El agua tiene propiedades físicas y químicas únicas que la hacen esencial para la vida. Su capacidad para formar puentes de hidrógeno le da la habilidad de existir como sólido, líquido y gas, y también le da propiedades como alta tensión superficial, cohesión, adhesión y capacidad calorífica que son vitales para los seres vivos. El agua actúa como disolvente universal, medio de transporte y regulador térmico en los organismos.
Este documento describe las propiedades coligativas, que son propiedades de las soluciones que dependen de la concentración del soluto. Las principales propiedades coligativas son la disminución del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición, y el aumento de la presión osmótica a medida que aumenta la concentración del soluto. También explica los procesos de ósmosis y presión osmótica, que son importantes para comprender cómo funcionan los riñones y la hemodiálisis.
Este documento describe las propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano. Explica que el agua constituye entre el 45-80% del peso corporal y se divide en agua intracelular y extracelular. También describe el ciclo del agua, las fuentes y cantidades necesarias de agua, y las propiedades del agua como la tensión superficial y la capilaridad.
El documento proporciona información sobre el agua. En 3 oraciones: El agua es una sustancia esencial para la vida y constituye el 70% del cuerpo humano. Se presenta en los estados sólido, líquido y gaseoso y juega un papel clave en procesos como la fotosíntesis, la respiración y el transporte de nutrientes. La molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno a través de enlaces covalentes polares que le permiten dis
El documento describe las propiedades y características fundamentales del agua. El agua es esencial para la vida y constituye un 70% del peso corporal humano. Es necesaria para procesos vitales como la respiración, lubricación de los ojos y desintoxicación del cuerpo. El agua también es necesaria para las plantas y su fotosíntesis. Tiene diversos usos químicos y físicos en los seres vivos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre un 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Sus propiedades como alto calor específico, tensión superficial y capacidad para formar puentes de hidrógeno permiten que el agua actúe como transportador de sustancias, soporte de reacciones metabólicas y amortiguador térmico en los organismos. Debido a su polaridad y constante dieléctrica, el agua es el mejor
El documento describe la importancia cuantitativa y cualitativa del agua en los seres vivos, siendo el componente mayoritario de los mismos y siendo esencial para el desarrollo de la vida. Explica la estructura molecular del agua y cómo la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le otorgan propiedades físicas únicas como su alta capacidad calorífica, tensión superficial y fuerza de cohesión. Finalmente, destaca el papel fundamental del agua como disolvente universal en los seres vivos deb
El documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y describe algunas de sus propiedades físicas como densidad, tensión superficial, viscosidad y capacidad térmica. También explica que el agua puede disolver muchas sustancias y tiene un pH neutro de 7, y cómo reacciona con diferentes compuestos. Por último, resume las principales funciones biológicas del agua como disolvente, en la estructura y termorreg
Este documento describe las propiedades coligativas, que son propiedades de las soluciones que dependen de la concentración del soluto. Las principales propiedades coligativas son la disminución del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición, y el aumento de la presión osmótica a medida que aumenta la concentración del soluto. También explica los procesos de ósmosis y presión osmótica, que son importantes para comprender cómo funcionan los riñones y la hemodiálisis.
Este documento describe las propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano. Explica que el agua constituye entre el 45-80% del peso corporal y se divide en agua intracelular y extracelular. También describe el ciclo del agua, las fuentes y cantidades necesarias de agua, y las propiedades del agua como la tensión superficial y la capilaridad.
