Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consiste en 5 preguntas sobre temas como equilibrios químicos, constantes de equilibrio, acidez y basicidad de sustancias químicas, y cálculos relacionados con reacciones químicas en equilibrio. Cada pregunta incluye la solución detallada a los problemas planteados.

1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación
Fecha 23-03-2015 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación 2º EVAL.
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1ª Pregunta.- (2p)
El sulfato de plata es una sal insoluble en agua.
a) Formule el equilibrio heterogéneo de disociación.
b) Escriba la expresión de la constante del equilibrio de solubilidad (Ks) y su relación con
la solubilidad molar (s)
c) Sabiendo que el valor de la solubilidad es 1,5 · 10-2
mol·L-1
, calcule el valor de Ks.
d) Razone si esta sal se disolverá más o menos cuando en el agua hay además sulfato
sódico
SOLUCIÓN
a) Ag2SO4 (s)  2 Ag+
(ac) + SO4
2-
(ac)
S 2S S
b) Ks = [Ag+
]2
· [SO4
2-
]  Ks = (2S)2
· S  Ks = 4S3
c) Ks = 4 · (1,5 · 10-2
)3
 Ks = 1,35 · 10-5
d) Ag2SO4 (s)  2 Ag+
(ac) + SO4
2-
(ac)
Na2SO4  2 Na+
(ac) + SO4
2-
(ac) ION COMÚN
Al tener el ion sulfato en común, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda para
anular el efecto del aumento de concentración (Le Chatelier), por tanto se formara
mas sal Ag2SO4 que al ser insoluble precipitará, por tanto, se disolverá menos.
2ª Pregunta.- (2p)
Dado el equilibrio: C (s) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g), justifique si son verdaderas o falsas las
siguientes afirmaciones:
a) La expresión de la constante de equilibrio Kp es: Kp = P(CO) · P(H2)/ {p(C) · p(H2O)}
b) Al añadir más carbono, el equilibrio se desplaza hacia la derecha
c) En esta reacción el agua actúa como oxidante.
d) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión del sistema.
SOLUCIÓN
a) FALSO. Es un equilibrio heterogéneo y por tanto en la constante solo intervienen los
gases, por tanto la constante será: Kp = P(CO) · P(H2)/ p(H2O).
b) FALSO. El C es sólido y no influye en el equilibrio.
c) CIERTO. 2 H+
+ H2O + 2 e-
H2 + H2O. Como se ve en el proceso actúa como
oxidante ya que capta electrones y se reduce a H2.
d) CIERTO. En los reactivos hay un mol de gas y en los productos hay dos moles de gas,
por tanto al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles
de gas hay, es decir, hacia la izquierda.
Nombre del alumno
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3ª Pregunta.- (2p)
Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH3COOH; HF; HSO4
-
y NH4
+
a) Ordene las cuatro especies químicas de mayor a menor acidez. Razone respuesta
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en disolución acuosa.
c) Identifique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie química más ácida y la
base conjugada más básica.
DATOS: Ka(CH3COOH)=1,8 ·10-5
; Ka(HF)=7,2 ·10-4
; Ka(HSO4
-
)=1,2 ·10-2
; Ka(NH4
+
)=5,5 ·10-10
SOLUCIÓN
a) Cuanto más alto es el valor de la Ka, mayor es la fortaleza del ácido puesto que es
más alta su ionización (disociación). Como nos dice el enunciado que ordenemos de
mayor a menor acidez, es decir, de más ácido a menos ácido, tendremos:
HSO4
-
> HF > CH3COOH > NH4
+
1,2 ·10-2
> 7,2 ·10-4
>1,8 ·10-5
>5,5 ·10-10
b) HSO4
-
+ H2O  SO4
2-
+ H3O+
HF + H2O  F-
+ H3O+
CH3COOH + H2O  CH3COO-
+ H3O+
NH4
+
+ H2O  NH3 + H3O+
c) Las bases conjugadas de estos ácidos son: SO4
2-
; F-
; CH3COO-
y NH3. Como sus
fortalezas son inversas (Kb = Kw/Ka), cuanto más fuerte es el ácido más débil es su
base conjugada y como nos piden que las ordenemos de mayor a menor basicidad, es
decir, de más básica a menos básica, tendremos: NH3> CH3COO-
>F-
>SO4
2-
d) HSO4
-
+ NH3  SO4
2-
+ NH4
+
4ª Pregunta.- (2p)
Se tienen 2,125 g de amoniaco en 625 ml de disolución, sabiendo que la Kb tiene un valor de
1,8 · 10 –5
.
