El documento describe varios métodos de separación de mezclas, incluyendo la destilación, cristalización, filtración, decantación, sublimación, evaporación y cromatografía. Explica que estos métodos se basan en diferencias en las propiedades físicas como los puntos de ebullición, solubilidad, tamaño de partícula, densidad y presión de vapor; y que se utilizan ampliamente en procesos industriales como la producción de licores, aceites, productos químicos y más.
Este documento resume las propiedades de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen volumen constante y adoptan la forma de su recipiente, y que pueden evaporarse, hervir y tener presión de vapor. También describe la viscosidad, presión superficial y otros conceptos clave. Por otro lado, explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O, y tiene propiedades químicas y biológicas importantes como su capacidad de disolución. Finalmente, aborda temas como la electrólisis de aguas dur
El documento trata sobre las propiedades coligativas de las soluciones y los estados de la materia. Explica que en el estado gaseoso las moléculas están separadas pero al enfriarse forman el estado líquido donde se atraen pero se mueven libremente. Luego describe propiedades como la evaporación, presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y capilaridad de los líquidos.
El documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación e ionización. Explica que durante los cambios de estado la composición de la materia se mantiene constante, pero su estado físico cambia entre sólido, líquido y gas. Define los puntos de fusión y ebullición como las temperaturas a las que ocurren los cambios entre estos estados.
Este documento describe la densidad y cómo se relaciona con la cantidad de masa contenida en un volumen determinado de una sustancia. Explica que la densidad depende de factores como la temperatura y la presión, y que varía entre sustancias. También resume dos experimentos realizados para observar cómo la densidad afecta la forma en que se mezclan los colores y flotan los objetos en soluciones de diferentes concentraciones de sal.
Presentacion de liquidos y soluciones. En ella se incluyen las caracteristicas y propiedades de los liquidos, componentes de una solucion, tipos de soluciones y unidades de concentracion de las soluciones.
Los tres estados comunes de la materia son sólido, líquido y gas. El cambio de estado ocurre cuando la materia cambia su estado de agregación sin cambiar su composición, como cuando un sólido se funde a líquido o un líquido se evapora a gas. La temperatura y la presión determinan qué estado predomina y los cambios de estado involucran la absorción o liberación de calor.
El documento describe los conceptos fundamentales de calor y cambios de estado de la materia. Explica que la temperatura y el estado de la materia están relacionados, y que cada sustancia tiene puntos de fusión y evaporación específicos. También define los tipos de calor (sensible, latente, total) y describe los procesos de cambio de estado como fusión, evaporación y condensación, incluyendo los calores latentes del agua.
Este documento trata sobre los estados de la materia, cambios de estado, teoría cinética molecular, clasificación de sistemas materiales y separación de mezclas. Explica las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso, así como los procesos de fusión, ebullición, condensación y solidificación. Además, analiza cómo la teoría cinética explica las variaciones de temperatura, presión y cambios de estado. Por último, clasifica los sistemas materiales en sustancias puras, mezclas heterog
Este documento resume las propiedades de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen volumen constante y adoptan la forma de su recipiente, y que pueden evaporarse, hervir y tener presión de vapor. También describe la viscosidad, presión superficial y otros conceptos clave. Por otro lado, explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O, y tiene propiedades químicas y biológicas importantes como su capacidad de disolución. Finalmente, aborda temas como la electrólisis de aguas dur
El documento trata sobre las propiedades coligativas de las soluciones y los estados de la materia. Explica que en el estado gaseoso las moléculas están separadas pero al enfriarse forman el estado líquido donde se atraen pero se mueven libremente. Luego describe propiedades como la evaporación, presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y capilaridad de los líquidos.
El documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación e ionización. Explica que durante los cambios de estado la composición de la materia se mantiene constante, pero su estado físico cambia entre sólido, líquido y gas. Define los puntos de fusión y ebullición como las temperaturas a las que ocurren los cambios entre estos estados.
Este documento describe la densidad y cómo se relaciona con la cantidad de masa contenida en un volumen determinado de una sustancia. Explica que la densidad depende de factores como la temperatura y la presión, y que varía entre sustancias. También resume dos experimentos realizados para observar cómo la densidad afecta la forma en que se mezclan los colores y flotan los objetos en soluciones de diferentes concentraciones de sal.
Presentacion de liquidos y soluciones. En ella se incluyen las caracteristicas y propiedades de los liquidos, componentes de una solucion, tipos de soluciones y unidades de concentracion de las soluciones.
Los tres estados comunes de la materia son sólido, líquido y gas. El cambio de estado ocurre cuando la materia cambia su estado de agregación sin cambiar su composición, como cuando un sólido se funde a líquido o un líquido se evapora a gas. La temperatura y la presión determinan qué estado predomina y los cambios de estado involucran la absorción o liberación de calor.
