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Resumen
En este trabajo de investigación se estudió el efecto del pH, la concentración de
cianuro y la concentración de oxígeno disuelto en solución sobre los fenómenos
de adsorción y reducción de cianuro empleando un electrodo de carbón vítreo. Se
observó que independiente de la concentración de cianuro en solución, cuando el
pH de la solución es menor (soluciones aireadas) la corriente asociada a la onda en
–0.95 V vs. SCE es más importante que a pH mayores (soluciones desaireadas),
de modo que puede estar ocurriendo una competencia entre los iones cianuro e
hidroxil cuando se adsorbe sobre la superﬁcie del electrodo a pH mayores, y a
bajas concentraciones de oxígeno disuelto.
Palabras claves: Cianuro, voltametría cíclica, electrodo de carbón de
vítreo (GCE).
Abstract
In this work of investigation one studied the effect of the pH, the cyanide
concentration and the oxygen concentration dissolved in solution on the
adsorptionphenomenaandcyanidereductionusingaglasscoalelectrode.
Itwasobservedthatindependentofthecyanideconcentrationinsolution,
the pH of the solution is smaller (aerated solutions) the current associated
to the wave in - 0,95 V versus SCE is more important that to pH’s majors
(deaireated solutions), so that it can be happening a competition between
ions cyanide and hidroxil when adsorbing itself on the surface of the
electrode to pH’s majors, and low dissolved oxygen concentrations.
Key words: Cyanide, Cyclic voltammetry, glass coal electrode (GCE).
Comportamiento electroquímico del cianuro
Julio César Pérez Domínguez*
Óscar Fabián Higuera Cobos**
Fecha
de
recepción:
15
de
agosto
de
2008
Fecha
de
aceptación:
30
de
agosto
de
2008
* Ingeniero Metalúrgico, M. Sc. Ingeniería Metalúrgica-UIS. Ingeniero de integridad de ductos,
Grupo CP2-ECP ECOPETROL. JulioCe.Perez@ecopetrol.com.co
**IngenieroMetalúrgico,M.Sc.IngenieríaMetalúrgica-UIS.GrupodeInvestigacionesenMateriales
Avanzados (GIMAV-UTP), profesor asistente, Universidad Tecnológica de Pereira. osfahico@utp.
edu.co
Correspondencia: Universidad Tecnológica de Pereira, Vereda La Julita, Facultad de Ingeniería
Mecánica, Pereira (Risaralda).
Subvenciones y apoyos: Colciencias, Proyecto “Estudio fundamental del proceso de cementación con
zinc y aluminio para la recuperación de oro y plata a partir de eﬂuentes de pulimento químico
en joyería”.
INGENIERÍA
& DESARROLLO
Número 24
Julio-diciembre, 2008
ISSN: 0122-3461

64 Ingeniería & Desarrollo. Universidad del Norte. 24: 63-76, 2008
Julio César Pérez Domínguez, Óscar Fabián Higuera Cobos
INTRODUCCIÓN
Al igual que otros tipos de actividades industriales, algunos procesos elec-
troquímicos a gran escala han sido y son, en algunos casos, causantes de
importanteimpactoambiental,queestáfundamentalmenterelacionadocon
la emisión de contaminantes al aire y/o fuentes de agua. La electroquímica
aporta herramientas para estudiar, controlar, mitigar y tratar residuos ge-
nerados por industrias químicas. Su estudio y control están relacionados
con las posibilidades que brinda el electroanálisis, y la aplicación de técni-
cas electroquímicas para reducir, transformar o incluso eliminar residuos
tóxicos. Debido a que los tratamientos electroquímicos implican una etapa
de electrólisis, estos se pueden agrupar en función del tipo de eliminación
que se produce: [1]
• Electrólisis directa: oxidación-reducción.
• Electrólisis indirecta: electrocoagulación, electroflotación y
electrofloculación.
El ión cianuro es un residuo presente especialmente en efluentes de in-
dustrias dedicadas a la electrodeposición de metales. Para cumplir con las
regulaciones ambientales es necesario disminuir al máximo la concentra-
ción de este anión en las aguas residuales. Para este propósito se lo debe
oxidar como un compuesto menos tóxico. Desde el punto de vista químico
es factible esta conversión utilizando oxidantes tipo gas cloro, o soluciones
de ClO-
; sin embargo, este procedimiento se justifica solo en casos de bajas
concentraciones de CN-
.
El tratamiento electroquímico, es decir, la oxidación sobre la superficie de
un electrodo, presenta algunas ventajas características:
• No se requiere de reactivos extras: la reacción ocurre directamente
sobre el electrodo.
• No se producen lodos, que implicarían tratamientos posteriores.
• Se obtienen altas eficiencias de corriente, es decir, se minimizan re-
acciones competitivas.
Un procedimiento utilizado frecuentemente, implica trabajar con solucio-
nes alcalinas concentradas usando a manera de electrodos óxidos mezclas
como RuO2
+ TiO2
con un depósito de PbO2
en su superficie. La reacción
correspondiente es:

65
Ingeniería & Desarrollo. Universidad del Norte. 24: 63-76, 2008
COMPORTAMIENTO ELECTROQUÍMICO DEL CIANURO
CN¯ + 2OH¯ ↔ CNO¯ + H2
O + 2e¯ (1)
Aconsecuencia de este tratamiento se produce como especie el ión cianato,
que es unas 1000 veces menos tóxico que el ión cianuro. Por otra parte, es
posible aumentar la conductividad de la solución añadiendo NaCl, lo que
a su vez puede colaborar en la eliminación del cianuro al permitir un me-
canismo indirecto de oxidación por la acción del Cl2
formado.
2. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Las sales simples de cianuro, como cianuros de sodio, potasio y calcio, pue-
den ser disueltas e ionizadas en agua para formar sus respectivos cationes
metálicos e iones de cianuro libre:
NaCN ↔ Na+
+ CN¯ (2)
La solubilidad en agua y el contenido de cianuro relativo del NaCN son
48 g/100cc a 25 °C y 53.1 %, respectivamente. Por otra parte, los iones de
cianuro hidrolizados en agua forman HCN e iones hidroxilo (OH-
), con un
incremento correspondiente en el pH:
CN¯ + H2
O ↔ OH¯ + HCN (3)
Siendo el cianuro de hidrógeno un ácido débil, el cual se disocia incomple-
tamente en agua de la siguiente manera:
HCN ↔ H+
+ CN¯ (4)
Ka(25° C) = 6.2X10-10
pKa = 9.31
En la ﬁgura 1, se puede observar la extensión de esta reacción de equilibrio
como una función del pH. Aun valor de pH = 9.3 la mitad del cianuro total
existe como HCN y la otra mitad como ión CN-
. Del mismo modo, a pH
mayores que 10.2, más del 90% del cianuro total se encuentra como ión CN-
,
y a pH menores que 8.4, como HCN. [2]
Es importante tener en cuenta que el cianuro de hidrógeno tiene una pre-
sión de vapor relativamente alta, 100 kPa a 26°C, por lo cual se volatiliza
con rapidez en superﬁcie líquida a condiciones ambientales, causando un

decrecimiento de la concentración de cianuro en la solución. La velocidad
devolatilizacióndependeentoncesdelaconcentracióndeHCN,enfunción
de la concentración de cianuro total, del pH, del área superficial, de la pro-
fundidad de la solución, la temperatura y de los fenómenos de transporte
asociados con la mezcla.
Porconsiguiente,seprefierequelossistemasdelixiviaciónconcianurosean
operados a pH que minimicen las pérdidas de cianuro, manteniéndose si
es posible por encima de 10; esto es un factor importante a considerar en
los procesos de recuperación de metales por cementación.
CN
HCN
Cianuro como HCN (%)
pH
6 7 8 9 10 11 12 13
100
80
60
40
20
Figura 1. Formación de cianuro de hidrógeno y cianuro libre
en soluciones acuosas en función del pH.
Por otra parte, se tiene que tanto el cianuro de hidrógeno como el cianuro
libre pueden oxidarse formando cianato en presencia de oxígeno y bajo
condiciones oxidantes adecuadas, tal y como se muestra en el diagrama
potencial vs. pH para el sistema CN-H2
0, observado en la figura 2:

67
0 4 8 12 16
pH
-2
-1
0
1
-2
Eh
CNO-
CN-
HCN
[CN-]= 10-3
M
Figura 2. Diagrama potencial vs. pH para el sistema CN-H2
O a 25°C.
Las reacciones correspondientes son:
4HCN + 3O2
↔ 4CNO¯ + 2H2
O (5)
3CN¯ + 2O2
+ H2
O ↔ 3CNO¯ + 2OH¯ (6)
Estas reacciones son indeseables durante la lixiviación ya que reducen la
concentración de cianuro libre y las especies de cianuro que se forman no
disuelven los metales básicos. [2]
3. MÉTODO
Se tomaron tres soluciones de concentraciones de NaCN iguales a 0.1, 0.24
y 0.61 M, que corresponden a 5, 12 y 30 g/l de solución, respectivamente; y
se estudió el comportamiento voltamperométrico de la solución cianurada
utilizando un electrodo de carbón vítreo GCE mediante aplicación de la
técnica de voltametría de disco rotatorio. Se realizó un barrido de potencial
a 25 mV/s, desde 2.0 V vs. SCE en la dirección catódica hasta –3.0 V vs. SCE
(barrido directo), invirtiendo el barrido (con ese mismo potencial) hacia
la dirección anódica para ﬁnalizar nuevamente en 2.0 V vs. SCE (barrido

inverso). Los ensayos se realizaron, registrando los valores de pH de cada
solución al inicio y al final de cada prueba y bajo condiciones de aireación
y desaireación, con un monitoreo de la concentración de oxígeno disuelto
en soluciónmedianteelusodeloxigenómetromarcaHandylabOX12-Schott.
Esto con el objetivo de observar el efecto del pH y de la concentración de
cianuro y oxígeno disuelto. Según lo anterior, se obtuvieron diferentes vol-
tagramas que permiten analizar tanto el efecto individual como combinado
de dichas variables.
Las pruebas de voltametría cíclica para la obtención de las curvas corriente
vs. potencial se llevaron a cabo en un bipotenciostato modelo AFCBP1, Pine
Instrument Company. Para la adquisición de datos se utilizó el software
NIDAQ Pine Chemical. El montaje utilizado para este estudio se observa
en la figura 3.
Dispositivo
Rotatorio
AFMSRX
Celda de
vidrio de
125 ml
Bipotenciostato
AFCBP1
Jaula de Faraday
Dispositivo
Rotatorio
AFMSRX
Celda de
vidrio de
125 ml
Bipotenciostato
AFCBP1
Jaula de Faraday
Figura 3. Equipos para realización de ensayos electroquímicos
Se utilizaron tres electrodos los cuales fueron dispuestos así: un electrodo
de Calomel saturado (SCE) como electrodo de referencia, un electrodo de
grafito como contraelectrodo y como electrodo de trabajo se utilizó un
electrodo de carbón vítreo (GCE), de área geométrica 0.1963 cm2
. Se prepa-
raron soluciones de cianuro con concentraciones similares a las obtenidas
en la caracterización fisicoquímica de los efluentes recolectados en taller. Se
utilizaron para su preparación reactivos grado analítico de NaCN y agua
desionizada.

69
4. RESULTADOS Y ANÁLISIS
4.1. Efecto de la concentración de cianuro. Se obtuvieron voltagramas
manteniendo el pH de la solución a un valor fijo para las diferentes con-
centraciones de cianuro, y realizando un barrido de pH, según el rango
establecido de precipitación a partir del estudio termodinámico (pH entre
11 y 12.5).
Los diagramas obtenidos se presentan en las figuras 4 y 5 donde se observa
que durante el barrido directo, se forma una onda (I) a –0.95 V vs. SCE de
potencial,lacualpuedeasociarsealaadsorcióndecianurosobrelasuperficie
del electrodo de carbón vítreo GCE, en razón a que no es posible atribuirla
a un fenómeno de reducción faradaica del medio. [3]
-5
-4
-3
-2
-1
0
1
2
-3000 -2500 -2000 -1500 -1000 -500 0 500 1000 1500 2000
E(mV vs SCE)
j (mA/cm2)
pH 11
0.1 M
0.24 M
0.61 M
Figura 4. Efecto de la concentración de cianuro sobre el comportamiento
voltamétrico para un electrodo de carbón vítreo GCE a 25 mV/s a pH =11.
Si se observan las densidades de corriente correspondientes a esta onda
para todas las concentraciones de cianuro a pH fijo, esta es más importante
a bajas concentraciones de cianuro (0.1 M y 0.24 M) que a altas (0.61 M).
Lo anterior explica una posible competencia de los iones hidroxil con los
iones cianuro libre a bajas concentraciones de NaCN cuando se adsorbe
sobre la superficie del electrodo de carbón vítreo. En el caso de altas

