Este documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química, incluyendo la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Explica que un aumento en la concentración, temperatura o uso de catalizadores puede acelerar la velocidad de reacción al aumentar las colisiones entre partículas o reducir la energía de activación requerida.

2. ¿ CUAN RAPIDO SE¿ CUAN RAPIDO SE
EFECTUA UNAEFECTUA UNA
REACCIONREACCION
QUIMICA ?QUIMICA ?

3. Objetivos GeneralesObjetivos Generales
Establecer qué es la velocidad de reacciónEstablecer qué es la velocidad de reacción
Analizar el efecto que tienen sobre laAnalizar el efecto que tienen sobre la
velocidad de reacción diferentes factoresvelocidad de reacción diferentes factores
como son: la naturaleza de los reactivos, loscomo son: la naturaleza de los reactivos, los
cambios de concentración, los cambios decambios de concentración, los cambios de
temperatura y la presencia de un catalizadortemperatura y la presencia de un catalizador

4. Objetivos específicosObjetivos específicos
A través de ejemplos de la vida cotidiana,A través de ejemplos de la vida cotidiana,
reconocer la rapidez con que se efectúan lasreconocer la rapidez con que se efectúan las
reacciones químicas y analizar cómo puedereacciones químicas y analizar cómo puede
cambiar la velocidad de una reacción cuandocambiar la velocidad de una reacción cuando
cambian las condiciones como son: lacambian las condiciones como son: la
naturaleza de los reactivos, la concentración,naturaleza de los reactivos, la concentración,
la temperatura y la presencia de unla temperatura y la presencia de un
catalizadorcatalizador

5. ObjetivosObjetivos actitudinalesactitudinales
Valorar la importancia que tienen losValorar la importancia que tienen los
diferentes factores que afectan la velocidad dediferentes factores que afectan la velocidad de
reacción y aplicarlos en diferentes momentosreacción y aplicarlos en diferentes momentos
de su vida cotidianade su vida cotidiana

6. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
Velocidad:Velocidad:
V = Espacio recorrido/Unidad de tiempoV = Espacio recorrido/Unidad de tiempo
Velocidad de reacción:Velocidad de reacción:
Vr = Cambio de concentración/tiempo que sucede el cambioVr = Cambio de concentración/tiempo que sucede el cambio
Unidades: M/sUnidades: M/s
A + BA + B →→ C + DC + D
Velocidad con que se consumen los reactivosVelocidad con que se consumen los reactivos
==
Velocidad con que se forman los productosVelocidad con que se forman los productos

7. EEjemplo:jemplo:
La oxidación de artículos metálicos en:La oxidación de artículos metálicos en:
QuitoQuito
GuayaquilGuayaquil
PlayasPlayas

8. La Temperatura es un factor muy importante que
interviene en una reacción química y como ya sabemos en
la costa y la sierra obviamente no es la misma, así que si
tomamos en cuenta que la corrosión es una reacción de los
metales con respecto al Oxigeno que se extrae de la
humedad, por ser reacción a altas temperaturas esta se
acelera.

9. Factores que afectan laFactores que afectan la
velocidad de reacciónvelocidad de reacción
Naturaleza de los reactivosNaturaleza de los reactivos
Cambios de concentraciónCambios de concentración
Cambios de temperaturaCambios de temperatura
Presencia de un catalizadorPresencia de un catalizador

10. En las velocidades de reacción influyen la naturaleza de los
reactantes, la concentración, la temperatura y los
catalizadores. La naturaleza de los reactantes determina la
velocidad total de una reacción química. Si se aumenta la
concentración de los reactantes, ocurren más colisiones y
la velocidad de reacción aumenta. Si se incrementa la
temperatura de la reacción, aumenta el número de
colisiones y las fuerzas de impacto de las partículas, lo
cual también aumenta la velocidad de reacción. Si a una
reacción química se adiciona un catalizador, la velocidad
de la reacción se incrementa debido a que el catalizador
disminuye la energía de activación de la reacción. La
energía de activación es la cantidad de energía necesaria
para producir el estado de transición. El estado de
transición es una combinación de partículas de alta
energía que al chocar se rompen y forman ya sea los
productos o los reactantes.

