Hidrometalurgia

HIDROMETALURGIA IMIN316 – 2014 - Germán Cáceres Arenas Página 1
FACULTAD DE INGENIERIA
Carrera
INGENIERIA CIVIL EN MINAS
CURSO HIDROMETALURGIA – IMIN316
2014
PROFESOR: DR. GERMAN CACERES ARENAS

CONTENIDO
INTRODUCCION
UNIDAD 1: FUNDAMENTOS TERMODINAMICOS DE LA HIDROMETALURGIA
1.1. Reacción química
1.2. Reacción electroquímica
1.3. Diagramas Eh-pH
UNIDAD 2: LIXIVIACION
2.1. Cinética de reacciones
2.2. Etapas de una reacción
2.3. Difusión
2.4. Influencia de las características de las partículas
UNIDAD 3: PRACTICA DE LA LIXIVIACION
3.1. Sistemas de lixiviación
3.2. Lixiviación en pilas
3.3. Lixiviación por agitación
UNIDAD 4: SEPARACION SOLIDO – LIQUIDO
4.1. Espesadores
4.2. Lavado en contra corriente
4.3. Filtros
UNIDAD 5: PURIFICACION Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES
5.1. Hidrólisis
5.2. Cementación
5.3. Precipitación de un compuesto específico
UNIDAD 6: LIXIVIACION EN PILA DE MINERALES DE COBRE
6.1. Minerales oxidados de cobre
6.2. Descripción del proceso LIX/SX/EW
6.3. Aglomeración
6.4. Lixiviación
6.5. Configuración de plantas de lixiviación

6.6. Operación y control del proceso
6.7. Diseño de pilas
UNIDAD 7: EXTRACCION POR SOLVENTE DE COBRE
7.1. Descripción del proceso
7.2. Conceptos fundamentales
7.3. Reactivos utilizados
7.4. Determinación del número de etapas
7.5. Configuración de plantas de SX de cobre
7.7. Diseño de plantas de SX de cobre
UNIDAD 8: ELECTRO OBTENCION DE COBRE (EW)
8.3. Configuración de plantas de EW de cobre
8.5. Diseño de plantas de EW de cobre
UNIDAD 9: ELECTRO REFINACION DE COBRE (ER)
9.3. Configuración de plantas de ER de cobre
9.5. Tratamiento de barros anódicos

INTRODUCCION
Por hidrometalurgia se entiende los procesos de lixiviación selectiva (disolución) de los
componentes valiosos de las menas y su posterior recuperación de la solución por
diferentes métodos. El nombre de hidrometalurgia se refiere al empleo generalizado de
soluciones acuosas como agente de disolución.
Hay tres etapas principales de los procesos hidrometalúrgicos:
1. Disolución del metal deseado presente en el mineral.
2. Concentración y/o purificación de la solución obtenida.
3. Precipitación del metal deseado o sus compuestos.
Los reactivos químicos empleados deben reunir muchas propiedades para poder usarse,
por ejemplo: no deben ser muy caros, deben ser fácilmente recuperables y deben ser
bastante selectivos para disolver determinados compuestos. Estos, se clasifican en: ácidos
(H2SO4, HNO3, HCl, HNO3+HCl), bases (NaOH, NH4OH), sales (de sodio: NaCl, Na2S, NaCN,
Na2S2O3, de amonio, férricas, cianuro, cloruro), oxidantes (Fe+3
/Fe+2
, Cu+2
/Cu+
, O2, H2O2).
En este curso, se verán los procesos de la hidrometalurgia del cobre y del oro. Se
recomienda al estudiante referirse a las varias publicaciones que se publicaron estos
últimos años en el campo de la hidrometalurgia para profundizar los temas que le
interesan.
En las figuras 1 y 2 se muestran las tecnologías actuales de procesamiento de minerales
de cobre y oro, respectivamente.

Figura 1: Tecnología de procesamiento de minerales de cobre
CHANCADO LIXIVIACION
PILAS
EXTRACCION
SOLVENTE
ELECTRO
OBTENCION
MINA
AGLOMERACION
MOLIENDA FLOTACION FUNDICION
ELECTRO
REFINACION
LIXIVIACION
BOTADERO
ACIDO
CATODO

Figura 2: Tecnología de procesamiento de minerales de oro

UNIDAD 1: FUNDAMENTOS TERMODINAMICOS DE LA HIDROMETALURGIA
1.1. Reacción química
Consideremos una reacción química, escrita bajo la forma:
(1)
Donde:
a, b, c: son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
A, B: son los reactantes.
C, D: son los productos.
La condición de equilibrio de esta reacción es que ΔG=0
(2)
| | | |
| | | |
(3)
Donde:
: Variación de la energía libre de la reacción.
: Variación de la energía libre estándar de la reacción.
K: Constante de equilibrio de la reacción.
T: Temperatura absoluta, K
R: Constante de los gases ideales (1,987 cal/mol K)
| | : Actividad del reactante A, B o del producto C y D
El valor de la energía libre estándar de la reacción ΔG0
, en cal/mol, kcal/mol o Joule/mol,
se puede determinar conociendo los potenciales químicos estándares o las energías libres
de formación de los reactantes y productos , en cal/mol, kcal/mol o Joule/mol, los
cuales se encuentran tabulados en las tablas termodinámicas, donde se escriben también
como G0
o F0
.

(4)
Donde:
: Coeficientes estequiométricos de la reacción.
: Potencial químico estándar de la reacción.
En este caso:
(5)
Para los cálculos, se usan las convenciones de Latimer:
a 298 K (25°C)
Al equilibrio (no hay variación de energía libre),
Por lo tanto:
(6)
(7)
Pasando a logaritmo decimal, a 25°C y en kcal/mol, la expresión anterior queda como
sigue:
(8)
(9)
K es la constante de equilibrio de la reacción considerada a la temperatura T:

En soluciones diluidas, las actividades de las especies disueltas se aproximan por su
concentración molar (mol/litro). La actividad de un sólido o líquido puro es 1.
Ejemplo: Cálculo de y K
Consideremos la reacción de lixiviación de (óxido de cobre (II), tenorita) con ácido
sulfúrico. La reacción química se escribe así:
(10)
En la tabla 1.1 se dan los valores de los potenciales químicos de las especies que
participan en esta reacción (datos tomados del HSC).
Tabal 1.1: Potenciales químicos estándar, kcal/mol
Especie , kcal/mol
15,545
-30,611
-56,678
0
2
2
| |
| |
=
Las concentraciones están expresadas en mol/L (molar)

1.2. Reacción electroquímica
Consideremos una reacción electroquímica, escrita bajo la forma:
(11)
Donde:
Ox: es la especie oxidante
Red: es la especie reductora
n: es el número de electrones que participan en la reacción
La condición de equilibrio para esta reacción electroquímica está dada por la ecuación de
Nernst:
| |
| |
(12)
Donde:
E: Potencial redox de la reacción electroquímica, V
E0
: Potencial estándar de la reacción electroquímica, V
R: Constante de los gases ideales (1,987 cal/mol K)
T: Temperatura, K
n: Número de electrones
F: Constante de Faraday (23.060 cal/V Equivalente o 96.500 Coulomb)
| |: Actividad de la especie oxidante
| |: Actividad de la especie reductora
Reemplazando en la ecuación de Nernst, los valores numéricos de R y F; y expresando esta
ecuación en logaritmo decimal y a 25°C, se tiene:
| |
| |
(13)
E0
es el potencial redox estándar de la reacción electroquímica; es decir, cuando todas las
especies que participan en la reacción están en su estado estándar (sólidos y líquidos
puros; y las especies disueltas a una concentración molar).

El E0
se calcula de la siguiente manera:
(14)
Observación:
Cuando se escribe la reacción electroquímica en un solo sentido; esto es:
(15)
Entonces:
(16)
Ejemplo: Cálculo del E0
del sistema redox Cu/Cu2+
Se considera la reacción de equilibrio electroquímico redox Cu/Cu2+
siguiente:
Resultados para diferentes concentraciones de cobre:

Escala de potenciales estándar
Los valores de están tabulados en una escala de potenciales estándar de reacciones
electroquímicas, tal como se muestra en la figura 3.
Figura 3: Escala de potenciales estándar, V
Ag/Ag+
0,80
0
1
2
-1
0,77
0,34
Fe+2
/Fe+3
Cu/Cu+2
1,68
1,23 H2O/O2
Au/Au+
2
H2/H+
-0,76
-0,44
Zn/Zn+2
Fe/Fe+2
-3
-2
-3,04
-2,71 Na/Na+
Li/Li+
-1,66
Volt
Mg/Mg+2
Al/Al+3
-2,36

1.3. Diagramas Eh - pH
La forma más conveniente de representar la termodinámica de sistemas acuosos es en
forma gráfica en los diagramas de Pourbaix o diagramas potencial - pH. Estos diagramas
son ampliamente utilizados por los hidrometalurgistas, por cuanto permiten visualizar
posibilidades de reacciones sin tener que recurrir al cálculo termodinámico para los
fenómenos que ocurren en medio acuoso.
Una importante restricción en la aplicación práctica de los diagramas termodinámicos, es
que predicen tendencias a que ocurran fenómenos, pero no la velocidad con que éstos
puedan ocurrir. En la práctica las velocidades de reacción pueden variar desde valores tan
altos que son controlados por limitaciones en la transferencia de masa, a valores tan bajos
que se requieren períodos geológicos para observar en forma directa el fenómeno. La
cinética extremadamente lenta en algunas reacciones conduce a que algunas fases sólidas
existan en condiciones fuera de su rango de estabilidad termodinámica o que fases sólidas
no se formen en condiciones termodinámicas favorables y lo hagan otras en su lugar
(fases meta estables) (ejemplo: precipitación de hidróxido de hierro). En este caso, es a
veces útil utilizar diagramas Eh - pH modificados que consideren las fases meta estable.
Existe un atlas de diagramas Eh - pH (Pourbaix) en papel y el software HSC Chemistry 7 de
Outukumpu en digital. En este curso, se mostrará cómo construir, interpretar y utilizar
esos diagramas; por lo cual se van a construir a modo de ejemplos los diagrama Eh - pH
del agua y del cobre.

Diagrama Eh - pH del agua
Puesto que se está considerando el equilibrio termodinámico de especies en solución
acuosa, es relevante incluir en los diagramas Eh - pH los límites de estabilidad del agua.
Las semi reacciones a considerar son:
En medio ácido Oxidación 2 H2O  O2 + 4 H+
+ 4 e-
E° = 1.23 V
Reducción 2 H+
+ 2 e H2 E° = 0.00 V
En medio básico Oxidación 4 OH-  O2 + 2 H2O + 4 e- E° = 0.401 V
Reducción 2 H2O + 2 e-
 H2 +2 OH-
E° = -0.83 V
Para calcular un diagrama de Pourbaix, se utilizan las ecuaciones de las reacciones en
medio ácido, las cuales están directamente relacionadas con la concentración en iones H+
y el pH.
Oxidación
2 H2O <=> O2 + 4 H+ + 4e- E° = 1.23 V
(11)

Reducción
2 H+ + 2 e- <=> H2 E° = 0 V
(12)
Para PH2 = 1 atm y PO2 = 1 atm, las ecuaciones (11) y (12) se simplifican a:
Estas dos ecuaciones corresponden a rectas de pendiente (-0.06) y se muestran en la
figura 4 siguiente. La región entre las líneas es el área de estabilidad termodinámica del
agua bajo una presión de 1 atm y para una temperatura de 25 °C.

