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TemaEQUILIBRIO QUIMICO Y FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICOMéxico D.F. a 22 de Febrero del 2010
Definiciones anterioresVELOCIDAD DE REACCIÓNEs la variación de la concentración de los reactivos por unidad de tiempo que se convierten en productosA + B      C + D(-) tiempo reacción          (+)velocidad reacción(+) tiempo reacción          (-) velocidad reacción
Definiciones anterioresTeoría de las colisionesPara que exista una reacción es necesario que las moléculas entren en contacto  mediante una colisión de forma adecuada y orientadaEnergía de activación La energía mínima para para que un choque sea efectivo y se forme un complejo activado que tiene un tiempo de vida corto.
Equilibrio Quimico
Definiciones anterioresLey de acción de masasLa velocidad de la reacción es proporcional a la concentración de los reactivosV = k [A]a [B]b
Equilibrio Quimico
Equilibrio Quimico
Si consideramos la velocidad de reacción de un sistema A + B    C + DV1  >> V2A + B    C + DV1 > V2A + B    C + DV1  = V2
Equilibrio Quimico
Equilibrio QuímicoSistema Dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes  y la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversaA + B                     C + DV1 = V2
Constante de EquilibrioEn el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática:aA + bB                          cC +   dD[C]c [D]dKeq =[A]a [B]b
Si Ke < 1   [  ] reactivos es pequeña reacción poco favorable.Si Ke > 1    [  ] reactivos es grande la reacción es favorable.Al calcular la Ke de una reacción únicamente se toman en cuenta la concentración de las especies químicas que se encuentran en estado gaseoso, ya que los sólidos y líquidos no afectan al equilibrio químico.
Equilibrio Quimico
Equilibrio Quimico
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓNUn aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos.A la inversa en el caso de que se disminuya la concentración de uno de los reactivos se compensara dicha falta hacia la formación de reactivos.
2SO2(g) + O2(g)                          2SO3(g)Si [SO2 , O2] AumentaSe formará más [SO3] Para recuperar el equilibrio y conservar el valor de la constante de equilibrio.Si [SO2 ,O2] Disminuye[SO3] se descompondrápara compensar la pérdida del reactivo.
EFECTO DE LA TEMPERATURAEl valor de la constante de equilibrio de una reacción es especifico para cada temperatura.De manera Experimental se ha observado que en las reacciones endotérmicas al incrementar la temperatura, se incrementa el valor de la constante de equilibrio, mientras que en las exotérmicas con   H negativo disminuye.
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) H= -141.2 Kcal.H es negativo Reacción ExotérmicaSi temperatura aumentaSe favorece la reacción EndotérmicaLa reacción se desplazara hacia la derecha
EFECTO DE LA PRESIÓNLa variación de la presión en un equilibrio, sólo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variación en el # de moléculas entre reactivos y productos. Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde existan el menor # de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de  volumen. En cambio, si se disminuye la presión, se favorecerá la reacción hacia donde exista el mayor # de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de aumento del  volumen.
2SO2(g) + O2(g)                          2SO3(g)Si la Presión aumenta La Reacción se desplaza hacia la derecha(menos moléculas estado gaseoso)Si la presión DisminuyeLa reacción se desplaza hacia la izquierda(más moléculas estado gaseoso)
EFECTO DE LOS CATALIZADORESPuesto que en la constante de equilibrio solo intervienen las sustancias iniciales y las finales, es decir, que no importan los productos intermedios que se presentan en el curso de la reacción.La presencia de catalizadores no ejerce ningún efecto sobre la constante de equilibrio, sino únicamente en las velocidades de las dos reacciones opuestas.
