el agua es vida

1. EL AGUA
2019 I

2. EL AGUA
• FUENTE DE VIDA.
• CONSTITUYE UN 70% DE
NUESTRO PESO CORPORAL Y EN
LAS ALGAS UN 98%.
• NECESITAMOS AGUA PARA
RESPIRAR, PARA LUBRICAR LOS
OJOS, PARA DESINTOXICAR
NUESTROS CUERPOS Y
MANTENER CONSTANTE SU
TEMPERATURA.
• UN SER HUMANO PUEDE VIVIR
POR MÁS DE DOS SEMANAS SIN
COMER, PUEDE SOBREVIVIR
SOLAMENTE TRES O CUATRO
DÍAS SIN TOMAR AGUA.

3. EL AGUA • LAS PLANTAS SERÍAN INCAPACES DE
PRODUCIR SU ALIMENTO Y DE CRECER SIN EL
AGUA.
• DIVERSOS USOS: FOTOSÍNTESIS, RXS DE
HIDRÓLISIS, SIRVE PARA EL TRANSPORTE DE
SUSTANCIAS, LUBRICANTE, AMORTIGUADORA
DEL ROCE ENTRE ÓRGANOS, FAVORECE LA
CIRCULACIÓN Y TURGENCIA, DA FLEXIBILIDAD
Y ELASTICIDAD A LOS TEJIDOS. INTERVIENE
EN EL METABOLISMO, ETC.
• También perdemos grandes cantidades
de agua: en la transpiración, eliminamos
con el sudor sustancias de desecho que
son nocivas para nuestro cuerpo. Al
respirar, eliminamos por la boca y la nariz
agua en forma de vapor. En la orina
expulsamos gran cantidad de desechos.
Actúa como catalizador en al cadena de
procesos químicos.

4. Composición química del agua
Formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de
oxígeno.
Los enlaces H-O son covalentes, dado que comparten un par
electrónico.
Debido a que el oxígeno tiene un carácter no metálico mayor
(posee una mayor electronegatividad), el par electrónico de
enlace está más cerca de este elemento que del hidrógeno,
determinando la polaridad del enlace.

5. Composición química del agua
La estructura de la molécula de agua es angular,
y el ángulo de enlace es de 105º.
• La estructura del agua es un
dipolo, donde el oxígeno tiene
una densidad de carga negativa,
y asociado a los hidrógenos
encontramos una
densidad de carga positiva.

6. Composición química del agua
La condición de polaridad de las
moléculas del agua hace que estas se
atraigan entre sí, generando una
interacción molecular entre el polo
positivo de una molécula y el polo
negativo de otra, mediante una
asociación llamada puente de hidrógeno
o enlace puente de hidrógeno.
Desde el punto de vista químico, el agua
es considerada como un compuesto.

7. CARACTERISTICAS
QUIMICAS DELAGUA

8. Fuente: https://www.caracteristicas.co/quimicas-agua/#ixzz5mavXltJy
1.Estructura.
2.Fuerza de cohesión.
3.Incomprensible.
4.Elevada tensión superficial.
5.Tiene capilaridad.
6.Acción disolvente.
7.Tiene elevado calor especifico
8.Reacciona con los óxidos ácidos
9.Puede reaccionar con los óxidos básicos.
10.Puede producir la hidratación de sales.

9. Elevado Calor especifico (Ce)

10. Reacciona con los óxidos ácidos
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el
agua para formar ácidos oxoácidos. Es lo que
ocurre, por ejemplo, cuando el agua reacciona con
el dióxido de carbono o el óxido nítrico, que genera
ácido carbónico o ácido nítrico, respectivamente.
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido
carbónico)
SO2 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2.HNO3 (ácido nítrico)

11. Puede reaccionar con los óxidos
básicos
Es decir, los de metales (como el calcio o el
magnesio), y al hacerlo genera los
correspondientes hidróxidos, así como con
no metales, como los halógenos diatómicos,
para dar, por ejemplo, ácido clorhídrico.
Muchos óxidos no se disuelven en el agua,
pero los óxidos de los metales activos se
combinan con gran facilidad.
Na2O + H2O → 2.NaOH (hidróxido de sodio)
CaO + H2O → Ca (OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O → Mg (OH)2 (hidróxido de
magnesio

12. Puede producir la hidratación de sales
Muchas sales se comercializan en sus estados hidratados (por ejemplo, el sulfato ferroso
hidratado con siete moléculas de agua o heptahidratado), pues de esa manera resultan más
solubles y por ende fáciles de usar; sin embargo, también hay que tener en cuenta que la
hidratación de una sal puede ser un fenómeno no deseado pero que ocurre como producto de
su alta hidrofilicidad.
A estas sustancias que tienden a atrapar el agua se las llama higroscópicas y pueden
aprovecharse como agentes deshidratadores o “secantes”. El caso más conocido en este
sentido es el del sílica-gel.