O2
H2O
H+
Acido y
oxidante
Básico y
oxidante
Básico y
reductor
Acido y
reductor
pH
Figura 4: Diagrama Eh - pH del agua

Construcción del diagrama Eh - pH del cobre en agua
Se presenta a continuación la construcción - simplificada - y uso del diagrama Eh - pH para
el caso del sistema Cu - H2O. Consideramos actividades unitarias para todas las especies
metálicas en solución. Este diagrama es adecuado para analizar la lixiviación de óxidos
simples como tenorita (CuO) y cuprita (Cu2O) o de cobre nativo.
Tabla 1:
Especies consideradas en el diagrama Eh - pH de Cu - H2O.
Especie
Energía libre de
formación, °
(calorías)
Estado de
oxidación del Cu
Denominación
Cu 0 0 cobre nativo
Cu2O -34.950 1 cuprita (rojo)
CuO -30.400 2 tenorita (negro)
Cu+ 12.000 1 ion cuproso
Cu2+
15.530 2 ion cúprico
HCuO2
-
-61.420 2
ion hidrogenuro
de cuprato
Se consideran sucesivamente las diferentes reacciones entre las especies consideradas
para el diagrama Eh - pH del cobre. Cada reacción corresponde a una línea de equilibrio en
el diagrama de Pourbaix.

Reacciones en que participan H+, pero no e-
Reacciones químicas propiamente tal, dependen sólo del pH.
a) CuO + 2 H+ <=> Cu2+ + H2O
(13)
En este caso, se consideran actividades unitarias para todas las especies metálicas en
solución.

Figura 5: Representación del equilibrio químico Cu2+/CuO, cuando [Cu2+]=1mol/l.
La figura 5, muestra que si la concentración de Cu2+ es de 1 mol/litro, el óxido de cobre
CuO precipita a un pH igual o superior a 3.95, independientemente del Eh.
b) CuO + H2O <=> HCuO2- + H+ = 25.670 cal
A partir del , se calcula la relación de equilibrio siguiente :
Este pH es mayor que 14, el límite superior de un diagrama Eh - pH convencional.
del CuO
Zona de
estabilidad
Eh
pH3.95
Zona de
estabilidad
del Cu(2+)

=> El CuO se considera como estable hasta pH 14.
c) CuO + H2O <=> CuO2
2-
+ 2H+
A partir del , se calcula la relación de equilibrio siguiente:
Este pH es mayor que 14, el límite superior de un diagrama Eh - pH convencional.
=> El CuO se considera como estable hasta pH 14.
HCuO2- <=> CuO22- + H+
A partir del , se calcula la relación de equilibrio siguiente :

Si hay 2 especies en solución, la línea de equilibrio se define donde las actividades de las
dos especies son iguales.
Figura 6. Representación del equilibrio químico HCuO2- <=> CuO22- + H+
Ese equilibrio no se dibuja en el diagrama de Pourbaix porque HCuO2
2-
no existe a pH <
18.95. En la construcción del diagrama, algunas líneas generadas mediante los cálculos
termodinámicos deben ser eliminados total o parcialmente, ya que representan
equilibrios que no tienen significado en la práctica.
Cu2O + 2 H+ <=> 2 Cu+ + H2O
pH = -0.85 Al equilibrio, si [Cu+] = 1 mol/l.
Eh
pH13.15
HCuO2
-
CuO2
2-
[HCuO2(-)] >> [CuO2(2-)] [HCuO2(-)] << [CuO2(2-)]

=> El Cu2O debería existir para todo pH superior a -0.85, pero no es así porque el Cu+ no
existe en solución, como se muestra en el capítulo siguiente.
Reacciones en que participan e-, pero no H+
Reacciones electroquímicas propiamente tal, dependen sólo del Eh.
a) Cu2+ + e- <=> Cu+ E = 0.15 V
b) Cu+ + e- <=> Cu E = 0.52 V
c) Cu2+ + 2e- <=> Cu E = 0.34 V

Se puede observar el la figura 7 que hay un conflicto de equilibrios, no es posible que un
especie se mantenga en 2 campos termodinámicos. El ion cuproso (Cu+) no es estable en
soluciones acuosas, transformándose en Cu2+ y Cu° según la reacción de DISMUTACION:
2 Cu+ => Cu2+ + Cu° (14)
Figura 7. Inestabilidad del ion Cu+ por dismutación
Reacciones en que participan e- y H+
Reacciones electroquímicas, dependen del Eh y del pH.
Cu2+ + H2O + 2 e- <=> Cu2O + 2 H+
Eh
pH
0.52
0.34
0.15
Cu+
Cu °
Cu2+
Cu °
Cu2+
Cu+

E = 0.20 + 0.06 pH
2 CuO + 2 H+ + 2 e- <=> Cu2O + 2 H2O
E = 0.67 - 0.06 pH
Cu2O + 2 H+ + 2 e- <=> 2 Cu + 2 H2O
E = 0.47 - 0.06 pH

Figura 8. Diagrama Eh - pH del sistema Cu - H2O
( T = 25°C, actividades = 1 ( [iones]=1 ) , P = 1 atm )

1.3.1. Interpretación del diagrama Eh-pH del cobre en agua
Interpretación
La disolución de los óxidos simples de cobre es termodinámicamente posible en el
dominio ácido y en presencia de oxidantes. La tenorita (CuO) sólo necesita condiciones de
pH, mientras que en esas condiciones, la cuprita (Cu2O) necesita además la presencia de
un agente oxidante (iones Fe3+, O2, u otros).
Las reacciones son:
CuO + 2 H+
<=> Cu2+
+ H2O
y
Cu2O + 2H+
<=> 2 Cu2+
+ H2O + 2 e-
Ox. + 2 e- <=> Red.
Cu2O + 2 H+ + Ox. <=> 2 Cu2+ + Red. + H2O
en que Ox, representa un agente oxidante cualquiera.
En forma inversa, al estar el Cu2+ en solución, y para poder permanecer en ella, necesita
de una cierta acidez libre, evitándose de esta manera su posterior precipitación a pH >4.
A través de todo el rango de pH, el cobre metálico es termodinámicamente estable
estando en contacto con agua, pero en ausencia de oxigeno (u otro oxidante).
La precipitación electrolítica se puede realizar aplicando al cátodo un potencial inferior a
0.34 V. De esta forma el cobre Cu2+ se reduce en el cátodo de acuerdo a :
Cu2+ + 2e- <=> Cu° (cátodo)

Influencia de la concentración de los iones
El diagrama ha sido trazado para actividades unitarias. Si se traza para otras actividades,
por ejemplo 10-6 (diagramas de corrosión), aumentan el dominio de estabilidad de los
iones, pero el diagrama mantiene su forma produciéndose sólo desplazamientos paralelos
de las rectas que limitan a estos iones.
Por ejemplo, reemplazando en (13) el valor numérico de [Cu2+]=10-6, se llega a:
=> pH = 6.95
En este caso, el pH de precipitación de CuO aumenta hasta 6.95; se amplía el rango de
estabilidad de los iones en solución.

UNIDAD 2: LIXIVIACION
2.1. Cinética de reacciones
2.1.1. Introducción
El hecho de que una reacción sea termodinámicamente posible ( <0), no es suficiente
para predecir si la reacción va a pasar en una escala de tiempo razonable. Eso depende de
la cinética de la reacción. Este factor es muy importante para la concepción y la evaluación
de la rentabilidad económica de todos los procesos hidrometalúrgicos. También en las
plantas en operación, optimizar la cinética resulta generalmente en un mejoramiento del
proceso.
De esta forma, los productos finales de una operación hidrometalúrgica van a estar
condicionados generalmente por condiciones de tipo cinético.
Por ejemplo, la lixiviación de la calcopirita y otros sulfuros con sulfato férrico es
termodinámicamente factible (Existen discrepancias respecto al mecanismo de la
reacción con sulfato férrico, ya que también puede ocurrir la reacción CuFeS2 + 4 Fe3+ =>
Cu2+ + 5 Fe3+ + 2 S°):
CuFeS2 + 8 H2O => Cu2+ + Fe3+ + 2 SO4
2- + 17 e- + 16 H+
17 Fe+3 +17 e- => 17 Fe2+
---------------------------------------------------------------------------------
CuFeS2 + 16 Fe+3 + 8 H2O => Cu2+ + 17 Fe2+ + 2 SO4
2- + 16 H+ ( <0)
Pero en la práctica, después de 100 días de lixiviación, sólo se alcanza a poner en solución
un 5 % de la calcopirita, 50 % de calcosina y 80% de covelina.
2.1.2. Definiciones
Reacción homogénea - heterogénea
Reacción Homogénea: Reacción química o electroquímica en la cual todos los productos y
reactantes pertenecen a una sola y misma fase.
Ejemplo:

MnO4
- + 5 Fe2+ + 8 H+ <=> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Reacción Heterogénea: Una reacción es heterogénea si tiene lugar en dos o más fases.
Ejemplo:
Velocidad de una reacción
En general, las reacciones químicas se pueden escribir de la manera siguiente:
Donde:
A, B, C y D: son los componentes del sistema (A y B son los reactantes; C y D son los
productos)
a, b, c y d: son los coeficientes estequiométricos
La velocidad de una reacción (v) es el número de moles transformados por unidad de
tiempo del componente i involucrado en la reacción química:
La velocidad se puede definir de varias formas:
(a) Basada en la unidad de volumen de fluido reaccionante
dt
dNi

(b) Basada en la unidad de volumen del reactor
(c) Basada en la unidad de superficie interfacial en un sistema de dos fluidos o
basada en la unidad de superficie del sólido en los sistemas líquido - sólido
(reacción heterogénea):
(d) Basada en la unidad de masa del sólido en los sistemas fluido-sólido
2.2. Etapas de una reacción
En general, los sistemas hidrometalúrgicos están caracterizados por sistemas
heterogéneos, es decir, sus reacciones tienen lugar en una interface en la cual ocurre
transferencia de materia de una fase a la otra.

Figura 9: Esquema de una reacción de lixiviación con disolución completa del
mineral.
Las reacciones heterogéneas son controladas por la velocidad de la reacción química
propiamente tal o por la transferencia de masa de los diversos reactantes hacia la
superficie de contacto de los dos fases. En la figura 9, se muestra un modelo simplificado
de lixiviación, con disolución completa del mineral. Este caso representa la disolución de
especies puras que no forman residuos sólidos como producto de la reacción, tales como
el oro en cianuro, la chalcantita en ácido sulfúrico,...
Las etapas principales de una reacción son :
(1) Transporte de masa de los reactantes gaseosos a través de la interfase gas -
líquido y posterior disolución (cuando es el caso).
(2) Transporte de masa de los reactantes a través de la capa límite solución -
sólido, hacia la superficie del sólido.
(3) Reacción química o electroquímica en la superficie del sólido, incluyendo
adsorción y desorción en la superficie del sólido y/o a través de la doble capa
electroquímica.
(4) Transporte de masa de las especies producidas a través de la capa límite hacia
el seno de la solución.
La etapa controlante de una reacción es la de velocidad más lenta ( R.D.S. : Rate
Determining Step). El control de la reacción global puede ser:

- Por transporte de masa (etapa 1, 2 o 4)
- Por reacción química (etapa 3)
- Mixto
Las reacciones homogéneas son generalmente más rápidas que las reacciones
heterogéneas, ya que necesitan transporte de masa en una sola fase y que las especies en
solución reaccionan rápidamente. Por otra parte, las reacciones heterogéneas implican el
transporte de masa a través del límite entre dos fases, lo que a veces es la etapa
controlante de las reacciones. Las reacciones más importantes en hidrometalurgia son
heterogéneas, y a veces son controladas por el transporte de masa (difusión).
En la figura 10, se muestra un modelo simplificado de lixiviación, con formación de una
capa de residuo poroso. Este caso es tal vez el más frecuente en lixiviación. La reacción de
disolución de las especies sulfuradas de cobre con iones férricos, corresponde a este caso.
La lixiviación de minerales de baja ley, en las que el material estéril o ganga constituye la
fracción mayoritaria, puede considerarse también en ese grupo. La "capa" que se forma
representa el estéril del mineral, mientras la disolución se propaga hacia el interior de la
partícula.
Figura 10: Esquema de una reacción de lixiviación con formación de una capa porosa.
5
6

En este modelo, hay dos etapas adicionales:
(5) Difusión del reactivo a través de la capa sólida producida por la reacción
(producto poroso)
(6) Transporte de masa de las especies solubles, productos de la reacción, a través
de la capa sólida formada, hacia el seno de la solución.

2.3. Difusión
Introducción
La difusión en fase homogénea es la etapa limitante más común en una reacción
hidrometalúrgica. Básicamente, la difusión es un proceso que tiende a igualar
concentraciones dentro de una fase. El potencial que provoca la difusión es el gradiente
de concentración dentro de la fase, tal como, por ejemplo, el potencial que provoca la
transferencia de calor es el gradiente de temperatura.
Cuando empieza una reacción (por ejemplo consumo de un reactante en la superficie de
un sólido), un perfil de concentración se desarrolla poco a poco cerca de la interface
sólido - líquido (ver fig. 11).
c = c (t, x)
En reacciones de disolución o precipitación de un sólido, la difusión a través de una zona
adyacente a la interface sólido - líquido puede ser controlante de la velocidad. En
condiciones de agitación constante, el espesor de esta zona permanece constante y
pronto se obtiene una condición de estado estacionario (independiente del tiempo) en la
cual la cantidad de material que entra en la zona es igual a la que deja la zona.
vconsumo del reactivo = vaporte por difusión
y
c = c(x,t)
Figura 11: Perfil de
concentración de un
reactante (que se
consume) cerca de la
interfase sólido - líquido
en función del tiempo y
de la distancia.
Concentración
Reactante
Distancia de la interfase (x)
0
0
Sólido
C°
t=0
t
Cs

Primera ley de FICK
La primera ley de FICK relaciona la cantidad de material que difunde por unidad de tiempo
en una dirección perpendicular a un plano de referencia de área unitaria con el gradiente
de concentración de este:
J : Flujo de material a través de un plano de referencia. [
moles cm-2 s-1 ]
C : Concentración de la especie disuelta [ moles cm-3 ]
x : Coordenada de posición (medida perpendicularmente
al plano de referencia)
D : Coeficiente de difusión de la especie considerada en
solución acuosa. En el sistema cgs, D tiene las
dimensiones [cm2/s]. En la mayoría de los sistemas
hidrometalúrgicos se introduce poco error al
considerar el coeficiente de difusión constante e
independiente de la concentración. (Valor aprox. =
10-6 cm2/s )
Capa de difusión
La capa de difusión es una delgada capa de líquido adyacente a la interface sólido - líquido
y que prácticamente se adhiere al sólido, debido a que es necesario que la velocidad de la
solución sea nula en la interfase con el sólido. El transporte de masa de especies disueltas
a través de esa capa de líquido adherido al sólido se hace por difusión.
NERNST propone la siguiente aproximación de la ecuación de Fick, por linearización en
x=0:
C0 : Concentración de la especie en el seno de la solución
Cs : Concentración de la especie en la superficie del sólido

x : Espesor de la capa de difusión de Nernst
Figura 12: Gradiente de concentración en la vecindad de una interfase sólido -
líquido.
La figura 12, representa la capa de difusión adyacente a la superficie del sólido (x) con la
concentración (línea de puntos) variando linealmente de acuerdo a la ecuación (6). La
concentración verdadera se indica por la línea continua, lo que da una idea de las
simplificaciones hechas.
Si la etapa limitante es la difusión, entonces la especie llega a la superficie y se consume
inmediatamente; su concentración es nula en la superficie del sólido (Cs=0). La ecuación
(6) se reduce a:
o
v = k x C0

Donde K = -D/x, es el coeficiente de transporte de masa, equivalente a la constante de
velocidad de una reacción de primer orden. Eso es generalmente válido cuando las
concentraciones de especies reactivos y productos son bajas.
El transporte de masa a través de la capa de difusión puede ser aumentado:
(1) Reduciendo el espesor de la capa de difusión.
(2) Aumentando el gradiente de concentración, esto es aumentando la
concentración de la solución (C0).
(3) Aumentando la temperatura de la solución.
(4) Aumentando la superficie de contacto.
El espesor de la capa de difusión depende de la rugosidad del sólido, de la viscosidad de la
solución, de la velocidad de agitación y del grado de turbulencia y fuerzas de cizalle. x
disminuye cuando aumenta el grado de turbulencia.
Pobre agitación => x > 0.5 mm (ej.: lixiviación en pilas)
Buena agitación => x = +/- 0.01 mm
Un aumento de temperatura no necesariamente aumenta la velocidad de un proceso
global ya que, por ejemplo, la solubilidad de los gases disminuye con la temperatura.

Difusión a través de un producto poroso
La difusión a través de la capa de sólido que se va formando como producto de la reacción
sobre el núcleo reaccionante y/o a través de la capa de partículas inertes es un factor
importante en prácticamente todos los procesos heterogéneos. Cuando los poros son
grandes, que es el caso que interesa en sistemas hidrometalúrgicos, es válida la ley de Fick
expresada en este caso como:
Donde C es la concentración en la solución y Df es el COEFICIENTE DE DIFUSIÓN EFECTIVO,
dado por:
D : Coeficiente de difusión de la especie considerada en
solución acuosa
E : Porosidad de la capa de producto (varia de 0 a 1)
 : Tortuosidad de la capa de producto (En general,
fluctúa entre 2 y 10 )
Transporte de masa en el seno de la solución
Si el sistema es bien agitado (agitador, convección,...), el transporte de masa es muy
eficiente y no limita la velocidad de la reacción. La solución se considera homogénea (C,
pH,...).
Sin embargo, algunos procesos, como la lixiviación en pila, no pueden siempre ser
operados para mantener una solución homogénea.

Absorción de gases en líquidos
La termodinámica determina la concentración de un gas disuelto en solución después de
un tiempo de contacto gas - líquido suficiente para alcanzar el equilibrio. Por ejemplo, si
PO2 = 0.21 atm, [O2]disuelto = 8 mg/l (25 °C).
| |
| |
La absorción de los gases en líquidos puede ser la etapa limitante si hay un gran consumo
de oxígeno y cuando la cinética de reacción sólido - solución es rápida (ej.: Oxidación de
los sulfuros a presión o biológicamente).
La velocidad de absorción de gases en un líquido depende de:
(1) Superficie de contacto gas - líquido efecto positivo
(Mayor cuando hay muchas burbujas pequeñas)
(2) Velocidad relativa de las burbujas efecto positivo
(3) Presión parcial del gas efecto positivo
(4) Grado de agitación efecto positivo
(5) Temperatura efecto negativo
2.4. Influencia de las características de las partículas
Tamaño de las partículas
La superficie de reacción aumenta cuando disminuye el tamaño de las partículas.
Forma y textura de las partículas

El efecto de la forma de las partículas es poco importante en hidrometalurgia, y muy difícil
de modelar.
Factores mineralógicos
La reactividad de los granos de minerales es fuertemente afectada por factores tales que
orientación cristalina, inclusiones, dislocaciones e impurezas.
Porosidad
La velocidad de cualquier reacción aumenta con la porosidad, ya que la difusión es más
fácil y/o hay una mayor superficie de reacción.
Efectos galvánicos
Cuando dos minerales conductores están en contacto eléctrico en una solución, el de
potencial más electronegativo se va a disolver preferentemente.
Figura 13: Efecto galvánico en la disolución de arsenopirita en contacto con
pirita.

Efecto de las especies que compiten con la especie valiosa
Minerales otros que el mineral valioso, si están presentes en la mena, pueden
eventualmente consumir los reactivos de lixiviación, disminuyendo sus concentraciones y
la velocidad de reacción. Por ejemplo, los carbonatos consumen el ácido sulfúrico en la
lixiviación de cobre y los sulfuros consumen el cianuro en la disolución de oro.

UNIDAD 3: PRACTICA DE LA LIXIVIACION
3.1. Sistemas de Lixiviación
En general, la práctica industrial de la lixiviación, presenta diferentes sistemas de
operación que se seleccionan de acuerdo a factores técnicos y económicos en el análisis
de un proyecto, algunos de los cuales son:
- ley de la especie de interés a recuperar
- reservas de mineral
- caracterización mineralógica y geológica
- comportamiento metalúrgico
- capacidad de procesamiento
- costos de operación y de capital
- rentabilidad económica
Una forma de clasificar los métodos de lixiviación es:
Lixiviación de lechos fijos:
- in situ, in place
- en botaderos
- en pilas
- en bateas

Lixiviación de pulpas:
- por agitación, a presión ambiente
- en autoclaves

Tabla 2: Resumen de diferentes técnicas de lixiviación de minerales
Rangos de Aplicación y resultados Métodos de Lixiviación
En Botaderos En Pilas Percolación Agitación
Ley del mineral Baja ley Baja-media Media-alta Alta ley
Tonelaje grande Gran a mediano Amplio rango Amplio rango
Inversión mínima media Media a alta alta
Granulometría Corrido de mina Chancado grueso
Chancado
medio
Molienda húmeda
Recuperaciones
típicas
40 a 50 % 50 a 70% 70 a 80% 80 a 90 %
Tiempo de
tratamiento
Varios años Varias semanas Varios días horas
Calidad de
soluciones
Diluidas
(1-2 gpl Cu)
Diluidas
(1-6 gpl Cu)
Concentradas
(20-40 gpl Cu)
Medianas
(5-15 gpl Cu)
Problemas
principales en su
aplicación
-recuperación
incompleta,
-reprecipitación de
Fe y Cu,
-canalizaciones,
-evaporación
- pérdidas de
soluciones
- soluciones muy
diluidas.
-recuperación
incompleta,
-requiere de
grandes áreas,
canalizaciones,
- reprecipitaciones,
- evaporación.
- bloqueo por
finos,
- requiere de
más inversión,
- manejo de
materiales,
-necesidad de
mayor control
en la planta.
- molienda,
- lavado en
contracorriente,
- tranque de
relaves,
- inversión muy alta,
- control de la
planta es más
sofisticado.

3.1.1. Lixiviación in situ - in place
La lixiviación IN PLACE se refiere a la lixiviación de residuos fragmentados dejados en
minas abandonadas, mientras la lixiviación IN SITU se refiere a la aplicación de soluciones
directamente a un cuerpo mineralizado.
Por lo general, estas operaciones presentan actualmente un gran interés por los bajos
costos de inversión y operación que se requieren, y que posibilitan recuperar valores
metálicos que de otra manera no podrían ser extraídos. Sin embargo, presentan serios
riesgos de contaminación ambiental. Los bajos costos son consecuencia de evitar o al
menos disminuir los costos de extracción minera, el transporte del mineral a la planta y de
los desechos finales del proceso, y la construcción de una planta de lixiviación.
Generalmente, la recuperación es baja (< 50%).
Dependiendo de la zona a lixiviar, que puede ser subterránea o superficial, se distinguen
tres tipos de lixiviación in situ, como se puede visualizar desde Fig.14.
Tipo I: Se trata de la lixiviación de cuerpos mineralizados fracturados situados cerca de la
superficie, sobre el nivel de las aguas subterráneas. Puede aplicarse a minas en desuso, en
que se haya utilizado el "block caving", o que se hayan fracturado hidráulicamente o con
explosivos (IN PLACE LEACHING).
Tipo II: Son lixiviaciones IN SITU aplicadas a yacimientos situados a cierta profundidad bajo
el nivel de aguas subterránea, pero a menos de 300 - 500 m de profundidad. Estos
depósitos se fracturan en el lugar y las soluciones se inyectan y se extraen por bombeo.
Tipo III: Se aplica a depósitos profundos, situados a más de 500 m bajo el nivel de aguas
subterráneas.

