La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que forman los elementos químicos, mientras que las moléculas son agrupaciones de átomos unidos que constituyen las sustancias puras y compuestas. La materia puede clasificarse en sustancias puras o mezclas dependiendo de su composición fija o variable.

2.  MATERIA
La materia es todo lo que ocupa un lugar en
el universo. Es todo aquello que se forma a
partir de átomos o moléculas, con la
propiedad de estar en estado sólido, líquido
o gaseoso. Son ejemplos de materia las
piedras, la madera, los huesos, el plástico,
el vidrio, el aire y el agua. Al observar un
paisaje pueden verse pájaros, árboles, un
río, un caballo pastoreando, flores, etc.
Todas esas cosas forman parte de la
naturaleza y se pueden ver y tocar. Esa
característica común (visible y palpable)
que tienen todos los objetos se denomina
materia. Es decir, la materia es lo que
forman las cosas que tocamos y vemos.

3. ÁTOMO
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que
tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Un átomo es tan pequeño que una sola
gota de agua contiene más de mil trillones de átomos. Los
átomos están formados por un núcleo que contiene dos
tipos de partículas: los protones (tienen carga eléctrica
positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica). Ambas
partículas tienen una masa similar. Alrededor del núcleo se
encuentran los electrones, que tienen carga eléctrica
negativa y una masa muchísimo más pequeña que la
correspondiente a los protones y neutrones. El átomo es
eléctricamente neutro, ya que tiene tantos electrones como
protones hay dentro del núcleo. Los electrones giran
alrededor del núcleo en zonas llamadas orbitales, que se
agrupan en niveles de energía. Los electrones que giran
más cercanos al núcleo del átomo tienen menor energía
que aquellos que lo hacen alejados del núcleo

4.  Ley de la conservación de la
masa: durante los cambios químicos no
se producen modificaciones apreciables
en la masa.
-Ley de la composición constante: un
compuesto contiene siempre los mismos
elementos y en igual razón por peso,
independientemente de su origen.
-Ley de las proporciones
múltiples: cuando dos elementos forman
dos compuestos distintos, la relación de
masa de los elementos en un compuesto
está asociada a la relación de masa en el
otro compuesto a través de un número
sencillo y entero

5. MOLÉCULA
Es la menor porción de una sustancia que
puede existir en estado libre y conservar
las propiedades de dicha sustancia. Por
ejemplo, la menor porción de agua que
puede existir en estado libre y conservar
las propiedades del agua es la formada
por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno.
La molécula es una estructura formada a
partir de la unión de dos o más átomos
que comparten electrones. A temperatura
ambiente hay moléculas sólidas (cloruro
de sodio o sal común), líquidas (agua) y
gaseosas (dióxido de carbono). En
síntesis, la materia está formada por
partes muy pequeñas llamadas átomos.

6. Estado sólido
Las partículas que forman los sólidos
se atraen fuertemente, están cerca
unas de otras y dispuestas de manera
ordenada, lo que le dan la
característica de ser estructuras
rígidas. Tienen poco espacio para
moverse, ya que solo pueden hacerlo
vibrando en posiciones fijas. Esta
particularidad les da la característica
de tener forma y volumen constantes.

7. Estado líquido
Las partículas que forman los líquidos
se atraen parcialmente y tienen más
libertad para moverse que en los
sólidos, pero no llegan a separarse de
las demás, por lo que conservan su
volumen. Esas partículas disponen de
más espacio y pueden deslizarse unas
sobre otras con facilidad. Esto explica
por qué los líquidos tienen forma
variable, adoptando la del recipiente
que los contiene.

8. Estado gaseoso
En los gases prácticamente no existen
fuerzas de atracción que mantengan
unidas las partículas que los forman.
Es por eso que sus partículas están
muy separadas entre sí y existe más
espacio vacío que en los líquidos o en
los sólidos. Ello permite que se muevan
con mayor facilidad, al azar y con
bastante rapidez.

9. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia se clasifica en sustancias
puras y mezclas. Las sustancias puras,
que a su vez pueden ser simples y
compuestas, se caracterizan por tener
composiciones fijas y responder a
propiedades constantes. Las sustancias
compuestas pueden separarse
mediante procedimientos químicos.

10. Las sustancias compuestas son aquellas
sustancias puras que contienen dos o más
elementos fijos, con lo cual siempre tienen los
mismos.
SUSTANCIAS PURAS
Una sustancia es cualquier variedad de la
materia de aspecto homogéneo que comparte
determinadas propiedades, como el color, la
densidad, la temperatura de ebullición y la
temperatura de fusión, entre otras
Las sustancias simples están formadas por
átomos de un solo elemento que no pueden
fragmentarse en elementos más simples
utilizando métodos físicos o químicos
comunes