El documento explica cómo varía la constante de equilibrio Kp con la temperatura en sistemas químicos en fase gaseosa. Indica que la ecuación de Van't Hoff permite calcular Kp a diferentes temperaturas si se conocen los valores iniciales de entalpía y entropía del sistema. Explica que para procesos endotérmicos, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha al aumentar Kp, mientras que para procesos exotérmicos ocurre lo contrario al disminuir Kp.

1. EQUILIBRIO QUÍMICO Variación de Kp con la temperatura jose.PRoFeBLoG.es

2. Variación de Kp con la temperatura Para una sistema químico en fase gaseosa puede demostrarse que se cumple si el sistema está en EQUILIBRIO ∆G=0 y Q P =K P

3. Variación de Kp con la temperatura Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes

4. Variación de Kp con la temperatura Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes

5. Variación de Kp con la temperatura Si suponemos que ∆H o y ∆ S o se mantienen constantes

6. Variación de Kp con la temperatura Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1

7. Variación de Kp con la temperatura Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 para un proceso endotérmico ∆ H o >0 un aumento de T 2 produce un aumento de Kp2

8. Variación de Kp con la temperatura Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 para un proceso endotérmico ∆ H o >0 un aumento de T 2 produce un aumento de Kp2 DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO HACIA LA DERECHA

9. Variación de Kp con la temperatura Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 para un proceso exotérmico ∆ H o < 0 un aumento de T 2 produce una disminución de Kp2

10. Variación de Kp con la temperatura Ecuación de Van't Hoff que permite calcular Kp2 a T2 conociendo Kp1 a T1 para un proceso exotérmico ∆ H o < 0 un aumento de T 2 produce una disminución de Kp2 DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO HACIA LA IZQUIERDA

11. Variación de Kp con la temperatura Cambios en las concentraciones de EQUILIBRIO al cambiar la temperatura justificación en base a cuestiones termodinámicas justificación en base a Principio de Le Chatelier el sistema tiende a contrarrestar el efecto