Caracteristicas físicas y químicas del agua.

2. El agua es una sustancia inodora,
incolora, insípida y transparente. Es
característico en cuanto a sus propiedades
físicas, ya que es la única sustancia
presente en estado natural sobre la tierra,
al mismo tiempo y abundancia en tres
estados distintos: sólido, líquido y
gaseoso.

3. Se define como la masa por unidad de
volumen (kg/m 3). Su valor se da como 1
(en realidad es 0.9999) y alcanza su
máximo cerca de los cuatro grados
centígrados a presión normal.

4. Se define como la cantidad de calor que
se necesita agregar a un centímetro
cúbico o un gramo de agua para
incrementar la temperatura en un grado
centígrado. Se expresa comúnmente en
calorías por gramo, por grado centígrado.

5. El punto de congelación es la temperatura
a la cuál el agua pasa de líquido a sólido.
En el caso del agua, el punto de
congelación corresponde a la misma
temperatura (o grados a una atmósfera de
presión) que el punto de fusión (paso de
estado sólido a líquido)

6. El punto de ebullición es la temperatura a
la cuál el agua pasa de líquido a vapor. En
ése momento la presión de vapor del agua
es igual a la presión atmosférica.

7. En cualquier mezcla de gases, cada gas
ejerce una presión parcial independiente
de los otros gases. La presión parcial
ejercida por el vapor del agua se
denomina presión de vapor.

8. Es la cantidad de calor requerida para
convertir un gramo de hielo en agua
líquida, permaneciendo constante la
temperatura. Cuando un gramo de agua
líquida se congela, libera el calor latente
de fusión (79.9 cal/gr).

9. Es la cantidad de calor requerida para
convertir un gramo de agua a un gramo de
vapor de agua a la misma temperatura

10. A causa de su naturaleza polar, el agua es
atraída por muchas otras sustancias que
son empapadas por ella. La celulosa,
almidón y proteínas de tejido viviente
constituyen buenos ejemplos.

11. Es la fuerza de atracción entre moléculas
que sugiere la existencia de una película
en la superficie de los líquidos.

12. Enlace iónico.
Los electrones exteriores de los elementos
pueden reaccionar de varias maneras para
realizar combinaciones químicas. Una
manifestación de lo anterior es lo que se
llama valencia iónica,

13. Este tipo de unión más intensa y más
común que la anterior, es la llamado unión
covalente. En el caso del agua los dos
átomos de hidrógeno unidos por enlace
covalente al átomo de oxígeno no se
encuentran uno frente al otro, sino que en
un mismo plano están formando un ángulo
de 105 grados con respecto al núcleo de
oxigeno.

14. Debido a su carácter bipolar, el agua
disuelve más sustancias que cualquier
otro líquido común.
La solubilidad de la mayoría de las
sustancias aumenta con la temperatura,
con excepción de los gases.

15. Si al agua se le agregan cristales de una
sal soluble como Kcl, estos se disolverán,
si se continúa agregando, llegará un
momento en que el agua no será capaz de
disolver más y comenzaran a aparecer
cristales en el fondo del recipiente.