Este documento presenta la elaboración de jabón a partir de sebo de vaca mediante el proceso de saponificación. Se describen los materiales, equipos y reactivos utilizados, así como el procedimiento experimental que incluyó la obtención del sebo, su mezcla con NaOH acuoso y la formación del jabón después de mover la mezcla continuamente en un baño maría. El jabón resultante tenía una textura, color y olor adecuados. Se discuten algunos aspectos teóricos de la reacción de saponificación y

1. PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 07
TEMA: ELABORACION DE JABON (saponificación)
ASIGNATURA: BIOQUIMICA GENERAL
DOCENTE: ING. RONALD MARLON LOZANO REÁTEGUI
ESTUDIANTE: YUMBATO ANGULO RICHARD GIL
ZUÑIGA ZAPATA MAYLITH ESTHER
CICLO: IV
YARINACOCHA - PUCALLPA - PERU
2017

2. I. INTRODUCCION
La fabricación de productos químicos por medio de procesos que utilizan
grasas y aceites representa una excelente oportunidad para aprovechar
los residuos que se generan en las industrias cárnicas y oleaginosas de
la región. Aunque el campo principal de aplicación de las grasas y aceites
se encuentra en la industria alimentaria, desde un punto de vista
agroindustrial la principal aplicación de grasas y aceites se centra en la
fabricación de jabones. Las grasas y aceites se obtienen a partir de
fuentes animales y vegetales. Están constituidos por triglicéridos, que son
triésteres de la glicerina (1,2,3-propanotriol) con tres ácidos carboxílicos
denominados ácidos grasos. El jabón es la sal de sodio o de potasio
(éster metálico o carboxilato) que deriva de un ácido graso, aunque
pueden utilizarse otros metales. La característica principal del jabón es la
presencia en la molécula de dos zonas de distinta polaridad: una hidrófila
(o lipófoba) y otra lipófila (o hidrófoba). La zona hidrófila se localiza en
torno al grupo carboxilo que está fuertemente polarizado y además forma
puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. La zona lipófila es muy
poco polar y corresponde a la cadena hidrocarbonada. Debido a que el
jabón es un producto de uso diario y que tiene una gran demanda, la
presente práctica se vuelve de mucho interés para el estudiante.
II. OBJETIVO
 Elaborar un jabón por reacción de una grasa animal con una base fuerte.

3. III. MARCO TEORICO
3.1. EL SEBO.- Las grasas animales se extraen del tejido adiposo de algunos
animales y dependiendo del origen tienen diferentes características. Las
grasas más comunes son el sebo y la manteca.
El sebo se suele obtener del ganado bovino, comúnmente de la vaca. Se
obtiene también otro sebo más duro de los carneros u ovejas pero suele
ser menos habitual. La parte más rica en sebo suele ser alrededor de los
riñones, que es de mejor calidad, y recibe el nombre de sebo en rama.
Las propiedades del sebo, salvando las diferencias, son equivalentes a la
manteca de cacao ya que proporciona sobre todo dureza y cremosidad en
la espuma. Produce jabones duros y blancos y se suele utilizar entre un
20 y un 40%. En algunos lugares el jabón se realiza con sebo y aceite de
coco al 50%.
3.2. GLICERINA
La glicerina es el alcohol más común que se ha combinado con los ácidos
grasos en el mundo vivo para la producción de las grasas en la reacción
conocida como esterificación. Cuando esta reacción se invierte al tratar
las grasas vegetales o animales con un álcali fuerte como la sosa o potasa
caustica se produce la sal de ácido graso que no es más que jabón y se
libera glicerina.
La glicerina es un líquido dulce, incoloro y algo viscoso con alto punto de
ebullición y que se congela como una pasta. Se disuelve bien en agua y
alcohol pero no en aceite. En su forma purificada se denomina Glicerol (lo
que da idea de que es un alcohol).
Es altamente higroscópica por este motivo se usa ampliamente en cremas
humectantes para la piel, tiene también la propiedad de penetrar la piel
por lo que se usa en ungüentos para transportar a través de ella algunos
medicamentos solubles en glicerina.
Es un subproducto de la fabricación del jabón, de donde se extrae y refina
para ser utilizado en la industria, siempre queda un remanente de glicerina
en los jabones.
Se usa también en otros múltiples usos como:
1. Para la fabricación de nitroglicerina, un explosivo muy sensible
2. Tintas de imprenta
3. Conservación de frutas
4. Lociones y lubricantes corporales.
5. Como deshidratador en la producción de alcohol absoluto
6. Disolvente de sabores como la vainilla
7. Sustituto de las grasas en alimentos

