El agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos. Cumple funciones esenciales como disolvente universal, transporte de sustancias, mantenimiento de la forma celular y regulación térmica. El cuerpo humano contiene entre un 75-85% de agua, siendo indispensable para todos los procesos fisiológicos.

1. AGUA
El agua la biomolécula más abundante en los seres vivos.
En los seres el medio interno es básicamente agua.
La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el
agua, solvente de iones.
Medio de dispersión de la mayoría de macromoleculas
Todo proceso fisiológico se produce en agua
El cuerpo humano está formado por un 75% - 85% de agua, más
abundante en tejidos con excepción de huesos y dientes
Esta proporción esta relacionada con la edad y la actividad metabólica
COMPUESTOS INORGÁNICOS

2. AGUA EN LOS SERES VIVOS
De 75% a 85%
Saliva 99,5
Leche 89
Sangre 79
Riñón 83
Hígado 70
Músculo 76
Piel 72
Cartílago 55
Hueso 22

3. Estructura del AGUA
• El agua (H2O) es una molécula formada
por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de
oxígeno (O).
• Los en laces entre el oxigeno y los hidrógenos
formando un ángulo de 104,5°
• La unión de esos elementos con diferente
electronegatividad, siendo una molécula polar
• En el agua existen también los productos
resultantes de la disociaciones de algunas de
sus moléculas en el ión H+ y el OH-

4. Entre los dipolos de agua se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de
hidrógeno, que es intermolecular y es bastante más débil que el covalente
unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra formándose
grupos de 3, 4 y hasta 9 moléculas de agua.
Las moléculas de agua son pues dipolos, aparece un polo negativo donde está el átomo
de oxígeno, y dos polos positivos donde están los dos núcleos de hidrógeno.
Enlace puente de hidrógeno
Estructura del AGUA

5. Molécula polar
Por la gran electronegatividad
del OXÍGENO (capacidad para
atraer electrones) y lo pequeño
de los átomos de HIDRÓGENO, la
molécula de agua es polar,
tiene polos positivos y negativos
El agua como solvente, por su
polaridad muchas sustancias de los seres
vivos se encuentran en solución acuosa.
Tanto en el liquido intracelular (K+,
Mg+2) como en liquido extracelular
(Na+, Cl-)

6. Unión entre las moléculas de agua
El enlace entre las moléculas se produce por la
polaridad de la molécula de agua
Esta atracción dipolo-dipolo que es
inusualmente fuerte y en la que participa el
átomo de hidrógeno se denomina
puente de hidrógeno.
formándose grupos de 3, 4 y hasta 9 moléculas
de agua.
CONSECUENCIAS DEL PUENTE DE HIDROGENO
La Alta Tensión superficial
El Alto calor especifico (1 cal/(g°C))
La Acción de capilaridad
• Los puentes de Hidrogeno, se rompen y forman nuevamente otorgando, ciertas
propiedades

7. Casi todas las propiedades físicas del agua se deben a la existencia del puente o enlace de
hidrógeno en el estado sólido y líquido.
Densidad
Tensión superficial
calor específico
punto de ebullición y punto de fusión
Propiedades Físicas del AGUA
El agua a temperatura
ambiente es líquida,
otras moléculas de
peso molecular
parecido son gases
como SO2, el CO2, el
NO2, etc.

8. DENSIDAD DEL AGUA
• La densidad del agua líquida sobre 0ºC es mayor que la del hielo. En estado líquido
aumenta hasta alcanzar su valor máximo exactamente a 3,98ºC.
• El HIELO presenta una menor densidad que el agua en estado líquido por lo que a
bajas temperaturas, el hielo queda en la superficie de los mares y lagos
• A temperaturas mayores que esa se comporta de manera normal, vale decir, como los
otros líquidos, disminuyendo su densidad cuando la temperatura aumenta.

9. El agua del fondo queda protegida térmicamente del
exterior, y puede alcanzar los 4º o 5ºC, que son
suficientes para la supervivencia de ciertas especies

10. TENSIÓN SUPERFICIAL
• El agua tiene una gran atracción
entre moléculas de su superficie,
creando tensión superficial.
• La tensión superficial es el
fenómeno por el cual la superficie
de un líquido tiende a comportarse
como si fuera una delgada película
elástica.
• Debido a su elevada tensión
superficial se ve muy afectada por
fenómenos de capilaridad.