Equilibrio Quimico
EJERCICIOSFe3O4(s) + H2 (g)3FeO(s) + H2O(g)H= (-)Si se:Disminuye la [H2]Aumenta la temperatura del sistemaDisminuye la presión del sistema
EJERCICIOS4HCl(g)+ O2(g)   + calor               2H2O(g)   +  2Cl2(g)Si se:Aumenta la [HCl]Disminuye la temperatura del sistemaDisminuye la presión del sistemaSe adiciona un catalizador

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Equilibrio Quimico

  • 1. TemaEQUILIBRIO QUIMICO Y FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICOMéxico D.F. a 22 de Febrero del 2010
  • 2. Definiciones anterioresVELOCIDAD DE REACCIÓNEs la variación de la concentración de los reactivos por unidad de tiempo que se convierten en productosA + B C + D(-) tiempo reacción (+)velocidad reacción(+) tiempo reacción (-) velocidad reacción
  • 3. Definiciones anterioresTeoría de las colisionesPara que exista una reacción es necesario que las moléculas entren en contacto mediante una colisión de forma adecuada y orientadaEnergía de activación La energía mínima para para que un choque sea efectivo y se forme un complejo activado que tiene un tiempo de vida corto.
  • 5. Definiciones anterioresLey de acción de masasLa velocidad de la reacción es proporcional a la concentración de los reactivosV = k [A]a [B]b
  • 8. Si consideramos la velocidad de reacción de un sistema A + B C + DV1 >> V2A + B C + DV1 > V2A + B C + DV1 = V2
  • 10. Equilibrio QuímicoSistema Dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversaA + B C + DV1 = V2
  • 11. Constante de EquilibrioEn el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática:aA + bB cC + dD[C]c [D]dKeq =[A]a [B]b
  • 12. Si Ke < 1 [ ] reactivos es pequeña reacción poco favorable.Si Ke > 1 [ ] reactivos es grande la reacción es favorable.Al calcular la Ke de una reacción únicamente se toman en cuenta la concentración de las especies químicas que se encuentran en estado gaseoso, ya que los sólidos y líquidos no afectan al equilibrio químico.
  • 15. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓNUn aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos.A la inversa en el caso de que se disminuya la concentración de uno de los reactivos se compensara dicha falta hacia la formación de reactivos.
  • 16. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)Si [SO2 , O2] AumentaSe formará más [SO3] Para recuperar el equilibrio y conservar el valor de la constante de equilibrio.Si [SO2 ,O2] Disminuye[SO3] se descompondrápara compensar la pérdida del reactivo.
  • 17. EFECTO DE LA TEMPERATURAEl valor de la constante de equilibrio de una reacción es especifico para cada temperatura.De manera Experimental se ha observado que en las reacciones endotérmicas al incrementar la temperatura, se incrementa el valor de la constante de equilibrio, mientras que en las exotérmicas con H negativo disminuye.
  • 18. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -141.2 Kcal.H es negativo Reacción ExotérmicaSi temperatura aumentaSe favorece la reacción EndotérmicaLa reacción se desplazara hacia la derecha
  • 19. EFECTO DE LA PRESIÓNLa variación de la presión en un equilibrio, sólo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variación en el # de moléculas entre reactivos y productos. Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde existan el menor # de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen. En cambio, si se disminuye la presión, se favorecerá la reacción hacia donde exista el mayor # de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de aumento del volumen.
  • 20. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)Si la Presión aumenta La Reacción se desplaza hacia la derecha(menos moléculas estado gaseoso)Si la presión DisminuyeLa reacción se desplaza hacia la izquierda(más moléculas estado gaseoso)
  • 21. EFECTO DE LOS CATALIZADORESPuesto que en la constante de equilibrio solo intervienen las sustancias iniciales y las finales, es decir, que no importan los productos intermedios que se presentan en el curso de la reacción.La presencia de catalizadores no ejerce ningún efecto sobre la constante de equilibrio, sino únicamente en las velocidades de las dos reacciones opuestas.
  • 23. EJERCICIOSFe3O4(s) + H2 (g)3FeO(s) + H2O(g)H= (-)Si se:Disminuye la [H2]Aumenta la temperatura del sistemaDisminuye la presión del sistema
  • 24. EJERCICIOS4HCl(g)+ O2(g) + calor 2H2O(g) + 2Cl2(g)Si se:Aumenta la [HCl]Disminuye la temperatura del sistemaDisminuye la presión del sistemaSe adiciona un catalizador