Figura 14: Lixiviación in situ

3.1.2. Lixiviación en botaderos (Dump leaching)
Esta técnica consiste en lixiviar lastres, desmontes o sobrecarga de minas de tajo abierto,
los que debido a sus bajas leyes (por ej. < 0.4% Cu) no pueden ser tratados por métodos
convencionales. Este material, generalmente al tamaño "run of mine" es depositado sobre
superficies poco permeables y las soluciones percolan a través del lecho por gravedad.
Normalmente, son de grandes dimensiones, se requiere de poca inversión y es económico
de operar, pero la recuperación es baja (por ej. 40-60 % Cu) y necesita tiempos excesivos
para extraer todo el metal. Las soluciones se alimentan generalmente por aspersión.
Normalmente la lixiviación en botaderos es una operación de bajo rendimiento (pero
también de bajo costo). Entre las diferentes razones para ello se puede mencionar:
- Gran tamaño de algunas rocas (> 1 m).
- Baja penetración de aire al interior del botadero.
- Compactación de la superficie por empleo de maquinaria pesada.
- Baja permeabilidad del lecho y formación de precipitados (yeso)
- Excesiva canalización de la solución favorecida por la heterogeneidad de tamaños
del material en el botadero.
Figura 15:
Botaderos.

3.1.3. Lixiviación en batea (por percolación)
Esta técnica consiste en contactar un lecho de mineral con una solución acuosa que
percola e inunda la batea o estanque. Un esquema de equipo empleado en lixiviación en
batea se presenta en Fig. 16
Los minerales a tratar por este método deben presentar contenidos metálicos altos o muy
altos, debiendo ser posible lixiviar el mineral en un período razonable (3 a 14 días) y en
trozos de tamaño medio con tonelajes suficientes de mineral percolable en el yacimiento
que permitan amortizar la mayor inversión inicial que requiere este tipo de proceso.
Ya que esos minerales no existen más, es una tecnología antigua actualmente en desuso.
Figura 16: Equipos de lixiviación en batea.

3.2. Lixiviación en pilas (heap leaching)
Descripción
El esquema general del proceso se puede observar en la Fig. 17. El mineral procedente de
la explotación, a cielo abierto o subterránea, debe ser ligeramente preparado en una
planta de chancado y/o aglomeración, para conseguir una granulometría controlada que
permita un buen coeficiente de permeabilidad.
Una vez preparado el mineral, se coloca en pilas de sección trapezoidal y altura calculada
para proceder a su riego con la solución lixiviante. Tras percolar a través de toda la pila, se
recolectan los líquidos enriquecidos (solución rica) que se llevan a la planta de proceso de
recuperación de la sustancia mineral (sal o metal). Las aguas sobrantes del proceso
vuelven a ser acondicionadas para ser recicladas hacia las pilas. También en algunos casos
es preciso añadir agua fresca, para reponer las fuertes pérdidas de evaporación del
circuito.
Se denomina cancha de lixiviación a la superficie de apoyo de la pila donde se coloca la
impermeabilización. Cuando la cancha es recuperada para reutilizarla con un nuevo
mineral se trata de lixiviación en PILAS DINAMICAS, mientras que si el terreno no es
recuperado y, por lo tanto, el mineral agotado queda en el depósito como nueva base
para otra pila, se trata de lixiviación en PILAS ESTATICAS o PERMANENTES.
La solución rica (SR o PLS: pregnant leach solution) es generalmente impura y diluida y
deberá ser purificada y concentrada antes de recuperar el metal. En la hidrometalurgia del
cobre, eso se realiza mediante la extracción por solvente seguida por la electro obtención
del cobre. La solución rica contiene 4 - 6 g/l Cu y 1 - 3 g/l H2SO4 y es impura (Fe, Al, Cl,
Mn, SiO2, Al2O3 coloides, sólidos en suspensión)

Figura 17: Esquema de lixiviación en pila

Construcción de las pilas
El diseño de las pilas debe tener en cuenta los siguientes factores:
- La calidad del piso o base de apoyo (impermeable)
- Las facilidades de riego y recolección o drenaje del efluente.
- La estabilidad de la pila seca y saturada en agua
- Los tanques (piscinas) de soluciones ricas, intermedias y pobres
- La forma de apilamiento o deposición del material lixiviable (compactación,
homogeneidad)
Preparación de la base de las pilas
Se necesita disponibilidad de amplias superficies de terreno relativamente planas (menos
de 10% de pendiente). La cancha debe ser considerada con su sistema de
impermeabilización, para controlar las pérdidas de soluciones y evitar contaminaciones
del medio ambiente. El sistema consiste en:
- Una base firme y consolidada, debidamente preparada
- Una capa de lecho granular sobre el que apoyar suavemente la lámina
- La lámina o capa de impermeabilización
- Un conjunto de drenaje o capa de recolección de líquidos
- Una capa protectora del sistema
Generalmente, las membranas o láminas de impermeabilización del piso son geo
membranas de origen sintético (láminas de plástico: polietileno de alta densidad o PVC de
1 a 1.5 mm o polietileno de baja densidad de 0.2 a 0.3 mm de espesor) pero también
pueden ser materiales arcillosos compactados sobre el propio terreno, hormigón, asfalto,
etc... Se pueden disponer de membranas o sellados simples, dobles o triples, de acuerdo
con el número de capas impermeables o membranas que se hayan utilizado.

Una parte importante de la construcción de la pila es el sistema de recolección de la
solución rica, que, en general consta de grava o material filtrante sobre la lámina y
tuberías perforadas drenantes de plástico (drenes, drenaflex).
Técnicas de apilamiento del mineral
El uso de cargadores frontales y camiones (Fig. 18 a) ha sido desplazado, en los últimos
proyectos, por apiladores autopropulsados de bajo perfil de carga, como en el caso de
Lince, para tonelajes de 5.000 a 10.000 tpd (Fig. 18 b). Para tonelajes mayores, 17.500 tpd
en Quebrada Blanca por ejemplo, se ha adoptado el sistema de correas cortas y móviles
(grass hoppers) que se articulan flexiblemente en secuencia para transportar el mineral
desde el aglomerador hasta el apilador móvil que construye la pila (Fig. 18 c). Para
tonelajes aún mayores, como en El Abra 125.000 tpd, se implementaron otros tipos de
equipos (apiladores sobre orugas).
La altura de la pila fluctúa entre 2.5 m para sistemas de camión y cargador frontal, hasta
10 m para apiladores.

Figura 18: Técnicas de apilamiento de pilas
Chancado
Aglomeración
Correa Camión Cargador frontal
Pila
(a) Producciones pequeñas, baja inversión
Apilador Mobil
Chancado
Aglomeración
Correa Camión
Chancado
Pila
(b) Producciones pequeñas - medianas. Mejora la permeabilidad de la pila.

Riego de la pila
El riego de las pilas se puede realizar fundamentalmente por dos procedimientos: por
aspersión o por goteo, este último siendo recomendable en caso de escasez de líquidos y
bajas temperaturas (Fig. 19 a y b). En la industria, se utiliza generalmente una tasa de
riego del orden de 10 - 20 litros/h/m2.
El riego tiene que ser homogéneo.
(a) Por aspersión (b) Por goteo
Figura 19: Técnicas de riego de pilas

Operación de las pilas
Al inicio de la operación, se deben disponer como mínimo de dos pilas, comenzándose con
el riego de la primera de ellas. En un principio se obtendrá una alta concentración (Cmáx)
en la solución, que irá descendiendo hasta un valor por debajo de la concentración media
(Cmed) de diseño. En este momento se pone simultáneamente en operación la segunda
pila, con dos sistemas posibles:
a) Lixiviación de las dos pilas con obtención de una única solución rica final (Fig. 20)
b) Lixiviación de la primera pila con producción de solución intermedia, que se recicla
a la segunda pila nueva en donde se obtiene la solución rica (Fig. 21). Este segundo
sistema se generalizó, ya que permite alargar el tiempo de lixiviación de las pilas
y/o disminuir el caudal de solución rica y entonces el tamaño de la planta de SX.
Cuando la primera pila alcanza el valor mínimo económico, se procede al lavado con agua
fresca y drenaje hasta el agotamiento, yendo esta solución al depósito o piscina de
solución estéril para recirculación al sistema. Al mismo tiempo se pone en operación una
nueva pila.
Según las disponibilidades de área, la pila agotada se puede cargar y transportar a un
depósito de ripios cercano (PILA DINAMICA o REMOVIBLE) o puede servir de base para la
formación de una nueva pila (PILA PERMANENTE).
Si el tiempo de lixiviación no es suficiente, la recuperación baja. Es un problema, porque
no es posible aumentar el tiempo sin aumentar el área de la cancha de lixiviación.

Figura 20, Esquema de un sistema de lixiviación en pilas.
SX
0.5 g/l Cu
[ácido] élevada
Ultimos días
Piscina refino
ácido
Piscina solución intermedia
3 g/l Cu
[ ácido ] debil
Primeros días
6 g/l Cu
Piscina solución rica
SX
Pila
Figura 21: Reciclaje de la solución lixiviante en contra - corriente.

Chancado del mineral
El chancado del mineral debe cumplir con tres objetivos:
1. Ser lo suficientemente fino para que la mayoría de las especies metálicas valiosas
estén expuesta a la acción de la solución lixiviante.
Por ej. : 100 % bajo 3/4"
2. No generar demasiadas partículas finas para no alterar la permeabilidad de la pila. (Por
convención, se llama fina toda partícula bajo 100 mallas)  “Material arcilloso”. Por
ej.: partículas finas < 10%
3. El mineral chancado debe ser el más homogéneo posible, todas las partículas siendo
comprendidas en un estrecho rango de tamaño (Fig. 22).

Tabla 3: Escala de tamaños de partículas, en pulgadas, mallas Tyler y mm.
16/16" 8/8" 4/4" 2/2" 1" 25.4 mm
19.0 mm
12.7 mm
9.5 mm
6.4 mm
4.8 mm
3.2 mm
3/4" FRACCION
GRUESA
8/16" 4/8" 2/4" 1/2"
3/8"
4/16" 2/8" 1/4"
3/16"
2/16" 1/8" FRACCION
MEDIA
.
.
.
4 mallas 4.75 mm
.
.
.
FRACCION
FINA
100
mallas
150 mm

Figura 22: Curvas de distribución granulométrica de un producto de la etapa de chancado.
La curva (1) es más homogénea que la curva (2).
(1)
(2)

Aglomeración
Lixiviación TL (Thin Layer)
Este concepto revolucionó la industria de lixiviación del cobre (Pudahuel 1980). Consiste
en impedir la acumulación de solución en la pila. Al contrario de la lixiviación en bateas, la
pila no se inunda. La solución escurre sobre las partículas de minerales, formando una
capa delgada de líquido (Fig. 23)
Figura 23: Concepto de lixiviación TL

Permeabilidad del lecho
Se necesita que el lecho de partículas que conforman la pila sea bien permeable, para
asegurar una buena percolación y dispersión de la solución lixiviante en la pila, sin
escurrimiento preferencial. También, las pilas podrían derrumbarse si hay acumulación de
agua en la pila.
La permeabilidad del lecho de mineral es mayor si:
- Las partículas son de tamaño suficientemente grande
- No hay acumulación de partículas finas
- El tamaño de las partículas es homogéneo en la pila
- No hay compactación de la pila por maquinaria pesada
Proceso de aglomeración
De lo anterior, se deduce que se tiene que reducir la cantidad de partículas finas en la pila
para aumentar su permeabilidad. Hoy en día, el proceso más empleado para solucionar el
problema de los finos es la aglomeración.
El proceso de aglomeración consiste en esencia en la adhesión de partículas finas a las
gruesas, que actúan como núcleos o la aglomeración de los finos con los finos, a partir de
la distribución de tamaños en la alimentación (Fig. 24).