11. Un incremento de temperatura produce casi
invariablemente un aumento de velocidad; en
efecto, en muchas reacciones un ascenso de 10 ˚C
duplica dicha velocidad, y a veces el efecto es aún
mayor. De igual manera, con excepción de algunas
reacciones ( de orden cero) , en las cuales no
ejerce efecto la concentración, el aumento de la
concentración inicial origina una aceleración en la
velocidad. Teóricamente, es necesario un tiempo
infinito para que esa velocidad se haga cero. En la
práctica, consideramos que aquélla procede con tal
lentitud, después de un cierto tiempo, que se lleva
a cabo en un intervalo finito de tiempo.

12. Efecto de la temperatura: Arrhenius establece que la
variación de la velocidad de reacción en función de la
temperatura se representa como:
donde k es una constante de velocidad, Ea es la
energía de activación en cal/mol. R es la constante de
los gases {1.987 cal/mol K) y T es la temperatura
absoluta.
Otra forma de expresar esta ecuación es:

13. Presencia de un catalizadorPresencia de un catalizador
Para que una reacción química tenga lugar se debe superar
el valor de la energía de activación. Una vez vencida esa
barrera el sistema evoluciona de forma tal que llegará al
estado final de la reacción. La velocidad de reacción podría
incrementarse de dos maneras: aumentando la
concentración del "complejo activado" o eventualmente
disminuyendo la energía de activación. Este último
mecanismo es el que se pone de manifiesto cuando se
emplea determinadas sustancias llamadas catalizadores.
Estas sustancias aceleran la velocidad de las reacciones
químicas disminuyendo la energía libre de activación, se
combinan con los reactivos para producir un estrato de
transición de menor energía que el estado de transición de
la reacción no catalizada. Cuando los productos de la
reacción se forman, se regenera el catalizador al estado
libre.

14. EvaluaciónEvaluación
Describa a grandes rasgos qué es la velocidad deDescriba a grandes rasgos qué es la velocidad de
reacción y cómo los diferentes factores estudiadosreacción y cómo los diferentes factores estudiados
pueden afectarlapueden afectarla
Una familia que normalmente vive en Quito seUna familia que normalmente vive en Quito se
traslada a vivir a Manta; en base a los conceptostraslada a vivir a Manta; en base a los conceptos
revisados, indicar por lo menos tresrevisados, indicar por lo menos tres
recomendaciones que Ud. le daríarecomendaciones que Ud. le daría
Se estudia el rendimiento de una reacción química enSe estudia el rendimiento de una reacción química en
una fábrica con el objeto de optimizarla, si no esuna fábrica con el objeto de optimizarla, si no es
posible cambiar la temperatura, ¿que recomendaríaposible cambiar la temperatura, ¿que recomendaría
que se estudiara para mejorar el rendimiento?que se estudiara para mejorar el rendimiento?

15. Describa a grandes rasgos qué es la velocidad deDescriba a grandes rasgos qué es la velocidad de
reacción y cómo los diferentes factores estudiadosreacción y cómo los diferentes factores estudiados
pueden afectarlapueden afectarla
La velocidad de reacción, como su nombre lo indica es
aquella que mide como cambia la Concentración de un
reactivo a un producto con respecto al tiempo; esta se
puede ver afectada por diversos factores que ya vimos,
como por ejemplo la temperatura, concentración,
naturaleza de reactivos de diferente forma.
Una familia que normalmente vive en Quito seUna familia que normalmente vive en Quito se
traslada a vivir a Manta; en base a los conceptostraslada a vivir a Manta; en base a los conceptos
revisados, indicar por lo menos tresrevisados, indicar por lo menos tres
recomendaciones que Ud. le daríarecomendaciones que Ud. le daría
Principalmente le diría que cuide más sus objetos metálicos
corrosivos, ya que una cambio de temperatura drástico
como es el de Costa-Sierra, podría actuar como
‘catalizador’ y acelerar el proceso natural de la oxidación.

16. Se estudia el rendimiento de una reacción química en unaSe estudia el rendimiento de una reacción química en una
fábrica con el objeto de optimizarla, si no es posiblefábrica con el objeto de optimizarla, si no es posible
cambiar la temperatura, ¿que recomendaría que secambiar la temperatura, ¿que recomendaría que se
estudiara para mejorar el rendimiento?estudiara para mejorar el rendimiento?
Si no se puede cambiar la temperatura, que como ya
sabemos es un factor importante en la reacción química,
podemos utilizar catalizadores, la mejor vía al aumento de
la velocidad de las reacciones químicas, así que amigos
USEN CATALIZADOR 