a) Calcule el pH de la disolución.
b) Calcular el grado de ionización para el amoniaco acuoso.
c) Si se neutralizan 20 ml de la disolución de amoniaco con una disolución 0,15 M de
ácido clorhídrico, indique el volumen de la disolución de HCL que se tendrá que
utilizar
d) Compare la basicidad del amoniaco con la de las bases que se indican, formulando y
ordenando los compuestos en sentido creciente de basicidad: metilamina (pKb =
3,30); dimetilamina (pKb = 3,13)
DATO: M. atm N = 14; H = 1
SOLUCIÓN
2,125/17
a) Calculamos la molaridad: M = = 0,2 M
0,625
NH3 + H2O  NH4
+
+ OH-
0,2 – x x x
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El valor de x se puede despreciar, ya que la Kb lo permite.
[ NH4
+
] · [H3O+
] x2
Kb =  1,8 · 10 –5
=  x = 1,89 ·10-3
M = [OH-
]
[NH3] 0,2
pOH = -log 1,89 · 10-3
= 2,72  pH = 14 – 2,72 = 11,28
b) 0,2 M 1,89 · 10-3
se disocia x 1,89 · 10-3
1 M α α = = =9,45 · 10-3
M 0,2
c)
NH3 + HCL NH4
+
+ Cl-
Reacción mol a mol
0,2 M 0,15 M
20 ml V??
n NH3 0,004
0,2 M =  n NH3 = 0,004 = n HCL; 0,15 = ; V = 0,0266 L = 26,6 ml
0,020 V
d) Metilamina = CH3-NH2; Dimetilamina = CH3-NH-CH3
Kb (metilamina) = -log PKb Kb = 5,01·10-4
Kb (dimetilamina) = -log PKb  Kb = 7,41·10-4
Cuanto mayor es Kb mayor será la fortaleza de la base, como nos piden ordenar en
sentido creciente de basicidad, es decir, de menos a más básico, tendremos:
NH3 < metilamina < dimetilamina
5ª Pregunta.-(2p)
En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio
COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g), la presión final es de 180 mm Hg. Calcule:
a) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc
SOLUCIÓN
a) MM COCL2 = 99 g·mol-1
 moles = 3,2/99 = 0,032 moles
COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g)
Moles equilibrio 0,032 – x x x moles totales equilibrio = 0,032-x+x+x= 0,032+x
Por otro lado si aplicamos PT · V = nT ·R · T, podemos también sacar los moles totales en el
Equilibrio: 180/760 · 5 = nT 3 0,082 · 300; nT = 0,048.
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Si ahora igualamos ambos datos tenemos: 0,032+x =0,048; x = 0,016 moles. Por tanto
COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g)
0,032-0,016 0,016 0,016
0,016
Como tienen los mismos moles (equimolares), tendrán las mismas presiones. Utilizando la
fórmula Pi = Xi · PT , tenemos
0,016
P COCl2 = · 0,023 atm = 0,079 atm = PCO = P CL2
0,048
b)
PCO · PCl2 0,079 atm · 0,079 atm
Kp = = = 0,079 atm
P COCl2 0,079 atm
Kc = Kp · (R T)-An
; Kc = 0,079 (0,082 · 300)-1
; Kc = 3,2 · 10-3
mol·L-1
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