El documento describe el caliche, un mineral encontrado en el desierto de Chile que contiene altas concentraciones de nitrato y yodo. Se explica que el caliche se encuentra en capas de dos a tres metros bajo la superficie, lo que hace su extracción relativamente fácil. También se detalla el proceso de obtención del salitre y el yodo a partir del caliche, incluyendo su composición química y usos.

1. “EL CALICHE”
Profesora: Liliana Farías
Alumnos: Pablo Espinoza
Sebastián Jara

2. Caliche:
Es un mineral que contiene altas concentraciones de
nitrato y yodo (6-9% y 300-600 partes por millón,
respectivamente) que se encuentran en capas de dos
a tres metros de espesor y dos metros bajo la
superficie del desierto. Debido a su poca profundidad,
la extracción del mineral resulta relativamente fácil y
eficiente, en función de los costos.

3. ¿Qué es el salitre?
El salitre es un mineral blanco, translúcido y brillante.
Químicamente, está compuesto de nitrato de sodio
(NaNO3) y de nitrato de potasio (KNO3) y se
encuentra naturalmente en vastas extensiones de
Sudamérica y principalmente en Chile, formando
costras con espesores desde 15 centímetros hasta
los 3,6 metros. Se le encuentra asociado a los
depósitos de yeso, cloruro de sodio, otras sales y
arena, conformando en conjunto el "caliche".

4. Composición química del Caliche

5. Artificial
¿Cómo se obtiene el Salitre Sintético?
Aunque el salitre sintético es más barato
que el natural, este último tiene mas valor
comofertilizante especializado para ciertos
cultivos (Ej: tabaco).
El salitre natural no contamina como el
sintético (contamina porque proviene del
amoniaco).

6. Ventajas del salitre natural
Fertilizante eficiente: muy buena absorción
por las plantas.
Asimilación rápida: la alta solubilidad en agua
del suelo, permite una absorción rápida en los
cultivos.
Aumento de la flora microbiana:
descomposición rápida de materia orgánica y
nitrificación de esta.
Suministra Na, B, Mg y yodo.

7. Nitrato de sodio
 Nitrato de sodio: NaNO3
1. Completamente soluble en agua
2. Libera rápido nutrientes (N, K, Mg, S y B).
3. Solubilidad (25ºC): 0,919 kg/Lt de agua.

8. Nitrato de potasio
 Nitrato de potasio: KNO3.
1. Menos soluble que el nitrato de sodio.
2. Producido por la reacción entre NaNO3 y
KCl.
3. Solubilidad (20ºC): 20g/ Lt de agua.
4. Aporta N, P, K, Mg, S y B.

9. Calich
e
Extracción Molino
Lixiviació
n
Botadero
Cristalizació
n
Granulación
Centrifugació
n
Lixiviació
n
Evaporad
or
Aguas
madres
grues
o
fino
Solución
re circulada
Sales
Insolubles
pulpa
KNO3
NaNO3

10. Curvas de solubilidad
La solubilidad del
NaCl, no cambia
mucho con el
aumento de la
temperatura, en
cambio la del NaNO3
y el del KNO3 si.

11. Usos del nitrato de potasio y de
sodio
Se utiliza en la fabricación de ácido nítrico,
sulfúrico y nitrato de potasio; es un agente
oxidante, también es ocupado en agricultura
como fertilizante nitrogenado que puede,
eventualmente, reemplazar a la urea (que es
lo que compone al salitre sintético).

12. Usos del nitrato de potasio y de
sodio
Otros usos son en la fabricación de vidrios,
pirotecnia, medicina, fósforos, dinamita,
explosivos, militares, gases, fabricación de
sales de sodio, pigmentos, preservativo de
alimentos, esmalte para alfarería, para
cambiar las propiedades de encendido del
tabaco, etc.