4. 8. Para recubrimientos de superficies y pinturas
9. Para el suavizado de las telas
10. Como anticongelante.
3.3. QUE ES LA SAPONIFICACION
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de
jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio
alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian
inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los
ácidos grasos: el jabón.
Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una
reacción exotérmica. La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA
Así es como al mezclar los ácidosgrasos (principales componentes de las
grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución
alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por
ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque
además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la
glicerina).
El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay
que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy
peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy
importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en
la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa
(hidróxido potásico, KOH). Por eso, es necesario tener mucha experiencia
y unos conocimientos muy amplios sobre los álcalis y sus reacciones
químicas, para proceder a realizar una saponificación que ofrezca totales
garantías de que el producto final obtenido no entrañe riesgo alguno para
la piel.
Esto no significa que la saponificación sea un proceso terriblemente
peligroso, sino más bien muy delicado de realizar: Así, por ejemplo, si en
la reacción anterior hay un exceso de sosa, el producto resultante será
una masa cáustica inservible; mientras que si por el contrario, la cantidad
de sosa es insuficiente, el producto resultante será una mezcla grumosa
de aceites, que en nada se parecerá tampoco al jabón. Es por eso que
para realizar un buen jabón, perfectamente saponificado, y con unas
excelentes cualidades limpiadoras y emolientes, aparte de una gran
experiencia y conocimientos de la saponificación, se necesita conocer
también una serie de tablas con parámetros y proporciones muy
concretas de cada uno de los elementos que constituyen la reacción, así
como su correcta formulación.
El conjunto de dichas tablas imprescindibles para la elaborar cualquier tipo
de jabón, es lo que se conoce como tablas de saponificación:

5.  0,134g Aceite de oliva 0,190g Aceite de coco
 0,141g Aceite de palma 0,134g Aceite de girasol
 0,128g Aceite de ricino 0,136g Aceite de almendras
 0,133g Aceite de aguacate 0,135g Aceite de soja
 0,136g Aceite de maíz 0,133g Aceite de sésamo
 0,069g Aceite de joroba 0,156g Aceite de palmiste
 0,132g Aceite de germen de trigo 0,069g Cera de abeja
 0,137g Manteca de cacao 0,128g Manteca de karité
3.4. Forma de Uso
Para saber cuánta sosa se necesita para saponificar una cantidad de una
grasa concreta, sólo hay que multiplicar dicha cantidad por el valor
correspondiente que aparece en la tabla. Por ejemplo, para saponificar
totalmente 100g de aceite de oliva (en la tabla su parámetro es de 0,134)
basta multiplicar 100 x 0,134 = 13,4g de sosa necesitaremos.
En el caso de que vayamos a hacer un jabón con diferentes aceites,
habría que buscar la cantidad necesaria de sosa para cada tipo de aceite
concreto, y luego sumarlas todas. También por eso, en las recetas de
jabón, si queremos sustituir un aceite por otro, también habrá que ajustar
la cantidad de sosa necesaria.
IV. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
4.1. Materiales
 Vaso precipitado
 Balanza
 Espátula
 Olla
 Grasa de res
4.2. EQUIPOS
 Baño maría
 Cocina eléctrica
4.3. Reactivos
 NaOH

6. V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Se buscó la grasa de vaca
2. Se pesó el cebo de vaca =282 gr; también la olla=313gr.
3. Se derritió el cebo de vaca; con la finalidad de extraer aceite.
4. pasamos el extraído a la olla (135gr de manteca).

7. 5. Se pesó 13 gramos de NaOH.
6. se mesclo en 32.4 ml de agua en un vaso precipitado.Luego se vertió en
una probeta
7. Se disolvió con la ayuda de una espátula en el baño maría a 45°cy se
estableció la solución en 45°c.
8. Se diluyo la solución a 45°c con la manteca de res evitando que las
impurezas pasen al vaso precipitado.

