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BALANCES DE CONSERVACIÓN DE MASA Y DE MATERIAL
CONSERVACIÓN DE LA MASA.- Una de las leyes básicas de la física es la LEY DE LA
    CONSERVACIÓN DE LA MASA, Esta ley, expresada en forma simple, enuncia que la masa no
    puede crearse ni destruirse (excluyendo reacciones nucleares o atómicas). Por consiguiente,
    la masa o el peso total de todos los materiales que entran en un proceso debe ser igual a la
    masa total de todos los materiales que salen del mismo, mas la masa de los materiales que
    se acumulan o permanecen en el proceso.
                                 Entradas = salidas + acumulación
En la mayoría de los casos, no se presenta una comulación, de materiales en el proceso, por lo
    que las entradas son iguales a las salidas, expresado en otras palabras LO QUE ENTRA DEBE
    SALIR. A este tipo de sistema se le llama proceso estable
                                Entradas = salidas (estado estable)

Tenemos los siguientes tipos de balances de materiales:
• Balances de materiales simples
• Balance de materiales y recirculación
• Balances de materiales y reacciones químicas




                                                                                               1
BALANCES DE MATERIALES SIMPLES
En este tema estudiaremos balances de material (en peso o masa) simples en diversos procesos en estado estable, sin que se verifique una
      reacción química. Podemos usar unidades de kg, g, mol kg, etc. , para estos balances. Conviene recordar la necesidad de ser
      consistentes y no mezclar varios tipos de unidades en los balances. Cuando intervienen reacciones químicas en los balances, deben
      usarse unidades de kg mol, pues las ecuaciones químicas relacionan moles reaccionantes
•     Para resolver un problema de balances de materiales es aconsejable proceder mediante una serie de etapas definidas, tal como se
      explican a continuación:
1.    TRÁCESE UN DIAGRAMA SIMPLE DEL PROCESO.- Este puede ser un diagrama de bloques que muestra simplemente la corriente de
      entrada con una flecha apuntando hacia adentro y la corriente de salida con una flecha apuntando hacia afuera. Incluyéndose en cada
      flecha composiciones, cantidades, temperaturas y otros detalles de la corriente. Todos estos datos deben quedar incluidos en el
      diagrama.
2.    ESCRIBA LAS ECUACIONES QUÍMICAS INVOLUCRADAS.- (si las hay)
3.    SELECCIONE UNA BASE PARA EL CÁLCULO.- En la mayoría de los casos, el problema concierne ala cantidad específica de una de las
      corrientes del proceso, que es la que se selecciona como base.
4.    BALANCE DE MATERIALES.- Las flechas hacia adentro del proceso significaran entradas, y las que van hacia afuera salidas. El balance
      puede ser un balance total de materiales o un balance en cada componente presente (cuando no se verifican reacciones químicas).

Los procesos típicos en los que no hay una reacción química son, entre otros: secado, evaporación, dilución de soluciones, destilación
      extracción, los que pueden manejarse por medio de balances de materiales conteniendo incógnitas y resolviendo posteriormente, las
      ecuaciones para conocer dichas incógnitas.




                                                                                                                                            2
3
4
BALANCE DE MATERIALES Y RECIRCULACIÓN
En algunas ocasiones se presentan casos en los que hay una recirculación o
   retroalimentación de parte del producto a la corriente de alimentación.
   Por ejemplo, en una planta de tratamiento de aguas negras, parte de los
   lodos activados de un tanque de sedimentación se recirculan al tanque de
   aireación donde se trata el líquido. En algunas operaciones de secado de
   alimentos, la humedad del aire de entrada se controla recirculando parte
   del aire húmedo y caliente que sale del secador. En las reacciones
   químicas, el material que no reaccionó en el reactor puede separarse del
   producto final y volver a alimentar al reactor.




