Compuestos binarios y ternarios

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA,LETRAS Y CIENCIAS
DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
FORMACIÓN DE
COMPUESTOS QUÍMICOS
AUTOR: KATHERINE GANCHALA
CURSO: 7MO”B”

2. FÓRMULAS QUÍMICAS
 Una fórmula es una expresión simbólica de la composición y estructura de una
sustancia química.
 Cada compuesto químico se designa mediante una fórmula específica, que
contiene símbolos de los elementos que la componen, y unos subíndices, que
expresan la relación numérica entre los elementos.

3. CLASES DE FÓRMULAS
FÓRMULA EMPÍRICA
FÓRMULA MOLECULAR
FÓRMULA
DESARROLLADA
Expresa, mediante símbolos y
subíndices, los elementos que
forman la sustancia química y la
relación mínima en que sus
átomos o iones están presentes en
ella
Expresa, mediante símbolos y
subíndices, los elementos que
forman la sustancia química y el
número de átomos de cada
elemento que están presentes en
una molécula de ésta.
Es una representación que
indica la forma de unión de
los átomos que constituyen
la sustancia química.

5. Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos
y los compuestos químicos
Nomenclatura por Numeral de
Stock
Se nombra el compuesto en cuestión
y en caso de que tenga más de un
número de oxidación, se agrega el
número de oxidación (sin poner el
signo) al final del nombre entre
paréntesis y en número romano.
FeCl3: Cloruro de
hierro (III)
EJEMPLO
Nomenclatura Sistemática
Este sistema de nomenclatura se basa
en nombrar a las sustancias usando
prefijos numéricos griegos que indican
la atomicidad de cada uno de los
elementos presentes en la molécula.
Nomenclatura Tradicional
Se utilizan prefijos y sufijos para
especificar el número de oxidación del
átomo central, según el elemento tenga
uno o más estados de oxidación
posibles.
• PARA UN ÚNICO ESTADO DE OXIDACIÓN: No se
agregan sufijos o se agregará el sufijo “ico”.
• PARA ELEMENTOS CON DOS ESTADOS DE
OXIDACIÓN: Estado de oxidación sufijo menor “oso”
mayor “ico
• PARA ELEMENTOS CON TRES ESTADOS DE
OXIDACIÓN: Estado de oxidación prefijo sufijo menor
“hipo” ”oso” Intermedio - “oso” mayor - “ico”
• PARA ELEMENTOS CON CUATRO ESTADOS DE
OXIDACIÓN: Estado de oxidación prefijo sufijo para
valencias 1 y 2. (número de oxidación más bajo). “hipo-” ”-
oso”
para valencias 3 y 4. (número de oxidación bajo). - “-oso”
para valencias 5 y 6. (número de oxidación alto). - “-ico” para
valencia 7. (número de oxidación más alto). “per-” “-ico

6. Son aquellos compuestos que están formados
por distintos elementos, pero en los que su
componente principal no siempre es el
carbono, siendo el agua el más abundante.
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos químicos tienen una
formula química y a veces varias formas
de nombrarlos, por eso es importante su
sistematización.
EJEMPLO

7. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS
BINARIOS
ÓXIDOS: Básicos y Ácidos
PERÓXIDOS
HIDRUROS: Metálicos
No metálicos
SALES BINARIAS
COMPUESTOS
TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
OXÁCIDOS
OXISALES NEUTRAS

8. COMPUESTOS
BINARIOS

9. ÓXIDOS
BÁSICOS
Unión de un metal + oxígeno
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno,
en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Queda determinada por el metal y el
oxígeno, cuyas valencias o números
de oxidación
se intercambian y se anotan como
subíndices.
En caso de que los subíndices
sean múltiplos, se los
simplifica.

10. Para nombrarlos
utilizaremos las tres
nomenclaturas.
TRADICIONAL
• Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene una sola valencia se nombran
con las palabras óxido de y el nombre del metal con el que se
• combina.
• Ejemplo: CaO: Óxido de Calcio.
• Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos valencias se
• utilizan los sufijos -oso e –ico y se suprime la sílaba “de”: -oso: cuando el
elemento usa la menor valencia.
• Ejemplo: FeO, valencia del hierro (II): Óxido ferroso
• -ico: cuando el elemento usa la mayor valencia.
• Ejemplo: Fe2O3, valencia del hierro (III): Óxido férrico
STOCK
• Se nombran anteponiendo al n° de oxidación entre paréntesis, el nombre
genérico y el específico del compuesto.
nombre genérico + de + nombre del elemento + (el N°. de valencia)
• Ejemplo: Fe2O3: Oxido de
hierro (III)
SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRICA
• Según esta nomenclatura los óxidos se nombran de la siguiente manera
prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
Ejemplo: Cr2 O3: trióxido de dicromo