El documento proporciona información sobre el agua. En 3 oraciones: El agua es una sustancia esencial para la vida y constituye el 70% del cuerpo humano. Se presenta en los estados sólido, líquido y gaseoso y juega un papel clave en procesos como la fotosíntesis, la respiración y el transporte de nutrientes. La molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno a través de enlaces covalentes polares que le permiten dis
El documento describe las propiedades y características fundamentales del agua. El agua es esencial para la vida y constituye un 70% del peso corporal humano. Es necesaria para procesos vitales como la respiración, lubricación de los ojos y desintoxicación del cuerpo. El agua también es necesaria para las plantas y su fotosíntesis. Tiene diversos usos químicos y físicos en los seres vivos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre un 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Sus propiedades como alto calor específico, tensión superficial y capacidad para formar puentes de hidrógeno permiten que el agua actúe como transportador de sustancias, soporte de reacciones metabólicas y amortiguador térmico en los organismos. Debido a su polaridad y constante dieléctrica, el agua es el mejor
El documento describe la importancia cuantitativa y cualitativa del agua en los seres vivos, siendo el componente mayoritario de los mismos y siendo esencial para el desarrollo de la vida. Explica la estructura molecular del agua y cómo la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le otorgan propiedades físicas únicas como su alta capacidad calorífica, tensión superficial y fuerza de cohesión. Finalmente, destaca el papel fundamental del agua como disolvente universal en los seres vivos deb
El documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y describe algunas de sus propiedades físicas como densidad, tensión superficial, viscosidad y capacidad térmica. También explica que el agua puede disolver muchas sustancias y tiene un pH neutro de 7, y cómo reacciona con diferentes compuestos. Por último, resume las principales funciones biológicas del agua como disolvente, en la estructura y termorreg
El documento describe las biomoléculas inorgánicas presentes en los seres vivos. Explica que el agua y las sales minerales son moléculas inorgánicas fundamentales que cumplen funciones estructurales y metabólicas. El agua constituye el 70% de la masa de los seres humanos y participa en reacciones químicas y transporte de sustancias. Las sales minerales como cloruros, fosfatos y carbonatos regulan procesos celulares y mantienen el pH corporal a través de sistemas amort
El agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos. Cumple funciones esenciales como disolvente universal, transporte de sustancias, mantenimiento de la forma celular y regulación térmica. El cuerpo humano contiene entre un 75-85% de agua, siendo indispensable para todos los procesos fisiológicos.
El documento describe las propiedades y la importancia del agua en la Tierra y para la vida. El agua es un componente esencial de los seres vivos, constituye el 70% de la superficie terrestre y existe en tres estados (sólido, líquido y gaseoso). Sin agua, la vida tal como la conocemos no sería posible.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre y tiene propiedades únicas como su punto de ebullición alto, su capacidad para formar puentes de hidrógeno, y su habilidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. El agua juega un papel clave en procesos naturales como la regulación de la temperatura global.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre el 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Tiene propiedades únicas como su capacidad para disolver sustancias, mantenerse líquida a temperatura ambiente, y absorber grandes cantidades de calor que ayudan a regular la temperatura corporal. Estas propiedades permiten que el agua actúe como vehículo de transporte, medio de reacciones químicas, y amortiguador térmico, lo que es e
El agua es el líquido natural más abundante en la Tierra y está formado por moléculas de H2O. Es esencial para la vida y tiene propiedades únicas como su alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial debido a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura, estados, puntos de ebullición y congelación, y su importancia como solvente universal.
El documento trata sobre la importancia del agua. Explica que el agua es esencial para la vida y describe su ciclo hidrológico. También analiza las propiedades del agua, los tipos de agua, y los usos e importancia del agua para los seres humanos y otros organismos.
Este documento presenta información sobre el agua y su importancia para la vida. Explica que el agua se mueve continuamente a través del ciclo del agua entre la evaporación, precipitación y escorrentía. También describe las propiedades químicas y biológicas del agua, incluyendo su capacidad para disolver muchas sustancias y mantener la estructura celular. Finalmente, señala que el agua es esencial para todos los tipos de vida conocidos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura molecular, densidad, calor específico, punto de ebullición, y su importancia para los procesos biológicos. También explica conceptos como la presión osmótica, distribución del agua en el cuerpo, regulación del equilibrio hídrico, y alteraciones como la deshidratación y el edema.
