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Se congeló mucílago extraído de una picadora para usarlo después de las vacaciones de junio y julio. Se midió el pH del mucílago de dos formas, la conductividad y la turbidez, el 16 de julio. No hubo laboratorio ese día debido a una jornada de teatro.
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Quimica 2º bachillerato Reacciones ácido base
El documento proporciona un resumen de los principales temas relacionados con las reacciones ácido-base, incluyendo definiciones de ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, la autoionización del agua y la escala de pH, la fuerza de ácidos y bases y sus constantes de ionización, el tratamiento de los equilibrios de ionización, la hidrólisis de sales, las disoluciones amortiguadoras y los indicadores.
pH Ácido-Básico
Este documento trata sobre el pH y las teorías ácido-base. Explica que el pH mide el potencial de hidrógeno y cómo los indicadores de pH cambian de color según si una disolución es ácida, básica o neutra. También cubre cómo medir cuantitativamente el pH y pOH a través de ecuaciones, e identifica a los ácidos como donadores de protones H+ y a las bases como aceptadoras de protones H+ según la teoría de Lewis.
Ciencias de la salud
Este documento presenta información sobre el pH y los trastornos ácido-base. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14. Las soluciones con un pH menor que 7 son ácidas, mientras que las con un pH mayor que 7 son alcalinas. También describe los tipos de alcalosis y acidosis, como la metabólica y respiratoria, así como los cambios primarios y compensatorios que ocurren en cada trastorno. Finalmente, incluye enlaces a videos y bibliografía adic
P h
El documento presenta varios problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de iones hidrógeno y pH en diferentes disoluciones ácidas y básicas. Se piden cálculos de concentraciones de H+ e H3O+ para disoluciones de ácidos como ácido fórmico, ácido acético y ácido nítrico dadas sus molaridades o sus valores de pH. También se incluyen cálculos para disoluciones de sales como cloruro de amonio.
Ph
Este documento describe un experimento para determinar el pH de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones utilizando indicadores de pH. Se preparan soluciones de HCl y NaOH en cuatro niveles de concentración cada una. Se añaden gotas de indicadores a las soluciones y se observa el color para determinar el pH experimental. También se miden el pH de ácido sulfúrico y acético usando indicadores. Los valores experimentales se registran y se calcula el pH teórico de cada solución.
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
1. El documento presenta los contenidos de la unidad de ácido-base, incluyendo las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y el equilibrio de ionización del agua.
2. Explica conceptos como pH, pKa, electrolitos fuertes y débiles, y ácidos polipróticos.
3. Incluye ejemplos de cálculos de pH y concentraciones iónicas en equilibrio químico.
Lixiviados
Xestión dos lixiviados dos vertedoiros de residuos.
Gestión de los lixiviados de los vertederos de residuos-
Control 4ª eval. química 1º bac 2013 2014
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de primer año de bachillerato. Consta de cuatro preguntas sobre equilibrios químicos, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio y explicaciones sobre cómo desplazar el equilibrio. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre conceptos clave de equilibrio químico.
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Control 1ª eval. química 2º bac 2013 2014
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Contiene cuatro preguntas sobre compuestos orgánicos, reacciones de combustión, reacciones ácido-base y cálculos termoquímicos. Cada pregunta incluye las instrucciones, las soluciones y los datos necesarios para resolver los problemas planteados.
1º control 2ª eval. química 2º bac 2014 2015
Este documento presenta la solución a un examen de química que contiene 4 preguntas. La primera pregunta calcula el pH, grado de disociación y concentración de ácido clorhídrico necesaria para igualar el pH de una disolución de ácido acético. La segunda pregunta calcula las concentraciones y presiones parciales de reactivos y productos en un equilibrio químico gaseoso. La tercera pregunta analiza cómo afectan la presión, volumen y temperatura al equilibrio de una reacción
Recuperación 2ª eval. química 2º bac 2014 2015
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consiste en 5 preguntas sobre temas como equilibrios químicos, constantes de equilibrio, acidez y basicidad de sustancias químicas, y cálculos relacionados con reacciones químicas en equilibrio. Cada pregunta incluye la solución detallada a los problemas planteados.