11. ÓXIDOS ÁCIDOS
Unión de un no metal + oxígeno
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en
las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Se intercambian las valencias y se
anotan como subíndices.
En caso de que los subíndices
sean múltiplos, se los
simplifica.
Se escribe a la izquierda el no metal
y a la derecha el oxígeno

12. Para nombrarlos
utilizaremos las tres
nomenclaturas.
TRADICIONAL
• Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de
prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:
• Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente,
sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
• Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente,
sufijo -ico para la mayor.
• Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
• Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se
precede de la preposición de.
• Ejemplo : Cl2O7 Ánhidrido perclórico , SO2 Ánhidrido sulfuroso
STOCK
• Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido
inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con
números romanos.
• Ejemplo: Cl2O5 óxido de cloro (V)
SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRICA
• Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di,
tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la
molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos
(si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la
molécula.
• Ejemplo: Cl2O3 Trióxido de dicloro

13. PERÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con
el grupo peroxo en estos compuestos el oxígeno actúa pues con
número de oxidación - 1.
Se intercambian las valencias y se
anotan como subíndices.
La del grupo peróxido (-2) se le pone
al metal como subíndice y la valencia
del metal al grupo peróxido.
El grupo peróxido no puede
simplificarse
Se escribe a la izquierda el metal y a
la derecha el grupo peroxo
Unión de un metal + Grupo
peroxo

14. Para nombrarlos
utilizaremos las tres
nomenclaturas.
TRADICIONAL
• Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si
tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y
la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de
oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal
de la preposición de
• Ejemplo: Na2O2 Peróxido de sodio (Oxilita)
STOCK
• Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal
seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis
y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se
omite
• Ejemplo: Cu2O2 Peróxido de cobre (I)
SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRICA
• Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di,
tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la
molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos
(si es mayor que uno) para indicar los átomos del metal que hay en la
molécula. Igual, pues que cualquier óxido.
• Ejemplo : Ni2O6 Hexaóxido de diniquel

15. HIDRUROS
Metálicos
Son compuestos formados por un metal e hidrógeno, dónde el
hidrógeno actúa siempre con número de oxidación -1
RESUMIENDO LAS TRES
NOMENCLATURAS:
KH
• Hidruro de potasio
• Hidruro de potasio (I)
• Monohidruro de potasio
NOMENCLATURA
En el sistema tradicional se utiliza la
palabra hidruro y se agrega el nombre
del metal con los prefijos -oso o -ico
con las reglas generales para esta
nomenclatura.
El símbolo del metal precede al del H
y se intercambian los números de
oxidación de la
siguiente manera: +2 -1
Pb H2
Unión de un metal + Hidrógeno

16. HIDRUROS
VOLATILES
Son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de
las familias IV,V
Se escribe primero el símbolo del
nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio, boro, carbono o
silicio a continuación el símbolo
del hidrógeno y después la
valencia del no metal
correspondiente.
No Metal + H2
NOMENCLATURA
1) Sistemática de la IUPAC : Se nombran con la raíz del no metal
y el sufijo -ano. Si este elemento aparece varias veces en la
fórmula se usan los prefijos di-, tri- , tetra-, etc., y se puede poner
entre paréntesis el número de hidrógenos que los acompañan.
3) Tradicional: Todos tenían nombres especiales que aceptaban
antes de la revisión del 2005

18. HIDRÁCIDOS
Son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de
las familias VIA y VIIA
Los elementos de estas dos familias que
pueden formar hidrácidos e
hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F,
Cl, I y Br, que por lo general trabajan
con el menor
número de oxidación, -2 para los
anfígenos y -1 para los halógenos.
H2+ No Metal
NOMENCLATURA
Estos compuestos se llaman hidrácidos porque pueden
disolverse en agua dando disoluciones ácidas. Esta
particularidad se indica con el subíndice (aq) que indica
disolución acuosa.
En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del
no metal terminado en -hídrico.
Ácido No Metal-hídrico

20. SALES BINARIAS Está formado por un metal y un no metal
• “n” y “m” son las valencias del no
metal y metal respectivamente que se
intercambian y se escriben como
subíndices para lograr la electro -
neutralidad (si estos son múltiplos se
los simplifica).
• Se anota el metal seguido por el no
metal
Metal + No Metal
Se nombran
No metal uro de metal
Ejemplos
• NaCl Cloruro de sodio
• K2S Sulfuro de potasio
• BiI3 Yoduro de bismuto (III)
• CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico

21. COMPUESTOS
TERNARIOS

22. HIDRÓXIDOS
Son compuestos iónicos formados por un
metal, que es el catión, y el grupo hidróxido
(OH¯), que es el anión
Para nombrarlos podemos usar cualquier sistema de nomenclatura, de
acuerdo con las siguientes reglas:
• Tradicional: se nombran con las palabras “hidróxido” seguido del nombre
del metal, terminado en los sufijos -oso o -ico, según actúe con el menor o
el mayor número de oxidación.
• Sistemática: se nombran con la palabra genérica "hidróxido" precedida de
los prefijos multiplicativos di, -tri, -tetra, etc., que indican el número de
grupos hidroxilo (OH-, si el catión metálico presenta varios estados de
oxidación), seguida de la preposición "de" y el nombre del metal.
• Stock: se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del
metal y, entre paréntesis, el número de oxidación en romanos, si tiene más
de uno.
Óxido metálico + Agua ⟶
Hidróxido

24. Son compuestos formados por la unión del
oxígeno, el hidrógeno y un no metal
NOMENCLATURA
• Sistema tradicional: Se los nombra con las reglas generales para los
anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los
anhídridos se originan).
• Ejemplo: N2O3 + H2O 2 ----HNO2
Anhídrido nitroso Ácido nitroso
• Sistema Stock : Se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número
de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.
• Ejemplo: HNO2: Nitrato (III) de hidrógeno
• Sistema sistemática: Se indica el número de átomos de oxígeno con el
prefijo correspondiente (di, tri, tetra…) seguido de la partícula “oxo” unida
al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las
palabras “de hidrógeno”.
• Ejemplo: HNO2: ácido dioxonitrato de hidrógeno
Anhídrido + H2O Oxácido
(oxoácido)
Ejemplo: SO3 + H2O---- H2SO4

25. Ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas
moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido.
En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia
puede formar hasta tres oxácidos.
Estos no metales son el boro, fósforo, silicio, arsénico y el antimonio. Para diferenciar a estos
oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas
de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:
 meta-… (1 molécula de agua)
 piro-… (2 moléculas de agua)
 orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
Ejemplos:
• P2O5 + H2O → H2P2O6; 2 HPO3 ácido metafosfórico
• P2O5 + 3 H2O → H6P2O8;2 H3PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
• B2O3 + 3 H2O → H6B2O6; 2 H3BO3 ácido ortobórico o ácido bórico
CASOS ESPECIALES

26. Oxisales
Son compuestos ternarios constituidos por un no
metal, oxígeno y metal. Proceden de la reacción de
neutralización entre un oxácido y un hidróxido
metálico.
NOMENCLATURA
Para nombrar a las oxisales se pueden utilizar los siguientes tipos de
nomenclatura:
• Tradicional: se sustituye el nombre del no metal y los sufijos -oso
e -ico por -ito y -ato.
• Sistemática: se nombran igual que los ácidos, solo se cambia la
palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia de este.
• Stock: igual que la tradicional, pero se indica la valencia del metal
si es necesario.
Óxido metálico + óxido no
metálico ⟶ Sal ternaria
Ejemplo: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO3 + 2H2O

28. SALES NEUTRAS
Las oxosales u oxisales surgen de la
combinación de un hidróxido y un oxiácido
Algunas reglas prácticas para formular oxosales
1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente
manera:
En la nomenclatura tradicional, sustituye la terminación del no metal según el
siguiente código: Acido Sal
-oso -ito
-ico -ato
Escribe el ácido correspondiente.
2. Quítale los hidrógenos al ácido: lo que queda es un anión. Enciérralo entre
paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has
quitado al ácido.
3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha. Teniendo en cuenta el
número de oxidación del metal, escribe los subíndices en el metal y el anión,
de manera que se mantenga la electro-neutralidad, es decir, que la suma
algebraica de los números de oxidación del catión y del anión sea igual a cero.
Oxoácido + Hidróxido------ Oxosal
+ H2O
Ejemplo:
Si se combinan el Hidróxido de Sodio más el
Ácido Nítrico forman la sal correspondiente mas el
agua.

29. Referencias
Fernández, A( 2014). Formulación de compuestos inorgánicos, Nomenclatura. México.
Edtorial Forestales.
Acuña,E. (2017). Química inorgánica, Quito-Ecuador, Editorial Don Bosco