Nomenclatura binarios

1. NOMENCLATURA
COMPUESTOS BINARIOS

2. GENERALIDADES
 NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA:
Es un número entero asignado a un elemento, cuando forma parte de un compuesto. Indica el
poder de combinación de un elemento.
 NOMENCLATURA:
Propone dar un nombre a cada sustancia compuesta. Este nombre debe guardar relación con su
estructura y sugerir en lo posible su carácter químico.

3. Las sustancias químicas se
clasifican de acuerdo a las
diferentes valencias que
posean. Estas se
representan verbalmente
con el uso de prefijos y
sufijos.
Nº Val. Prefijos y sufijos Ejemplos
1
Se usa el conector "de" o el sufijo -
ico
K2O, óxido de potasio u óxido
potásico
2
-oso (valencia menor);
-ico (valencia mayor)
FeO, óxido ferroso
Fe2O3, óxido férrico
3
hipo + nombre + oso (valencia
menor)
-oso (val. intermedia)
-ico (val. mayor)
SO, óxido hiposulfuroso
SO2, óxido sulfuroso
SO3, óxido sulfúrico
4
hipo + nombre + oso (val.más
pequeña)
-oso (val. pequeña)
-ico (val. intermedia)
per + nombre + ico (val. grande)
Cl2O, óxido hipocloroso
Cl2O3, óxido cloroso
Cl2O5, óxido clórico
Cl2O7, óxido perclórico
Sistema Clásico

4. Estos indican la atomicidad (número de
átomos) presente en las moléculas. La
fórmula para nombrar los compuestos
puede resumirse de la siguiente manera:
prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico. Podemos ver la siguiente tabla
para orientarnos.
Nº át. C Prefijo Ejemplos
1 met- o mono- CH4, metano;
CO, monóxido de carbono
2 et- o di- CO2, dióxido de carbono
3 prop- o tri- C3H8, propano
CrBr3, tribromuro de cromo
4 but- o tetra- C4H10, butano
Cl4C, tetracloruro de carbono
5 penta- C5H12, pentano
N2O5, pentóxido de dinitrógeno
6 hexa- C6H14, hexano
7 hepta- C7H16, heptano
Cl2O7, heptóxido de dicloro
8 octa- C8H18, octano
9 non-, nona- o eneá- C9H20, nonano
10 deca- C10H22 , decano
Sistema
Estequiométrico

5. El sistema Stock agrega al final del
elemento números romanos que
indican la valencia de los átomos. Es
decir, los números romanos indican el
estado de oxidación de alguno de los
elementos que puedan estar
presentes en la sustancia química. Se
deben disponer al final del nombre
de la sustancia y entre paréntesis.
N° valencias Nomenclatura
2 H2S, Sulfuro (II) de hidrógeno
2 FeO, óxido de hierro (II)
2 Mg(Br)2: Bromuro de magnesio
(II)
4 SO3, óxido de azufre (IV)
Sistema Stock

6. Sustancias formadas por 2 elementos de distinta naturaleza, y están formados.
• Con oxígeno
• Con hidrógeno
• Sin oxígeno y sin nitrógeno
I. Compuestos Binarios Oxigenados:
1. Óxidos Metálicos:
Metal + Oxigeno
Pueden nombrarse por los 3 sistemas
a. Clásico
Si el metal posee un solo tipo de valencia, se forma un solo óxido cuya denominación es la
siguiente:
O-2

7. 1. La palabra "óxido"
2. La preposición: "de"
3. El nombre del metal
Si el metal tiene 2 valencias se formarán dos óxidos, cuyos nombres serán:
1. La palabra "óxido"
2. Nombre del Metal
La terminación oso: para la valencia menor ico: para la valencia mayor
Ejemplo: El cobre tiene 2 valencias +1 y +2 forma 2 óxidos:
(Cu+10-2) Cu2O : Oxido cuproso
(Cu+20-2) CuO : Oxido cúprico
Ejemplo:
K2O: Óxido de potasio
CaO: Óxido de calcio

8. b. Sistema Estequiométrico y Sistema Stock:
Estos sistemas suprimen las terminaciones -oso- e -ico-
STOCK
óxido de plomo (IV)
óxido de hierro (III)
óxido de cromo (VI)
ESTEQUIOMETRICO
PbO2 Dióxido de plomo
Fe2O3 Trióxido de dihierro
CrO3 Trióxido de cromo
NOTA: En el sistema esquiométrico
se puede eliminar el prefijo "mono".
En el sistema Stock se puede
eliminar la valencia (I)
2. Anhídridos:
No Metal + Oxígeno
Nombre genérico: Anhídrido
Nombre específico: El del elemento no metálico, acompañado de prefijos y sufijos que
indiquen su valencia.
O-2