El documento presenta información sobre las propiedades del agua, incluyendo su estructura molecular, estados, distribución en la Tierra, ciclo hidrológico, propiedades físicas y químicas, y su importancia para los seres vivos. El agua es un componente esencial en los procesos metabólicos y de regulación térmica de los organismos. Sus propiedades como disolvente universal y la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le permiten transportar nutrientes e iones en los seres vivos
Este documento resume las propiedades de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen volumen constante y adoptan la forma de su recipiente, y que pueden evaporarse, hervir y tener presión de vapor. También describe la viscosidad, presión superficial y otros conceptos clave. Por otro lado, explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O, y tiene propiedades químicas y biológicas importantes como su capacidad de disolución. Finalmente, aborda temas como la electrólisis de aguas dur
El agua constituye el 71% de la superficie de la Tierra. Es esencial para la vida y constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos. El agua se compone de moléculas formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes que forman un ángulo de 105°.
El agua es esencial para la vida. Constituye entre el 50-70% del peso corporal y desempeña funciones vitales como la regulación térmica, el transporte de nutrientes y desechos, y como medio para que ocurran reacciones químicas. El agua se encuentra tanto dentro como fuera de las células y su distribución y movimiento entre compartimentos se rigen por la osmosis y la difusión. Sus propiedades únicas de alta capacidad calorífica, tensión superficial y habilidad para formar enlaces de hid
El agua es esencial para los seres vivos y constituye aproximadamente el 70% de su composición. Contiene agua intracelular (2/3 del total) y extracelular. El agua participa en reacciones químicas como disolvente, producto o reactivo, y mantiene la estabilidad de sustancias como las proteínas. Sus propiedades como los enlaces de hidrógeno entre moléculas son fundamentales para regular la temperatura y dar volumen a los seres vivos.
El documento describe las propiedades y la importancia del agua para la vida. El agua es esencial para todos los seres vivos y constituye entre el 50-95% del peso de cualquier sistema vivo. Sus propiedades como su alta capacidad calorífica, tensión superficial y capacidad como solvente la hacen ideal para regular la temperatura corporal y permitir reacciones químicas necesarias para la vida.
En muchas ocasiones al agua no se le considera nutrimento, como sucede con los carbohidratos, proteínas y lípidos, ya que su molecula no sufre cambios químicos durante su aprovechamiento metabólico, sin embargo es un hecho que sin ella, ni las enzimas ni los ácidos nucleicos responsables de la actividad biológica de toda célula podrían llevar a cabo su función vital.
El agua es una sustancia compuesta por hidrógeno y oxígeno que se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso. Es el recurso natural más abundante en la Tierra y es esencial para la vida. El agua tiene propiedades físico-químicas como su capacidad para disolver sustancias, su tensión superficial y su calor específico.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está formada por los átomos de hidrógeno y oxígeno unidos por enlaces covalentes, y que cada molécula de agua tiene una estructura dipolar debido a la gran electronegatividad del oxígeno. Además, las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que da como resultado propiedades clave como su punto de ebullición elevado y su capacidad para disolver otras sustancias. Finalmente,
El documento describe las propiedades físicas, químicas y microbiológicas del agua. El agua no tiene color, olor ni sabor, se puede presentar en los tres estados de la materia, y tiene puntos de ebullición y congelación específicos. El agua también tiene una alta tensión superficial, capacidad de disolución y calor específico.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
El documento describe las biomoléculas inorgánicas presentes en los seres vivos. Explica que el agua y las sales minerales son moléculas inorgánicas fundamentales que cumplen funciones estructurales y metabólicas. El agua constituye el 70% de la masa de los seres humanos y participa en reacciones químicas y transporte de sustancias. Las sales minerales como cloruros, fosfatos y carbonatos regulan procesos celulares y mantienen el pH corporal a través de sistemas amort
El agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos. Cumple funciones esenciales como disolvente universal, transporte de sustancias, mantenimiento de la forma celular y regulación térmica. El cuerpo humano contiene entre un 75-85% de agua, siendo indispensable para todos los procesos fisiológicos.
