Este documento discute la reactividad química y los mecanismos de reacción en química orgánica. Explica cómo la termodinámica y la cinética controlan si una reacción ocurre y su velocidad. También analiza factores como la energía de activación, los sustituyentes, el nucleófilo y el disolvente que afectan los mecanismos de sustitución SN1 y SN2. Finalmente, proporciona enlaces a recursos adicionales sobre mecanismos de reacción.

1. QUIMICA DEL CARBONO REACTIVIDAD QUÍMICA Y REACCIONES ORGÁNICAS

7. Diagrama de energía potencial: reacción exotérmica en una sola etapa  H = H productos – H reactivos H productos < H reactivos por lo tanto,  H es negativo y la reacción es exotérmica (favorable termod.) E act : energía de activación E pot : energía potencial  H: entalpía de la reacción

8. Diagrama de energía potencial: reacción endotérmica en una sola etapa  H = H productos – H reactivos H productos > H reactivos por lo tanto,  H es positivo y la reacción es endotérmica (desfavorable termod.) E act : energía de activación E pot : energía potencial  H: entalpía de la reacción

11. * En las reacciones no concertadas , por ej., se forman reactivos intermediarios que dividen la reacción en etapas, con dos estados de transición y dos energías de activación. La etapa de mayor energía de activación gobierna la veloc . E act 1 : energía de activación de la etapa 1 E act 2 : energía de activación de la etapa 2 E pot : energía potencial  H: entalpía de la reacción E act 1 >> E act 2 por lo tanto, la etapa 1 es la que determina la velocidad de reacción.

15. Resumiendo el aspecto cinético: La velocidad de las reacciones depende de: TEMPERATURA CONCENTRACIÓN Teoría del estado de transición Teoría de las colisiones

16. El mecanismo de una reacción es el detalle de las transformaciones graduales que sufren las moléculas de las sustancias reaccionantes hasta convertirse en productos de la reacción. MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS