El agua es el líquido natural más abundante en la Tierra y está formado por moléculas de H2O. Es esencial para la vida y tiene propiedades únicas como su alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial debido a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas. El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura, estados, puntos de ebullición y congelación, y su importancia como solvente universal.

2. ¿QUÉ
ES EL
AGUA?
Es liquido natural
mas abundante de la
corteza terrestre,
cuya molécula está
formada por
dos átomos
de hidrógeno y uno
de oxígeno (H2O).
Es esencial para la
supervivencia de
todas las formas
de vida conocidas.

3. ESTRUCTURA QUÍMICA DEL
AGUA

4. PROPIEDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL
AGUA

5. ESTADO SÓLIDO
Liquido, solido,
gaseoso.
PUNTO DE
CONGELACIÓN
0°C.
PUNTO DE
EBULLICIÓN
100°C.
DENSIDAD
1 g./c.c. a 4°C

7. DENSIDAD DEL AGUA
La mayor parte de las
sustancias aumentan su
densidad conforme
disminuye su temperatura,
el agua alcanza su mayor
densidad a los 4 °C y luego,
cuando la temperatura
disminuye aún más,
comienza a expandirse
nuevamente (haciéndose
menos densa).

9. FUERZA
COHESIÓN
Las moléculas
presentan la
tendencia a unirse
entre sí, son
cohesivas.
Esto se debe a la
presencia de los
puentes de
hidrogeno entre ellas

10. FUERZA DE ADICIÓN
Estas moléculas
también se adhieren
a otros tipos de
sustancias (aquellas
sustancias que
tienen en sus
superficie átomos o
moléculas cargados.

11. TENSIÓN SUPERFICIAL
Debido a la cohesión
de las moléculas, el
agua presenta una
resistencia para
aumentar su superficie
lo cual genera un
especie de
MEMBRANA A
TENSIÓN en la capa
exterior del agua.

13. DIPOLO ELÉCTRICO
La molécula de agua se
comporta como un dipolo a
pesar de tener una carga total
neutra (igual número de
protones que de electrones).
Presenta una distribución
asimétrica de sus electrones

14. IONIZACIÓN DEL AGUA
Su disociación tiende a formar
iones: hidrogeniones (H+ ) y
iones de hidróxido (OH- ).

15. METEORIZACIÓN Y
EDAFOGENÉSIS
Cuando la humedad
del suelo es óptimo,
el agua de los poros
puede moverse en
cualquier dirección:
descendente,
ascendente o hacia
las raíces.

16. HIDRÓLISIS
Es una reacción química
entre una molécula de agua y
otra molécula, donde la
molécula se divide y sus
átomos pasan a formar parte
de otra especie química.
Esta reacción es importante
por el gran número de
contextos en los que el agua
actúa como disolvente.

17. HIDRATACIÓN
Es la incorporación de
agua a un compuesto,
una adición de agua o
sus elementos H y OH
a una especie química
orgánica
Humectación.

18. GRAN CAPACIDAD DISOLVENTE
La solubilidad
depende de la
capacidad de
interacción de
un solvente con
un soluto
El agua es el
solvente
universal pues es
capaz de disolver
más tipos de
solventes y en
cantidades
mayores.
Su carácter
polar la hace
un solvente
excelente para
materiales
iónicos, polares
y apolares.
CAPACIDAD DE
DISOLUCION

19. El agua disuelve la sal (Cloruro
sódico) solvatando los iones
Na+ y Cl- y formando una
disolución.

20. PUENTE DE HIDROGENO

21. ESTABILIZACIÓN DE LA
TEMPERATURA
El agua tiene ELEVADO CALOR ESPECIFICO
resultado de los puentes de hidrogeno entre sus
moléculas.
En comparación con el resto de los líquidos, el
agua absorbe más energía calorifica , antes de
percibirse su aumento de temperatura

22. CAPILARIDAD
El agua tiene capacidad de
ascender por las paredes de un
capilar debido a la elevada
cohesión molecular.

23. ÓSMOSIS
La ósmosis u osmosis es
un proceso físico-químico que hace
referencia al pasaje de un disolvente,
aunque no de soluto, entre dos
disoluciones que están separadas por
una membrana con características de
semipermeabilidad. Estas
disoluciones, por otra parte, poseen
diferente concentración.

24. El agua es el
principal
regulador de
la
temperatura
terrestre.
El agua salada no
se puede beber
porque provoca
deshidratación: el
organismo termina
eliminando mucha
más agua de la que
consume.
Beber agua en
exceso y muy
rápidamente puede
provocar una
intoxicación, ya que el
exceso de agua diluye
los niveles de sodio
en la sangre y
provoca un
desequilibrio en el
nivel de agua del
cerebro.
El 90% de los
recursos
disponibles de
agua dulce del
planeta están
en la Antártida.

25. Sólo el 0.007% del
agua existente en la
Tierra es potable, y
esa cantidad se
reduce año tras año
debido a la
contaminación.
Sólo el 2.5% del agua
que existe en la
Tierra es agua dulce.
De esa cantidad, el
0.5% se encuentra en
depósitos
subterráneos y el
0.01% en ríos y
lagos.
Cuando una persona
siente sed, es porque
ha perdido más del
1% del total de agua
de su cuerpo.

26. Bibliografía
• http://www.ciudadciencia.es/doc/files/agricultura%20sostenible%20en%
20el%20aula/FICHA_PROPIEDADES_CC.pdfg
• El agua: sus forma, efectos, abastecimientos, usos, daños. control y
conservación. Carlos Jaime Prieto Bolívar., Ecoe ediciones, Capitulo 1,
pág. 1-4
• Bioquímica Donald Voet,Judith G. Voet, Editorial medica Panamericana,
3° Edición, 2004, Capitulo 2: Soluciones acuosas, pág. 41-45.
• http://books.google.com.co/books?id=Llsd3VW7srYC&pg=PA399&dq=hi
drolisis&hl=es&sa=X&ei=ujYkUdGMB42s8QTVnID4Bw&ved=0CDAQ6A
EwAQ#v=onepage&q=hidrolisis&f=false
• http://eco13.net/2009/03/50-curiosidades-sobre-el-agua/
• http://www.educarchile.cl/Userfiles/P0001%5CFile%5Cla_quimica_del_a
gua.pdf
• http://www.uclm.es/profesorado/egcardenas/meteorizaci%C3%B3n.pdf
• http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/manizales/4080004/conteni
do/Capitulo_1/Pages/agua.htm