La velocidad de una reacción depende de varios factores como la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. La velocidad aumenta con la concentración de reactivos, la temperatura, y en presencia de catalizadores. La velocidad se define como el cambio de concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.

1. Velocidad de reacción.
Naturaleza de los
reactivos y
temperatura
Concentración de
los reactivos y
superficie de
contacto

2. Velocidad de una
reacción

3. La velocidad de una reacción es la rapidez con la que
se forman los productos o se consumen los reactivos
involucrados en dicha reacción.
Ésta se define por los términos del tiempo necesario
para que desaparezca o se transforme una
determinada cantidad de reactivos .
Conceptos básicos.

4. Decimos entonces que…
Velocidad =
cambio en la concentración de una sustancia formada
____________________________________________________________
tiempo transcurrido
Consideramos una reacción cualquiera :
A2 (g) + B2 (g)  2AB (g)

5. La velocidad de reacción para las especies A2 y B2
se puede expresar en términos del aumento en la
concentración AB, en un intervalo de tiempo:
Velocidad de reacción= ___A[A2]____
t


6. También podemos expresar la
velocidad a partir de la tasa de
descomposición de cualquiera de los
dos reactivos:
Velocidad de reacción= __A[A2]___ = ____A[B2]____
At At

7. La velocidad de las reacciones químicas
es una función de la concentración de
las sustancias reaccionantes, pues se
intuye que entre mas moléculas de cada
sustancia se tengan, mayor será la
probabilidad de que entren en
contacto unas con otras.

8. ECUACION DE VELOCIDAD

9.  Una ecuación cualquiera puede descomponerse en
una serie de etapas. Cada etapa ocurre a una cierta
velocidad, dependiendo de los factores que afectan a
la reacción.

10.  Las ecuaciones que empleamos para cuantificar la velocidad
de las reacciones están planteadas para la REACCIÓN
GLOBAL y no para las etapas. La reacción global es la
velocidad de la etapa más lenta en la secuencia de reacción.

11.  La velocidad de reacción es proporcional a las
concentraciones de los reactivos. Sin embargo, la
magnitud de esta proporcionalidad varía de una
reacción a otra.

12. Ecuación de velocidad para una reacción
genérica.
dD
cC
bB
aA 



   y
X
B
A
K
V 


Velocidad de
reacción

Constante específica
de velocidad
Concentraciones de las especies
expresadas en MOL/LITRO
X y Y son exponentes que
representan la magnitud de la
proporcionalidad

13. Ejemplo
2
2
2 O
Hg
HgO calor


 


14. Factores que afectan
la velocidad de
reacción.
Los principales factores determinantes de la velocidad de las reacciones químicas
son: la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura a la que ocurre
la reacción y la que ocurre la reacción y la presencia de catalizadores

15. Temperatura
 con base a la teoria de las colisiones, asi como en la teoria
cinetico-molecular, se comprende facilmente que un
aumento en la temperatura del sistema en reaccion lleve a
un aumento proporcional en la velocidad de reaccion.
 A mayor temperatura, mayor energia cinetica poseeran las
moeculas y por tanto mas cerca estaran de alcanzar el
valor critico. Asi mismo a mayor energia cinetica, la
frecuencia de choques se vera tambien incrementada, y
por lo tanto, la probabilidad de choques efectivos
aumentara.

16.  La temperatura es una magnitud referida a las
nociones comunes de caliente, tibio, frío que puede
ser medida, específicamente, con un termómetro.
 En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de
temperatura es el kelvin (K),

17. CATALIZADORES
Un catalizador es una sustancia que afecta la
velocidad de una reacción, ya sea
incrementándola o retardándola. Se caracterizan
porque no son consumidos al finalizar la reacción.
° Cuando una sustancia actúa acelerando la
reacción se denomina catalizador positivo.
° Cuando una sustancia retarde la reacción se
denomina catalizador negativo o inhibidor.
LOS CATALIZADORES

18. catalizador homogeneo:
Son aquellos que se encuentran en el mismo estado de
agregacion que los reactivos.
Catalizadores homogeneos hay de todos tipos, oxidos
metalicos, compuestos organometalicos, acidos,
bases y los clasicos en sistemas biologicos, las
enzimas.

19.  catalizador heterogeneo: son, por lo general, solidos
finamente divididos que catalizan reacciones en
medio liquido o gaseoso.

20. CATALIZADORES BIOLÓGICOS
 En los organismos vivos hay reacciones que necesitan
altas temperaturas, los catalizadores biológicos son
los que hacen que éstas reacciones estén a la
temperatura del medio.
Estos catalizadores biológicos reciben el nombre de
enzimas.

21.  La velocidad es proporcional a las concentración de las
especies químicas. Esto se debe que al aumentar la
concentración de las sustancias reaccionantes, se aumenta
la probabilidad de choque entre sus moléculas, y por tanto
la cantidad de colisiones efectivas.
 Por ejemplo: un trozo de carbón arde con dificultad si la
combustión se realiza en presencia de poco oxigeno, pero
si aumentamos el oxigeno , la combustión se realiza
rápidamente.
Concentración de los reactivos

22. Mientras mas puntos de contacto haya entra las
sustancias reaccionantes, la reacción ocurrirá mas
rápido.
sin agitar agitado
Superficie de contacto

24. Nota: la posición y la dirección con la cual se
acercan las moléculas determinan que se
produzca o no una reacción
La teoría cinético-molecular de la materia nos dice que
los átomos y las moléculas de las distintas sustancia
se hallan en continuo movimiento, lo que ocasiona
choques constantes entre la partícula

25. -La energía necesaria para que sea posible una
reacción se denomina energía de activación, la cual
es una propiedad de la reacción y depende de la
clase de enlaces que se tenga que romper durante
la misma
Reacciones
-es todo proceso en el que una o más
sustancias; por efecto de un factor
energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos
Cuando se produce un choque efectivo las
moléculas involucradas forman una sustancia
intermedia con alto grado de energía a las
que se le denomina complejo activo

26. Tipos de reacciones
Un proceso es descrito
como endotérmico
cuando la energía de
calor es absorbida,
aumentando la energía
interna del sistema.

27. Un proceso exotérmico
resulta cuando la
energía de calor es
liberada, disminuyendo
la energía interna del
sistema.