El documento describe las propiedades y la importancia del agua en la Tierra y para la vida. El agua es un componente esencial de los seres vivos, constituye el 70% de la superficie terrestre y existe en tres estados (sólido, líquido y gaseoso). Sin agua, la vida tal como la conocemos no sería posible.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre y tiene propiedades únicas como su punto de ebullición alto, su capacidad para formar puentes de hidrógeno, y su habilidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. El agua juega un papel clave en procesos naturales como la regulación de la temperatura global.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre el 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Tiene propiedades únicas como su capacidad para disolver sustancias, mantenerse líquida a temperatura ambiente, y absorber grandes cantidades de calor que ayudan a regular la temperatura corporal. Estas propiedades permiten que el agua actúe como vehículo de transporte, medio de reacciones químicas, y amortiguador térmico, lo que es e
El agua es el líquido natural más abundante en la Tierra y está formado por moléculas de H2O. Es esencial para la vida y tiene propiedades únicas como su alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial debido a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura, estados, puntos de ebullición y congelación, y su importancia como solvente universal.
El documento trata sobre la importancia del agua. Explica que el agua es esencial para la vida y describe su ciclo hidrológico. También analiza las propiedades del agua, los tipos de agua, y los usos e importancia del agua para los seres humanos y otros organismos.
Este documento presenta información sobre el agua y su importancia para la vida. Explica que el agua se mueve continuamente a través del ciclo del agua entre la evaporación, precipitación y escorrentía. También describe las propiedades químicas y biológicas del agua, incluyendo su capacidad para disolver muchas sustancias y mantener la estructura celular. Finalmente, señala que el agua es esencial para todos los tipos de vida conocidos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura molecular, densidad, calor específico, punto de ebullición, y su importancia para los procesos biológicos. También explica conceptos como la presión osmótica, distribución del agua en el cuerpo, regulación del equilibrio hídrico, y alteraciones como la deshidratación y el edema.
El documento presenta información sobre las propiedades del agua, incluyendo su estructura molecular, estados, distribución en la Tierra, ciclo hidrológico, propiedades físicas y químicas, y su importancia para los seres vivos. El agua es un componente esencial en los procesos metabólicos y de regulación térmica de los organismos. Sus propiedades como disolvente universal y la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le permiten transportar nutrientes e iones en los seres vivos
Este documento resume las propiedades de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen volumen constante y adoptan la forma de su recipiente, y que pueden evaporarse, hervir y tener presión de vapor. También describe la viscosidad, presión superficial y otros conceptos clave. Por otro lado, explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O, y tiene propiedades químicas y biológicas importantes como su capacidad de disolución. Finalmente, aborda temas como la electrólisis de aguas dur
El agua constituye el 71% de la superficie de la Tierra. Es esencial para la vida y constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos. El agua se compone de moléculas formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes que forman un ángulo de 105°.
El agua es esencial para la vida. Constituye entre el 50-70% del peso corporal y desempeña funciones vitales como la regulación térmica, el transporte de nutrientes y desechos, y como medio para que ocurran reacciones químicas. El agua se encuentra tanto dentro como fuera de las células y su distribución y movimiento entre compartimentos se rigen por la osmosis y la difusión. Sus propiedades únicas de alta capacidad calorífica, tensión superficial y habilidad para formar enlaces de hid
El agua es esencial para los seres vivos y constituye aproximadamente el 70% de su composición. Contiene agua intracelular (2/3 del total) y extracelular. El agua participa en reacciones químicas como disolvente, producto o reactivo, y mantiene la estabilidad de sustancias como las proteínas. Sus propiedades como los enlaces de hidrógeno entre moléculas son fundamentales para regular la temperatura y dar volumen a los seres vivos.