El documento describe los conceptos fundamentales de calor y cambios de estado de la materia. Explica que la temperatura y el estado de la materia están relacionados, y que cada sustancia tiene puntos de fusión y evaporación específicos. También define los tipos de calor (sensible, latente, total) y describe los procesos de cambio de estado como fusión, evaporación y condensación, incluyendo los calores latentes del agua.
Este documento trata sobre los estados de la materia, cambios de estado, teoría cinética molecular, clasificación de sistemas materiales y separación de mezclas. Explica las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso, así como los procesos de fusión, ebullición, condensación y solidificación. Además, analiza cómo la teoría cinética explica las variaciones de temperatura, presión y cambios de estado. Por último, clasifica los sistemas materiales en sustancias puras, mezclas heterog
La evaporación es el proceso por el cual las moléculas de un líquido se convierten en gas a medida que ganan energía cinética y escapan de la superficie del líquido. La evaporación depende de factores como la temperatura, el área de superficie, la concentración de sustancias y la velocidad del aire. Cuando la evaporación y la condensación ocurren a la misma tasa, se alcanza un equilibrio entre la fase líquida y gaseosa.
La Ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido a temperatura constante. La solubilidad de un gas depende principalmente de la presión, la temperatura, la presencia de sales y las reacciones químicas entre el gas y el disolvente. La solubilidad aumenta con la presión pero disminuye con la temperatura, por lo que se deben tomar precauciones al abrir envases de disoluciones gaseosas en climas cálidos.
El documento describe las propiedades de los estados sólido y líquido. Explica que la presión de vapor de un líquido depende de la temperatura y naturaleza del líquido, y que la temperatura de ebullición de un líquido depende de la presión externa. También describe cómo la viscosidad y tensión superficial afectan el flujo y comportamiento de los líquidos.
El documento describe los estados de agregación de la materia, las características y tipos de líquidos, soluciones y mezclas. Define los líquidos como un estado de materia altamente incompresible con volumen constante pero sin forma fija. Explica las características de los líquidos como la difusión, tensión superficial, viscosidad y presión de vapor. También describe las soluciones, propiedades coligativas, tipos de disoluciones y mezclas.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos causados por el calor o el frío. Los cambios de estado son la solidificación, la fusión, la evaporación, la condensación, la sublimación y la deposición o sublimación regresiva.
Los sólidos mantienen su forma debido a la fuerte atracción entre moléculas, mientras que los líquidos y gases permiten cambios de forma y volumen al moverse libremente las moléculas. La materia puede cambiar de estado sólido a líquido, líquido a gas o gas a plasma según la temperatura, ya que a temperaturas bajas es sólida, a temperaturas medias es líquida y a altas es gas, aunque los estados no siempre están claramente diferenciados.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como gases ideales, gases reales, efusión, difusión y cambios de estado. Explica que un gas ideal se comporta como partículas que no interactúan, mientras que en un gas real sí hay interacciones. También define efusión y difusión como procesos de movimiento de partículas entre regiones. Finalmente, resume los diferentes tipos de cambios de estado como fusión, solidificación y otros.
calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía
Este documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, ebullición, condensación, sublimación, desionización e ionización. Define conceptos clave como el punto de fusión, el punto de solidificación y el punto de ebullición, que son las temperaturas a las que la materia cambia de estado sólido a líquido, de líquido a sólido, y de líquido a gaseoso, respectivamente.
El documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, vaporización, condensación, solidificación, deposición y sublimación. Explica que estos procesos ocurren debido a ganancias o pérdidas de energía térmica, lo que causa que los átomos o moléculas se muevan y reordenen. La fusión es el cambio del estado sólido al líquido, la vaporización del líquido al gas, la condensación lo opuesto, y la sublimación es el cambio directo entre sólido
Este documento explica los cambios de estado de la materia y cómo se transfiere la energía a través de ellos. Describe los procesos de fusión, solidificación, evaporación, condensación y cómo la energía involucrada depende de la masa y del calor latente específico de cada sustancia. También incluye ejemplos de temperaturas de fusión de metales y ejercicios para practicar los conceptos.
4.- Variaciones de la temperatura y cambios físicos en la materia. Cambios de...Damián Gómez Sarmiento
El documento explica los diferentes cambios de estado o fases de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación y sublimación. Define los puntos de fusión, solidificación, ebullición y condensación, y cómo la energía y movimiento de las partículas afectan estos cambios de estado.