13. Propiedades físicas del agua

14. Propiedades del agua relacionadas con la T°
 Presión atmosférica:
- Ebullición: 100°C.
- Congelación: 0°C.
 Hielo menor densidad que el agua
líquida

15. Propiedades del agua:
 Disolvente universal:el agua es el líquido que más sustancias disuelve, permitiendo las rxs
metabólicas y la eliminación de desechos indeseables.
Puentes de hidrogeno: Mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una
estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. El agua posee un gran
calor específico, ya que el agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los
puentes de hidrógeno.
Tiene un bajo grado de ionización: De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra
ionizada. H2O H3O+ + OH- , esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de
los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja.
La tensión superficial: Las fuerzas de atracción y de repulsión intermolecular afectan a
propiedades de la materia como el punto de ebullición, de fusión, el calor de vaporización y la
tensión superficial.

16. Otras características:
•Aguas duras y blandas:
En general el grado de dureza del agua corresponde a los mg/l de sales de calcio o magnesio,
aunque se expresa como mg/l de carbonato de calcio. El agua potable tiene una dureza de 250 mg/l
de carbonato de calcio, y el límite es 300. El agua para calderas debe ser blanda.

17. Tipos de fuentes naturales de agua
Aunque la mayoría del agua que se encuentra en el planeta tierra, está en estado líquido,
también se puede encontrar en estado sólido, (principalmente en glaciares y Polos) y en estado
gaseoso, en la atmósfera.
Según la FAO, los océanos contienen el 97% del agua del planeta. La segunda parte importante
por su volúmen la representa el agua en estado sólido.
La fracción más pequeña del agua, pero igual de importante, lo representa el estado gaseoso.
La capacidad del agua de adquirir un estado gaseoso es muy importante para la circulación del
agua en el planeta.
Es decir, cuando el agua adquiere un estado gaseoso, se asegura su distribución, incluso en
regiones continentales alejadas de los principales cuerpos de agua.

18. La hidrósfera
Se le denomina hidrosfera al cuerpo de agua que se encuentra sobre la superficie de la tierra, y
en menor cantidad, la que se encuentra bajo la superficie de la corteza terrestre.
Es decir, la hidrosfera engloba el agua en estado líquido que puedes encontrar en:
océanos, ríos, lagos, agua subterránea.
Pero también incluye el agua en estado sólido que encuentras en los glaciares y en la nieve.
El 97% del agua del planeta está contenida en los océanos. Lo que significa que sólo el 3% del
agua del planeta es agua dulce. Curiosamente, del total del agua dulce, el 98.2% está congelada
en glaciares y en forma de nieve.
Es decir, los habitantes del planeta tierra sólo tenemos acceso al 0.08% de toda el agua que se
encuentra en el planeta.

19. ¿Por qué no podemos ingerir agua salada?
El agua de los océanos y mares no es apta para el consumo
humano porque en grandes cantidades, la sal es un mineral
dañino para nuestro cuerpo.
Los humanos expulsamos el exceso de sal mediante el
aparato urinario, pero necesita agua no salada, para diluir la
sal en nuestro cuerpo y lograr que los riñones funcionen
adecuadamente.
Si en un momento ingirieras demasiada sal, tus riñones
dejaran de funcionar adecuadamente.
La Organización Mundial de la Salud recomienda que
nuestro consumo de sal diario sea un mínimo de 500 mg y
máximo de 2000 mg.

20. ¿Cuáles son las fuentes naturales de agua?
Cada región tiene diferentes características geográficas y
el acceso al agua no es igual en cada área poblacional.
En términos generales, el acceso al agua potable es uno de
los factores básicos que impulsan el desarrollo económico
de una población.
El tipo de fuente de abastecimiento depende
directamente de las características hidro-geológicas de
cada región así como de las tecnologías disponibles.
Son:
Fuentes subterráneas
Fuentes superficiales.

21. Fuentes subterráneas
La captación de aguas subterráneas se puede realizar
a través de manantiales, galerías filtrantes y pozos,
excavados y tubulares.
Lo curioso de las fuentes subterráneas es que, en
términos generales, están libres de gérmenes y
microorganismos dañinos para la salud.
Es decir, las aguas subterráneas pueden considerarse
aptas para el consumo humano.
Sin embargo, es recomendable hacer estudios clínicos
de la misma, y llevar a cabo algún proceso de
purificación para considerarla 100% potable.

22. Fuentes superficiales
Estas están constituidas por el agua de los lagos,
ríos, arroyos, etc.
Debido a la agricultura, ganadería, la industria y a la
sobrepoblación, en muchas ocasiones el agua
superficial está contaminada, por lo que debe pasar
por un proceso de purificación para el consumo
humano.
Conocer qué tipos de fuentes de agua existen en
nuestra naturaleza nos lleva a apreciar y cuidar este
recurso, y saber cuándo es apta para el consumo, y
cuándo debe ser tratada para considerarse potable.