Este documento presenta la unidad 1 de Química I sobre el estado líquido y soluciones. Se define el estado líquido y sus características principales como menor desorden que los gases pero mayor cohesión que los sólidos. También introduce conceptos básicos sobre soluciones como su definición, clasificación, solubilidad, unidades de concentración y propiedades como la disminución de la presión de vapor y fenómenos como la ebulloscopía, crioscopía y presión osmótica.

1. UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS
ARMADAS ESPE
DOCENTE: ING. ISAÁC MOLINA
MATERIA: QUÍMICA I
OCTUBRE 2022 – MARZO 2023

2. UNIDAD 1: ESTADO LÍQUIDO Y SOLUCIONES
Estado líquido
Características
Propiedades
Soluciones
Definición y clasificación
Solubilidad (factores que la afectan)
Unidades de concentración físicas y químicas
Dilución de soluciones
Estequiometría con soluciones
Ejercicios de aplicación

3. Propiedades de las soluciones
Descenso en la presión de vapor
Ebulloscopía
Crioscopía
Presión osmótica
Ejercicios de aplicación

4. Estado líquido

5. Introducción
Las tres condiciones físicas en las cuales se nos presenta la materia: sólido, líquido y
gaseoso se conocen como estados de la materia. A veces se considera al plasma
como el cuarto estado de la materia.
La adición o eliminación de energía (generalmente en forma de calor) permite que
un estado cambie a otro.
Las principales diferencias entre los estados de la materia se deben al grado de
organización de las partículas que los componen y esto depende de la energía
cinética de las partículas y a la distancia que existe entre ellas.

6. Características
Comparación molecular entre sólidos, líquidos y gases
GASES
-Desorden total.
-Partículas tienen completa
libertad de movimiento.
-Partículas tienden a estar
alejadas entre si.
- Forma y volumen
indeterminado.
LÍQUIDOS
-Menor desorden.
-Partículas tienen
movimiento relativo entre si.
-Partículas tienen mayor
cohesión (juntas).
- Forma determinada al
recipiente que los contiene.
SÓLIDOS
-Orden.
-Partículas fijas en una
posición determinada.
-Partículas unidas entre si.
- Forma y volumen
determinado.
Calentar
Enfriar
Calentar
o reducir
presión
Enfriar o
comprimir

7. Propiedad Sólidos Líquidos Gases
Volumen
No se adaptan al
volumen del recipiente
No se adaptan al
volumen del recipiente
Se adaptan al volumen
del recipiente
Forma
No se adaptan a la
forma del recipiente
Se adaptan a la forma
del recipiente
Se adaptan a la forma
del recipiente
Compresibilidad No se comprimen No se comprimen Sí se comprimen
Expansibilidad No se expanden No se expanden Sí se expanden
Disposición de
las partículas
Ordenadas en la red
Partículas cercanas
unas de otras
Partículas muy alejadas
entre sí
Grados de
libertad
Vibración
Vibración, traslación y
rotación restringidos
Vibración, traslación y
rotación
Tabla 1. Propiedades de los estados

8. Propiedades
1. Calor específico 2. Viscosidad 3. Tensión superficial
4. Capilaridad 5. Presión de vapor 6. Otras

9. 1. Calor específico: cantidad de energía (Joules o calorías) necesaria para elevar la
temperatura de un 1g de una sustancia en un 1oC. Se simboliza mediante la
letra c.
Cuando se calienta un sólido, un líquido o un gas a una temperatura distinta a la
de su punto de fusión o punto de ebullición, la temperatura de la sustancia
aumenta. La cantidad de calor absorbido por una sustancia al elevar su
temperatura puede calcularse mediante la siguiente ecuación:

10. Q = mcΔT
Donde: Q es la cantidad de calor; m es la masa; c el calor específico y ΔT la
variación de temperatura.
Q = mL
Donde: Q es la cantidad de calor; m es la masa y L el calor latente.
En la siguiente tabla, se aprecian los valores de calor específico (c) de algunas
sustancias.

11. Tabla 2. Calor específico de
algunas sustancias
Sustancia J/goC cal/goC
Agua(s) 2.18 0.49
Agua(l) 4.184 1.0
Agua(g) 2.01 0.48
Aire seco 1.009 0.241
Aluminio 0.896 0.214
Bronce 0.385 0.092
Cobre 0.385 0.092
Concreto 0.92 0.22
Hielo (0oC) 2.09 0.5
Plomo 0.13 0.031
Vidrio 0.779 0.186
Zinc 0.389 0.093

12. Figura 1. Cambios de estado del agua

13. 2. Viscosidad: es la medida de la resistencia interna de un fluido a desplazarse o
moverse. Se simboliza mediante la letra µ.
Depende de las fuerzas intermoleculares de atracción y el tamaño y forma de
las moléculas que lo constituyen.
La viscosidad disminuye al aumentar la temperatura.

14. 3. Tensión superficial: fuerza con que
son atraídas las moléculas de la
superficie de un líquido para
llevarlas al interior y así disminuir el
área superficial. Suele representarse
mediante las letras ϒ y σ.
Un aumento de la temperatura
incrementa la energía cinética de las
moléculas, disminuyendo la tensión
superficial.