                                                                         5
6
BALANCES DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA Y CALOR
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.-
Para llevar a cabo los balances de materiales se usó la ley de conservación de la masa, que indica que la
    masa que entra al sistema es igual a la que sale mas la acumulada en el proceso. De manera similar se
    puede enunciar la ley de conservación de la energía, que postula que toda la energía que entre en un
    proceso es igual a la que sale mas la que queda en el proceso.
La energía puede manifestarse de varias maneras, algunas de sus formas mas comunes son: la entalpía, la
    energía eléctrica, la energía química (en términos de la ΔH de la reacción), la energía cinética, la energía
    potencial, trabajo y el flujo de calor.
En muchos casos de ingeniería de proceso, que casi siempre se llevan a cabo a presión constante, la energía
    eléctrica, la energía potencial y el trabajo, o bien no están presentes o bien resultan despreciables De esta
    manera, sólo es necesario tomar en cuenta la entalpía de los materiales (a presión constante), la energía
    normal de la reacción química (ΔH°) a 25°C, y el calor añadido o extraído. A esto se llama balance de calor.




                                                                                                                    7
BALANCES DE CALOR
Para establecer un balance de calor en estado estable se usan métodos similares a los aplicados en los
    balances de materiales. La energía o calor que entra a un proceso con los materiales alimentados, mas la
    energía neta que se añada al proceso, es igual a la energía de salida de los materiales. Expresando esto en
    forma matemática,
                                                ∑HR + (- ΔH°298) + q = ∑Hp
Donde:
∑HR .- Es la suma de las entalpias de todos los materiales que entran en el proceso de reacción con respecto al estado de
     referencia para el calor normal de reacción a 298 °k y 101.32 kPa. Si la temperatura de entrada es superior a 298 °k esta
     suma será positiva.

ΔH°298.- Calor normal de reacción a 298 °k y 101.32 kPa. La reacción contribuye con calor al proceso,   por lo que el signo
     negativo de ΔH°298 se considera como entrada positiva de calor para una reacción exotérmica.
q.- Energía neta o calor añadido al sistema. Si el sistema desprende calor este término será negativo.
∑Hp.- Suma de entalpías de todos los materiales de salida con respecto al estado normal de referencia 298 °k (25 °C)
Nótese que si los materiales de entrada a un proceso están por debajo de 298 °k ∑HR será negativa. Es
    necesario tomar precauciones para no confundir los signos de los términos de la ecuación anterior. Si no
    se verifica reacción química alguna, entonces simplemente existe un calentamiento, un enfriamiento o un
    cambio de fase. Por conveniencia para el cálculo es costumbre llamar a los términos del lado izquierdo de
    la ecuación términos de entrada, y a los de la derecha, términos de salida.




                                                                                                                                 8
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Balances De ConservacióN De Masa Y De Material Du

