QUÍMICA

1. 11. Identifica la información de
la tabla periódica, analiza sus
regularidades y su
importancia en la organización
de los elementos químicos.
APRENDIZAJES ESPERADOS

3. Tabla periódica
 ¿Cómo surge la tabla periódica?
 La tabla periódica surge de la
necesidad de organizar y sistematizar
la información de las propiedades de
los elementos.
 Propiedades de diversa naturaleza,
tanto físicas como químicas.
 Para 1800 había 31 elementos
identificados y para 1865 ya eran 63

4. Cuando a principios del siglo XIX
se midieron las masas atómicas de
una gran cantidad de elementos,
se observó que ciertas
propiedades variaban
periódicamente en relación a su
masa.
De esa manera, hubo diversos
intentos de agrupar los elementos,
todos ellos usando la masa
atómica como criterio de
ordenación.

6. Johann Wolfang Döbereiner
(1780-1849)
• Reconoció que el bromo tenía
propiedades que parecían estar
justo a la mitad entre el Cloro y
yodo. Reactividad, Peso, etc.
• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba.
Además S, Se, Te.
• Llamó a esto triadas, los pesos
encajaban muy bien, pero no
impactó,no se le deba mucha
importancia al peso atómico.

7. Alexandre-Emile Béguyer de
Chancourtois
(1820 – 1886)
Anillo de
Chancourtois
(1862)
Coloca los
elementos en
espiral de forma
que los que tienen
parecidas
propiedades
queden unos
encima de otros.

8. John Alexander Reina
Newlands
(1837-1898)
• Ordenó los elementos por pesos y
observó tendencias, parecía que cada
8 se repetían las tendencias y las
triadas de Döbereiner estaban dentro
de esas “8” a las que llamó octavas.
• Había semejanzas pero en las octavas
había elementos muy dispares.
Octavas de Newlands

9. Dimitri Mendeleiev
(1834 – 1907)
• Se basó en la periodicidad de las
propiedades de los elementos
• Ordenó por su masa atómica.
Aportaciones importantes:
• Observó las variaciones de valencia
• A diferencia de Newlands, no se
empeñó en periodos de 8.
• Propuso un orden en una tabla y
no un gráfico.
• Era necesario dejar huecos e hizo
predicciones de propiedades de
elementos no descubiertos que se
cumplieron de forma espectacular.

10. • La clasificación de Mendeleiev es la
más conocida y elaborada de todas las
primeras clasificaciones periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos
hasta entonces utilizando el criterio
de masa atómica usado hasta
entonces.
• Hasta bastantes años después no se
definió el concepto de número atómico
puesto que no se habían descubierto los
protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él
consideró que se trataba de
elementos que aún no se habían
descubierto.

11. La tabla periódica actual
Henry Moseley
(1887-1915)
• Es la tabla periódica moderna
• En 1913 Moseley ordenó los elementos
de la tabla periódica usando como
criterio de clasificación el número
atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se
observa una variación periódica de
sus propiedades físicas y químicas".
Descubrió que:
“Las Propiedades de los elementos varían
en función de sus números atómicos”

12. DESARROLLO DEL PENSAMIENTO CIENTIFICO
Completa la tabla periódica escribiendo el número
atómico
De los elementos a los que les falta. Página 124.
Responde cuántos protones tienen los átomos de los
elementos
Al, S, P, Cl y Kr, ¿Cómo lo sabes?

13. p1
p2
p3
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p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1
s2
d1
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f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
H He
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

14. Grupo Familia
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles o inertes
3-12 Elementos de transición
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)

15. Elabora con tarjetas interactivas las características de
cada una de las familias de la tabla periódica investigando
En el libro del alumno en el bloque 2

16. METALES
Son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo
Metálico, son dúctiles, maleables…
Elabora un collage de los elementos de la tabla periódica:
METALES
NO METALES
METALOIDES
Y escribe las características de cada uno de ellos

17. La tabla periódica actual
Los elementos se organizan en:
• Columnas verticales denominadas
Grupos o Familias. Son 18.
• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los
elementos representativos
• Los grupos 3 al 12 son denominados de
transición.
• Filas horizontales denominadas
Períodos. Son 7.

18. Los grupos, también llamados familias, están
indicados por las columnas (líneas verticales)
dentro de la tabla.
En total, el sistema de nombres va del grupo 1 al
grupo 18, con los lantánidos y actínidos,
elementos con números atómicos del 57 al 71 y
del 89 al 103, respectivamente, a veces
considerados como parte del grupo 3.
ESCRIBE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA 4

19. Los períodos se indican en la tabla periódica mediante
filas, con las filas divididas consideradas como un solo
período. Son las filas en forma vertical.
En total, siete períodos contienen todos los elementos
encontrados de la naturaleza.
ESCRIBE EL PERIODO NÚMERO 2 DE LA TABLA
PERIODICA.

20. Contesta correctamente la tabla

22. 12. Identifica que los átomos
de los diferentes elementos
se caracterizan por el número
de protones que los forman.
APRENDIZAJES ESPERADOS

24. • Escribe como podemos
saber cuales son los
protones de los
elementos.
• Enumera 10 elementos
y agrega su número de
protones.