8. 9. Se Movió contantemente en solo sentido (antiorario).
10.Luego se agregó 67 ml de agua y lo mesclamos y seguimos moviendo
en el mismo sentido.
11.Empezamos a mover a la 1.18 pm y término a las 2:50pm.
12.Se retiró del baño maría cuando tenía una textura adecuada y ya
espumeaba cuando probamos.

9. 13. Una vez retirado buscamos algunos envases para moldear.
14.se dejó a temperatura ambiente por tres días donde aprecia una textura
adecuada.
15.Después de tres días el jabón ya tenía una contextura adecuada y un
color adecuado y olor.

10. VI. CALCULOS Y RESULTADOS
 Para saber cuánto de soluto de NaOH se necesita
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈…… … …… … … …… … …. 𝟐𝟒𝟎𝑵𝒂𝑶𝑯(𝟒𝟎%)
𝟏𝟑𝟓𝒈𝒓 …… … …… … … …… … …… 𝒙
𝒙 = 𝟑𝟐. 𝟒
 Sacando el 40%del 32.4
𝟑𝟐. 𝟒𝒎𝒍 ∗ 𝟒𝟎𝒈𝒓
𝟏𝟎𝟎
= 𝟏𝟑𝒈𝒓
 Hacemos la sumatoria para saber al % estamos haciendo el
jabón
𝟑𝟐. 𝟒𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝟔𝟕𝑯𝟐𝑶 = 𝟗𝟗. 𝟒%
color sabor olor textura
Sebo
de vaca
Blanco,
crema
jabón Característico(sebo
de vaca)
Suave,
Sólido,
característico
VII. DISCUSIONES
Según (Hendrickson, 1970),afirmo que: Mantener la temperatura en
forma constante durante la fabricación es de vital importancia, debido a
que si se sobrepasa el punto en el cual el ácido graso se descompone, la
reacción podría no ser reversible y con ello se afecta nuestro producto
final. Además en el caso de la mezcla etanoica podría evaporarse el
etanol de tal forma que la reacción no se llevaría a cabo para clarificar el
jabón.
En la práctica realizada utilizamos baño maría para mantener una
temperatura constante y de esa manera no tener inconvenientes al
obtener el producto final.
Según (Erazo, 1999), nos dice; El sebo que se emplea en la fabricación
del jabón es de calidades distintas, desde la más baja del sebo obtenido
de los desperdicios hasta sebos comestibles que se usan para jabones
finos de tocador. Si se utiliza sólo sebo, se consigue un jabón que es
demasiado duro y demasiado insoluble como para proporcionar la
espuma suficiente, y es necesario, por tanto, mezclarlo con aceite de coco
u otro aceite vegetal.
En la práctica realizada utilizamos sebo de vaca pero no sabemos qué
tipo de sebo fue solo que obtuvimos un jabón suave y con escases de
espuma pero no adicionemos ningún aceite vegetal. De tal manera

11. podemos afirmas que el sebo que utilizamos no era ni tan fino y tampoco
baja calidad.
Servicio Autónomo de la Propiedad Intelectual (SAPI 2006) nos afirma
que los Jabones duros son obtenidos con hidróxido de sodio. Poco
solubles para su eficiencia como detergentes.
En la práctica realizada mesclamos la manteca con NaOH, pero dicho
producto no fue como afirma dicha entidad el motivo será tal vez al tipo
de manteca que utilizamos.
Según Rodríguez et al. (2001) afirma que: La red cristalina se presenta
muy bien estructurada por lo que se puede deducir buenas propiedades
de plasticidad para esta mezcla.
En el experimento que realizamos no fue notorio esta esta propiedad; de
tal manera lo que podemos observar que si tenía en baja cantidad.
Según(RSA Artículo 248 del capítulo X) dice: “El contenido de humedad
y materias volátiles, no deberá ser mayor a 0,2% en los aceites
comestibles y no más de 0,5% en las mantecas o grasas. No deberán
contener más de 0,25% de acidez libre, expresada como ácido oleico y no
más de 100 ppm de jabón. A la fecha de elaboración el límite máximo de
peróxidos será de 2,5 meq de oxígeno peróxido/kg de grasa y 10 meq de
oxígeno peróxido/kg de grasa en su período de vida útil y almacenados
de acuerdo a lo indicado en la rotulación.”
En la práctica realizada lo logramos hacer algunos cálculos y desarrollar
algunas pruebas por falta de tiempo.
VIII. CONCLUSIONES
 en la práctica realizada logramos obtener nuestro objetivo que es la
obtención de un jabón suave y con textura apropiada y olor característico.
IX. RECOMENDACIONES
 es recomendable que se mueva por más tiempo para que adquiera una
textura mejor.
 Es recomendable hacer las pruebas para comprobar sus propiedades
del jabón
 Es recomendable agregar algún aroma para que tenga un mejor aroma.

