El amoníaco es un gas incoloro formado por la combinación de nitrógeno e hidrógeno. Se usa principalmente para producir fertilizantes y ácido nítrico. El método Haber-Bosch es el proceso industrial para su producción, el cual implica reaccionar nitrógeno e hidrógeno a altas presiones usando un catalizador de hierro.

1. Gases Industriales – Ind. de Procesos Inorgánicos
2014

2. ¿Qué es el Amoníaco?
Es un gas formado por la combinación de un
átomo de N₂ y tres de H₂. Es incoloro, más
ligero que el aire, tiene un olor desagradable
que irrita los ojos y las vías respiratorias.
Tiene un sabor cáustico.

3. 푁₂ + 3 퐻₂ → 2 푁퐻₃

4. Historia
 Antiguos alquimistas
 Egipto
Edad Moderna

5. Estado Natural
Suelos, Aire y Agua
No dura mucho en el ambiente debido a que es
utilizado para el ciclo del nitrógeno.
En agua y suelo es transformado en nitrito y
nitrato debido a bacterias
En agua es transformado en amonio liquido

6. Estructura

7. Propiedades
Características sensoriales
Estabilidad
Corrosividad
Acción sobre metales
Acción sobre no metales

8. Almacenaje:
-Almacenamientos refrigerado.
- Esferas o tanques a presión.
-Esferas semirefrigeradas.
Transporte:
❖ Camiones cisternas.
❖ Grandes tanques de amonoductos.

9. Obtención del Amoníaco
Método de Laboratorio
Método Haber - Bosch
Proceso de cianamina
Amoniaco como subproducto

10. Método de Haber -Bosch :
Este método consiste en la reacción directa entre el
nitrógeno y el hidrógeno gaseoso.
● Esta reacción es exotérmica y muy lenta lo cual impide la
formación del amoniaco.
● La solución del problema fue utilizar un catalizador y
aumentar la presión.

11. Método Haber - Bosch
1. Producción de gases
2. Conversión
3. Absorción de CO y CO₂
4. Formación de amoniaco

12. Producción de Gas:
El gas de síntesis
es, una mezcla
de nitrógeno e
hidrógeno
obtenido a partir
del gas de
generador y gas
de agua.

13. Gas de generador - gas de agua:

14. Conversión

15. ABSORCIÓN DE CO2 Y CO

16. Etapa de metanización
★ las trazas de CO Y CO2 son peligrosas para el catalizador
del reactor de síntesis
★ y por ello se convierte en CH4
★ ocurriendo las siguientes reacción:
CO + 3H2 CH4 + H2O
CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O

17. Formación de amoníaco

18. Aplicaciones
Refrigerante
Fertilizantes
Productos de limpieza

19. Aplicaciones:
★ Se utiliza para la fabricación de productos de la industria
pesada y sobre todo ácido nítrico y sus derivados.
★ En la preparación de abonos (sales amoniacales)
★ En la obtención de la urea
★ Para obtener colorantes a la anilina
★ Para limpiar metales
★ Para neutralizar picaduras de insectos

20. ★ El gas amoníaco puro se emplea técnicamente en gran
cantidad como medio de refrigeración en máquinas
frigoríficas.( en la industria del frío y en la fabricación de hielo)

21. Impacto Ambiental:
Hay dos problemas en el ambiente relacionado con el
amoníaco:
➢ La eutrofización de las aguas
➢ El nitrógeno reactivo altera el balance atmosférico
El amoníaco tiene el efecto positivo de la captura de CO2 en
selvas y bosques.

22. Cuestionario:
1. ¿Qué es el amoníaco y que estructura tiene?
2. Menciona las propiedades, estado natural, almacenaje, transporte y
aplicaciones del amoníaco
3. Explique por qué causa un aumento de presión favorece la producción de
amoníaco, mientras que un aumento de la temperatura la desfavorece?
(justifique según principio de Le Chatelier)
4. Describa el método de Haber- Bosch en pocos pasos, haciendo mención al
método utilizado para obtener el gas de generador y el gas de agua
5. Mencione los usos o aplicaciones del amoniaco

23. Bibliografía
 Mujlionov, I. P. y otros. Tecnología Química General.
Editorial Mir, Moscú, 1985.
 Diccionario Enciclopédico Larousse Vol. 1.
 Artículo Amoniaco Disponible en la Web
"wikipedia.org".
 Artículo Amoniaco Disponible en la Web
"textoscientificos.com"
 Artículo El Amoníaco Disponible en la Web
"ciencia101.com"