Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos y a la misma velocidad. (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

1. EQUILIBRIO QUIMICO
Universidad libre de Colombia
Seccional Barranquilla
Facultad ciencias de la salud
Programa medicina
Química

2. Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos y a la misma velocidad. (los
reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo
reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

3. LEY DE ACCIÓN DE MASAS.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (KC)

5. PRINCIPIO DE CHATTELIER
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al
menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar
hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo
estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial.
Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la
contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con
respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la
concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).

6. CAMBIOS EN LA TEMPERATURA
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se
haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en
equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la
izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los
productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se
alcance de nuevo el equilibrio químico.
Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

7. ADICION DE RECTIVOS O PRODUCTOS
Un aumento de la concentración de los reactivos, o una disminución de
los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En
cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un
aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se
desplace hacia la izquierda.

8. EFECTO DE CAMBIOS EN LA PRESIÓN Y
EL VOLUMEN
Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que
intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción
Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento
de la concentración de las especies gaseosas y , por tanto, de la presión en
el recipiente. . El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Si aumentamos el volumen ocurrirá todo lo contrario.

9. • en el campo de la medicina maximizando los productos resultantes
de la reacción de un medicamento al entrar a un organismo, se
encuentra también que para las operaciones al corazón, se altera el
equilibrio químico disminuyendo la temperatura a unos 4°C para
que los procesos metabólicos sean más lentos y así minimizar los
daños producidos a los tejidos. Es tan amplia la aplicación del
equilibrio químico que aun en la higiene, al bañarse, se produce el
equilibrio químico en la disolución entre los químicos del jabón y
de la mugre.