La materia puede encontrarse en tres estados principales (sólido, líquido y gaseoso) dependiendo de si la fuerza de atracción o repulsión entre sus partículas es mayor. La materia cambia de un estado a otro a través de procesos como la fusión, evaporación, solidificación y condensación, los cuales son afectados por factores como la temperatura y presión. Además, existen dos estados más energéticos llamados estado plasmático y estado condensado de Bose-Einstein que requieren condiciones extremas.
Este documento describe varios procesos de desalinización como ósmosis inversa, destilación, evaporación relámpago y congelación. La ósmosis inversa involucra el paso de un fluido de baja concentración a través de una membrana hacia un fluido de alta concentración. La destilación separa componentes mediante vaporización y condensación aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. La evaporación relámpago purifica un fluido en varios estanques con presiones decrecientes. La congelación conserva alimentos mediante la solid
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados conocidos como cambios de estado. Explica los procesos de fusión, solidificación, condensación, licuación, vaporización, volatilización y sublimación, dando ejemplos de cada uno.
La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente), formando una solución homogénea. La solubilidad depende de factores como la naturaleza química del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Algunas sustancias como el agua son solventes universales, mientras que otras como los aceites no se disuelven en agua. Los solventes suelen ser líquidos volátiles y tóxicos que pueden formar mezclas inflamables. La cristalización es un pro
El documento trata sobre los conceptos fundamentales del calor y la transferencia de energía térmica. Explica que el calor se transfiere de los cuerpos o zonas de mayor temperatura a los de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico, y que esto puede ocurrir por conducción, convección o radiación. También describe los estados de agregación de la materia, los cambios de estado, y otros procesos como la dilatación, fusión, evaporación y sublimación.
El documento describe los diferentes cambios que experimenta la materia al variar la temperatura, incluyendo la dilatación, cambios de estado (fusión, solidificación, sublimación, vaporización y condensación), y los efectos del calentamiento global como el derretimiento del hielo polar y el aumento del nivel del mar.
Este documento describe la historia del concepto de calor desde las ideas antiguas de Heráclito y Aristóteles hasta su entendimiento moderno como una forma de energía. Explica que antiguamente se creía que el calor era un fluido llamado calórico, pero experimentos en los siglos XVII y XVIII mostraron que es una forma de movimiento. Finalmente, en el siglo XIX, se estableció que el calor y el trabajo son manifestaciones de la energía térmica que puede convertirse de una forma a otra.
1) La materia puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Cada estado se caracteriza por la movilidad y orden de sus partículas. 2) Los fluidos incluyen líquidos y gases. Propiedades clave de los fluidos son la densidad, viscosidad y tensión superficial. La densidad depende de la temperatura y presión. La viscosidad mide la resistencia a la deformación. La tensión superficial surge de las fuerzas internas entre moléculas.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre los estados de agregación de la materia. Los estudiantes observan muestras de agua, un clavo, sal y azúcar para identificar los estados sólido y líquido. Luego describen las diferencias en la forma, volumen y movimiento de las partículas entre los estados. El propósito es comprender los estados de agregación mediante observaciones directas de sustancias.
La evaporación es el proceso por el cual las moléculas de un líquido se convierten en gas a medida que ganan energía cinética y escapan de la superficie del líquido. La evaporación depende de factores como la temperatura, el área de superficie, la concentración de sustancias y la velocidad del aire. Cuando la evaporación y la condensación ocurren a la misma tasa, se alcanza un equilibrio entre la fase líquida y gaseosa.
La Ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido a temperatura constante. La solubilidad de un gas depende principalmente de la presión, la temperatura, la presencia de sales y las reacciones químicas entre el gas y el disolvente. La solubilidad aumenta con la presión pero disminuye con la temperatura, por lo que se deben tomar precauciones al abrir envases de disoluciones gaseosas en climas cálidos.
El documento describe las propiedades de los estados sólido y líquido. Explica que la presión de vapor de un líquido depende de la temperatura y naturaleza del líquido, y que la temperatura de ebullición de un líquido depende de la presión externa. También describe cómo la viscosidad y tensión superficial afectan el flujo y comportamiento de los líquidos.
El documento describe los estados de agregación de la materia, las características y tipos de líquidos, soluciones y mezclas. Define los líquidos como un estado de materia altamente incompresible con volumen constante pero sin forma fija. Explica las características de los líquidos como la difusión, tensión superficial, viscosidad y presión de vapor. También describe las soluciones, propiedades coligativas, tipos de disoluciones y mezclas.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre ellos causados por el calor o el frío. Los cambios de estado son la solidificación, la fusión, la evaporación, la condensación, la sublimación y la deposición o sublimación regresiva.
