g de nitrato de plata en medio litro de agua.
2.-Se quieren preparar 250 g de disolución acuosa de KCl del 5% en masa.
a) Masa del soluto necesaria
b) Masa del disolvente necesaria
3.- La Couldina , es un medicamento para estados gripales, que tiene un 32% en masa de ácido acetil
salicílico.¿Qué cantidade de ácido contiene un sobre de 450 g de couldina?
4.- Un suero glucosado tiene una concentración de 50g/L.
a) ¿Cuánta glucosa hay en un litro de suero?
b) Si una persona necesita 100 g de glucosa, ¿Qué volume de suero debe tomar?
5.- La concentración de una disolución de nitrato potásico es de 15g/L, ¿Qué cantidad de nitrato potásico
hay en 25 Cm3 de disolución?
6.-A 300 mL de agua le añadimos 25 mL de una substancia de densidad 1,3 g/mL.Calcula
a) % en masa
b) % en volume
c) Concentración en g/L
7.-Calcula la Molaridad de la disolución obtenida al disolver 2,5 g de H2SO4 en agua ,y, enrasar hasta 125
Cm3
8.- Se prepara una disolución disolviendo 20 g de KCl en 1 L de agua. La densidad de la disolución
resultante es de 1,015 g/mL ,y, la del agua 1 g/mL.Calcula la molaridad de la disolución resultante.
9.- Calcula los gramos de NaOH que hay en 50 Cm3 de disolución 0,6M de la misma
10.- Al disolver 20 g de soluto, se obtienen 250 mL de disolución de concentración 0,5 M. Calcula la
masa molecular del soluto.
11.-Calcula la cantidad de sosa(NaOH) que tendremos que pesar para preparar 250 mL de disolución 6,1
M.
12.- Disolvemos 2 g de Ca(OH)2 en 200 mL de agua,y, obtenemos una disolución con una densidad de
1,05 g/mL. Calcular:
a) Molaridad
b) Molalidad
c) % masa
d) Fracción molar de soluto
13.-Disponemos de una disolución de clorhídrico comercial(HCl) do 40% en masa y densidad 1,198
g/mL. Calcular:
a) Molaridad
b) Molalidad
c) Concentración en g/L
d) Fracción molar de soluto
14.- Calcula la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de concentración 1 molal.
15.-La concentracción de un ácido clorhídrico comercial(HCl) es de 12,1M. Calcula los mL de esa
disolución que se tienen que diluir para preparar 500 mL de HCl 0,1 M
16.- Calcula la normalidad de una disolución de H2SO4 do 98% en masa y densidad 1,84 g/Cm3.

5. 17.-Calcula el volume de una disolución de H2SO4 do 96% en masa y densidad 1,84 g/mL que se necesita
para preparar:
a) 600 mL de disolución 0,2 M
b) 400 mL de disolución de concentración 40 g/L
18.- Una disolución contiene 147 g de H2SO4 en 1500 mL de disolución. La densidad de la disolución es
de 1,05 g/mL. Calcular:
a) Molaridad
b) Molalidad
c) Normalidad
d) Fracción molar de soluto
e) % masa
19.- En un matraz de 10L se introducen 2,0 g de H2, 8,4 g de N2,y, 4,8 g de CH4 a 25ºC.
Calcular:
a) Fracción molar de cada gas
b) Presión parcial de cada gas