9. Valencia del No Metal Nombre específico del
anhídrido
1, 2 Hipo – oso-
3, 4 -oso-
5, 6 -ico-
7 Per – ico-
EXCEPCIONES:
El Carbono cuando trabaja con
valencia +4
El Silicio cuando trabaja con valencia
+4
El Boro cuando trabaja con valencia +3
Se utiliza la
terminación
ico
En general puede decirse que forman anhídridos los no
metales de las columnas IVA y VIA cuando
trabajan con números de oxidación PARES.
Los no metales de las familias VA y VIIA forman
anhídridos cuando trabajan con números de
oxidación IMPARES y forman óxidos cuando lo hacen con
números de oxidación pares.
El término anhídrido solo es aplicable
en el sistema clásico o funcional.

10. 3. Peróxidos
Metal + oxígeno
El oxígeno actúa con valencia -1
Actúa con metales de los grupos IA y IIA
Los metales se enlazan con 2 átomos de oxígeno
Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices.
• GRUPO IA
M 2
+1 + O2
-1  M2O2
Ejemplo K2O2 Peróxido de
potasio
• GRUPO IIA
M +2 + O2
-1  MO2
Ejemplo MgO2 Peróxido
de magnesio
NOTA: Los peróxidos sólo se nombran en el Sistema Clásico.
O-1

11. II. Compuestos Binarios Hidrogenados:
El Hidrógeno puede trabajar con 2 valencias:
-1 al combinarse con metales
+1 al combinarse con no metales
1. Hidruros:
Metal + Hidrógeno
• Nombre genérico: Hidruro
• Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si solo tiene una valencia; cuando posea más se
hará uso de los sufijos -oso- o -ico-.
H-1
NaH: Hidruro de sodio
CuH: Hidruro cuproso
CuH2: Hidruro cúprico

12. 2. Hidrácidos:
H+1 + No metal* (del grupo VIA y VIIA)
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: El nombre del no metal contraído y terminado en "hídrico".
H2S: Acido sulfhídrico
HCl: Acido clorhídrico
• Los no metales trabajan con la valencia
menor (en este caso).
• Los hidrácidos sólo se nombran en el
Sistema Clásico.
3. Combinaciones del Hidrógeno con los elementos del grupo IVA y VA Los elementos de estos grupos
forman una serie de compuestos con el hidrógeno, cuya denominación se sigue casi exclusivamente por el
nombre común, como se le conocía antiguamente
Grupo IVA Grupo VA
CH4: Metano NH3: Amoníaco PH3: Fosfina
SiH4: Silano AsH3: Arsina SbH3: Estibina

13. III. Compuestos Binarios Sin Oxígeno y Sin Hidrógeno:
1. Metal + No Metal:*
Llamados también "sales haloideas neutras"
• Nombre genérico: El nombre del no metal (*con su valencia menor) contraído y terminado en "uro".
• Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo tiene una valencia; cuando posea más se
hace uso de los sufijos -oso-, -ico-.
BaCl2: Cloruro de bario
FeCl2: Cloruro ferroso
FeCl3: Cloruro férrico
2. No Metal + No Metal:
• Se toma en cuenta la electronegatividad para la colocación de los elementos (se pone primero el de
menos electronegatividad).
• Nombre genérico: El nombre del elemento más electronegativo, y terminado en "uro". • Nombre
específico: El otro elemento en genitivo o adjetivado.

14. B2S3: Sulfuro de boro (clásico)
Trisulfuro de diboro (estequimétrico)
Sulfuro de Boro (III) (Stock)
Ejemplo:
3. Compuestos Formados por 2 Metales:
3.1 Aleaciones: Se obtienen en general fundiendo 2 o más metales puros.
Nombre genérico: Aleación
Nombre específico: Los nombres de los dos metales, escribiendo primero el de menor electronegatividad.
Ejemplo:
SnCu: Aleación de estaño y cobre (bronce)
ZnCu: Aleación de cinc y cobre (latón)
SnPb: Aleaciòn de estaño y plomo (soldadura)

15. 3.2 Amalgama: Unión del mercurio con un metal o con una aleación.
Nombre genérico: Amalgama
Nombre específico: El nombre del metal que acompaña al mercurio en genitivo.
Ejemplo:
Ag Hg: Amalgama de Plata
Au Hg: Amalgama de Oro