1) El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo que está compuesta de partículas diminutas (átomos y moléculas) que se encuentran en constante movimiento y entre las cuales existen fuerzas de atracción. 2) También explica los tres estados fundamentales de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta los modelos atómicos de Dalton y la teoría cinético molecular de los gases. 3) Finalmente, resume las propiedades físicas y químicas de la mater

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E. Colegio Pablo Neruda
Barquisimeto-Edo. Lara
Equipo 1 5to "C"

2. De forma previa a entrar de lleno a lo
que es la estructura de la materia
debemos tener en cuenta primero.
¿Que es materia?.
Gaseoso
Materia es todo
lo que tiene masa
y ocupa un lugar
en el espacio.
Líquido
Sólido
También tiene la
propiedad de
encontrarse en estado

3. El término materia también
podemos definirlo como:
Es todo aquello que posee una
cierta cantidad de energía, y
está sujeto a cambios en el
tiempo y a interacciones con
aparatos de medida.
En física y filosofía, materia es el
término para referirse a los
constituyentes de la realidad
material objetiva, entendiendo por
objetiva que pueda ser percibida de
la misma forma por diversos
sujetos.
Se considera que es lo que
forma la parte sensible de los
objetos perceptibles o
detectables por medios físicos.
Algunos ejemplos de
materia son: las rocas, las
montañas, la madera, los
huesos, el plástico, el aire
y el agua.
En el contexto de la física moderna se
entiende por materia cualquier campo,
entidad, o discontinuidad traducible a
fenómeno perceptible que se propaga a
través del espacio-tiempo a una velocidad
igual o inferior a la de la luz y a la que se
pueda asociar energía. Así todas las
formas de materia tienen asociadas una
cierta energía pero sólo algunas formas de
materia tienen masa.

4. 1) La materia
está formada
por pequeñas
partículas.
En el universo, la
materia suele encontrase
en tres estados
diferentes de
agregación: sólido,
líquido y gaseoso. En
estos tres estados de
agregación se observan
las siguientes
características:
2) Estas
partículas
están en
constante
movimiento.
Esas partículas, que son
diminutas y que forman parte
de la materia se denominan
átomos que a su vez están
constituidos por partículas aún
más pequeñas que se
denominan partículas
subatómicas.
3) Hay fuerzas
de atracción
entre las
partículas que
forman la
materia.

5. Un átomo es la menor
cantidad de un elemento
químico que tiene
existencia propia y puede
entrar en combinación.
Un átomo no puede
prestarle a otro átomo uno
o varios electrones.
Esta constituido por un núcleo,
en el cual se hallan los
protones y neutrones y una
corteza, donde se encuentran
los electrones.
Cuando el numero de
protones del núcleo es
igual al de electrones de la
corteza, el átomo se
encuentra en estado
eléctricamente neutro.
El átomo que gana
electrones (queda cargado
negativamente) se
denomina anión.
De esa forma ambos
adquieren carga eléctrica.
El átomo que pierde
electrones (queda cargado
positivamente) se llama
catión.
Tanto el anión como el
catión reciben el
nombre de «iones». Es
decir, un ion es un
átomo cargado
eléctricamente, sea en
forma positiva o
negativa.

6. En la naturaleza los átomos se combinan
formando las moléculas. Una molécula
es una agrupación de dos o más átomos
unidos mediante enlaces químicos. La
molécula es la mínima cantidad de una
sustancia que puede existir en estado
libre conservando todas sus propiedades
químicas.
Las moléculas de los cuerpos simples
están formadas por uno o más átomos
idénticos (es decir, de la misma clase).
Las moléculas de los compuestos
químicos están formadas al menos por
dos átomos de distinta clase (o sea, de
distintos elementos).
Todas las sustancias están
formadas por moléculas. Una
molécula puede estar
formada por un átomo
(monoatómica), por dos
átomos (diatómica), por tres
átomos (triatómica) o más
átomos (poliatómica).
Molécula de agua