Figura 24: Concepto de aglomeración.
Aglomeración por humedad
El proceso más simple de aglomeración es humedecer el mineral con líquido, hasta
alcanzar un contenido de agua que origine una tensión superficial suficiente, para que al
colisionar las partículas entre sí, los finos se adhieran a los tamaños gruesos. Se forma un
puente líquido entre las partículas.
El cálculo teórico de la humedad óptima es casi imposible y depende de muchos factores
como la mineralogía del mineral, contenido de finos, arcillas, ... Puede ser de 6 - 8 % para
minerales muy limpios, hasta un 10-15 % H2O para materiales normales.
Aglomeración por adherentes
Existen ciertos materiales que pueden mejorar la adherencia de las partículas finas a las
gruesas, prolongando esta unión tanto en la manipulación como en la operación de
lixiviación.

En el caso de la lixiviación del cobre, la aglomeración (o curado) se realiza con el mismo
lixiviante ácido en un tambor rotatorio (Fig. 3.2.9). Primero, se humecta el mineral (+/-
4%) con agua o solución pobre (refino). Después, se agrega ácido sulfúrico concentrado
(+/- 30 kg/t o 3%), este ácido ataca el mineral y genera compuestos cementantes entre las
partículas.
Además de la aglomeración, ocurren reacciones químicas conduciendo a la formación de
sulfatos de cobre y hierro (curado propiamente tal). Estas reacciones son exotérmicas y
generan calor. Por ejemplo:
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
CuSiO3 + H2SO4 => CuSO4 + SiO2 + H2O
Después de la aglomeración en el tambor rotatorio, se deja reposar el mineral durante 24
h en la pila, para que se completen las reacciones químicas y que se adhieran entre sí las
partículas en la misma pila.
En el caso de la aglomeración de minerales de oro y plata, los aglomerantes son
normalmente el cemento y la cal. Estos reactivos mejoran la adhesión de las partículas
entre sí, y también aumentan el pH del mineral para su posterior cianuración.
Equipos
El equipo más común es el tambor aglomerador. Consiste en un cilindro inclinado girando
a baja velocidad, ocasionando el deslice (cascada) y la aglomeración del mineral
previamente mojado con agua y/o adherentes (Fig. 25).
Se practica también la aglomeración en depósitos (stock), en cintas transportadoras y en
platos.

Figura 25: Aglomeración en tambor rotatorio.

Variables del proceso
Se puede estudiar el efecto de varias variables operacionales sobre la recuperación del
metal valioso y la cinética, realizando pruebas de laboratorio en columnas.
Las principales variables son:
 La granulometría
 La altura de la pila
 La tasa de riego [l/h.m2
]
 La razón de lixiviación, m3
/TMS
 La concentración en ácido de la solución de riego
 El tiempo de lixiviación (depende de la cinética: química, 2 a 4 meses; bacterial, 6 a
12 meses)
Todos estos factores están relacionados entre sí.
Por ejemplo, si se aumenta la altura de la pila, la concentración en ácido del primer metro
es buena, pero baja a medida que la solución percola en la pila y el cobre de los estratos
inferiores no se lixivia bien. Se puede aumentar la concentración en ácido de la solución
de lixiviación, para salir de la pila con +/- 3 g/l [H+], pero mientras más ácido se da a la
ganga, más ésta consume, así que se va a incrementar el consumo de ácido. Otra
posibilidad es aumentar la tasa de riego, pero existe un riesgo de inundar la pila.

3.3. Lixiviación por agitación
Descripción
La lixiviación por agitación se utiliza en los minerales de leyes más altas, cuando los
minerales generan un alto contenido de finos en la etapa de chancado, o cuando el
mineral deseado está tan diseminado que es necesario molerlo para liberar sus valores y
exponerlos a la solución lixiviante. Es también el tipo de técnica que se emplea para
lixiviar calcinas de tostación y concentrados.
Se recurre a la agitación mediante burbujeo o bien a la agitación mecánica para mantener
la pulpa en suspensión hasta que se logra la disolución completa, siendo el tiempo de
contacto de los sólidos con la solución del orden de horas comparado con el proceso de
lixiviación en pilas que requiere meses. Los agitadores mecánicos son simplemente
impulsores colocados en el interior del tanque (Fig. 26 a), mientras que los tanques
agitados con aire son a menudo tanques de tipo "Pachuca" (Fig. 26 b).
Sus ventajas comparativas con otros métodos de lixiviación son:
- Alta extracción del elemento a recuperar
- Tiempos cortos de procesamiento (horas)
- Proceso continuo que permite una buena automatización
- Facilidad para tratar menas alteradas o generadoras de finos
Sus desventajas son:
- Un mayor costo de inversión y operación
- Necesita una etapa de molienda y una etapa de separación sólido-líquido
(espesamiento y filtración).

En Copiapó - Chile, se puede mencionar la Planta La Coipa, propiedad de KINROSS. Utiliza
el proceso de cianuración de oro y plata por agitación en ocho estanques en serie. Procesa
16.000 t/día de mineral para producir 8214 kg/año de oro y 3315 t/año de plata (1993).
Figura 26: Equipos de lixiviación por agitación
Variables del proceso
El análisis de las variables de la lixiviación por agitación en sistemas industriales, para la
definición y optimización del proceso, debe necesariamente hacer confluir aspectos
técnicos, operacionales y económicos.

Granulometría
El grado de molienda debe ser lo suficiente como para exponer, por lo menos
parcialmente, la superficie del mineral valioso a la acción de la solución lixiviante.
Depende del tipo de mineral y de sus características mineralógicas.
Deberá considerarse un tamaño tal que no contenga un exceso de gruesos (> 2 mm) que
produzca problemas en la agitación (embancamiento, aumento de la potencia del
agitador) y que por otra parte, no contenga un exceso de finos (menos de 40% < 75
micrones), que dificulten la separación sólido-líquido posterior de la pulpa lixiviada.
Debido a lo anterior; y además, para disminuir los consumos de energía por concepto de
molienda y los costos de filtración y decantación, la agitación se deberá tratar de realizar
al mayor tamaño que la operación lo permita.
Tabla 4: Tamaño de algunos minerales para la lixiviación por agitación
Mineral
Tamaño de lixiviación
(mm) (mallas ASTM)
Cobre oxidado 0.83 20
Oro 0.25 60 (P80=160 µm)
Conc. de oro
(sulfuros)
0.044 325
Calcinados de
zinc
0.074 200

Tiempo de lixiviación
La economía del proceso de lixiviación es función del grado de disolución o porcentaje de
extracción del mineral valioso. Sin embargo, esto no es tan importante como el tiempo
necesario para una extracción aceptable, es decir la velocidad de disolución.
Figura 27: Porcentaje de extracción en función del tiempo.
La figura 27, muestra una curva típica entre estos dos parámetros. Existe al principio una
extracción rápida, que decrece posteriormente al máximo obtenible para un tamaño dado
de partícula. Esta curva se puede obtener de pruebas de lixiviación en botellas en el
laboratorio.

Mineralogía del mineral
El tamaño y la disposición de la especie valiosa influye el grado de molienda necesario
para exponer esta especie a la solución lixiviante.
La arcillas son una familia de minerales alumino-silicatos, que existen en todos las menas y
producen partículas muy finas (algunos micrones). La presencia de muchas arcillas puede
impedir una buena filtración del relave.
Otras variables
La lixiviación se realiza a temperatura ambiente (o en autoclaves).
La concentración de reactivos debe ser optimizada según el tipo de operación.
El porcentaje de sólidos debe ser en la mayoría de los casos lo más alto posible para
alcanzar una alta concentración del ion metálico en la solución de lixiviación, minimizar los
costos de inversión en el circuito de lixiviación por menor capacidad volumétrica y reducir
el tamaño y costo subsecuente de espesamiento y filtración. El porcentaje de sólidos en la
pulpa varía entre 20 y 50%.
El porcentaje de sólidos se calcula por el peso del mineral en la pulpa. Por ejemplo, si una
pulpa es constituida por 1 kg de mineral en 2 litros de agua, su
La velocidad de agitación debe ser lo suficientemente alta para mantener los sólidos en
suspensión, para que no decanten. Una velocidad de agitación alta tiende a favorecer la
cinética de la reacción, pero tiene un costo energético apreciable (Fig. 28). Favorece
también la disolución de gases en la solución. Existen varios diseños de agitadores (Fig.
29).

Figura 28: Efecto de la agitación en la velocidad de lixiviación
Figura 29: Varios diseños de turbinas.

Diseño
Se considera como ejemplo un sistema de lixiviación continua industrial constituido de
varios estanques en serie (Fig. 30).
Datos
Número de estanques: 8
Capacidad: 15000 t/d = 625 t/h
% sólidos: 33.33%
Grado de molienda: 100% < 60 mallas ASTM
Densidad real del mineral: 2.8 g/cm3 = 2.8 t/m3
Tiempo de lixiviación: 24h
sólido - líquido
de separación
Mineral
molido
Solución
Pulpa
Pulpa a etapa
Figura 30: Esquema de un sistema continuo industrial

Cálculo de la cantidad de agua en la pulpa
Cálculo del flujo de pulpa (sólidos + agua)
Cálculo del volumen de cada uno de los 8 estanques
Volumen de un estanque cilíndrico:
Entonces, si consideramos 8 estanques cilíndricos tales que h = 1.5d,

UNIDAD 4: SEPARACION SOLIDO LIQUIDO
Introducción
En una planta de lixiviación en pilas, la solución que escurre de las pilas es bastante clara y
contiene muy pocos sólidos en suspensión. En la mayoría de los casos, no hay etapa
específica de separación sólido - líquido. La solución rica se almacena en piscinas donde
pueden decantar los pocos sólidos que contiene.
Al contrario, la lixiviación por agitación produce una pulpa consistente en pequeñas
partículas sólidas en suspensión en la solución. Una etapa de separación sólido - líquido es
absolutamente necesaria para sacar los sólidos de la solución y enviarlos al tranque de
relaves, mientras la solución clarificada puede pasar una posterior etapa de recuperación
de valores.
Hay dos métodos de separación sólido - líquido:
- El espesamiento (hasta 55% sólidos)
- La filtración (hasta 92% sólidos)

4.1. Espesadores
Los espesadores son equipos que efectúan la separación sólido-líquido por decantación de
los sólidos en un estanque grande. Un esquema se presenta en la figura 31.
Alimentación (Pulpa)
Solución claraSolución clara
Pulpa más concentrada
(40 - 60 % sólidos)
Solución
Decantación sólidos
Figura 31: Esquema de un espesador

4.2. Lavado en circuitos de decantación en contracorriente (DCC)
El sólido (barro decantado) siempre viene acompañado de solución de impregnación (+/-
40 %), y ésta contiene valores, por lo cual es imperativo recuperarla.
Después de la lixiviación, la pulpa que se obtiene del último agitador debe pasar por
etapas de separación sólido - líquido y lavado, antes de desechar los sólidos lixiviados. El
lavado se puede realizar en varios espesadores, en los cuales el agua de lavado y la pulpa
fluyen en contracorriente (Fig. 32). Del primer espesador sale la solución exenta de sólidos
que continúa el proceso y del último, el mineral agotado o relave.
A las operaciones de lavado de los sólidos en contracorriente, se les denomina como
etapas DCC, que significa decantación en contracorriente.
Figura 32: Circuito de decantación en contra corriente DCC.

Determinación de la eficiencia de lavado por balance másico en circuitos DCC.
Operacionalmente, el balance másico del sistema permite determinar la eficiencia de
lavado en sistemas DCC.
Su aplicación se visualizará a través del siguiente ejemplo (Fig. 33).
Bases:
1000 t/d mineral
55% sólidos en la descarga de los
espesadores
Razón de lavado RL = 2.5 (agua de
lavado / flujo de solución de lix.
acompañando a los sólidos)
55% sólidos en la alimentación
Figura 33: Balance de masa en un circuito DCC.

