Un átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Los átomos son muy pequeños, alrededor de 100 pm de tamaño, y están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. Se han propuesto varios modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld.

1. ATOMOS
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia
ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico.1 Cada
sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.

2. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil
millonésima parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y
hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

3. • Hay diferentes tipos de átomos:
• Modelo atómico de Jon Dalton: este fue formulado en el año 1808 por John Dalton y fue el primer modelo con
soporte científico. Dalton consideraba a los átomos indivisibles e indestructibles, siendo estos los elementos
componentes de la materia. Además de esto, consideraba que los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, teniendo cualidades y peso propio, diferentes al de otros elementos. Por otro lado, afirmó que los
átomos de distintos elementos pueden combinarse entre sí y formar diversos compuestos. Dalton describió a
los átomos como minúsculas partículas con forma esférica, inmutables e indivisibles.

4. • Modelo atómico de Thomson: formulado en 1904 por Joseph Thomson, quien descubrió
a los electrones. Este modelo describe a los átomos como esferas de materia con carga
positiva la cual contiene electrones incrustados en su interior.

5. • Modelo atómico de Rutherford: Ernest Rutherford rebatió el modelo anterior ya que fue quien
demostró que los átomos, a diferencia de lo que se creía, poseen partes vacías y un núcleo en su
centro. El modelo atómico que diseño en el año 1911 representaba a los átomos compuestos por
una corteza de electrones que giraban alrededor del núcleo, el cual posee carga positiva y la mayor
parte de la materia.

6. • Modelo atómico de Bohr: este modelo, creado por Niels Bohr en 1913, buscó demostrar cómo los
electrones tienen órbitas estables ubicadas alrededor del núcleo. Además de esto, muestra porqué
los átomos presentan espectros con emisiones características. Este modelo incluye ideas del
efecto fotoeléctrico, estudiado por Albert Einstein.

7. • Modelo atómico de Sommerfeld: este modelo fue diseñado en 1916 por Arnold Sommerfeld, quien
se basó en el diseñado por Bohr pero corrigiéndole dos errores. Lo que introdujo fue la idea de
órbitas elípticas y no circulares como las de Bohr y una velocidad relativista. Lo que postuló fue que
el núcleo no permanece quieto sino que junto con el electrón se mueven alrededor del centro de
masas propias del sistema.