EL ATOMO LA MATERIA PROYECTOS DE INVETIGACION

1. 1) PROYECTOS DE
INVESTIGACION.
2) LA MATERIA .
3) EL ATOMO .
CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE

2. LOS PROYECTOS DE
INVESTIGACION

3. EL CONOCIMIENTO CIENTIFICO
¿Qué es la ciencia?
La ciencia es el conjunto de conocimientos
ordenados sistemáticamente acerca del
universo, obtenidos por la observación y el
razonamiento, que permiten la deducción de
principio y leyes generales.

4. CLASIFICACION DE LAS CIENCIAS
CIENCIAS FÁCTICAS:
*Ciencias Naturales: Intentan conocer con la mayor certeza
posible el mundo físico ,químico y biológico, a través de la
investigación científica de los fenómenos naturales
*Ciencias Sociales: Estudian el ámbito humano. El hombre es un
ser natural, pero su mundo cultural ya no es natural: es creado
por él. La sociología, antropología, psicología y economía son
ciencias sociales.
CIENCIAS FORMALES:
Trabajan con conceptos que no derivan de la experiencia
sensorial. Son objeto ideales, creados por la mente humana, y
son obtenidos por abstracción.
La Matemática y la Lógica son ciencias formales.

5. CIENCIA Y TECNOLOGIA
El objetivo de la ciencia es conocer y
entender la naturaleza, en cambio el objetivo
de la tecnología es sacar provecho de lo
conocimientos científicos.
La tecnología es la actividad humana que se
dedica a inventar y diseñar objetos y procesos
con el propósito de utilizarlos con un fin
determinado, por eso se le considera una
ciencia aplicada.

6. La ciencia y la tecnología son dos actividades
inesperables que se complementan y
retroalimentan . La ciencia provee los
conocimientos que posibilitan el desarrollo de
nuevos productos tecnológicos, lo que a su
vez permiten ampliar y profundizar la
investigaciones científicas.
En la actualidad, las computadoras resuelven
en seguidos los cálculos que antes exigían al
hombre en horas o días enteros, y la
autopistas informáticas, como internet,
permiten acceder a gigantescas bases de
datos y agilizar las búsquedas bibliográficas.

7. FASES DEL TRABAJO
DE INVESTIGACION
1) Observación y planteamiento del
problema
CUALITATIVA CUANTITATIVA
CUANDO EXPRESA
CUALIDADES O
PROPIEDADES COMO
TEXTURA FORMA COLOR
SABOR , ETC.
CUANDO SE HACEN
MEDICIONESY SE
OBTIENE UN DATO DE
LONGITUD
TEMPERATURA,MASA,
TIEMPO, ETC . EL
RESULTADO SE EXPRESA
EN NÚMEROS.

8. De la observación surge el
planteamiento de un problema.
PLANTEAMIENTO
DE
UN
PROBLEMA.
¿COMO?
¿QUE?
¿CUANDO?
¿POR QUE?
¿PARA QUE?
¿DONDE?

9. 2)FORMULACION DE HIPOTESIS:
 Una vez delimitado el problema, debemos
buscar una explicación racional que no aclare
el como y el porque de lo observado.
3) DISEÑOS DE EXPERIMENTOS:
Debemos comprobar que la hipótesis sea
valida en todos los casos para la cual habrá
que realizar experiencias donde se
reproduzcan fielmente las condiciones
naturales en las que tuvo lugar el fenómeno.

10. RECOPILACION DE DATOS :
Debemos anotar todo lo que ocurre las sustancias y
los materiales que utilizamos y obtenemos las
propiedades de los reactivos y de los productos las
condiciones de trabajo y cualquier otro dato
relevante.
ANALISIS DE RESULTADOS:
Habremos obtenido resultados en forma de
medidas valores o datos que deben ser interpretado
a la luz de las hipótesis teorías o comparaciones con
los resultados de otras investigaciones.

11. CONCLUSIONY FORMULACION DETEORIAS:
Estar seguras de que nuestra experimentación
observación e hipótesis son verdaderas si no se
realizaran nuevamente.
ELABORACION DE UN INFORME:
Todo el trabajo de investigación debe plasmarse en un
informe científico. En el debe constar todo lo que se ha
utilizado y todo lo ocurrido durante la investigación.
COMUNICACIÓN DE RESULTADOS:
Desde el punto de vista de la ciencia para tener validez
un descubrimiento debe ser reconocido por toda la
comunidad científica.

12. LA MATERIA

13. ¿ Que es la materia?
Materia es todo aquello que nos rodea
tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio. Todo lo que existe en el
Universo es materia. La materia es el
objeto de estudio de las ciencias
naturales.
PROPIEDADES DE LA MATERIA.

