El documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida objetiva del estado térmico de un cuerpo mediante escalas termométricas, mientras que el calor es una forma de energía transferida entre cuerpos. También describe los cambios de estado de la materia, las escalas de medición de la temperatura, y conceptos como la capacidad calórica y el principio de mezclas para predecir la temperatura de equilibrio al poner en contacto sustancias.

1. Calor y
Temperatura
Colegio San Marcos
Subsector Física
Arica
Profesor Practicante: Ignacio Espinoza Braz

2. ¿Calor y Temperatura son lo
mismo?
¿Se diferencian en algo?

3. Temperatura
 Es la forma objetiva de expresar lo que se llama
como estado térmico de un cuerpo, asignándole
un valor numérico.
 Estos valores son los que conocemos como
“Escalas Termométricas”

4. Temperatura y Estructura
de la Materia
 La temperatura de una sustancia, depende del
grado de movimiento traslacional de las
moléculas.
 El grado de movimiento de las moléculas
depende exclusivamente del estado de la
sustancia.

5. ¿Por Qué se Producen los
Cambios de Estado?
 Se deben a los cambios de temperatura a la
que se encuentran las sustancias.
 Este cambio de debe a la entrega o pérdida
de energía, la cual modifica el movimiento de
sus átomos.

6.  Se conocen los 3 estados de la materia y las
sustancias al pasar de uno a otro estado, a
través de los siguientes procesos:
 Fusión
 Vaporización
 Solidificación
 Condensación
Cambios de Estado

7. Cambios de Estado

8.  El agua posee su Densidad Máxima a los 4ºC
 Bajo esta temperatura, hay un nuevo orden a
nivel molecular del agua
 Por eso es posible que el hielo flote en el agua.
Anomalía del Agua

9. Medición de la Temperatura
 La medición de la temperatura
se realiza mediante un
termómetro, el cual está
graduado.
 Esta graduación se puede hacer
considerando diversas escalas,
como lo son: Celsius, Fahrenheit
y Kelvin.

10. Escalas Termométricas

11. Escalas Termométricas
 La transformación de la escala Fahrenheit
a Celsius es de la siguiente manera:
c f
9  
 
T  5  T  3 2 
 La transformación de la escala Kelvin en
Celsius es de la siguiente manera:
Tk  Tc  273

12. Calor
 El calor se define como un tipo de
energía, denominada “Energía
Calórica”
 En el proceso de equilibrio térmico, lo
que se transmite es el calor, de un
cuerpo de mayor temperatura a otro
de menor temperatura, logrando que
las temperaturas se igualen.

14. Capacidad Calórica
 Es la capacidad que tiene un material para
absorber calor.
 Depende de la masa del cuerpo.
 Gracias a esto, es posible calcular la cantidad de
calor entregado o cedido por un cuerpo.
Q  mcT
m : Masa del cuerpo (kg)
c : Capacidad calórica de la sustancia 
J
kgº K 
T: Variación de la Temperatura º K 

15.  Este principio permite predecir el valor
de la temperatura de equilibrio si
ponemos en contacto a 2 sustancias.
 Este principio plantea lo siguiente:
Qcedido  Qabsorbido
 El calor cedido es igual al valor
negativo del calor absrobido.
Principio de Mezclas

16.  Usando la relación de Calor y haciendo
unos pasos matemáticos, se llega a la
siguiente relación:
 Esto nos da el resultado de la
“temperatura de equilibrio “que alcanza
la mezcla.
Principio de Mezclas

m1c1T1  m2c2T2
m1c1 m2c2
eq
T

17. Propagación del Calor

18.  Se diferenciaron los conceptos de calor y
temperatura.
 Conocimos algunos efectos de la temperatura
en fenómenos que nos rodean y vemos a
diario.
 Se clasifican teóricamente los efectos que se
relacionan con calor y temperatura.
Conclusiones

19. Fin