Volumen de líquidos, m3/d:
Alimentación A = 1000 x (100 - 55)/55 = 818 m3
/día (se aproxima a 800 para
facilidad de cálculos)
Descarte D = 818 m3
/día (800)
Agua de lavado W = 800 x 2.5 = 2000 m3
/día
Solución rica SF = 2000 m3
/día
Cálculo de las concentraciones:
o
800 C0 + 2000 C2 = 2800 C1 2 C0 + 5 C2 = 7 C1
800 C1 + 2000 C3 = 2800 C2 2 C1 + 5 C3 = 7 C2
800 C2 + 2000 C4 = 2800 C3 2 C2 + 5 C4 = 7 C3
800 C3 + 2000 x 0 = 2800 C4 2 C3 + 0 = 7 C4
Por lo tanto,
La eficiencia de lavado queda dada por:

Ecuación de PAGE para cálculos DCC
PAGE ha desarrollado y comprobado una ecuación generalizada, definida en términos de
razón de lavado y número de etapas, para el caso más simple, pero más común en DCC
(Fig. 33), asumiendo que no hay disolución en los espesadores y que la mezcla de la pulpa
y solución de lavado es completa en cada etapa.
Cn : concentración metal en la etapa n
CL : concentración metal en la alimentación al primer espesador
CW : concentración metal en el agua o solución de lavado
RL : razón de lavado = Qw / QL
n : número de etapas de lavado
QW : flujo de la solución de lavado
QL : flujo de la solución de lixiviación (alimentación)

4.4. Filtros
El empleo de filtros en hidrometalurgia, permite recuperar una cantidad adicional de
líquido retenido a partir de precipitados o de pulpas de 55-60% en sólidos procedentes de
espesamiento, como también tratar directamente soluciones de lixiviación, a objeto de
disminuir la cantidad de sólidos en suspensión que pueden afectar procesos posteriores
de tratamiento.
Filtros de vacío: - de tambor (Fig. 34)
- de discos (o cerámica)
- horizontal, de cinta
Filtros de presión: - prensa
- stellar
- de arena
El lavado del sólido es posible en los filtros de tipo vacío, como lo muestra la figura 4.4.2.
Se rocía agua sobre el sólido filtrado para desplazar a la solución que contiene. Se alcanza
fácilmente una eficiencia de lavado del orden de 70%.

Figura 34: Lavado de un mineral en un filtro de tambor.
Pulpa
Succión de
aire y agua
Sólido seco
Lavado

UNIDAD 5: PURIFICACION Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES
Introducción
En un proceso de purificación o de concentración, siempre hay dos fases en contacto
(líquido - sólido o líquido - líquido). Se trata de un proceso de:
• Purificación si la impureza va a la otra fase
• Concentración si el elemento deseado va a la otra fase
Los procesos de purificación y/o concentración son muy variados y dependen de:
• La naturaleza del elemento deseado
• Las impurezas presentes en la solución
• El tipo de proceso de recuperación
• El grado de pureza deseado para el producto final
Los procesos de purificación y/o concentración se pueden dividir en varias categorías:
• Hidrólisis
• Cementación
• Precipitación de un compuesto específico
• Extracción por solventes
• Resinas de intercambio iónico
Para evaluar un proceso de separación, los criterios son la selectividad de la separación, la
recuperación (o grado de remoción) y el consumo de reactivos (o de energía).
Obviamente, estos tres parámetros están correlacionados y se necesita hacer la
evaluación económica del proceso que se desea utilizar.

Figura 35: Esquema general del tratamiento hidrometalúrgico de un mineral.
En este capítulo, se mostrarán como ejemplos las etapas de purificación de una solución
de zinc en ácido sulfúrico antes de su electro obtención. El proceso se muestra en la figura
36
Mineral Solución de lixiviación
Lixiviación
Separación
sólido-líquido
Purificación
Concentración
Recuperación
especie valiosa
Solución impura y diluida
Sólido agotado
Tranque de relaves
o botadero
Solución casi pura
y más concentrada
Metal o compuesto puro
Impurezas
Solución
agotada

Figura 36: Esquema de purificación de una solución para electro obtención de zinc.
Tabla 5, Impurezas en la solución de lixiviación del zinc.
Antes de
purificación
(mg/l)
Después de
purificación
(mg/l)
Fe mucho -
Cu 1000 <0.1
Cd 1000 0.1 - 0.2
Co 30 - 50 0.1 - 0.2
Ni 30 - 50 trazas
Sb, As 0.1 < 0.01
Ge < 0.1 <0.01
Solución impura
Hidrolisis
Cementación
Precipitación
Compuestos
Solución pura
a electroobtención
Fe
Coprecipitación
de Ge y As
Cu y Cd
Ni y Co

5.1. Hidrólisis
Precipitación de hidróxidos
Los diagramas Eh - pH muestran que los iones metálicos existen en soluciones acuosas
sólo dentro de ciertos límites de pH. La manera más sencilla de separar un metal de su
solución es mediante la alcalinización de la solución, dando lugar a su precipitación como
hidróxido.
Por ejemplo:
La tabla 6, muestra el pH de precipitación de los hidróxidos de algunos metales en agua.
Los fosfatos y arseniatos básicos, si se encuentran en la solución, precipitan, a veces, más
rápidamente que los hidróxidos y con pH más bajo.
Tabla 6: pH de precipitación de algunos hidróxidos (C. EK)
Concentración del ion metálico
10-2
mol/l 10-5
mol/l
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.6 4.6
Fe2+ 5.5 7.2
Cu2+ 5.6 7.3
Zn2+ 6.6 8.3
Ni2+ 6.7 8.4
Co2+ 6.8 8.5
Cd2+ 7.0 8.7
Pb2+ 7.4 8.9
Mn2+ 8.4 10.1
Mg2+ 9.7-10.8 11.2 - 12.3

Hidrólisis
Los procesos de hidrólisis se basan fundamentalmente en el mismo tipo de reacción de
precipitación de hidróxido, con la diferencia de que en la mayor parte de los casos no se
termina la reacción en un hidróxido sino en una sal básica, en una sal doble o hasta en un
óxido.
Dentro de este tipo de reacciones, la que tiene mayor interés industrial es la hidrólisis del
hierro, utilizado comúnmente como un método de eliminación de esta impureza en
circuitos hidrometalúrgicos.
Hidrólisis del fierro
Existen básicamente tres tipos de procesos para la eliminación del hierro acuoso:
precipitación como jarosita, goetita y hematita. Estos dos últimos procesos producen
precipitados más fáciles de filtrar y decantar.
Jarositas
Las jarositas son compuestos que tienen la siguiente formula: MFe3(SO4)2(OH)6, en la que
M puede ser Na+
, K+
, NH4
+
, Ag+
, Rb+
, Pb2+
y H+
. La precipitación del Fe como tal se consigue
entre 80 y 100 °C, con adición de un álcali y con control de la acidez. Para la formación de
jarosita de amonio, la siguiente reacción tiene lugar:
Con la exposición a la intemperie en los tranques de relaves, la jarosita se transforma
gradualmente en hematita y debido a sus propiedades de adsorción y retención de agua,
se produce una eliminación (disolución) de metales solubles que ocasionan un problema
ecológico.

Goetita
La precipitación del hierro como goetita se realiza mediante la siguiente reacción general:
La temperatura de la precipitación oscila entre 20 y 100 °C, el pH entre 2 y 4 y el potencial
debe ser oxidante con el fin de mantener el hierro en forma férrica. La cinética de
precipitación es lenta, dependiendo de la concentración de Fe inicial y del nivel de la
impureza a eliminar. El tipo de cristal que se obtiene es de mejores características para la
separación sólido - líquido.
Hematita
La precipitación del hierro como hematita se fundamenta en la siguiente reacción:
Los factores de mayor importancia en este método son la temperatura, concentración de
hierro y la concentración de ácido. Dependiendo de estos factores se pueden formar una
serie de compuestos, pudiéndose señalar en general, que las hematitas tienden a
formarse sobre 140 °C.
5.2. Cementación
La cementación de un metal a partir de una solución, depende de una reacción de
desplazamiento en la cual un metal menos noble reduce a los iones del metal por
precipitar al estado metálico. Entonces, éste sale de la solución, y los iones del metal
menos noble entran en la solución para substituirlos.

Por ejemplo:
Cu2+ + Zn => Cu + Zn2+
El metal utilizado debe tener un potencial de electrodo inferior al potencial del metal que
se desea precipitar.
La reacción se produce sobre la superficie del metal, que se agrega habitualmente en
forma de polvo a la solución impura (Fig. 37). Para alcanzar velocidades de reacción
aceptables con impurezas que se encuentran en bajas concentraciones, se tiene que
agregar un exceso de metal, lo que conduce a la obtención de cementos impuros.
Además, estos cementos contienen todos los metales de potencial superior al metal
agregado.
Cu
Zn
Zn2+
Cu2+
e-
Figura 37: Cementación de cobre en la superficie de una partícula de zinc.
El mejor metal utilizado para cementar las impurezas de una solución es generalmente el
mismo metal que se desea recuperar desde la solución pura. Así, no se agrega otra
impureza a la solución. Por ejemplo, el cadmio y el cobre contenidos en las soluciones de
lixiviación de concentrados de zinc se cementan con polvo de zinc.
Además, de utilizarse como método de purificación de soluciones, la cementación puede
utilizarse para recuperar el metal valioso a partir de soluciones diluidas (ej.: cementación
de cobre por chatarra de hierro)

5.3. Precipitación de un compuesto especifico
Cuando otros métodos no son aplicables, se pueden usar reactivos específicos de
precipitación. Estas reacciones son generalmente complejas, necesitan condiciones de
trabajo estrictas y consumen reactivos costosos. Por ejemplo, se usa el nitrosobetanaphtol
para precipitar el cobalto contenido en las soluciones de electro obtención de zinc.
Se puede aplicar todas las reacciones que estudiaron en el ramo de química en la
enseñanza media tales como precipitación de sulfuros, formación de sales,...
Por ejemplo: AgNO3 + NaCl => AgCl (precipitado) + NaNO3
Es importante el fenómeno de envejecimiento de un precipitado, favorecido por una
temperatura alta y un tiempo de contacto solución-precipitados largo. El envejecimiento
consiste en la disolución de las partículas más finas y formación de precipitados más
gruesos, generalmente acompañado por un cambio en la estructura cristalina de estos.
Mejora la insolubilidad del precipitado y su posterior filtración.
Fenómeno de coprecipitación
La coprecipitación es cuando hay precipitación de dos o más elementos al mismo tiempo.
El elemento minoritario puede ser disuelto en la matriz cristalina del elemento
mayoritario, o absorbido en su superficie.
Esto puede ser ventajoso, ya que la concentración del elemento minoritario en la solución
puede bajar a niveles mucho más bajos que por precipitación de este elemento en forma
pura.

Por ejemplo, en la hidrometalurgia del zinc, impurezas como el Ge y el As coprecipitan con
un "hidróxido" de hierro, probablemente por absorción en la superficie de los flóculos de
"hidróxido" de hierro.
Existen varias formas de precipitar el hierro: como jarosita, goetita,...)

