El documento presenta varios problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de iones hidrógeno y pH en diferentes disoluciones ácidas y básicas. Se piden cálculos de concentraciones de H+ e H3O+ para disoluciones de ácidos como ácido fórmico, ácido acético y ácido nítrico dadas sus molaridades o sus valores de pH. También se incluyen cálculos para disoluciones de sales como cloruro de amonio.

1. pH
Profesor:GuillermoCalderón
1. Calcule la concentración de iones hidrógeno, en mol/L, para cada una de las
siguientes disoluciones :
a) Una disolución cuyo pH es 5.20
b) Una disolución cuyo pH es 16.00
c) Una disolución cuya concentración de hidróxido es 3.7 x 10- 9 M
2. ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) cuyo pH,
en equilibrio, es 3.26?
3. Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente
agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H+
,CH3COO- y CH3COOH en el equilibrio ( Ka ácido acético 1.8x10-5)
4. Calcule la concentración de los iones H3O+ y OH-- de una disolución de HNO3 0.050
M.
5. El pH de una disolución de HNO3 es de 3.52. ¿Cuál es la molaridad de la
disolución?
6. CH3CO2H es un ácido cuya Ka = 1.8 x 10-5. Calcule el pH de una solución de
CH3CO2H 0.1 M.
7. Se prepara una disolución disolviendo 18.4 g de HCl en 662 ml de agua. Calcule el
pH de la disolución. (Suponga que el volumen permanece constante).
Ácidos y bases
1. En un recipiente se introduce 0.15 moles de cloruro de amonio y se completa hasta 0.5
litros solución molar. Encuentre el pH, la constante Kb = 1.8x10-5
2. En un recipiente se introducen 0.1 mol de ácido acético y 0.1 mol de acetato de sodio, se
completa hasta 1 litro de solución con agua. Encontrar el pH de la solución amortiguadora.
Qué ocurre si a la solución amortiguadora anterior se le agregan 10-2
moles de HCl
3. La constante del ácido fórmico vale 1.8x10-4
. cuál debe ser la relación de ácido a sal que se
debe mezclar para tener una solución amortiguadora de pH 4.7

2. 4.
En un recipiente se introducen 0.08 moles de ácido acético y se completa con
agua hasta obtener 1L de disolución. Ka = 1.8 X 10 -5
. Cuánto vale el pOH de esa
solución.
CH3COOH CH3COO-
+H+
5. Se desea realizar una valoración con NaOH 0.1M a 50 mililitros de HCl 0.1M. encuentre el
volumen de NaOH que se debe adicionar para neutralizar todo el ácido, encuentre el pH
cunado se ha adicionado 0mL, 10mL, 20mL, 50mL, 60mL, 70mL.
6. Se desea realizar una valoración con NaOH 0.1M a 50 mililitros de ácido acético 0.1M.
encuentre el volumen de NaOH que se debe adicionar para neutralizar todo el ácido,
encuentre el pH cuando se ha adicionado 0mL, 10mL, 20mL, el punto de equivalencia,
60mL, 80mL,