1º control 3ª eval. química 2º bac 2014 2015
Este documento contiene las soluciones a 4 preguntas de un examen de química sobre temas como reacciones de oxidación-reducción, cálculos de cantidades de sustancias involucradas en reacciones químicas y obtención de cloro a partir de ácido clorhídrico y dióxido de manganeso. Cada pregunta incluye entre 1 y 3 apartados requiriendo cálculos, ajuste de ecuaciones químicas y justificación de procesos espontáneos.
Soluciones
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Ejercicios ph
Este documento describe los conceptos fundamentales de pH y cómo calcular el pH de soluciones de ácidos fuertes y débiles. Explica que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y cómo para ácidos fuertes como HCl, la concentración de H+ es igual a la concentración del ácido. Para ácidos débiles, se usa la constante de acidéz Ka y tablas de variaciones molares para determinar las concentraciones de especies e igualar la ecuación de Ka para calcular el pH.
RESUMEN: REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO - BÁSICO
La regulación del equilibrio ácido-básico mantiene el pH de los líquidos orgánicos entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos respiratorios, renales e iónicos. Los riñones son los reguladores más eficientes al permitir la eliminación de ácidos y retener o regenerar bicarbonato. Existen cuatro alteraciones principales del equilibrio: acidosis y alcalosis respiratorias debidas a problemas de ventilación, y acidosis y alcalosis metabólicas causadas por pérdida o ganancia de b
Soluciones Buffer
1) Las soluciones amortiguadoras son aquellas cuya concentración de hidrogeniones varía poco al añadir ácidos o bases fuertes, manteniendo constante el pH.
2) Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas de un ácido débil y la sal del mismo ácido, o una base débil y la sal del ácido conjugado.
3) La aplicación más importante es el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base en la sangre, donde admite cantidades mayores de ácido sin variar mucho el pH.
Ejercicios p h 2012 13
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
Concentración Soluciones y pH
Este documento define y explica conceptos relacionados con las soluciones y su concentración. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes a nivel molecular o iónico. Define los términos soluto y solvente. Luego describe diferentes tipos de soluciones como sólidas, líquidas y gaseosas. Procede a explicar los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa o volumen, concentración masa-volumen, molaridad y normalidad. Finalmente,
Reactores Químicos 01
El documento trata sobre reactores químicos. Explica conceptos como balance de moles, tasa de reacción, ecuaciones para diferentes tipos de reactores como por lotes, de tanque con agitación continua, tubular y de lecho empacado. Incluye ejercicios para calcular volúmenes y tiempos de reacción usando estas ecuaciones.
Ejemplos de calculo de pH
El documento resume los cálculos para determinar el pH y las concentraciones de iones H+ y OH- en varias soluciones. Explica cómo calcular el pH de una solución de KOH y NaOH mediante el cálculo de las moles de cada base y la concentración total de iones OH-, obteniendo un valor de pH de 13.86. También muestra cómo determinar la concentración de H+ en sangre (3.98 x 10-8 M) y la concentración de OH- en una solución de pH 12.68 (4.7 x 10-2 M).
Diapositivas PH
El documento habla sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH, y tipos de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez de una solución, y que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. También diferencia entre ácidos y bases fuertes versus débiles.
Angulos
Este documento presenta una introducción a los ángulos, incluyendo su definición, elementos, clasificaciones y propiedades. Luego, resuelve 13 problemas relacionados con ángulos entre rectas paralelas y una recta secante, y propone 13 problemas adicionales para que el lector los resuelva.
Cuestiones Problemas Acido Base
a) HCl 1 M: 2 gotas = 0,002 mL = 2x10-6 moles
Agua: 1 L = 1000 mL
[HCl] = 2x10-6 / 1000 = 2x10-9 M
pH = -log(2x10-9) = 8.7
b) HCl 0,2 M: 100 mL = 0,02 moles
HCl 0,2 M: 50 mL = 0,01 moles
Total HCl = 0,02 + 0,01 = 0,03 moles
Volumen total = 100 + 50 = 150 mL
[HCl] = 0,03 / 0.15 = 0.2 M
Aforismos Cultura Y Valor (Wittgenstein Ludwig) (z-lib.org).pdf
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