concentraciones de NaCN, la densidad de corriente correspondiente a la
adsorción es menos negativa, pues existen iones CN-
libres en exceso que
no se adsorben sobre la superficie del electrodo a pH fijos. Sin embargo,
puede dilucidarse que en un pH fijo, la influencia de la concentración de
cianuro sobre la onda de adsorción es mínima, indicando una posible
saturación de la monocapa electroquímica, que confirma lo encontrado en
investigaciones anteriores a valores de pH entre 10 y 11[4].
-5
-4
-3
-2
-1
0
1
2
3
-3000 -2500 -2000 -1500 -1000 -500 0 500 1000 1500 2000
E (mV vs SCE)
j (mA/cm2)
0.1 M 0.24 M
0.61 M
Figura 5. Efecto de la concentración de cianuro sobre el comportamiento
voltamétrico para un electrodo de carbón vítreo GCE a 25 mV/s a pH = 12.5.
Otra manera de confirmar la adsorción del cianuro es observando las
altas densidades de corrientes capacitativas generadas durante el barrido
directo, que se mueven hacia potenciales menos negativos a medida que
la concentración de cianuro es aumentada desde 0.1 hasta 0.61 M. Es
importante destacar que la reducción del medio, se ve incrementada hacia
potenciales más negativos por efecto de la reducción del agua.
Si se tienen en cuenta las ondas correspondientes al comportamiento
capacitivo (II) donde las curvas descienden hacia densidades de corriente
más negativas a los diferentes pH puede observarse cómo a menor pH
= 11 (figura 4), las curvas caen a potenciales cercanos a –2.3 V vs. SCE,
mientras que a pH = 12.5 (figura 5) decaen a –2.1 V vs. SCE. Esto indica
que a mayores pH, las densidades de corriente capacitivas son mucho

71
más grandes que a pH menores; se atribuye este comportamiento a los
cambios interfaciales fuertes sobre la superficie del electrodo. Lo dicho
anteriormente puede confirmarse en los diagramas respecto a la línea
(III); así se ubican en un potencial igual a –2.5 V vs. SCE a concentraciones
de cianuro de 0.1 M, para el cual corresponden densidades de corriente
capacitivas aproximadamente de –2.5 mA/cm2
en las curvas obtenidas
a partir de las soluciones a pH = 11, y más negativas de –5.0 mA/cm2
en las curvas correspondientes a las soluciones de pH = 12.5. El mismo
comportamiento se observa cuando se incrementan las concentraciones de
NaCN en los valores de pH estudiados. [4]
De aquí en adelante se establecerá un valor de densidad de corriente para su
uso como parámetro de comparación cada que se observa la influencia de la
especie electroactiva durante el proceso de adsorción ó reducción faradaica.
Este valor de densidad de corriente corresponderá al potencial con el cual
la curva comience a declinar súbitamente, que será aproximadamente
igual a –0.4 mA/cm2
, llamándose al potencial correspondiente E-0.4mA/cm2
.
En los diagramas estudiados recientemente, se estableció este potencial
aproximadamente igual o menor que –1.6 V vs. SCE.
4.2. Efecto del pH. para estudiar el efecto del pH se obtuvieron voltagramas
manteniendo fijas las concentraciones de NaCN en solución y variando
el pH desde valores entre 11 y 12.5. Estos diagramas se presentan en las
figuras 6 y 7.
Como se observó en los voltagramas anteriores, a potenciales cercanos a
–0.95 V vs. SCE se presenta la onda de adsorción típica para las diferentes
concentraciones de cianuro. En este caso se espera que el efecto del pH
sea predominantemente marcado, debido a la competencia de los iones
cianuros libres con los iones hidroxil cuando se adsorbe sobre la superficie
del electrodo a concentraciones de cianuro constante, tal y como fue de-
mostrado en estudios anteriores a pH 10 y 11[1]. Sin embargo, si se observa
detalladamente, a medida que el pH se incrementa desde 11 hasta 12.5, las
densidades de corriente correspondientes al potencial donde comienza la
adsorción del cianuro se vuelven menos negativas; esto indica que cuando
aumentaelpH,estáocurriendounacompetenciadeadsorcióndelosionesya
mencionados sobre la superficie del electrodo de carbón vítreo GCE. [5]