  • 1. BALANCES DE CONSERVACIÓN DE MASA Y DE MATERIAL CONSERVACIÓN DE LA MASA.- Una de las leyes básicas de la física es la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, Esta ley, expresada en forma simple, enuncia que la masa no puede crearse ni destruirse (excluyendo reacciones nucleares o atómicas). Por consiguiente, la masa o el peso total de todos los materiales que entran en un proceso debe ser igual a la masa total de todos los materiales que salen del mismo, mas la masa de los materiales que se acumulan o permanecen en el proceso. Entradas = salidas + acumulación En la mayoría de los casos, no se presenta una comulación, de materiales en el proceso, por lo que las entradas son iguales a las salidas, expresado en otras palabras LO QUE ENTRA DEBE SALIR. A este tipo de sistema se le llama proceso estable Entradas = salidas (estado estable) Tenemos los siguientes tipos de balances de materiales: • Balances de materiales simples • Balance de materiales y recirculación • Balances de materiales y reacciones químicas 1
  • 2. BALANCES DE MATERIALES SIMPLES En este tema estudiaremos balances de material (en peso o masa) simples en diversos procesos en estado estable, sin que se verifique una reacción química. Podemos usar unidades de kg, g, mol kg, etc. , para estos balances. Conviene recordar la necesidad de ser consistentes y no mezclar varios tipos de unidades en los balances. Cuando intervienen reacciones químicas en los balances, deben usarse unidades de kg mol, pues las ecuaciones químicas relacionan moles reaccionantes • Para resolver un problema de balances de materiales es aconsejable proceder mediante una serie de etapas definidas, tal como se explican a continuación: 1. TRÁCESE UN DIAGRAMA SIMPLE DEL PROCESO.- Este puede ser un diagrama de bloques que muestra simplemente la corriente de entrada con una flecha apuntando hacia adentro y la corriente de salida con una flecha apuntando hacia afuera. Incluyéndose en cada flecha composiciones, cantidades, temperaturas y otros detalles de la corriente. Todos estos datos deben quedar incluidos en el diagrama. 2. ESCRIBA LAS ECUACIONES QUÍMICAS INVOLUCRADAS.- (si las hay) 3. SELECCIONE UNA BASE PARA EL CÁLCULO.- En la mayoría de los casos, el problema concierne ala cantidad específica de una de las corrientes del proceso, que es la que se selecciona como base. 4. BALANCE DE MATERIALES.- Las flechas hacia adentro del proceso significaran entradas, y las que van hacia afuera salidas. El balance puede ser un balance total de materiales o un balance en cada componente presente (cuando no se verifican reacciones químicas). Los procesos típicos en los que no hay una reacción química son, entre otros: secado, evaporación, dilución de soluciones, destilación extracción, los que pueden manejarse por medio de balances de materiales conteniendo incógnitas y resolviendo posteriormente, las ecuaciones para conocer dichas incógnitas. 2
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  • 5. BALANCE DE MATERIALES Y RECIRCULACIÓN En algunas ocasiones se presentan casos en los que hay una recirculación o retroalimentación de parte del producto a la corriente de alimentación. Por ejemplo, en una planta de tratamiento de aguas negras, parte de los lodos activados de un tanque de sedimentación se recirculan al tanque de aireación donde se trata el líquido. En algunas operaciones de secado de alimentos, la humedad del aire de entrada se controla recirculando parte del aire húmedo y caliente que sale del secador. En las reacciones químicas, el material que no reaccionó en el reactor puede separarse del producto final y volver a alimentar al reactor. 5
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  • 7. BALANCES DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA Y CALOR CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.- Para llevar a cabo los balances de materiales se usó la ley de conservación de la masa, que indica que la masa que entra al sistema es igual a la que sale mas la acumulada en el proceso. De manera similar se puede enunciar la ley de conservación de la energía, que postula que toda la energía que entre en un proceso es igual a la que sale mas la que queda en el proceso. La energía puede manifestarse de varias maneras, algunas de sus formas mas comunes son: la entalpía, la energía eléctrica, la energía química (en términos de la ΔH de la reacción), la energía cinética, la energía potencial, trabajo y el flujo de calor. En muchos casos de ingeniería de proceso, que casi siempre se llevan a cabo a presión constante, la energía eléctrica, la energía potencial y el trabajo, o bien no están presentes o bien resultan despreciables De esta manera, sólo es necesario tomar en cuenta la entalpía de los materiales (a presión constante), la energía normal de la reacción química (ΔH°) a 25°C, y el calor añadido o extraído. A esto se llama balance de calor. 7
  • 8. BALANCES DE CALOR Para establecer un balance de calor en estado estable se usan métodos similares a los aplicados en los balances de materiales. La energía o calor que entra a un proceso con los materiales alimentados, mas la energía neta que se añada al proceso, es igual a la energía de salida de los materiales. Expresando esto en forma matemática, ∑HR + (- ΔH°298) + q = ∑Hp Donde: ∑HR .- Es la suma de las entalpias de todos los materiales que entran en el proceso de reacción con respecto al estado de referencia para el calor normal de reacción a 298 °k y 101.32 kPa. Si la temperatura de entrada es superior a 298 °k esta suma será positiva. ΔH°298.- Calor normal de reacción a 298 °k y 101.32 kPa. La reacción contribuye con calor al proceso, por lo que el signo negativo de ΔH°298 se considera como entrada positiva de calor para una reacción exotérmica. q.- Energía neta o calor añadido al sistema. Si el sistema desprende calor este término será negativo. ∑Hp.- Suma de entalpías de todos los materiales de salida con respecto al estado normal de referencia 298 °k (25 °C) Nótese que si los materiales de entrada a un proceso están por debajo de 298 °k ∑HR será negativa. Es necesario tomar precauciones para no confundir los signos de los términos de la ecuación anterior. Si no se verifica reacción química alguna, entonces simplemente existe un calentamiento, un enfriamiento o un cambio de fase. Por conveniencia para el cálculo es costumbre llamar a los términos del lado izquierdo de la ecuación términos de entrada, y a los de la derecha, términos de salida. 8
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