El documento describe los conceptos clave del equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos de una reacción reversible se estabilizan al consumirse y formarse a la misma velocidad. También define la constante de equilibrio Kp y cómo se relaciona con Kc, y describe cómo el principio de Le Chatelier indica que el sistema trata de volver al equilibrio si se modifican las concentraciones, presión, o temperatura.

1. CARRERA: Ing. Mtto Mecánico
CARLOS ARCAYAA.
C.I.: 13.106.844
Mayo, 2015
Curso: QUIMICA II
MAPA CONCEPTUAL – EQUILIBRIO QUIMICO
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño

2. En una Reacción
Reversible
El Equilibrio Químico ocurre cuando en
una reacción las concentraciones de
cada una
de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza
gastándose a la misma velocidad que
se forman
aA + bB cC +
dD
El Equilibrio Químico es el estado en
el que las actividades químicas o
las concentraciones de los reactivos y
los productos no tienen ningún cambio
neto en el tiempo
Constante de Equilibrio
Constante de equilibrio Kp en relación con
Kc
En las reacciones en que intervengan gases
es mas sencillo medir presiones parciales
que concentraciones. Así en una reacción
tipo: a A + b B ↔ c C + d D, se observa la
constancia de Kp viene definida por:
Cociente de Reacción
Q es llamado el coeficiente de reacción, y las
concentraciones expresadas en el no son las
concentraciones en equilibrio, se aprecia que la
expresión de Q tiene la misma forma de la de Kc
cuando el sistema a alcanzado el equilibrio
Modificaciones del Equilibrio..
Principio de Lechatelier
Si un sistema se encuentra en
equilibrio (Q = Kc) el sistema deja de
estar en equilibrio y trata de volver a
él si:
•Cambia en la concentración de
alguno de los reactivos o productos
•Cambia en la presión (o volumen)
•Cambio en la temperatura
“Comparar Q con Kc
permite evaluar la
tendencia de evolución de
la reacción”