Los sólidos mantienen su forma debido a la fuerte atracción entre moléculas, mientras que los líquidos y gases permiten cambios de forma y volumen al moverse libremente las moléculas. La materia puede cambiar de estado sólido a líquido, líquido a gas o gas a plasma según la temperatura, ya que a temperaturas bajas es sólida, a temperaturas medias es líquida y a altas es gas, aunque los estados no siempre están claramente diferenciados.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como gases ideales, gases reales, efusión, difusión y cambios de estado. Explica que un gas ideal se comporta como partículas que no interactúan, mientras que en un gas real sí hay interacciones. También define efusión y difusión como procesos de movimiento de partículas entre regiones. Finalmente, resume los diferentes tipos de cambios de estado como fusión, solidificación y otros.
calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía
Este documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, ebullición, condensación, sublimación, desionización e ionización. Define conceptos clave como el punto de fusión, el punto de solidificación y el punto de ebullición, que son las temperaturas a las que la materia cambia de estado sólido a líquido, de líquido a sólido, y de líquido a gaseoso, respectivamente.
El documento describe los diferentes cambios de estado de la materia, incluyendo la fusión, vaporización, condensación, solidificación, deposición y sublimación. Explica que estos procesos ocurren debido a ganancias o pérdidas de energía térmica, lo que causa que los átomos o moléculas se muevan y reordenen. La fusión es el cambio del estado sólido al líquido, la vaporización del líquido al gas, la condensación lo opuesto, y la sublimación es el cambio directo entre sólido
Este documento explica los cambios de estado de la materia y cómo se transfiere la energía a través de ellos. Describe los procesos de fusión, solidificación, evaporación, condensación y cómo la energía involucrada depende de la masa y del calor latente específico de cada sustancia. También incluye ejemplos de temperaturas de fusión de metales y ejercicios para practicar los conceptos.
4.- Variaciones de la temperatura y cambios físicos en la materia. Cambios de...Damián Gómez Sarmiento
El documento explica los diferentes cambios de estado o fases de la materia, incluyendo la fusión, solidificación, vaporización, condensación y sublimación. Define los puntos de fusión, solidificación, ebullición y condensación, y cómo la energía y movimiento de las partículas afectan estos cambios de estado.
La materia puede encontrarse en tres estados principales (sólido, líquido y gaseoso) dependiendo de si la fuerza de atracción o repulsión entre sus partículas es mayor. La materia cambia de un estado a otro a través de procesos como la fusión, evaporación, solidificación y condensación, los cuales son afectados por factores como la temperatura y presión. Además, existen dos estados más energéticos llamados estado plasmático y estado condensado de Bose-Einstein que requieren condiciones extremas.
Este documento describe varios procesos de desalinización como ósmosis inversa, destilación, evaporación relámpago y congelación. La ósmosis inversa involucra el paso de un fluido de baja concentración a través de una membrana hacia un fluido de alta concentración. La destilación separa componentes mediante vaporización y condensación aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. La evaporación relámpago purifica un fluido en varios estanques con presiones decrecientes. La congelación conserva alimentos mediante la solid
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados conocidos como cambios de estado. Explica los procesos de fusión, solidificación, condensación, licuación, vaporización, volatilización y sublimación, dando ejemplos de cada uno.
La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente), formando una solución homogénea. La solubilidad depende de factores como la naturaleza química del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Algunas sustancias como el agua son solventes universales, mientras que otras como los aceites no se disuelven en agua. Los solventes suelen ser líquidos volátiles y tóxicos que pueden formar mezclas inflamables. La cristalización es un pro
El documento trata sobre los conceptos fundamentales del calor y la transferencia de energía térmica. Explica que el calor se transfiere de los cuerpos o zonas de mayor temperatura a los de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico, y que esto puede ocurrir por conducción, convección o radiación. También describe los estados de agregación de la materia, los cambios de estado, y otros procesos como la dilatación, fusión, evaporación y sublimación.
El documento describe los diferentes cambios que experimenta la materia al variar la temperatura, incluyendo la dilatación, cambios de estado (fusión, solidificación, sublimación, vaporización y condensación), y los efectos del calentamiento global como el derretimiento del hielo polar y el aumento del nivel del mar.
Este documento describe la historia del concepto de calor desde las ideas antiguas de Heráclito y Aristóteles hasta su entendimiento moderno como una forma de energía. Explica que antiguamente se creía que el calor era un fluido llamado calórico, pero experimentos en los siglos XVII y XVIII mostraron que es una forma de movimiento. Finalmente, en el siglo XIX, se estableció que el calor y el trabajo son manifestaciones de la energía térmica que puede convertirse de una forma a otra.