El documento describe las propiedades y la importancia del agua para la vida. El agua es esencial para todos los seres vivos y constituye entre el 50-95% del peso de cualquier sistema vivo. Sus propiedades como su alta capacidad calorífica, tensión superficial y capacidad como solvente la hacen ideal para regular la temperatura corporal y permitir reacciones químicas necesarias para la vida.
En muchas ocasiones al agua no se le considera nutrimento, como sucede con los carbohidratos, proteínas y lípidos, ya que su molecula no sufre cambios químicos durante su aprovechamiento metabólico, sin embargo es un hecho que sin ella, ni las enzimas ni los ácidos nucleicos responsables de la actividad biológica de toda célula podrían llevar a cabo su función vital.
El agua es una sustancia compuesta por hidrógeno y oxígeno que se puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso. Es el recurso natural más abundante en la Tierra y es esencial para la vida. El agua tiene propiedades físico-químicas como su capacidad para disolver sustancias, su tensión superficial y su calor específico.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está formada por los átomos de hidrógeno y oxígeno unidos por enlaces covalentes, y que cada molécula de agua tiene una estructura dipolar debido a la gran electronegatividad del oxígeno. Además, las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que da como resultado propiedades clave como su punto de ebullición elevado y su capacidad para disolver otras sustancias. Finalmente,
El documento describe las propiedades físicas, químicas y microbiológicas del agua. El agua no tiene color, olor ni sabor, se puede presentar en los tres estados de la materia, y tiene puntos de ebullición y congelación específicos. El agua también tiene una alta tensión superficial, capacidad de disolución y calor específico.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
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Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
2. El agua forma parte de todos los seres vivos. Este compuesto ah
existido en abundancia desde que se formo la tierra, sustentando
todas las formas de vida. No puede haber vida sin su participación,
ni siquiera en los microorganismo mas simples.
También tiene una gran importancia en el ser humano, en este
caso es el mas abundante, constituye de 45 a 80% del peso
corporal. Este porcentaje varia según la edad, sexo y contenido de
tejido adiposo.
3. Lactante
93%
Niño 70 a
80%
Cantidad
de tejido
adiposo
Promedio
de ingesta
diaria
Edad
Embrión
97%
60% a 70% del
Peso Corporal
Anciano 47
%
Adulto
promedio
Mujer (50
a 55%)
Hombre
(60 a 65%)
Entre mas tejido
adiposo menos
porcentaje de
agua
4. • PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color : incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Agua pura pH: neutro
Punto de ebullición: 100°C
Punto de fusión: 0°C
Masa molar: 18, 01528 g/mol
Densidad: 1000 kg/m3
Temperatura critica: 374°C
Presión critica: 217.1 atm
5. El agua esta formada por dos átomos de
Hidrogeno unidas por un enlace covalente
polar a un átomo de oxigeno.
La estructura geométrica de esta hace que
tenga forma de V, entonces se forma un
ángulo de 104.5 y se adquiere 1 Carga
parcial positiva al Hidrogeno y 2 Carga
parciales negativas para el Oxigeno.
La molécula de agua entonces se comporta
como un dipolo eléctrico.
6. El comportamiento del agua como un
dipolo hace que la parte positiva de un
hidrogeno se acerque al oxigeno.
Cuando dos moléculas de agua hacen
esto, a una distancia de 2.7 a 3 Å, se
forma un puente de hidrogeno. Como se
observa el hidrogeno al tener carga
positiva se une con un oxigeno de carga
negativa, y el oxigeno al tener una doble
carga parcial negativa puede enlazarse
con los hidrógenos de otras moléculas de
agua por un enlace por puente de
hidrógeno. Una molécula puede
interaccionar de esta maneta hasta con
cuatro moléculas mas.
Al aumentarse la temperatura del agua
empezaran a romperse estas uniones.