UNIDAD 6: LIXIVIACION EN PILA DE MINERALES DE COBRE
6.1. Minerales oxidados de cobre
Los minerales oxidados de cobre se clasifican en óxidos, sulfatos, carbonatos, silicatos y
cloruros. Sus leyes de cobre varían entre 0,5 a 2,5 % y se lixivian con soluciones de ácido
sulfúrico.
Óxidos
Cuprita
Es el óxido cuproso de cobre, de color rojo y de fórmula química , contiene 89 % de
Cu.
Tenorita
Es el óxido cúprico de cobre, de color negro y de fórmula química , contiene 80 % ce
Cu.
Sulfatos
Chalcantita
Es un sulfato de cobre hidratado de color azul y fórmula química ,
contiene 26 % de Cu.
Antlerita
Es un sulfato de cobre de color verde, verde oscuro y fórmula química ,
Carbonatos
Azurita

Es un carbonato básico de cobre de color azul y fórmula química ,
Malaquita
Es un carbonato básico de cobre de color verde, verde oscuro y fórmula química
, contiene 57 % de Cu.
Silicatos
Crisocola
Es un silicato de cobre de color verde – azul y fórmula química , contiene
36 % de Cu.
Cloruros
Atacamita
Es un cloruro básico de cobre de color verde, verde intenso y fórmula química
, contiene 60 % de cobre.
El mineral, previamente chancado y aglomerado, se carga en pilas de lixiviación sobre una
carpeta de HDPE impermeable con una pendiente adecuada para el escurrimiento y
recolección de las soluciones de lixiviación. Las dimensiones de la pila, esto es largo, ancho
y alto, así como las condiciones de operación, dependen de cada proyecto. La pila se riega
con las soluciones ácidas de refino e intermedias durante varios días y/o meses y las
soluciones efluentes de lixiviación se recolectan en piscinas de solución rica o solución
intermedia, según sea el caso. La solución rica o PLS pasa a la etapa siguiente de
extracción por solvente SX. Se muestra en la Figura 38, un esquema simplificado que
describe el proceso de lixiviación en pilas.

FIGURA 38: Descripción del proceso de lixiviación en pilas
Las soluciones de lixiviación se recolectan en la canaleta R, y desde esta canaleta, se
distribuyen mediante el distribuidor D, según su concentración en cobre hacia la piscina
de solución rica (alta concentración) o hacia la piscina de solución intermedia ILS
(concentración media). La solución rica pasa a la etapa siguiente de extracción por
D
SX REFINO
ILS
R
PLS

solvente SX, mientras que la solución ILS retorna al ciclo de riego con ILS. En la Fotografía
1, se muestra las pilas de lixiviación y la canaleta recolectora de soluciones.
FOTO 1: Pilas de lixiviación y canaleta recolectora de soluciones de lixiviación

6.3. Aglomeración
Definición
El proceso de aglomeración consiste en aglomerar las partículas finas en torno a las
partículas gruesas o partículas finas entre sí, mediante la adición de ácido sulfúrico
concentrado y agua, en un tambor aglomerador, y posterior reposo o curado durante 24
horas.
Objetivos
La aglomeración tiene un objetivo físico y un objetivo químico.
Objetivo físico
El objetivo físico es la aglomeración misma del mineral, para mejorar la permeabilidad de
la pila.
Objetivo químico
El objetivo químico es lograr la máxima sulfatación de los óxidos de cobre, con el ácido
sulfúrico y generar productos químicos cementantes por reacciones del ácido sulfúrico
con los minerales de la ganga.
Mecanismos de la aglomeración
La aglomeración se produce por la acción cementante de productos de reacción y por la
acción de fuerzas de unión sólido-líquido o líquido-líquido (puentes de agua). Por esta
razón, es muy importante el efecto de la humedad sobre la calidad del aglomerado.
Variables de operación
Granulometría
El mineral debe ser chancado 100 % bajo el tamaño indicado por las pruebas de
laboratorio (por ejemplo 100 % - 3/4 o -1/2 pulgada) y debe contener como máximo un 10
% de material fino -100 # ASTM (0,15 mm).

Dosificación de ácido
La tasa de dosificación de ácido, se determina mediante pruebas de barrido de curado, las
cuales consisten en hacer un barrido de tasas de dosificación de ácido entre 10 y 50 kg/t,
por ejemplo. Estos valores, se determinan en función del consumo de ácido del mineral.
Por ejemplo, si un mineral tiene una ley de 1,8 % de Cu soluble y un consumo de ácido de
6 kg/kg; entonces, el consumo de ácido de este mineral será de 108 kg/t, que se deberá
agregar repartido entre la aglomeración y el riego en las pilas. ¿Qué porcentaje de este
ácido se debe agregar en la aglomeración? La respuesta a esta pregunta la da las pruebas
de barrido de curado; por ejemplo, vamos a agregar 1/3 del ácido en la aglomeración, esto
es 36 kg/t.
Dosificación de agua
La dosificación de agua, debe ser tal que produzca un buen aglomerado con una humedad
óptima entre 6 y 12 %. La dosificación de agua depende de la granulometría y de la
cantidad de finos del mineral.
Velocidad de rotación del tambor aglomerador
El tambor aglomerador debe girar a baja velocidad de rotación (3 a 6 rpm), de tal manera
que se tenga el tiempo de residencia del mineral adecuado, para que se produzca un buen
contacto con el ácido y el agua, se produzcan las reacciones químicas y se forme el
aglomerado y no se destruya por caída libre dentro del tambor (exceso de velocidad).
6.4. Lixiviación en pilas
Definición
La lixiviación en pilas, consiste en lixiviar una pila de mineral chancado y aglomerado, con
una solución de ácido sulfúrico, y recuperar el cobre disuelto en la solución efluente de la
pila.

Reacciones químicas de la lixiviación
Los minerales oxidados de cobre, reaccionan con el ácido sulfúrico, para dar sulfato de
cobre en solución, según las siguientes reacciones químicas:
Cuprita
Tenorita
Azurita
Malaquita
Crisocola
Atacamita
Consumo estequiométrico de ácido
El consumo estequiométrico de ácido, es el consumo dado por la reacción química. Vemos
que, en cada reacción química se consume 1 mol-g de por 1 mol-g de esto
es 1 mol-g de por 1 mol-g de , o sea, 98 g de ácido sulfúrico (98 es el peso
molecular del ) para producir 63,54 g de cobre (63,54 es el peso molecular del ),
lo que finalmente da un consumo estequiométrico de ácido sulfúrico de o

6.5. Configuración de plantas lixiviación en pilas
En la Figura 39, se muestra el layout de la planta de lixiviación en pilas.
FIGURA 39: Layout planta de lixiviación en pilas
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
AREA DE MOVIMIENTO DE CAMIONES DE CARGA Y DESCARGA DE PILAS
CANALETA RECOLECTORA DE SOLUCIONES DE LIXIVIACION
PLS
ILS
SX
PLS ILS RFEMG

Operación de las pilas de lixiviación
El objetivo de la operación de pilas de lixiviación es lograr el máximo de recuperación de
cobre, en el mínimo tiempo de lixiviación y al mínimo costo de operación. Además, se
debe asegurar un flujo y concentración constante en cobre y ácido, que alimente a la
Planta de Extracción por Solvente (SX).
La operación de las pilas de lixiviación depende de las condiciones de cada planta.
Variables de operación
Las principales variables de operación de la lixiviación en pilas son: granulometría del
mineral, tasa de dosificación de ácido en el curado, altura de la pila, tasa de riego,
concentración de ácido y cobre de las soluciones intermedias y refino, tiempo de
lixiviación, ciclos de riego intermedia/refino.
A continuación se analiza el efecto de cada una de estas variables en la recuperación de
cobre y en el consumo de ácido.
Granulometría del mineral
La granulometría del mineral debe ser tal que permita una mayor exposición de las
partículas de minerales de cobre, frente a la solución lixiviante. Esto es, que exista una
mayor superficie de contacto mineral/solución, y para lograr esto, se requiere una
granulometría más fina. Con una granulometría fina, se logra mejor recuperación de
cobre; sin embargo, a medida que la granulometría es más fina, se produce un mayor
consumo de ácido y disminuye la permeabilidad de la pila, por exceso de finos, y en
consecuencia se producen inundaciones y canalizaciones de la pila, quedando algunas
zonas de mineral sin riego y otras completamente inundadas, lo que reduce enormemente
la recuperación de cobre (existen zonas muertas).
Por lo tanto, la definición de la granulometría del mineral a trabajar, resulta de un
compromiso entre recuperación, consumo de ácido (costo) y comportamiento físico de la
pila (inundación, derrumbe, etc.).

En general, en las plantas de lixiviación en pilas, se trabaja a una granulometría bajo 3/4
de pulgada.
Tasa de dosificación de ácido en el curado
La tasa de dosificación de ácido en el curado, medida en kg de ácido sulfúrico/tonelada de
mineral seco, o simplemente , tiene un efecto muy importante en el grado
de sulfatación del cobre oxidado y en la calidad del aglomerado. Su valor óptimo, se
determina en pruebas de laboratorio de barrido de curado, en función del porcentaje de
cobre solubilizado (recuperación de Cu) y del consumo de ácido.
Altura de la pila
La altura de la pila determina el peso de mineral contenido en 1 m2
de superficie basal de
la pila; esto es, Tmineral/m2
. Para el cálculo de este peso, se utiliza la densidad aparente del
mineral a la granulometría de trabajo. Por ejemplo, si la densidad aparente del mineral
chancado 100 % bajo 3/4 de pulgada, es 1,58 T/m3
; y si la altura de la pila es de 3 m,
entonces el peso de mineral por m2
es: 1,58 x 3 = 4,74 T/m2
. Si la altura de la pila es de 6
m, entonces el peso de mineral por m2
es el doble, o sea, 9,48 T/m2
. Esto es como tener
una columna de base 1 x 1 m y distintas alturas en m. Ahora bien, la altura de la pila
influye en la velocidad de reacción y en la recuperación de cobre, por cuanto el primer
metro de arriba va a recibir un ácido más concentrado, mientras que el último metro de
abajo, va a recibir un ácido menos concentrado o más diluido, o quizás, no va a recibir
nada de ácido, y la reacción de disolución se detiene por falta de ácido.
También, la altura de la pila afecta la estabilidad física de la pila (derrumbe) y la técnica o
método de carguío y construcción de la pila.
En general, en faenas de la pequeña y mediana minería se utiliza una altura máxima de
pila de 3 m.
Tasa de riego
La tasa de riego, es el flujo o caudal de solución de riego o solución de lixiviación por m2
de superficie de riego de la pila. Se mide en L/h/m2
m y los valores normales oscilan entre
10 y 20 L/h/m2
(normalmente entre 12 y 15 L/h/m2
).
Si se relaciona la tasa de riego con la altura de la pila, resulta un indicador de riego muy
importante referido a la tonelada de mineral, esto es, cuánta solución recibe cada
tonelada de mineral. Este índice recibe el nombre de razón de lixiviación y se mide en

m3
solución/T mineral. Veamos el cálculo siguiente, considerando el ejemplo anterior de
una pila de 3 m de altura, que carga 4,74 T mineral/m2
superficie, y como cada m2
de
superficie de la pila recibe, por ejemplo 12 L/h (es la tasa de riego de 12 L/h/m2
),
entonces, tenemos que cada T de mineral recibirá 12 L/h/4,74 T = 2,53 L/h/T mineral, y en
1 día, recibirá 61 L solución/T mineral, y en 1 mes 1,82 m3
, y si el riego dura 3 meses (90
días), recibirá 5,47 m3
/T mineral. Esta es la razón de lixiviación. Si la tasa de riego se
aumenta a 15 L/h/m2
, entonces la razón de lixiviación sube a 6,84 m3
/T mineral, durante
el ciclo total de lixiviación.
En una fórmula la razón de lixiviación RL, se define de la manera siguiente:
Donde:
RL: es la razón de lixiviación en m3
/T
TR: es la tasa de riego en L/h/m2
da: es la densidad aparente del mineral en T/m3
Hpila: es la altura de la pila en m
tlixiviación: es el tiempo total de lixiviación en días
La tasa de riego en la pila, es equivalente a la agitación de la solución en un sistema de
lixiviación por agitación. Si se aumenta la tasa de riego, aumenta el flujo de solución
alrededor de las partículas de mineral, disminuye el espesor de la capa de difusión
(proceso lixiviación TL del inglés Thin Layer, que significa capa delgada, es la patente de
Sociedad Minera Pudahuel) y por lo tanto hay mayor aporte de ácido hacia la superficie de
la partícula y mayor velocidad de evacuación de los iones cobre desde la superficie de la
partícula. Sin embargo; el riesgo de una alta tasa de riego, es la inundación de la pila , lo
que provocaría una baja en la recuperación y problemas de derrumbe de la pila (pila
enguatada).
Concentración de las soluciones de lixiviación
Concentración de ácido
La velocidad de la reacción de disolución de cobre es proporcional a la concentración de
ácido, esto es, a mayor concentración de ácido, mayor es la velocidad de disolución del
cobre; sin embargo, también aumenta la disolución de impurezas contenidas en el mineral

