El documento presenta el plan de trabajo de un grupo de estudiantes para realizar una práctica de laboratorio sobre la preparación de una bebida refrescante. El objetivo es experimentar con diferentes concentraciones de ingredientes como azúcar, ácido cítrico y bicarbonato de sodio para encontrar la combinación que produzca el mejor sabor. El grupo realizará varios intentos modificando las cantidades de cada ingrediente hasta lograr la fórmula ideal para la bebida.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL: NAUCALPAN
TURNO: MATUTINO
MATERIA: QUMICA I
PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA

2. GRUPO: 113B
INTEGRANTES DEL EQUIPO 4:
• ANDREA MORALES ALVAREZ
• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO
• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA
• JORGE DAVID DIAZ LIRA
• VÍCTOR ALEJANDRO RAMIREZ ALMAGUER

3. PRACTICA 4:
BEBIDA
REFRESCANTE

4. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA…
 ¿Cuálserá la concentración adecuada para
obtener una bebida refrescante?

5. OBJETIVO…
 Experimentar en varios intentos encontrar la
cantidad de ingredientes necesarios para una
bebida refrescante con un rico sabor o más
bien elaborar un refresco con las
concentraciones exactas para que tenga un
buen sabor el producto.

6. HIPOTESIS…
 Sise mezclan los ingredientes se podrá
obtener una concentración en cada bebida y
cambiarla en 2 intentos más, para modificar
su sabor y concentración.

7. MARCO TEORICO…
 SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria
(aunque existen excepciones) en una
disolución o, en general, a la sustancia de
interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido
que es contenido en una solución líquida
(sin que se forme una segunda fase)

8.  La solubilidad de un compuesto químico
depende en gran medida de su polaridad. En
general, los compuestos iónicos y moleculares
polares son solubles en disolventes polares
como el agua o el etanol; y los compuestos
moleculares apolares en disolventes apolares
como el hexano, el éter o el tetracloruro de
carbono.

9. DISOLVENTE…
 El disolvente es una sustancia líquida que disuelve o
disocia a otra sustancia en una forma más elemental,
y que normalmente está presente en mayor cantidad
que esa otra sustancia. El agua, por ejemplo, es un
disolvente de la sal común. Una cantidad de sal
común (cloruro de sodio) mezclada con agua se
disocia en sus componentes, iones sodio y cloro, que
acaban por dispersarse en el agua. En este caso, el
agua es el disolvente, la sal es el soluto y la mezcla
es la disolución. Sin embargo, el soluto no es sólo un
componente pasivo o inerte de la disolución. Tanto el
disolvente como el soluto se pueden considerar
activos.

10.  Un disolvente puede poseer una composición
compleja, por ejemplo, el alcohol utilizado
para fabricar las llamadas tinturas contiene
siempre un 5% o más de agua. Los
disolventes tienen un valor comercial
particular. Son un componente importante de
las pinturas, lacas y productos farmacéuticos,
y se utilizan para producir materiales
sintéticos.

11. DISOLUCIONES…
 Las disoluciones son mezclas homogéneas
de sustancias en iguales o distintos estados
de agregación. La concentración de una
disolución constituye una de sus principales
características. Bastantes propiedades de
las disoluciones dependen exclusivamente
de la concentración. Su estudio resulta de
interés tanto para la física como para la
química.

12.  El estudio de los diferentes estados de
agregación de la materia se suele referir,
para simplificar, a una situación de
laboratorio, admitiéndose que las sustancias
consideradas son puras, es decir, están
formadas por un mismo tipo de componentes
elementales, ya sean átomos, moléculas, o
pares de iones. Los cambios de estado,
cuando se producen, sólo afectan a su
ordenación o agregación.

13. DENSIDAD…
 La densidad es una medida de cuánto
material se encuentra comprimido en un
espacio determinado; es la cantidad de masa
por unidad de volumen.

14. MATERIALES Y SUSTANCIAS…
MATERIAL SUSTANCIA
3 envases de refresco de 125 300g de Azúcar
mL
2 vasos de pp. de 250 mL Bicarbonato de sodio
1 espátula Colorante natural
2 vasos de pp. de 50 mL Saborizante
1 probeta de 100 mL 500mL de Agua embotellada
1 balanza electrónica 300g Acido cítrico

15. PROCEDIMIENTO…
1. De acuerdo a tu equipo realizar la siguiente
cantidad de refresco (Disolución).
 EQUIPO 1---- 190g
 EQUIPO 2---- 170g
 EQUIPO 3 ----185g
 EQUIPO 4 ----200g
 EQUIPO 5 ----167g
 EQUIPO 6 ----174g

16. 2. Hacer cálculos de concentración de acuerdo a tu contenido
de refresco para obtener los valores en gramos de cada uno de
los siguientes sustancias (proporcionadas en %masa de soluto)
implícitas en la formulación:
 AZUCAR ----12%
 ACIDO CITRICO----3%
 BICARBONATO DE SODIO----2%
 COLORANTE---- 0.1%
 SABORIZANTE---- 0.1%
 AGUA ---- 82.8%

17. 3. Pesar por separado cada una de las sustancias
en la balanza electrónica.

18. 4. Adicionar al vaso de pp. de 250 ml. de las as
sustancias ya pesadas en el siguiente orden
(azúcar, acido cítrico, colorante y el saborizante)

19. 5. Después de mezclar las sustancias agregue el
agua y mezcle con un agitador.

20. 6. Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de
plástico de 125ml y agregarle el bicarbonato de
sodio, rápidamente cerrar la botella y agitar
vigorosamente.

21. 7. Esperar un par de minutos y abrir la botella y
probar el refresco.

22. 8. Si la bebida no cumple con las expectativas de
sabor deseadas tendrá que realizar nuevamente
una formulación modificando los valores en
gramos de cada una de las sustancias
(proporcionadas en %masa de soluto ), hasta
adquirir el sabor deseado del producto

23. 9. Por último realizar una etiqueta para cada uno de
los productos la cual debe contener : Marca de la
empresa, nombre del producto, ingredientes, código
de barras , logotipo del producto y contenido neto)

24. RESULTADOS…
INGREDIENTES 1ª BOTELLA 2ª BOTELLA 3ª BOTELLA
% en gramos % en gramos % en gramos
masa (g) masa (g) masa (g)
Azúcar 12% 24 13.5% 27 13.5% 27
Bicarbonato de 2% 4 2% 4 1% 2
Sodio
Acido Cítrico 3% 6 1.5% 3 1.5% 3
Colorante 0.1% 0.2 0.1% 0.2 0.1% 0.2
Saborizante 0.1% 0.2 0.1% 0.2 0.5% 0.1
Agua 82.8% 165.6 82.8% 165.6 84.3% 168.6

25. OBSERVACIONES…
En la primera botella tenia demasiado sabor a limón,
creíamos que era el acido cítrico que tenia
demasiada concentración en la mezcla.
En la segunda botella bajamos la concentración del
acido cítrico a la mitad y lo adicionamos a la azúcar,
cambio el sabor pero aun tenia que mejorar.
En la tercer botella bajamos la concentración del
bicarbonato de sodio a la mitad, y también del
saborizante y lo adicionamos al agua, con esta
modificación mejoro el sabor y la bebida sabia a
guayaba

26. CONCLUCIONES…
 Solamente realizando todos los pasos
podremos saber colocar las medidas exactas
de los solutos y así, que nuestro producto
tenga un excelente sabor

27. CUESTIONARIO…
1. ¿Qué se forma al juntar todas las sustancias
solutos y disolventes?
R= una disolución
2. ¿Cuál es la sustancia que le da el sabor al
refresco?
R= saborizante

28. 3. ¿Qué efecto tiene el bicarbonato de sodio en la
bebida?
R= provocaba un gas en la bebida
4. ¿Qué tipo de cálculos se tienen que realizar
para obtener en gramos cada una de las
sustancias?
R= formula de masa del soluto
5. ¿Qué efecto tiene cada una de las sustancias
en esta bebida?
R= brindarle un buen o mal sabor a la bebida
refrescante

29. BIBLIOGRAFIA…
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200
70819205018AAnNyuR
http://www.xenciclopedia.com/post/Quimica/Disolvent
e.html
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Densidad_Concep
to.htm