Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida cuantitativa del movimiento molecular de un cuerpo, mientras que el calor es una forma de energía que causa cambios en los objetos como derretir el hielo. El documento también describe los cambios de estado de la materia, la capacidad calórica, el principio de mezclas, y cómo se propaga el calor.

1. Arocutipa Tonconi Walter Sección: III

2. Cuando nos hablan de calorCuando nos hablan de calor
generalmente lo asociamos ageneralmente lo asociamos a
la temperaturala temperatura
¿Pero ?¿Pero ?
¿Calor y Temperatura son lo¿Calor y Temperatura son lo
mismo?mismo?
¿Se diferencian en algo?¿Se diferencian en algo?

3. TemperaturaTemperatura
 Es la forma objetiva de expresar lo que se llama
como estado térmico de un cuerpo, asignándole
un valor numérico.
 Estos valores son los que conocemos como
“Escalas Termométricas”

4. Temperatura yTemperatura y
Estructura de laEstructura de la
MateriaMateria
 La temperatura de una sustancia, depende del
grado de movimiento traslacional de las
moléculas.
 El grado de movimiento de las moléculas
depende exclusivamente del estado de la
sustancia.

5. ¿Por Qué se Producen¿Por Qué se Producen
los Cambios delos Cambios de
Estado?Estado?
 Se deben a los cambios de temperatura a la
que se encuentran las sustancias.
 Este cambio de debe a la entrega o pérdida
de energía, la cual modifica el movimiento de
sus átomos.

6. Cambios de EstadoCambios de Estado
 Se conocen los 3 estados de la materia y las
sustancias al pasar de uno a otro estado, a
través de los siguientes procesos:
Fusión
Vaporización
Solidificación
Condensación

7. Cambios de EstadoCambios de Estado

8. Anomalía del AguaAnomalía del Agua
 El agua posee su Densidad Máxima a los 4ºC
 Bajo esta temperatura, hay un nuevo orden a
nivel molecular del agua
 Por eso es posible que el hielo flote en el agua.

9. Medición de laMedición de la
TemperaturaTemperatura
 La medición de la temperatura
se realiza mediante un
termómetro, el cual está
graduado.
 Esta graduación se puede hacer
considerando diversas escalas,
como lo son: Celsius, Fahrenheit
y Kelvin.

10. EscalasEscalas
TermométricasTermométricas

11. CalorCalor
 El calor se define como un tipo de
energía, denominada “Energía
Calórica”
 Produce cambios en los objetos como
derretir el hielo o fríe un huevo

12. Equilibrio Térmico
En el proceso de equilibrio térmico,
lo que se transmite es el calor, de
un cuerpo de mayor temperatura a
otro de menor temperatura,
logrando que las temperaturas se
igualen.

13. Capacidad CalóricaCapacidad Calórica
 Es la capacidad que tiene un material para
absorber calor.
 Depende de la masa del cuerpo.
 Gracias a esto, es posible calcular la cantidad de
calor entregado o cedido por un cuerpo.
( )
( )
m : Masa del cuerpo (kg)
c : Capacidad calórica de la sustancia
º
T: Variación de la Temperatura º
Q m c T
J
kg K
K
= × ×∆
×
∆

14. Principio dePrincipio de
MezclasMezclas
 Este principio permite predecir el valor
de la temperatura de equilibrio si
ponemos en contacto a 2 sustancias.
 Este principio plantea lo siguiente:
 El calor cedido es igual al valor
negativo del calor absorbido.
cedido absorbidoQ Q= −

15. Principio dePrincipio de
MezclasMezclas
 Usando la relación de Calor y haciendo
unos pasos matemáticos, se llega a la
siguiente relación:
 Esto nos da el resultado de la
“temperatura de equilibrio “que alcanza
la mezcla.
1 1 1 2 2 2
1 1 2 2
eq
m c T m c T
T
m c m c
+
=
+

16. Propagación delPropagación del
CalorCalor

17. ConclusionesConclusiones
 Se diferenciaron los conceptos de calor y
temperatura.
 Conocimos algunos efectos de la temperatura
en fenómenos que nos rodean y vemos a
diario.
 Se clasifican teóricamente los efectos que se
relacionan con calor y temperatura.

18. FinFin