14. PROPIEDADES GENERALES
 Estas propiedades son comunes a todo tipo de
materia por eso se llaman propiedades generales:
* MASA: es una medida de la cantidad de materia
que contiene un cuerpo.
*PESO: el peso es la fuerza que ejerce la tierra u
otro astro sobre un cuerpo y depende de la
gravedad del lugar donde se encuentra el objeto.
*VOLUMEN: es el espacio que ocupa un cuerpo la
unidad de volumen

15. PROPIEDADES PARTICULARES:
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
 SON CARACTERISTICA
QUE SE PUEDEN MEDIR U
OBSERVAR SIN QUE
CAMBIE LA
COMPOSICION DE LA
SUSTANCIA.
 SON LAS
CARACTERISTICAS QUE
MUESTRA UNA
SUSTANCIA CUANDO
REACCIONA
QUIMICAMENTE CON
OTRAS.

16. LAS MEZCLAS
MEZCLAS HOMOGENEAS MEZCLAS HETEROGENEAS
 LAS MEZCLAS
HOMOGENEAS
LLAMADASTAMBIEN
SOLUCIONESTIENEN
ASECTO UNIFORME.
 EN LAS MEZCLAS
HETEROGENEASSE
OBSERVAMOS LAS
COMBINACIONES
AGREGADO
SUSPENSIONESY
COLOIDES.

17. Una sustancia pura es la clase de materia
que tiene una composición química definida
en toda su extensión y se puede identificar
por una serie de propiedades particulares.
LAS SUSTANCIAS PURAS

18. *COMPOSICION QUIMICA DEFINIDA:
cada sustancia tiene una formula química fija
proceda de donde proceda Ejemplo: el agua H2O su
formula esta formada por 2 átomos de hidrogeno y
1 de oxigeno.
*PROPIEDADES PARTICULARES:
cada sustancia tiene propiedades físicas
características como densidad punto de ebullición y
punto de fusión.

19. CLASES DE SUSTANCIAS
Elemento Químico
Un elemento es una sustancia para que no se puede
descomponer mediante reacciones químicas en
otras mas sencillas. Esto se debe a que esta formado
por átomos con el mismo número de protones en el
núcleo. Los elementos identificados se representan
mediante símbolos que tienen una o 2 letras .La
primera siempre es mayúscula.

20. Compuesto químico
Un compuesto es un tipo de materia constituido por
2 o mas elementos diferentes unido químicamente
en proporciones definidas.
Las moléculas de un compuesto están formadas por
átomos diferentes y sus propiedades son distintas
de las propiedades de los elementos individuales
que lo forman. A diferencia de los elementos, los
compuestos químico pueden separarse en
sustancias mas simples.

21. REPRESENTACION DE LAS SUSTANCIAS
Para representar las sustancias se emplean formulas
químicas. Una formula esta formada por símbolos
de elementos químico y subíndices que indican
cuantos átomos de cada elemento hay en la
molécula de la sustancia

22. EL ÁTOMO

23. Los protones y neutrones conforman el núcleo del
átomo. Por eso a ambas partículas e le llama
nucleones. Como el átomo es eléctricamente
neutro el numero de electrones que giran alrededor
de el .
ESTRUCTURA ATÓMICA

24. *EL NUMERO ATOMICO:
es el numero de protones que tiene un átomo en su
núcleo. Es característico para cada elemento, por
tanto todos los átomo del mismo elemento tienen
igual número atómico.
*EL NUMERO MASICO:
o numero de masa indica el numero de
nucleones, es decir, de protones y neutrones que
hay en el núcleo.

25. REPRESENTACION DEL ATOMO
El núcleo de un átomo se representa por tres datos
fundamentales:
* Símbolo
*El numero de Masa
*El numero Atómico
Para indicar estos dato químicos han dotado esta
simbología:
A
Z E

26. ISOTOPOS
Los isotopo son átomos de un mismo elemento que
tiene el mimo numero de protones y por tanto de
electrones pero diferente numero de neutrones .
Por tanto los isotopo tienen el mismo numero
atómico pero distinto numero de masa.

27. IONES
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tienen
carga positiva o negativa debido a la perdida o
ganancia de electrones . A el ion tiene carga
electrícelos iones pueden ser cationes o aniones.

28. *UN CATION:
Es un ion con carga positiva que se origina cuando
el átomo pierde uno o varios electrones.
Na – e Na +
*UN ANION:
Es un anión con carga negativa que se origina
cuando el átomo gana uno o mas electrones.
Cl + e Cl -

29. ¿CUAL ES LA UNIDAD DE MASA ATOMICA?
Se llama UMA que significa unidad de masa
atómica. Su valor es igual a un doceavo de la mas
a del átomo de carbono.
Entonces las masa atómica relativa se puede
definir como el numero que indica cuantas veces
mayor que 1 una e la mas de un átomo.
¿QUE ES EL ATOMO?
Es la unidad mas pequeña posible de un
elemento químico. Posee un núcleo de carga
positiva donde se concentra la mayoría de su
masa compuesta de protones y neutrones.
Alrededor del núcleo se encuentran los
electrones.

30. MASA ATOMICA
Para expresar la masa de lo átomo de lo elementos
químicos se ha ideado un sistema de masas
relativas. La masa de un elemento se calcula
comprándola con la masa de otro que se ha tomado
como patrón.