12. X. CUESTIONARIO
10.1. Explique las propiedades del jabón: poder detergente, poder emulgente,
poder espumógeno y actividad mojante.
 poder detergente o capacidad para eliminar la suciedad y la grasa
de una superficie (piel, tejido etc.).
El poder detergente del jabón se debe a que la cadena
hidrocarbonada, lipófila, disuelve las gotas de grasa, responsables de
la suciedad, y la parte polar, hidrófila, arrastra las gotas de grasa,
solubilizando el conjunto en agua y arrancando la suciedad de la
superficie manchada
 poder emulgente o capacidad para producir dispersiones coloidales
de grasa en medio acuoso o de agua en medio de grasa.
 poder espumógeno que da lugar a la formación de espuma.
 actividad mojante que hace que el agua impregne una superficie de
forma homogénea.
10.2. ¿Qué características presentan los jabones fabricados con KOH?
Jabones con potasa cáustica (también llamada potasa o hidróxido de
potasio y cuya fórmula es KOH), son líquidos y más bien transparentes.
Se disuelven antes que los jabones con sosa cáustica y generan mayor
cantidad de espuma. Se usan para hacer jabones líquidos, cremas de
jabón o un jabón suave de potasa, que diluido es usado para combatir de
forma ecológica las plagas de pulgones de jardines y huertos.
Químicamente el hidróxido de potasio es mucho más reactivo que el
hidróxido de sodio y se necesita más cantidad para saponificar grasas (1,4
veces más).
10.3. ¿Qué es el Índice de Saponificación?
El índice de saponificación es la cantidad en miligramos de un
alcali, específicamente de hidróxido de potasio, que se necesita para
saponificar un gramo de determinado aceite o grasa.
Sin embargo, habitualmente en la fabricación de jabones, el alcali que se
utiliza es el hidróxido de sodio. Por otra parte, este índice de
saponificación varía para cada grasa o aceite en particular.
De allí que, para conocer estas cantidades habría que realizar complejos
cálculos, que se simplifican con las tablas de saponificación existentes

13. XI. BIBLIOGRAFIA
 http://quimicaorganicaexplicada.com/saponificacion-reaccion-quimica-
del-jabon/.
 http://manualidades.innatia.com/c-como-hacer-jabon/a-indice-de-
saponificacion.html
 http://labquimicaorganicaagroumsa.blogspot.pe/2013/10/practica-n-
9.html
 http://aula-natural.com/jabones-liquidos-con-potasa/.
 http://www.mendrulandia.es/?id=14
 http://evelynmartines.blogspot.pe/2012/06/grasa-de-animal-el-sebo-y-la-
manteca.html.
 http://sapi.gob.ve/wp-content/uploads/2015/10/RevistaJabones.pdf.
 http://repositorio.uchile.cl/tesis/uchile/2006/riquelme_i/sources/riquelme_i
.pdf.
 https://bdigital.zamorano.edu/bitstream/11036/1947/1/AGI-2004-T009.
XII. ANEXOS
El sebo de vaca El baño maría calentando
el agua al 45°c

14. El sebo derretido y esta
pesándose para empezar
a elaborar el jabón.
Preparándose la solución
de sosa (NaOH)
La solución está en el baño
maría manteniendo la
temperatura y moviendo
para que vaya agarrando la
contextura
El producto final (jabón
de sebo de vaca) con su
molde respectivo.