13. Obtención del yodo a través del caliche
• A través de la adición de bisulfito de sodio
• A través de la adición de anhídrido sulfuroso

14. hacia 1922. El Ingeniero chileno Don Pedro Gamboni). Para
ello instaló en la Oficina Salitrera Sebastopol el primer recinto
para fabricarlo, denominado posteriormente en todas las
oficinas salitreras como “Casa de Yodo”.

15. A través de la adición de bisulfito de sodio
(NaHSO3 )
El yodato de sodio se extrae del caliche dejando
que se acumule en las aguas madres de la
cristalización del nitrato de sodio hasta que se
obtiene una concentración de unos 6 gramos por
litro.

16. Se saca una parte del líquido y se trata con la
cantidad exacta de solución de bisulfito de sodio
necesaria para reducir todo el yodato a yoduro .Lo
anterior se ve representado en la siguiente reacción:
NaIO3 + 3 NaHSO3 = NaI + 3 NaHSO4
Luego esta solución se mezcla con una mayor
cantidad de agua madre y se cumple la siguiente
reacción:
5 NaI + NaIO3 + 3 H2SO4 = 3 I2 + 3 Na2SO4 +3 H2O

17. El yodo precipitado se recoge en filtros de saco, y las aguas madres
privadas de yodo vuelven a introducirse en el ciclo de lixiviación del
nitrato después de neutralizar el exceso de ácido con carbonato
sódico anhidro.
• Yoduro de sodio

18. La torta de yodo se lava con agua, se exprime
para reducir el contenido de humedad, se
rompe y se sublima en retortas de hierro
revestidas de hormigón, conectadas a
condensadores hechos con tubos de barro
vidriado. El producto se tritura y se empaca
en barriles de madera.

20. Obtención del yodo a través de la adición de
anhídrido sulfuroso , ( conocido como “cortar el
yodo” )
El anhídrido sulfuroso entra a una torre de
absorción, ahí reacciona con el yodato de sodio:
NaIO3 + SO2 + 3 H2O  NaI + 3 H2SO4
y parte de la solución de alimentación, y ocurre la
siguiente reacción:
5 NaI + NaIO3 + 3 H2SO4  3 I2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O

21. El producto que sale de las celdas de flotación
contiene 30% de yodo sólido, y pasa a la
refinación, que se inicia con la fusión del yodo
en un intercambiador de calor de tubos
concéntricos.
De aquí pasa al primer reactor de refinación,
donde decanta el yodo. El yodo decantado se
lava con agua y pasa a la segunda refinación,
donde atraviesa un lecho de ácido sulfúrico.
Finalmente el yodo cae sobre los rodillos del
laminador donde se enfría y ensaca

23.  Potenciales normales de reducción:
iodo/ioduro(0'54 v.) iodato/iodo(1'20 v.);
2IO3
–
+ 6HSO3
–
→ 2I–
+ 6SO4
2–
+ 6H+
5I–
+ IO3
–
+ 6H+
→3I2 +3H2O
iodato/ioduro(1'1 v.) sulfato/dióxido de
azufre(0'20 v.)

24. Aplicaciones de yodo
 Medicina: antiséptico y desinfectante.
 Fijación del yodo en la glándula tiroides, para fabricación de
hormonas T3 y T4
 preparación de emulsiones fotográficas, elaboración de
colorantes y lámparas halógenas.
 Producción de circonio (duro y resistente a la corrosión.
 El yodo y sus compuestos son catalizadores muy activos para
muchas reacciones. Los yoduros alcalinos y otros yoduros son
catalizadores eficaces en reacciones en que intervienen
compuestos alifáticos de cloro y bromo.
 Yodato de sodio: Mejora las cualidades de ciertas harinas
para la fabricación de pan y se utiliza industrialmente con
este fin.

25. La producción mundial es liderada por
Chile, cuya producción se ha
incrementado desde 4,9 mil
toneladas en 1994 a más 15,5 mil
toneladas el año 2003, superando a
Japón desde el año 1997, la cual se
mantiene en torno a las 6 mil a 6,5
mil ton/año de producción

27. FIN