11. Las fuerzas de tensión
superficial tienden a
minimizar la energía
en la superficie del
fluido haciendo que
estas tengan una
tendencia a una forma
esférica.
Las gotas de agua son estables
también debido a su alta
tensión superficial

12. Calor específico
Se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado
Celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar tiene un valor elevado (1 cal/(g°C))
Es debido a que los puentes de hidrógeno absorben mucha energía y retrasan el
calentamiento o enfriamiento .
Por eso para evaporar agua se necesita mucha energía
Esta propiedad es importante para los seres vivos, porque el
agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un
regulador térmico muy bueno.
Un ejemplo de esto son las temperaturas tan
suaves que hay en las zonas costeras, que son
consecuencias de estas propiedad.

13. PUNTO DE EBULLICIÓN
Punto de ebullición es la temperatura
a la cual la presión de vapor iguala a
la presión atmosférica.
Por ejemplo, a nivel del mar la
presión atmosférica es de 1 atm. o
760 mmHg, el punto de ebullición
del agua a esta presión será de
100°C porque a esa temperatura la
presión de vapor alcanza una presión
de 1 atm.
Al llegar al punto de ebullición la
mayoría de las moléculas es capaz
de escapar desde todas partes del
cuerpo, no solo la superficie.
La temperatura se MANTIENE
CONSTANTE durante todo el
proceso de ebullición, y el aporte
de más energía sólo produce que
aumente el número de moléculas
que escapan del líquido.
PUNTO DE FUSIÓN
El punto de fusión es la temperatura a la cual el
estado sólido y el estado líquido de una
sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una
presión de 1 atmósfera.
Para el agua esta temperatura es 0ºC

14. Fusión y Ebullición

15. El agua desempeña funciones muy importantes
en los organismos vivos:
• Función de disolvente de sustancias. El agua es básica para la vida ya que prácticamente todas
las reacciones biológicas tienen lugar en un medio acuoso.
• Función bioquímica. El agua interviene en muchas reacciones químicas, por ejemplo en la
hidrólisis (rotura de enlaces con intervención de agua) como ocurre en las reacciones que
tienen lugar durante la digestión de los alimentos.
• Función de transporte. El agua es el medio de transporte de las sustancias desde el exterior al
interior de los organismos y en el propio organismo.
• Función estructural. El volumen y forma de las células que carecen de una envuelta rígida se
mantienen gracias a la presión que ejerce el agua interna. Al perder agua las células pierden su
turgencia natural, se arrugan o si entra mucha agua del exterior pueden romperse (lisis).
• Función termorreguladora. Se debe a su elevado calor específico y a su elevado calor de
vaporización que hace que el agua sea un material idóneo para mantener constante la
temperatura, absorbiendo el exceso de calor o cediendo energía cuando es necesario.
• Función amortiguadora. Debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como
lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento. Por ejemplo los vertebrados
poseen en las articulaciones bolsas de líquido sinovial que evita el roce de los huesos

16. IMPORTANCIA:
1. Actúa como disolvente universal, disuelve sustancias por ejemplo azúcar + agua
2. Se encarga del transporte de sustancias nutritivas, excretoras, reguladoras, etc.
3. El agua da forma a la célula, tejidos, órganos, etc.
4. Interviene en la actividad metabólica (hidrólisis, síntesis, reacciones redox, etc.)
5. Es un termorregulador, regula y mantiene la temperatura corporal.
6. Amortiguadora, Debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante
entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento. Por ejemplo los vertebrados poseen en
las articulaciones bolsas de líquido sinovial que evita el roce de los huesos

17. TIPOS DE AGUA:
En la célula puede encontrarse bajo 02 formas diferente:
a) Agua Libre:
Representa el 95% del agua total y es utilizada como solvente para los solutos y como medio
dispersante del sistema coloidal del protoplasma (citosol).
b) Agua Ligada o Combinada:
Representa el 4 – 5% y es la que está ligada laxamente a la proteína. Comprende al agua
inmovilizada dentro de las estructuras fibrosas de las macromoléculas