La materia existe a niveles microscópico y macroscópico. A nivel microscópico, está compuesta de átomos formados por protones, neutrones y electrones. Macroscópicamente, la materia se presenta en cuatro estados: sólido, líquido, gas y plasma. Las sustancias químicas están formadas por elementos o compuestos de elementos y pueden transformarse física o químicamente.

1. La materia del universo
• La materia en el nivel microscópico. Los constituyentes del átomo: un núcleo
central formado por protones y neutrones, rodeado de un gran espacio vacío y
electrones.
• Identificación de elementos que forman sustancias y materiales en el entorno de
los estudiantes y algunas de sus propiedades físicas y químicas.
• La química de los elementos y su relación con la configuración electrónica.
• El enlace químico: formación de moléculas y redes cristalinas. La estructura
molecular del oxígeno, el agua, el metano (componente principal del gas natural),
la sal común, el cobre sólido. Construcción de modelos.
• La reactividad de los metales. Representación mediante ecuaciones químicas.
• Propiedades de las aleaciones.
La Materia
Nuestro planeta, el Sol, las estrellas, y todo lo que el hombre ve, toca o siente, es
materia; incluso, los propios hombres, las plantas y los animales.
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos,
es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia. Toda la
materia está formada por átomos y moléculas.
Un cuerpo es una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas,
como un folio, el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema
material. Las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos reciben el
nombre de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura ... son distintos tipos
de sustancias.
La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos
permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el olor y la textura son
propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La ley de la conservación de la materia establece que la materia ni se pierde ni se
gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por
consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado
izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado
derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción
química.
Materia en nivel microscópico.
El nivel microscópico de la materia másica puede entenderse como un agregado
de moléculas. Éstas a su vez son agrupaciones de átomos que forman parte del
nivel microscópico. A su vez existen niveles microscópicos que permiten
descomponer los átomos en constituyentes aún más elementales, que sería el
siguiente nivel son:
• Electrones: partículas leptónicas con carga eléctrica negativa.
• Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.
• Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con momento
magnético).
Nivel macroscópico
Macroscópicamente, la materia másica se presenta en las condiciones imperantes
en el sistema solar, en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido,
líquido, gaseoso y plasma. De acuerdo con la teoría cinética molecular la materia
se encuentra formada por moléculas y éstas se encuentran animadas de
movimiento, el cual cambia constantemente de dirección y velocidad cuando
chocan o bajo el influjo de otras interacciones físicas. Debido a este movimiento

2. presentan energía cinética que tiende a separarlas, pero también tienen una
energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el estado físico de una
sustancia puede ser:
• Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial.
• Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales.
• Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial.
• Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía
total positiva.
En química y física, átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga
positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como
nucleónes, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga
negativa.
Una sustancia química es cualquier material con una composición química
definida, sin importar su procedencia.1 Por ejemplo, una muestra de agua tiene las
mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si
la muestra se aísla de un río o se crea en un laboratorio.
Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio
mecánico.2 Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos; elementos y
compuestos. Los elementos están formados por un sólo tipo de sustancia y los
compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción
definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son
agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa). En general, las sustancias
existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden moverse entre estos estados de
la materia mediante cambios en la temperatura o presión.
El término elemento químico hace referencia a una clase de átomos, todos ellos
con el mismo número de protones en su núcleo. Aunque, por tradición, se puede
definir elemento químico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta,
mediante una reacción química, en otras más simples. Es importante diferenciar a
un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2)
son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el
elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro
ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza
como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de
sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados
artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos
últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.
Materia no-másica
Una gran parte de la energía del universo corresponde a formas de materia
formada por partículas o campos que no presentan masa, como la luz y la
radiación electromagnética, las dos formada por fotones sin masa.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia.
También tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo
tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben
confundirse. Otra propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo
ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen,
entre otras, propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad.

3. La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden
producirse son de dos tipos:
- Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales
de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican.
- Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras,
debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando
nuevas moléculas.
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos,
es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia..
Un cuerpo es una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas,
como una mesa, el lápiz o el borrador..Las distintas tipos de materia que
constituyen los cuerpos reciben el nombre de sustancia. El agua, el vidrio, la
madera, la pintura son sustancias .
Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas
En este tema estudiaremos las propiedades de la materia y las sustancias.
La materia posee diversas propiedades. Las propiedades físicas se pueden dividir
en dos grupos:
 Propiedades generales: no permiten la identificación de la clase de materia
(sustancia). Por ejemplo:la masa, el volumen, la inercia ; la impenetrabilidad
.
 Propiedades características o específicas: permiten identificar la sustancia.
Por ejemplo: el peso específico (relación entre el peso y el volumen —
medidas de la inercia y la extensión de un cuerpo o porción de materia—);
el sabor (no mensurable).
Propiedades químicas
Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando
reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los
átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las
originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos
(reacciones químicas), mientras que las propiamente llamadas propiedades
físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la
deformación, el desplazamiento, etc.
Ejemplos de propiedades químicas:
• Corrosividad de ácidos
• Poder calorífico o energía calórica
• Acidez
• Reactividad
En quimica, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones
están ordenados en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo
con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa
como un producto de orbitales antisimetrizado.
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia
entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.
Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos.

4. En química, una molécula es una partícula neutra formada por un conjunto de
átomos ligados por enlaces covalentes (en el caso del enlace iónico no se
consideran moléculas, sino redes cristalinas).
Elementos, compuestos y mezclas
Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos,
compuestos y mezclas.
Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea
de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc. Los
compuestos están constituidos por átomos diferentes.
El agua y el hidrógeno son ejemplos de sustancias puras. El agua es un
compuesto mientras que el hidrógeno es un elemento. El agua está constituida por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y el hidrógeno únicamente por dos
átomos de hidrógeno.
Las mezclas se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden
ser elementos o compuestos.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales todos sus componentes
están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda
la mezcla, en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas
homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se
denomina solución o disolución.
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes no están
distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada
una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el
agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc; en ambos ejemplos se aprecia que
por más que se intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un
determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas
por las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas
propiedades pueden clasificarse en dos grupos:
Propiedades físicas: ependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden
citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a
otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituido de hierro).
Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente.
Corresponden a la masa, el volumen, la longitud.
Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente
de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de
agua tiene la misma densidad que cien litros de agua
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres
estados físicos diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.