PUENTE DE HIDROGENO
7. El agua solida, (hielo) tiene estructura
de malla tetraédrica. La formación de
puentes de hidrogeno entre moléculas
es la que le da al hielo su estructura
cristalina. Además al tener forma de
dodecaedro hay un espacio en el
cristal, lo que explica como disminuye
la densidad del agua liquida al
solidificarse.
Cuando el hielo se funde, la
estructura cristalina se rompe. Sin
embargo el color de fusión del hielo se
deduce que solo el 15% de enlaces
por puente de hidrógeno
se rompen.
ESTADO SOLIDO
8. ESTADO LIQUIDO
Cuando el agua está en estado
líquido, al estar a mayor temperatura,
aumenta la energía cinética de las
moléculas, por lo tanto el movimiento
de las moléculas es mayor
produciendo rotura en los enlaces de
hidrógeno quedando algunas
moléculas sueltas y la mayoría
unidas.
Es un estado de la agregación de la
materia en forma de fluido altamente
incompresible.
9. Los puentes de hidrogeno explican las
propiedades solidas y liquidas del agua.
Teóricamente si el agua siguiera el
comportamiento de otros líquidos , al
congelarse debería tener densidad de
1.8 a 1.9 en lugar de 0.9. Además de
que el punto de fusión y evaporación
cambia de manera desproporcional.
10. ESTADO GASEOSO
Cuando el agua es gaseosa, la
energía cinética es tal que se
rompen todos los enlaces de
hidrógeno quedando todas las
moléculas libres. El vapor de agua
es tan invisible como el aire; el
vapor que se observa sobre el
agua en ebullición o en el aliento
emitido en aire muy frío, está
formado por gotas microscópicas
de agua líquida en suspensión; lo
mismo que las nubes.
11. OTRAS PROPIEDADES
• PH NEUTRO.
• CON CIERTAS SALES FORMA HIDRATOS.
• REACCIONA CON LOS ÓXIDOS DE METALES FORMANDO
BASES.
• ES CATALIZADOR EN MUCHAS REACCIONES QUÍMICAS.
• PRESENTA UN EQUILIBRIO DE AUTOIONIZACIÓN, EN EL
CUAL HAY IONES H3O+ Y OH−.
12. IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL
AGUA
¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DEL AGUA?
LOS SERES VIVOS SE HAN ADAPTADO PARA UTILIZAR
QUÍMICAMENTE EL AGUA EN DOS TIPOS DE REACCIONES.
- EN LA FOTOSÍNTESIS: EN LA QUE LAS ENZIMAS UTILIZAN EL
AGUA COMO FUENTE DE ÁTOMOS DE HIDRÓGENO
- EN LAS REACCIONES DE HIDRÓLISIS: EN QUE LAS ENZIMAS
HIDROLÍTICOS HAN EXPLOTADO LA CAPACIDAD DEL AGUA
PARA ROMPER DETERMINADOS ENLACES HASTA DEGRADAR
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS EN OTROS MÁS SIMPLES,
DURANTE LOS PROCESOS DIGESTIVOS
13.
14. DENSIDAD: 1 G./C.C. A 4°C
PUNTO DE CONGELACIÓN: 0°C
PUNTO DE EBULLICIÓN: 100°C
PRESIÓN CRITICA: 217,5 ATM.
TEMPERATURA CRITICA: 374°C
PROPIEDAD LÍQUIDOS
Agua Etanol
Capacidad
calorífica (Cal/g)
1 0.6
Calor de
vaporización
(Cal/g)
596 a 0°C 262 a 64°C
Calor latente de
fusión (Cal/g)
79.7 a 0°C 24.9 a 114.4°C
Tensión superficial
(erg/cm cuadrado)
76 22
Constante
dieléctrica
79 24
15. • POSEE ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL, GRAN
COHESIÓN
Las moléculas de agua están muy cohesionadas, por acción de los puentes
de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto
del agua con el aire. Como las moléculas de agua están tan juntas el agua
es incompresible.
