Ciclo de carnot
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El documento describe las transformaciones termodinámicas de un gas en un ciclo. Explica que en la primera transformación el gas se expande adiabáticamente, en la segunda se comprime isotermamente, y en la tercera se comprime isócoramente. Calcula el trabajo, calor y cambio en la energía interna para cada transformación usando las ecuaciones de estado de los gases ideales y propiedades termodinámicas como la expansión diabática.
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Problema de gases globo meteorológico
Un globo meteorológico tiene un volumen de 200L a nivel del mar bajo 1 atm de presión. Según la ley de Boyle, a una altura de 2km donde la presión es 0.785 atm, el volumen del globo será 255L, ya que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales cuando la temperatura se mantiene constante.
GasesIDEALES
1. Calcula la densidad del dióxido de azufre a 27°C y 2 atm como 2.73 g/L. Su peso específico es 1.29 g/mL.
2. Compara los gases A y B en bulbos idénticos. La masa molecular de A es un tercio de B. La densidad de A es el doble de B. Esto implica que la presión de A es 6 veces mayor que la de B.
Ejercicios quimica
Este documento contiene soluciones a varios problemas de termodinámica química. Resume las siguientes reacciones y cálculos de energía: 1) La combustión espontánea del etino con un cambio de energía libre de Gibbs de -1504.8 kJ. 2) Cómo afectan la presión y temperatura al equilibrio químico según el principio de Le Chatelier. 3) El cálculo del calor de formación del agua a partir de las energías de formación de sus elementos.
Balanceo de ecuaciones
El documento explica los pasos del método redox para balancear la ecuación química Zn + S → ZnS. Primero, se identifican los números de oxidación de los elementos y cómo cambian en la ecuación. Luego, se determina si los elementos se oxidan o reducen. Después, se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción y se suman. Finalmente, la ecuación química resultante Zn0 + S0 → Zn2+ + S2- ya está balanceada sin necesidad de ajustar los coeficientes.
Leyes de los gases
El documento describe las cuatro leyes de los gases ideales: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión, 2) Ley de Gay-Lussac establece que con presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura, 3) Ley de Charles establece que con volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura, y 4) Ley de Avogadro establece que dos gases diferentes tienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura.
Ley de boyle mariotte
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados cuando la temperatura es constante. Específicamente, si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. El documento proporciona un ejemplo de cómo aplicar la ley de Boyle para calcular el volumen de aire necesario para levantar un motor de barco hundido aplicando la fórmula de presión y volumen.
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
El documento explica cómo varía la constante de equilibrio Kp con la temperatura en sistemas químicos en fase gaseosa. Indica que la ecuación de Van't Hoff permite calcular Kp a diferentes temperaturas si se conocen los valores iniciales de entalpía y entropía del sistema. Explica que para procesos endotérmicos, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha al aumentar Kp, mientras que para procesos exotérmicos ocurre lo contrario al disminuir Kp.
Leyes de los gases
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
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Describe el agua desde el punto de vista químico, resalta su inusual comportamiento y relevancia. Nivel bachillerato.
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