-2
-1
0
1
2
3
-3000 -2000 -1000 0 1000 2000
E (mV vs SCE)
j (mA/cm2)
pH 11
pH 12
pH 12.5
Figura 6. Efecto del pH sobre el comportamiento voltamétrico para un electrodo
de carbón vítreo GCE a 25 mV/s en solución cianurada aireada de NaCN = 0.1 M.
Otros investigadores [5] han encontrado que la corriente correspondiente
a la onda de adsorción es más importante a pH 10 que ha pH 11, para
concentraciones muy bajas de cianuro, con potenciales cercanos a –1.0 V
vs. SCE, que maniﬁestan densidades de corriente más negativas a bajos
valores de pH.
-1
0
1
-3000 -2000 -1000 0 1000 2000
E (mV vsSCE)
j (mA/cm2)
pH 11
pH 12
pH 12.5
Figura 7. Efecto del pH sobre el comportamiento voltamétrico para un electrodo de
carbón vítreo GCE a 25 mV/s en solución cianurada aireada de NaCN = 0.24 M.

73
En la mayoría de las curvas de las figuras 6 y 7 se observa que al realizar
el barrido inverso la curva se regresa por debajo, cruzando a la curva ya
obtenida durante el barrido directo en un potencial cercano a –2.0 V vs
SCE; esto indica que ha ocurrido un cambio interfacial en la superficie del
electrodo carbón vítreo-solución. Se observa, además, que si continúa el
barrido hacia potenciales más negativos, la reducción del medio se incre-
menta gracias a la reducción del agua, aumentándose las densidades de
corriente capacitivas. [6]
Por otra parte, si se tiene en cuenta el diagrama potencial vs. pH construido
en la figura 2 para sistema CN-H2
O, se observa que a las condiciones de
pH establecidas entre 10.5 y 12.5, los iones CN-
se oxidarán a cianatos con
un incremento de los potenciales hacia valores más positivos, según las
reacción:
3CN¯ + 2O2
+ H2
O ↔ 3CNO¯ + 2OH¯ (7)
Estos potenciales corresponden a los picos observados durante el barrido
inversocondensidadesdecorrientepositivasyaproximadamentemayores
para los valores de pH y concentración de cianuro más altas según se
determinó en los diagramas anteriores. Así, para los casos de la figura
6 las densidades de corriente anódicas en las concentraciones de NaCN
iguales a 0.1 M (I’) fueron mucho mayores que para las de concentraciones
iguales a 0.24 M (II’) en la figura 7, dándose comienzo a la oxidación de
los cianuros libres hacia potenciales cercanos y mayores a 0.5 V vs. SCE en
la primera, y en la segunda a 0.6 V vs. SCE. El pico máximo de oxidación
para cada pH aparece con potenciales más positivos uno respecto al otro
a medida que el valor de pH de trabajo es reducido. En conclusión, para
todos los casos, a medida que el pH de la solución se disminuye a una
concentración fija de cianuro, su oxidación ocurrirá con potenciales más
positivos.
4.3. Efecto de la concentración de oxígeno disuelto. Para estudiar su
efecto, se obtuvieron voltagramas manteniendo fijas las concentraciones
de NaCN en solución y variando el pH y las condiciones de aireación
con burbujeo de nitrógeno hasta concentraciones de oxígeno disuelto
menores a 0.05 ppm. Los diagramas correspondientes a estos voltagramas
se presentan en la figura 8.
Para las dos concentraciones de NaCN, con las condiciones de aireación
y desaireación, se observa una onda a –0.95 V vs. SCE (i) mucho más