7. Modelos sobre la
Materia
Modelo Atómico de
Dalton
Por consiguiente de acuerdo con la teoría cinética
molecular la materia se encuentra formada por
moléculas y éstas se encuentran animadas de
movimiento, el cual cambia constantemente de
dirección y velocidad cuando chocan o bajo el
influjo de otras interacciones físicas. Debido a
este movimiento presentan energía cinética que
tiende a separarlas, pero también tienen una
energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo
tanto el estado físico de una sustancia puede ser:
Sólido: si la
energía
cinética es
menor que la
potencial.
Líquido: si la
energía
cinética y
potencial son
aproximadam
ente iguales.
Gaseoso: si
la energía
cinética es
mayor que la
potencial.
Plasma: si la
energía cinética
es tal que los
electrones tienen
una energía total
positiva.
Teoría Cinético-Molecular
de los Gases
Presenta
dimensiones, es decir,
ocupa un lugar en un
espacio-tiempo
determinado.
La manera más
adecuada de
definir materia
másica es
describiendo sus
cualidades:
Presenta inercia: la
inercia se define como la
resistencia que opone la
materia a modificar su
estado de reposo o
movimiento.
La materia es la causa de la
gravedad o gravitación, que
consiste en la atracción que
actúa siempre entre objetos
materiales aunque estén
separados por grandes
distancias.

8. Parte de lo hablado anteriormente se ve plasmado
en la teoría propuesta por John Dalton en el siglo
XIX, que intentaba explicar las diferencias en los
tipos de substancias, esta teoría plantea lo siguiente:
En esta imagen notamos que la
materia está formada por
partículas.
Todas las sustancias están formadas por unas partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos.
Cada elemento químico está formado por átomos iguales que, a su vez, son
diferentes a los átomos de otros elementos químicos. Por ejemplo, los átomos
de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los compuestos están formados por la unión de dos o más átomos diferentes.
Además, la proporción de átomos de cada clase que se unen para formar una
sustancia es siempre la misma. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado
por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Los átomos tan pequeños que no
podemos verlos, ni siquiera
utilizando microscopios. Por ejemplo
el átomo de hidrógeno tiene un
diámetro de aproximadamente
0,000 000 000 1 m.

9. La teoría atómica dio lugar a tres
leyes de la materia.
Ley de la
conservación de la
masa: durante los
cambios químicos no se
producen modificaciones
apreciables en la masa.
Ley de la composición
constante: un
Ley de las
proporciones
múltiples: cuando dos
elementos forman dos
compuesto contiene
compuestos distintos, la
siempre los mismos
relación de masa de los
elementos y en igual razón
elementos en un
por peso,
compuesto está asociada
independientemente de su a la relación de masa en el
origen.
otro compuesto a través
de un número sencillo y
entero.

10. Propiedades
Características
Ejemplos
No alteran la
identidad de la
materia.
Color, estado físico,
masa, peso,
volumen, punto de
ebullición.
Químicas
Capacidad de una
sustancia para
Transformarse en
otra.
Combustión del
carbón, reacción del
hidrogeno y el
oxigeno para producir
agua.
Intensivas
No varían con la
cantidad presente de
sustancia (masa).
Color, punto de
ebullición, punto
de fusión,
densidad.
Extensivas
Varían con la
cantidad de
sustancia.
Peso, volumen, largo,
ancho, masa, altura.
Físicas

11. •Joseph Guasch. Apuntes de Química. Editorial Parramon
.
•http://hnncbiol.blogspot.com/2008/01/el-estado-en-quese-encuentra-la_3800.html
•http://web.educastur.princast.es/proyectos/formadultos/u
nidades/materiayenergia/ucinco_capuno_pauno.htm
•http://es.scribd.com/doc/18376743/Estructura-atomica-dela-materia1
•http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/LaMateria
.html
•http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm
•http://es.wikipedia.org/wiki/Materia
•http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/1esobiolo
gia/1quincena1/1q1_contenidos_1b.htm