1) La materia puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Cada estado se caracteriza por la movilidad y orden de sus partículas. 2) Los fluidos incluyen líquidos y gases. Propiedades clave de los fluidos son la densidad, viscosidad y tensión superficial. La densidad depende de la temperatura y presión. La viscosidad mide la resistencia a la deformación. La tensión superficial surge de las fuerzas internas entre moléculas.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre los estados de agregación de la materia. Los estudiantes observan muestras de agua, un clavo, sal y azúcar para identificar los estados sólido y líquido. Luego describen las diferencias en la forma, volumen y movimiento de las partículas entre los estados. El propósito es comprender los estados de agregación mediante observaciones directas de sustancias.
Dilatación de sólidos y líquidos y Comportamiento anómalo del agua.Brianith Navarro
Este documento describe la dilatación térmica de sólidos y líquidos. Explica que la dilatación de los sólidos ocurre debido al aumento de las vibraciones atómicas con la temperatura, lo que hace que los átomos se alejen más. Describe la dilatación lineal, superficial y volumétrica de los sólidos. También explica que los líquidos experimentan principalmente dilatación volumétrica y que el agua tiene el comportamiento inusual de contraerse al calentarse entre 0-4°C antes de expandirse a mayores
Este documento habla sobre las propiedades de los líquidos como la viscosidad, tensión superficial, evaporación y ebullición. Explica que los líquidos son fluidos incompresibles cuyas partículas se mueven libremente. Describe propiedades como la fluidez, viscosidad, presión de vapor, punto de ebullición y tensión superficial. El agua es el líquido más importante para los seres humanos y el tema principal del documento.
La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Un mismo material como el agua puede cambiar de estado cuando se calienta o enfría, pasando del estado sólido al líquido con la fusión y del líquido al gaseoso con la evaporación. Los cambios de estado dependen de la energía cinética de las moléculas y pueden ocurrir también en sentido inverso como la condensación y la solidificación.
El documento trata sobre la materia y sus propiedades. Explica que la materia es todo aquello que posee masa y volumen y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Las propiedades de la materia incluyen la masa, el volumen y la densidad. La densidad es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Los cambios de estado de la materia, como la fusión y la ebullición, ocurren a temperaturas fijas.
El documento describe las propiedades fundamentales de los líquidos. Los líquidos asumen la forma de su contenedor, tienen volumen constante y sus moléculas se mueven al azar pero con distancias intermoleculares constantes. Los líquidos pueden cambiar de estado a gas o sólido dependiendo de la temperatura, y se caracterizan por tener viscosidad y presión de vapor que depende de la temperatura.
Un líquido es un estado de agregación de la materia que tiene volumen constante y adopta la forma de su contenedor. Los líquidos presentan fuerzas de cohesión menores que los sólidos pero mayor movimiento molecular. Algunas propiedades clave de los líquidos son su tensión superficial, capacidad de fluir a través de su viscosidad, y su capacidad de disolverse en otros líquidos o gases.
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las propiedades que los caracterizan. Explica que las sustancias pueden cambiar de estado cuando se modifican factores como la temperatura o la presión. Al aumentar la temperatura, los sólidos se funden a su punto de fusión y los líquidos hierven a su punto de ebullición para convertirse en gas.
Este documento describe las propiedades generales y específicas de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y que tiene masa, volumen y temperatura. Luego describe propiedades como la densidad, estado de agregación, cambios de estado, y propiedades específicas de sólidos, líquidos y gases. Finalmente, cubre temas como mezclas, combustiones y reacciones químicas.
Este documento explica las propiedades de los líquidos y del agua. Define las propiedades de evaporación, presión, ebullición, viscosidad y tensión superficial de los líquidos. Luego describe la estructura molecular, propiedades químicas, biológicas y procesos como la electrólisis del agua. Finalmente explica conceptos como aguas duras, aguas pesadas y peróxido de hidrógeno.
Este documento presenta una lección introductoria sobre química general. Explica conceptos básicos como la clasificación de la materia en sólidos, líquidos y gases, y las propiedades físicas y químicas. También cubre los cambios de estado de la materia, las sustancias puras frente a las mezclas, y las unidades y conversión de medidas comúnmente usadas en química.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas, incluyendo las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, así como conceptos clave sobre disoluciones como solventes, solutos, factores que afectan la solubilidad, y tipos de soluciones según su estado y concentración. Explica que el agua es el disolvente universal y describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen tan importante para las disoluciones y la vida.
Este documento describe los principios básicos de la refrigeración y el aire acondicionado. Explica que la refrigeración involucra mover calor de un lugar a otro usando un refrigerante que cambia de estado entre líquido y vapor. Cuando el refrigerante se evapora, absorbe calor del ambiente y se enfría. Luego, el vapor se condensa liberando el calor absorbido. El ciclo se repite usando un compresor para mover el refrigerante entre los estados. También cubre los estados de la materia, la tabla periódica
El documento trata sobre las propiedades coligativas de las soluciones y los estados de la materia. Explica que en el estado gaseoso las moléculas están separadas pero al enfriarse forman el estado líquido donde se atraen pero se mueven libremente. Luego describe propiedades como la evaporación, presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y capilaridad de los líquidos.
El documento describe las propiedades de la materia, incluyendo masa, volumen, densidad y solubilidad. También discute los cambios físicos y químicos, y los estados de la materia sólida, líquida y gaseosa. Finalmente, explica los cambios de estado como fusión, ebullición, evaporación y sublimación.
La viscosidad de los gases aumenta con la temperatura debido al mayor movimiento y roces entre las moléculas, mientras que la viscosidad de los líquidos disminuye con la temperatura ya que sus moléculas tienen mayor tendencia al flujo. La presión también afecta la viscosidad, haciéndola aumentar tanto en gases como en líquidos. El índice de viscosidad indica el cambio de la viscosidad con la temperatura, siendo mayor para fluidos con pequeños cambios en su viscosidad.
Este documento describe los tres estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gaseoso. Explica que la materia está formada por partículas que se mueven continuamente y que la distancia entre las partículas determina el estado. Define cada estado y las características que los definen, como la resistencia al cambio de forma en los sólidos o el movimiento libre de las partículas en los gases. También describe los procesos de cambio de estado como la fusión, evaporación y sublimación.
Este documento resume las propiedades de los líquidos, incluyendo las fuerzas intermoleculares que determinan su comportamiento, como la tensión superficial y la viscosidad. Explica cómo factores como la temperatura y la adición de otras sustancias afectan estas propiedades. También describe conceptos como el equilibrio líquido-vapor y cómo la presión de vapor de un líquido depende de la temperatura.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
3. Las propiedades físicas de la materia son
aquellas características propias de la sustancia,
que al ser observadas o medidas no producen
nuevas especies químicas, por ejemplo:
Olor, color, sabor, forma cristalina, temperatura
de fusión, temperatura de ebullición, densidad,
viscosidad, tensión superficial, presión de vapor,
solubilidad, dureza, brillo, maleabilidad,
ductibilidad, conductividad, etcétera.
¿Qué es un cambio físico? Aquellos en que se conservan las sustancias originales
3
4. En cambio…
Las propiedades químicas de la materia son
aquellas que al ser observadas o medidas
producen nuevas especies químicas, por
ejemplo:
Reactividad frente al oxígeno, al agua o a un
ácido.
¿Qué es un cambio químico? Aquellos en que se transforman las sustancias
originales.
4
5. El oxígeno
Es un gas a temperatura ambiente
Temperatura de Fusión: -218°C
Temperatura de Ebullición:-183°C
Es menos denso que el aire (d= 0.00143 g/cm3)
Es inodoro e incoloro
Se obtiene por destilación fraccionada del aire
Con las grasas de los alimentos, produce olor y sabor rancios
Con el hidrógeno puede formar agua a altas temperaturas
Es de color azul pálido en estado líquido
Con la hemoglobina de la sangre forma oxihemoglobina
Con el cloro forma anhídridos que al disolverse en agua dan un pH
ácido
5
7. La evaporación
Es el proceso por el que las moléculas que se encuentran en la
superficie de los líquidos adquieren la energía necesaria para
escapar de las fuerza de atracción que las mantiene unidas al
líquido. Las moléculas con más alta energía pasan a la fase de
vapor, provocando una disminución en la T del líquido. Este
proceso es endotérmico.
La tendencia a evaporarse aumenta si aumenta la temperatura.
Si el calentamiento continúa se llega a un punto en que la
temperatura no varía y se produce la ebullición.
A presiones altas la temperatura de ebullición es mayor y a
presiones bajas el ésta disminuye.
7
8. ¿Qué propiedades nos permiten identificar una
sustancia de otra?
Propiedades Intensivas
no dependen del tamaño del cuerpo que se esté observando
son cualidades independientes de la cantidad que se trate, es
decir no dependen de la masa
Ejemplos: temperatura, densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, la solubilidad, índice de refracción.
Propiedades extensivas
son cualidades que dependen de la cantidad de masa, son
aditivas se cuantifican para toda la cantidad de materia en el
sistema, es decir cambian de valor al cambiar la extensión
Ejemplos: el volumen, la masa, la energía, la cantidad de
sustancia.
8
9. Presión de vapor
Es la presión en equilibrio que se ejerce
cuando se igualan en un proceso dinámico
tanto el proceso de evaporación como el de
condensación.
El vapor que se encuentra en el espacio
cerrado sobre el líquido ejerce una presión
que se llama presión de vapor.
Las moléculas de un líquido se mueven a
diferentes velocidades, en un momento
dado algunas de las moléculas que están
en la superficie del líquido poseen la
energía para vencer las fuerzas de
atracción de sus vecinas y escapar a la fase
gaseosa.
9
10. Cuanto más débiles son las fuerzas de atracción, mayor es el número de moléculas que pueden escapar y mayor es la presión de vapor.
10
11. Al igual que los líquidos,
los sólidos tienen una
presión de vapor
determinada a cierta
temperatura, aunque es
pequeña en
comparación con la de
los líquidos.
Los sólidos con presión
de vapor elevada
subliman fácilmente.
11
12. Temperatura ebullición
Un líquido alcanza su temperatura de ebullición
cuando la presión de vapor de dicho líquido iguala
a la presión atmosférica o a la presión de
oposición.
Cuando se pone a hervir agua en el matraz, se
observa que se forman unas burbujas en el fondo
y las paredes del mismo. Estas burbujas son del
aire disuelto en el agua. A medida que se calienta
el agua, la solubilidad de los gases disminuye y es
por eso que salen del seno del líquido.
Conforme el agua se va calentando, la presión de
vapor empieza a aumentar hasta que iguala a la
presión atmosférica. En ese momento comienza a
hervir el agua y las burbujas que se desprenden
son de vapor agua
12
13. La temperatura de ebullición de un líquido a una presión de 1 atm se llama punto de
ebullición normal
Por ejemplo a 1 atm , Eter dietílico = 34.6 °C, etanol = 78.3 °C, agua = 100°C
13
14. Los sólidos se funden y los líquidos se
solidifican cuando se alcanza una
temperatura determinada llamada
temperatura de fusión y
solidificación respectivamente.
Ambas son propiedades intensivas
14
15. Densidad
La densidad es la relación que
existe entre la masa de una
sustancia y el volumen que ocupa
= masa/ volumen . unidades:
g/cm3 y g/mL y g/ L para gases.
Normalmente en las tablas de
densidades se reporta la
temperatura a la cual se
determinaron, ya que los
volúmenes de los objetos pueden
cambiar con ella.
En el S.I. la densidad se expresa
como = kg/ m3
15
18. La densidad se maneja en forma indirecta cuando se utilizan los
conceptos “pesado” y “ligero”
Cuando en la vida cotidiana se dice “el hierro pesa más que el
aluminio”
Se refiere a que un trozo de hierro tiene mayor masa y por lo
tanto pesa más en el mismo lugar que otro de aluminio del
mismo volumen
Otra propiedad relacionada con la densidad es la densidad
relativa : densidad de la sustancia/densidad del agua a 4°C
18
19. Material Temperatura (°C) Densidad (g/cm3)
Pb 20 11.3
Ag 20 10.4
Cu 20 8.5
Fe 20 7.7
Al 20 2.7
H2O (S) 0 0.917
H2O (l) 4 1.0
H2O (l) 25 0.997
Etanol 25 0.791
Glicerina 25 1.26
Hg 20 13.6
He 20 0.000178
H 20 0.000089
O 20 0.00143
H2O (g) 100 0.000596
19
21. Solubilidad
Se conoce como solubilidad a la propiedad de que una sustancia se
disuelva en otra.
Algunos sólidos se pueden disolver fácilmente en líquidos,
extendiendo a todas las partes de la disolución su presencia
Existen sustancias que en fase líquida se pueden mezclar fácilmente
con otras.
En algunos casos al adicionar dos volúmenes de dos líquidos, el
volumen resultante es menor.
21
22. Solubilidad
La máxima cantidad de una sustancia que se
disuelve en una cantidad determinada de otra se
llama solubilidad
Cuando una disolución contiene la cantidad máxima
de soluto que se puede disolver a esa temperatura
se dice que está saturada
Los sólidos son más solubles conforme aumenta la
temperatura.
Con respecto a los gases, las solubilidades son
mucho menores:
la solubilidad del oxígeno en agua a 1 atm y 259C
es de 0.04 g/L, pero si la T aumenta el oxigeno
disuelto disminuye
La solubilidad de los gases aumenta con la presión,
por ej. cuando destapamos una bebida gaseosa (la
presión interior disminuye) el CO2 disuelto se libera
en forma de burbujas
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25. Viscosidad
Es la resistencia de un líquido a fluir, a mayor viscosidad el líquido
fluirá más lentamente.