Esto significa, en el caso del agua, que su superficie es lo suficientemente
fuerte para que objetos más densos y pesados no puedan atravesarla. Ello
permite que muchos insectos, como el zapatero, puedan desplazarse por
su superficie.
16. • COHESIÓN
DEBIDO A ESA COHESIÓN, QUE PERMITE VENCER LA FUERZA DE GRAVEDAD, Y A LA
ADHESIÓN, QUE EN EL AGUA ES DE LAS MÁS ALTA, SE FACILITA EL TRANSPORTE
MEDIANTE CAPILARIDAD A TRAVÉS DE LOS VASOS DEL XILEMA, ASCENDIENDO Y
DISTRIBUYENDO TODOS LOS NUTRIENTES A TRAVÉS DE LAS PLANTAS.
EL AGUA REALIZA, POR TANTO, UNA FUNCIÓN DE TRANSPORTE YA QUE ES EL
VEHÍCULO EN EL QUE SE TRANSPORTAN LAS SUSTANCIAS EN EL INTERIOR DE LOS
ORGANISMOS Y DESDE EL MEDIO EXTERNO HASTA SU INTERIOR.
17. • ADHESIÓN
LA FUERZA DE ADHESIÓN ESTÁ TAMBIÉN EN RELACIÓN CON LOS
PUENTES DE HIDRÓGENO ENTRE MOLÉCULAS DE AGUA Y OTRAS
MOLÉCULAS POLARES. ES RESPONSABLE, JUNTO CON LA FUERZA
DE COHESIÓN DEL LLAMADO FENÓMENO DE LA CAPILARIDAD.
CUANDO SE INTRODUCE UN CAPILAR EN UN RECIPIENTE CON
AGUA, ÉSTA ASCIENDE POR EL CAPILAR COMO SI TREPASE
AGARRÁNDOSE POR LAS PAREDES, HASTA ALCANZAR UN NIVEL
SUPERIOR AL DEL RECIPIENTE DONDE LA PRESIÓN QUE EJERCE
LA COLUMNA DE AGUA, SE EQUILIBRA CON LA PRESIÓN
CAPILAR.
18. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
PROPIEDADES QUE PERMITEN APROVECHAR ESTA
MOLÉCULA PARA ALGUNAS FUNCIONES PARA LOS
SERES VIVOS.
• DISOLVENTE UNIVERSAL: PARA TODAS AQUELLAS
MOLÉCULAS POLARES; ESTA PROPIEDAD SE DEBE A
SU CAPACIDAD PARA FORMAR PUENTES DE
HIDRÓGENO CON OTRAS SUSTANCIAS.
19. FUNCIÓN BIOLÓGICA:
• MEDIO DONDE OCURREN LAS REACCIONES DEL METABOLISMO
• SISTEMAS DE TRANSPORTE Y DISOLUCIÓN DE COMPUESTOS
ORGÁNICOS E INORGÁNICOS ASÍ COMO EL MOVIMIENTO DE IONES A
TRAVÉS DE LAS MEMBRANAS.
• VEHÍCULO DE EXCRECIÓN DE PRODUCTOS TÓXICOS.
20. • LUGAR DE REACCIONES QUÍMICAS: DEBIDO A
SER UN BUEN DISOLVENTE, POR SU ELEVADA
CONSTANTE DIELÉCTRICA Y DEBIDO A SU BAJO
GRADO DE IONIZACIÓN.