(hierro, manganeso, cloro, aluminio, magnesio, etc) y aumenta el consumo de ácido (y por
lo tanto aumenta el costo de operación).
Concentración de cobre
La velocidad de reacción es inversamente proporcional a la concentración de cobre, esto
es, a mayor concentración de cobre, menor es la velocidad de disolución de cobre.
Concentración de otros elementos
La concentración de otros elementos como sulfatos, carbonatos, manganeso, aluminio,
magnesio, cloro, etc; lo que se conoce como carga iónica de la solución, afecta
negativamente la velocidad de disolución del cobre. Felizmente, gran parte del contenido
de estas impurezas son eliminadas en los ripios de lixiviación, como precipitados estables
en el tiempo y no generan problemas ambientales.
6.7. Diseño de pilas de lixiviación
El diseño o el dimensionamiento de las pilas de lixiviación se hace en función de la
producción de la planta y de los criterios de diseño determinados en estudios de
laboratorio y pruebas en planta piloto.
En este curso, se diseñará (dimensionará) una planta de lixiviación en pilas para un
proyecto minero con los siguientes criterios de diseño:
 Ley del mineral:
Cu total = 1,25 %
Cu soluble = 1,15 %
Consumo de ácido = 6,45 kg H+
/kg Cu
 Capacidad de producción:
8.640 T cátodo/año
 Criterios de diseño metalúrgicos:
Granulometría = 100 % bajo 3/4 pulgada

Recuperación de Cu soluble = 80 %
Tiempo de lixiviación = 90 días
Altura de la pila = 3,0 m
Densidad aparente del mineral aglomerado = 1,5 T/m3
a) Determinación de la capacidad de la planta de chancado
Cu soluble recuperable = 0,80 x (1,15/100) x 1.000 = 9,20 kg Cu/T mineral
Producción = 8.640 T cátodo/año = 720 T/mes = 24 T/día = 1.000 kg Cu/h
Capacidad de la planta de chancado = 1.000 kg Cu/h/9,20 kg Cu/T mineral = 108,70 T
mineral/h = 2.609 T mineral/día = 78.270 T mineral /mes = 939.240 T mineral / año (aprox.
1.000.000 T mineral / año)
b) Determinación de la superficie total de pilas (encarpetado HDPE)
T mineral/m2
a 3 m de altura = 1,5 T/m3
x 3 m = 4,5 T mineral / m2
Cantidad total de mineral en proceso = 2.609 T/día x 90 días = 234.810 T
Superficie total ocupada por este mineral en proceso = 234.810 T / 4,5 T/m2
= 52.180 m2
c) Dimensiones del área de pilas
Depende del proyecto y puede ser por ejemplo un rectángulo de 522 x 100 m, y sobre este
rectángulo de carpeta de HDPE se construyen pilas de mineral de 100 x 20 m, esto es 26
pilas de lixiviación con capacidad de carga de unas 9.000 T mineral aproximadamente (3
días) y una superficie por pila de 2.000 m2
d) Dimensión del área total de carpeta de HDPE
Para la operación normal de pilas se requiere además de las 16 pilas en riego permanente,
tener 1 pila en carga, 1 pila en drenaje, 1 pila en descarga y 1 pila sin carga (vacía) para
dejar el espacio que permita el movimiento de las maquinarias de carga y descarga; esto
es, se necesitan 4 pilas más, o sea 4 x 2.000 = 8.000 m2
más de superficie de pilas
encarpetada con HDPE (correspondiente a un 15 % más de superficie). Por lo tanto, el
área total de carpeta es:
Área de pilas en riego = corresponde a 26 pilas = 26 x 2.000 = 52.000 m2

Área de pilas en drenaje, descarga, carga y maquinaria = corresponde a 4 pilas = 4 x 2.000
= 8.000 m2
Área total encarpetada con HDPE = 60.000 m2
, esto es un rectángulo de 600 x 100 m.
En la Figura 39, se muestra un layout de la planta de lixiviación en pilas

UNIDAD 7: EXTRACCION POR SOLVENTE DE COBRE
La extracción por solvente de cobre, de la sigla SX en inglés (Solvent Extraction), es un
proceso de purificación y concentración de soluciones de cobre, mediante un intercambio
iónico líquido – líquido entre dos soluciones. Consiste en la extracción selectiva del cobre
contenido en las soluciones de lixiviación mediante un solvente orgánico, para luego
transferirlo a una solución de sulfato de cobre pura y concentrada, denominada electrolito
rico.
Extracción
La solución rica o PLS (del inglés Pregnant Leach Solution) proveniente de las pilas de
lixiviación, se mezcla con el orgánico descargado, para extraer selectivamente los iones
cobre desde la solución rica (fase acuosa) y transferirlos al orgánico descargado (fase
orgánica), resultando una fase acuosa pobre en cobre denominada refino, la cual contiene
todas las impurezas de la solución rica (Fe, Cl, Al, Mn, Mg, etc.) y una fase orgánica
cargada con cobre, denominada orgánico cargado. El refino retorna a las pilas de
lixiviación y el orgánico cargado pasa a la etapa siguiente de re-extracción.
Re-extracción
El orgánico cargado (fase orgánica) se pone en contacto con el electrolito pobre (fase
acuosa) proveniente del proceso de electro obtención (en inglés EW, electrowinning),
para re-extraer los iones cobre desde el orgánico cargado y transferirlos al electrolito
pobre, resultando una fase orgánica descargada que retorna a la etapa de extracción y un
electrolito rico que avanza a la etapa de electro obtención.
En la figura 40, se muestra un esquema conceptual simplificado del proceso lixiviación –
extracción por solvente – electro obtención
LIVIACION EXTRACCION
RE-
EXTRACCION
ELECTRO-
OBTEBCION

FIGURA 40: Proceso LIX/SX/EW
El proceso SX, se basa en la siguiente reacción química reversible de intercambio iónico:
La etapa de extracción ocurre en el sentido de la reacción hacia la derecha (baja acidez);
mientras que, la etapa de re-extracción ocurre en el sentido de la reacción hacia la
izquierda (alta acidez).
El sentido de la reacción está controlado por la acidez o pH de la solución acuosa, como se
muestra en la Figura 41.

FIGURA 41: Equilibrio de extracción
Mediante este mecanismo, cada ion de cobre se intercambió con dos iones de hidrogeno
que pasan a la fase acuosa donde se regenera ácido sulfúrico en una proporción de 1.54
(kg de ácido / kg de cobre).
7.3. Reactivos utilizados en SX de cobre
Reactivos extractantes
Los tipos más usados son: LIX 9790N, LIX 984N (Cognis), PT 5050 (Acorga) y MOC 45 (Allied
Signal).
Sus características principales son (en promedio):
Densidad : 0.91 g/cc
Color : ámbar
Punto de inflamación : 70 °C
Selectividad Cu/Fe : > 2000

Carga máxima (a 10% v/v) : 5.2 g/l de Cu a pH =2
Transferencia neta (10% v/v): 3.0 g/l de Cu
Separación de fases : < 90 segundos
Cinética de extracción : > 95% en 60 segundos
Diluyentes
Los tipos de diluyentes más usados son: ESCAID 110 (Exxon) y OXIMIN (Oxiquim).
Sus características principales son:
Densidad : 0.81 g/cc
Punto de inflamación : 79 °C
Modificadores
Los modificadores son compuestos que aumentan la solubilidad del extractante orgánico y
del metal en la fase orgánica. Mejoran la velocidad de separación de fases y extracción de
cobre, favoreciendo la coalescencia.
Los modificadores más usados son el tridecanol y el éster.
Tipos de extractantes
Ketoximas
Las ketoximas fueron los primeros reactivos usados comercialmente para la extracción de
cobre desde soluciones diluidas y fueron usados exclusivamente durante 12 años. Sus
principales propiedades eran: excelente separación de fases, bajas pérdidas de orgánico
por arrastre y baja formación de crud. Su uso; sin embargo fue limitado, debido a dos
desventajas principales: Extractante moderado de cobre y cinética lenta a bajas
temperaturas. El reactivo típico fue el LIX 64N.
Salicilaldoximas

Para superar estas desventajas se desarrollaron las salicilaldoximas, lo que permitió
reducir circuitos 4E+3S o 3E +2S a 2E+2S o 2E + 1S, incluso para altas concentraciones de
cobre y bajo pH (40 gpl Cu y pH 1.5). Sin embargo, estos reactivos son extractantes tan
fuertes que requieren un modificador para realizar eficientemente la reextracción.
El uso de modificadores (tridecanol o nonifenol) presentan las siguientes desventajas:
hidrólisis y degradación del reactivo, mayor transferencia de Fe al electrolito, mayor
pérdida de orgánico por arrastre físico y mayor formación de crud. Reactivos típicos son el
LIX 860 y el Acorga PT-5050.
Mezclas Salicilaldoximas - Ketoximas
Estas mezclas no contienen modificadores. El LIX 984, por ejemplo, es una mezcla de LIX
860 (salicilaldoximas) y LIX 84 (Ketoxima). Combina la capacidad extractiva y cinética
rápida de la salicilaldoxima con la estabilidad y propiedades físicas de las Ketoximas.
7.4. Determinación del número de etapas de extracción y re extracción
Isoterma de Distribución
La isoterma de distribución es un gráfico de la concentración de la especie extraída en la
fase orgánica versus la concentración de la misma en fase acuosa, en el equilibrio y a una
temperatura dada, y puede ser preparada para extracción como para re extracción.
Normalmente la forma más utilizada para construir la isoterma de extracción es contactar
en diferentes proporciones el acuoso y el orgánico, y analizar por el elemento metálico
una vez logrado el equilibrio. Las fases orgánicas y acuosas se ponen en contacto en un
embudo decantador (250 cc) y se agita durante 3 minutos. Luego se deja decantar las
fases. Generalmente se emplean razones A/O de 1/10, 1/5, 1/2, 1/1, 2/1, 5/1 y 10/1.
La Figura 42, muestra la construcción de una isoterma de distribución cuando se ponen en
contacto A ml de solución rica conteniendo X0 g/l de metal disuelto con O ml de orgánico
fresco. Después de la puesta en equilibrio, el refino contiene X1 g/l y el orgánico Y1 g/l de
metal. El balance de masa se puede expresar como:

y para cada razón existe un coeficiente de distribución diferente:
Punto de saturación
Composición del extractante dónde ha alcanzado su capacidad máxima de carga (a la
derecha del gráfico).
Las isotermas de extracción y de re-extracción pueden ser generadas de manera similar.
Las isotermas son válidas solamente para condiciones similares al de las condiciones que
se emplearon para su determinación. Por ejemplo, si cambia la concentración de reactivo
en el orgánico, la concentración de metal en solución en la fase acuosa u orgánica, el pH
de la solución rica, la concentración de ácido del electrolito descargado, etc...., entonces
habrá que generar otra isoterma de distribución.

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