La viscosidad tiene que ver con la facilidad con que las moléculas del
líquido puedan moverse con respecto a otras, por lo tanto depende
de las fuerzas de atracción entre las moléculas y de la estructura que
tengan dichas moléculas.
La viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Para determinar la viscosidad , se mide el tiempo que transcurre al
fluir cierta cantidad de un líquido a través de un ducto. La unidad de
la viscosidad es el poise que equivale a 1 g/cm-s.
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27. Tensión superficial
.
En el interior de un líquido las
moléculas están rodeadas de otras
moléculas iguales a ellas y cada una
ejerce y siente fuerzas de atracción en
todas direcciones, sin embargo las
moléculas sobre la superficie, sólo son
atraídas hacia abajo por las demás
moléculas de su especie.
27
28. Tensión superficial
.
Como consecuencia la superficie
se reduce al mínimo, lo que hace
que el líquido se comporte como si
tuviera una piel.
Este efecto permite colocar una
aguja en la superficie del agua y a
algunos insectos caminar en el
agua aunque la densidad de tales
objetos sea mayor que la del
agua. Debido a esa tensión es que
las gotas de agua son esféricas.
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30. Experimento
“No cabe ni un alfiler”
1. Llenar un vaso pequeño con agua.
2. Conseguir alfileres del mismo tamaño.
3. Ir agregando los alfileres de uno en uno al
agua, contando cuántos “caben” hasta
antes de que se derrame el líquido.
4. Repetir el experimento pero llenando el
vaso con etanol. ¿Cabrá el mismo nº de
alfileres? ¿Por qué?
30
34. Método de
separación
Propiedades físicas en que se basa Procesos Industriales en que se utiliza
Destilación
Diferencia en puntos de ebullición
Condensación
Obtención de licores
Extracción del alcohol etílico (96º)
Extracción de aceites
Destilación fraccionada del petróleo: obtención de los
productos derivados del petróleo
Destilación fraccionada del aire líquido
Cristalización
Solubilidad
Evaporación
Solidificación
Producción de sal
Producción de azúcar
Producción de antibióticos
Filtración
Tamaño de partícula en
relación al tamaño del poro del filtro
Purificación del agua (tratamiento primario)
Clarificación de la cerveza
Decantación Diferencia de densidades
Tratamiento primario de aguas residuales
Separación del petróleo del agua de mar
Separación de metales (concentración de metales)
Sublimación
Diferencia en presión de vapor
Deposición
Purificación del ácido benzoico
Purificación del azufre
Separación de compuestos orgánicos
Fabricación de hielo seco
Liofilización (deshidratación de alimentos) por reducción
de la presión
Fabricación del café instantáneo
Evaporación Diferente presión de vapor
Concentración de jugos de frutas
Fabricación de leches concentradas
Deshidratación de frutas
Cromatografía
Afinidad por la fase móvil o la fase estacionaria,
diferente adherencia (adsorción)
Análisis de medicamentos, agua, alimentos y pigmentos
Obtención de proteínas
Obtención de colorantes para cosméticos
Centrifugación Diferencia de densidades
Separación de los componentes sólidos de la leche
Separación del plasma sanguíneo
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35. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Sí
Sí
Sí
Sí
No
No
Sí
¿Se requiere
separar dos
sólidos?
¿Es uno
sublimable y
el otro no?
¿Son
solubles
ambos en
agua?
¿Es uno
soluble en
agua y el
otro no?
¿Se requiere
separar un
líquido y un
sólido?
No
Sí
EXTRACCIÓN,
FILTRACIÓN Y
EVAPORACIÓN
CRISTALIZACIÓN
FRACCIONADA,
CROMATOGRAFÍA
SUBLIMACIÓN
No
Sí
¿Son ambos
insolubles en
agua?
CRISTALIZACIÓN
CROMATOGRAFÍA
EN DISOLVENTE
DISTINTO
No ¿Se quiere
separar dos
líquidos?
No
¿Se quiere
separar
dos gases?
¿Es el sólido
soluble en el
líquido?
¿Se quiere aislar
el líquido?
FILTRACIÓN
Sí
Sí
Sí
DESTILACIÓN
No
EVAPORACIÓN,
CRISTALIZACIÓN
ADSORCIÓN,
DESTILACIÓN
FRACCIONADA,
REACCIÓN
QUÍMICA
¿Son
miscibles?
Sí
DESTILACIÓN
FRACCIONADA
No
35
No
DECANTACIÓN
36. Tarea (entregar el 21-02-12)
Se formó una mezcla homogénea mezclando masas iguales de tres sólidos
identificados como A, B y C. A continuación se describen algunas
de sus propiedades físicas:
Explica cómo separarías en sus componentes a esa mezcla, indicando
claramente todo lo que realizarías en el laboratorio.
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