pronunciada cuando la solución tiene mayor concentración de oxígeno
disuelto y un valor de pH más bajo. [7]
Si se tiene en cuenta lo expuesto anteriormente en el análisis del efecto
del pH y la concentración de cianuro, la onda presente puede asociarse
a la adsorción de cianuro sobre la superficie del electrodo con un efecto
combinado de la desaireación y el pH, pues la experimentación muestra
que al desairearse una solución, el pH se incrementa por disminución del
oxígeno disuelto en el agua y por reducción de la misma en H2
y OH-
,
según la reacción:
2H2
O + 2e¯ ↔ Η2
+ 2ΟΗ¯ (8)
Enconclusión,seobservaqueindependientedelaconcentracióndecianuro
en solución, cuando el pH de la solución es menor (soluciones aireadas),
la corriente asociada a la onda en –0.95 V vs. SCE es más importante que
a pH mayores (soluciones desaireadas); así, puede estar ocurriendo una
competencia entre los iones cianuro e hidroxil cuando se adsorbe sobre
la superficie del electrodo a pH mayores y a bajas concentraciones de
oxígeno disuelto. [8]
Si se observan las curvas correspondientes a las soluciones aireadas, el
potencial E-0.4 mA/cm2 es igual a -1.27 V vs. SCE, para la solución con con-
centración de cianuro igual 0.24 M, mientras que para la solución 0.61 M
dicho valor es –1.72 V vs. SCE, lo que indica que a mayor concentración de
cianuro en solución, la reducción del medio electrolítico ocurre a potencia-
les más negativos. Ahora, teniendo en cuenta el comportamiento de las so-
luciones desaireadas, puede verse que para los potenciales mencionados
anteriormente las densidades de corriente capacitivas correspondientes
son menores que aquellas dadas para las soluciones aireadas, pues son
aproximadamente de –0.15 mA/cm2
, y se comportan de la misma forma
que las curvas obtenidas para las soluciones aireadas en función del in-
cremento de la concentración de cianuro. El efecto de la concentración de
oxígeno disuelto puede ser más importante que el mismo pH, dado que
afecta los procesos adsortivos sobre la superficie del metal precipitante.
5. CONCLUSIONES
Se observó que independiente de la concentración de cianuro en solución,
cuando el pH de la solución es menor (soluciones aireadas) la corriente aso-
ciada a la onda en –0.95 V vs. SCE es más importante que a pH mayores (so-

75
luciones desaireadas); de este modo puede estar ocurriendo una competen-
cia entre los iones cianuro e hidroxil cuando se adsorbe sobre la superﬁcie
del electrodo a pH mayores, y a bajas concentraciones de oxígeno disuelto.
-2
-1
0
1
2
-3000 -2000 -1000 0 1000 2000
E (mV vs SCE)
j (mA/cm2)
Aireada
Desaireada
-2
-1
0
1
2
-3000 -2000 -1000 0 1000 2000
E (mV vs SCE)
j (mA/cm2)
Aireada
Desaireada
Figura 8. Efecto del grado de aireación sobre el comportamiento
voltamétrico para un electrodo de carbón vítreo GCE a 25 mV/s (a)
NaCN = 0.24 M, (b) NaCN = 0.61 M.
Se encontró que el comportamiento electroquímico de las soluciones cia-
nuradas en cuanto a procesos de oxidación–reducción guardan coherencia
con los potenciales termodinámicos obtenidos para las concentraciones
del ión de referencia CN¯ y O2
, que son función directa del pH.
En soluciones aireadas de cianuro, el potencial E-0.4 mA/cm2 es igual a -1.27 V
vs.SCEparalasoluciónconconcentracióndecianuroigual0.24M,mientras

que para la solución 0.61 M dicho valor es –1.72 V vs. SCE, lo que indica
que a mayor concentración de cianuro en solución, la reducción del medio
electrolítico ocurre a potenciales más negativos.
AGRADECIMIENTOS
Agradecemos el apoyo del grupo de investigación en Minerales, Biohidrometa-
lurgia y Ambiente de la Universidad Industrial de Santander en la realización de
este proyecto.
REFERENCIAS
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rotating disk electrode (IRDE) reactor”, Journal of Electroanalytical Chemistry
622 (2008) 44–50.
[2] IBÁÑEZ, J.G., GONZÁLEZ. I., Construction of multicomponent pourbaix diagrams using
generalized species, Universidad Iberoamericana, UAM, México, 1991.
[3]LUNA,R.M,RAMÍREZ,M.T.GONZÁLEZ,I.“Limitationsfortheuseofevans’diagrams
to describe hydrometallurgical redox phenomena”, Hydrometallurgy 2003.
[4] VILCHIS, S. –CARBAJAL, I. GONZÁLEZ, G.T. LAPIDUS, An electrochemical study of gold
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Universidad Autónoma Metropolitana– Iztapalapa, México, 1999.
[5] LUNA SÁNCHEZ, R.M., GONZÁLEZ, I. LAPIDUS, G.T., An Integrated approach to evaluate
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Metropolitana de Iztapalapa, México, 2002.
[6] SOBRAL, L.G.S., Rotating Disk Technique Appiled to an Environmentally Sound
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[7] KONDOS, P., GRIFFITH, F., O, JARA. J., (1995). “The use of oxygen in gold
cyanidation”, Canadian Metallurgical Quarterly.
[8] PALOMAR M. and GONZÁLEZ I., “New Insights into evaluation of kinetic
parameters for potentiostatic metal deposition with underpotential and
overpotential deposition processes”, Journal Physic Chemical 2000.

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