• FUNCIÓN ESTRUCTURAL: POR SU ELEVADA
COHESIÓN MOLECULAR, EL AGUA CONFIERE
ESTRUCTURA, VOLUMEN Y RESISTENCIA
21. • FUNCIÓN DE TRANSPORTE: POR SER UN BUEN
DISOLVENTE, DEBIDO A SU ELEVADA
CONSTANTE DIELÉCTRICA Y POR PODER
ASCENDER POR LAS PAREDES DE UN CAPILAR,
GRACIAS A LA ELEVADA COHESIÓN ENTRE SUS
MOLÉCULAS, LOS SERES VIVOS UTILIZAN EL
AGUA COMO MEDIO DE TRANSPORTE POR SU
INTERIOR
22. • FUNCIÓN AMORTIGUADORA: DEBIDO A SU
ELEVADA COHESIÓN MOLECULAR, EL AGUA
SIRVE COMO LUBRICANTE ENTRE ESTRUCTURAS
QUE FRICCIONAN Y EVITA EL ROZAMIENTO.
23. ELEVADO CALOR ESPECÍFICO Y CONDUCTIVIDAD
CALORÍFICA
TAMBIÉN ESTA PROPIEDAD ESTÁ EN RELACIÓN CON LOS
PUENTES DE HIDRÓGENO QUE SE FORMAN ENTRE LAS
MOLÉCULAS DE AGUA. EL AGUA PUEDE ABSORBER
GRANDES CANTIDADES DE "CALOR" QUE UTILIZA PARA
ROMPER LOS P.DE H. POR LO QUE LA TEMPERATURA SE
ELEVA MUY LENTAMENTE.
ASÍ SE MANTIENE LA TEMPERATURA CONSTANTE.
• ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN
SIRVE EL MISMO RAZONAMIENTO, TAMBIÉN LOS P.DE H.
SON LOS RESPONSABLES DE ESTA PROPIEDAD. PARA
EVAPORAR EL AGUA, PRIMERO HAY QUE ROMPER LOS
PUENTES Y POSTERIORMENTE DOTAR A LAS MOLÉCULAS
DE AGUA DE LA SUFICIENTE ENERGÍA CINÉTICA PARA
PASAR DE LA FASE LÍQUIDA A LA GASEOSA.
PARA EVAPORAR UN GRAMO DE AGUA SE PRECISAN 540
CALORÍAS, A UNA TEMPERATURA DE 20: C.
24. • FUNCIÓN BIOLÓGICA: INFLUYE EN LA
ACCIÓN TERMORREGULADORA QUE REALIZAN LOS
PULMONES O LAS GLÁNDULAS SUDORÍPARAS EN LA PIEL AL
EVAPORAR SUPERFICIALMENTE EL AGUA POR CAMBIO DE
ESTADO.
EL TENER UN ALTO CALOR ESPECÍFICO Y UN ALTO CALOR DE
VAPORIZACIÓN EL AGUA ES UN MATERIAL IDÓNEO PARA
MANTENER CONSTANTE LA TEMPERATURA, ABSORBIENDO EL
EXCESO DE CALOR O CEDIENDO ENERGÍA SI ES NECESARIO.
25. • EL AGUA ES UNA BIOMOLÉCULA INORGÁNICA
• ACTÚA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL
• LA VIDA SE ORIGINO EN EL AGUA
• ES EL MEDIO DONDE VIVEN MUCHOS ORGANISMOS
• PERMITE QUE EXISTA LA VIDA EN ECOSISTEMAS POLARES
BAJO LA CAPA DE HIELO
• ES EL MEDIO IDEAL PARA QUE SE PRODUZCAN LAS
REACCIONES QUÍMICAS DEL METABOLISMO CELULAR
• REGULA LAS VARIACIONES EN LOS NIVELES DE ACIDEZ
• ES MEDIO DE TRANSPORTE EN EL INTERIOR DE LOS SERES
VIVOS
• SIRVE COMO LUBRICANTE EN LAS ARTICULACIONES,
FACILITA MOVIMIENTOS Y DESPLAZAMIENTOS CELULARES Y
ORGÁNICOS
• ACTÚA COMO REGULADORA DE LA TEMPERATURA
CORPORAL